ÇOKLU ORANLAR KANUNU: AÇIKLAMA, UYGULAMALAR - KIMYA - 2026

Birden fazla oranlar kanunu stokiyometrisi prensiplerinden biri olan ve birinci kimyasal elementler bileşikleri oluşturmak üzere bir araya ettiği şekilde bir açıklama için, kimyager ve matematikçi John Dalton 1803 içinde formüle edilmiştir. .

Bu yasada, iki elementin birden fazla kimyasal bileşik oluşturmak için bir araya gelmesi durumunda, bir numaralı elementin değişmez bir kütlesi ile bütünleştirilirken iki numaralı elementin kütlelerinin oranının küçük tamsayı ilişkilerinde olacağı ifade edilmektedir.

John Dalton

Böylelikle Proust tarafından formüle edilen belirli oranlar kanunu, Lavoisier tarafından önerilen kütlenin korunumu kanunu ve belirli oranlar kanunundan atom teorisi fikrine ulaşıldığı söylenebilir. kimya tarihi) ve kimyasal bileşikler için formüllerin formülasyonu.

açıklama

İki elementi farklı oranlarda birleştirmek her zaman farklı özelliklere sahip benzersiz bileşiklerle sonuçlanır.

Bu, unsurların herhangi bir ilişkide ilişkilendirilebileceği anlamına gelmez, çünkü hangi bağlantıların ve yapıların oluşturulabileceğini belirlemek için elektronik konfigürasyonlarının her zaman dikkate alınması gerekir.

Örneğin, karbon (C) ve oksijen (O) elementleri için sadece iki kombinasyon mümkündür:

- Karbonun oksijene oranının 1: 1 olduğu CO.

- Oksijenin karbona oranının 2: 1 olduğu CO ₂ .

Uygulamalar

Çoklu oranlar yasasının basit bileşiklerde daha kesin olarak uygulandığı gösterilmiştir. Benzer şekilde, iki bileşiği birleştirmek ve bir kimyasal reaksiyon yoluyla bir veya daha fazlasını oluşturmak için gereken oranın belirlenmesi söz konusu olduğunda son derece yararlıdır.

Bununla birlikte, bu yasa, elemanları arasında stokiyometrik bir ilişki göstermeyen bileşiklere uygulandığında büyük çapta hatalar sunar.

Aynı şekilde, yapılarının karmaşıklığından dolayı polimer ve benzeri maddelerin kullanılması söz konusu olduğunda büyük kusurlar gösterir.

Çözülmüş egzersizler

İlk egzersiz

Bir su molekülündeki hidrojenin kütle yüzdesi% 11.1, hidrojen peroksitte ise% 5.9'dur. Her durumda hidrojenin oranı nedir?

Çözüm

Su molekülünde hidrojen oranı O / H = 8 / 1'e eşittir. Peroksit molekülünde bir O / H = 16/1

Bu, her iki element arasındaki ilişkinin kütleleri ile yakından bağlantılı olduğu için açıklanmaktadır, bu nedenle su söz konusu olduğunda, gösterildiği gibi her molekül için 16: 2'lik bir oran veya 8: 1'e eşit olan bir oran olacaktır. Yani her 2 g hidrojen (2 atom) için 16 g oksijen (bir atom).

İkinci egzersiz

Nitrojen atomu, standart atmosferik koşullar (25 ° C, 1 atm) altında stabil olan oksijenli beş bileşik oluşturur. N: Bu oksitler, aşağıdaki formüllere sahiptir ₂ , O, NO, N ₂ O ₃ , N- ₂ O ₄ ve N ₂ O ₅ . Bu fenomen nasıl açıklanabilir?

Çözüm

Çoklu oranlar kanunu vasıtasıyla, oksijenin nitrojene bunun değişmez bir kütle oranıyla (28 g) bağlandığını gördük:

- N ₂ O'da oksijenin (16 g) nitrojene oranı yaklaşık 1'dir.

- NO'da oksijenin (32 g) nitrojene oranı yaklaşık 2'dir.

- N ₂ O _3'te oksijenin (48 g) nitrojene oranı yaklaşık 3'tür.

- N ₂ O _4'te oksijenin (64 g) nitrojene oranı yaklaşık 4'tür.

- içinde, N ₂ O ₅ nitrojen, oksijen (80 gr) oranı yaklaşık 5'tir.

Üçüncü egzersiz

Biri kütlece% 27,6 diğeri% 30,0 oksijen içeren birkaç metal oksit var. Oksit numarası bir yapısal formülü M olarak belirlenmiştir ise ₃ O ₄ . İki numaralı oksidin formülü ne olabilir?

Çözüm

Bir numaralı oksitte, oksijenin varlığı 100'ün 27.6 kısmıdır. Bu nedenle, metal miktarı toplam miktar eksi oksijen miktarı ile temsil edilir: 100-27.4 = 72, % 4.

Diğer yandan iki numaralı oksitteki oksijen miktarı% 30'a eşittir; yani, 100'de 30 parça. Böylece, buradaki metal miktarı: 100-30 =% 70 olacaktır.

Oksit numarası bir şekilde M olduğu görülmüştür ₃ O ₄ ; bu, metalin% 72.4'ünün metalin üç atomuna eşit olduğu,% 27.6'sının ise dört oksijen atomuna eşit olduğu anlamına gelir.

Bu nedenle, metalin% 70'i (M) = (3 / 72.4) x 70 M atomu = 2.9 M atomu Benzer şekilde,% 30 oksijen = (4 / 72.4) x 30 O atomu = 4.4 M atom.

Son olarak, iki numaralı oksitteki metalin oksijene oranı veya oranı M: O = 2.9: 4.4'tür; yani, 1: 1.5 veya 2: 3'e eşittir. Bu nedenle, ikinci oksit için bir şekilde M olacaktır ₂ O ₃ .

Referanslar

1. Vikipedi. (2017). Vikipedi. En.wikipedia.org'dan kurtarıldı
2. Leicester, HM, Klickstein, HS (1952) Kimyada Bir Kaynak Kitap, 1400-1900. Books.google.co.ve 'den kurtarıldı
3. Mascetta, JA (2003). Kimyanın Kolay Yolu. Books.google.co.ve 'den kurtarıldı
4. Hein, M., Arena, S. (2010). Kolej Kimyasının Temelleri, Alternate. Books.google.co.ve 'den kurtarıldı
5. Khanna, SK, Verma, NK, Kapila, B. (2006). Kimyada Amaç Soruları ile Excel. Books.google.co.ve 'den kurtarıldı