LITYUM: TARIHÇE, YAPI, ÖZELLIKLER, RISKLER VE KULLANIMLAR - KIMYA - 2025

Lityum , kimyasal simgesi Li ve atom sayısı 3 olan bir metal elemanıdır Bu periyodik tablonun ve potansiyel grup 1 alkali metaller üçüncü elemanıdır. Tüm metaller arasında en düşük yoğunluğa ve en yüksek özgül ısıya sahip olandır. Su üzerinde yüzebilecek kadar hafiftir.

Adı, taş anlamına gelen Yunanca 'lithos' kelimesinden türemiştir. Magmatik kayaçlarda bulunan bazı minerallerin bir parçası olarak tam olarak keşfedildiği için bu adı verdiler. Ek olarak, bitkisel küllerde bulunan sodyum ve kalsiyum metallerine benzer karakteristik özellikler göstermiştir.

Argon içinde depolanmış bir nitrür tabakası ile kaplanmış metal lityum parçalar. Kaynak: Kimyasal Elementlerin Yüksek Çözünürlüklü Görüntüleri

Tek bir değerlik elektronuna sahiptir ve reaksiyonlarının çoğunda Li ⁺ katyonu olmak için kaybeder ; veya organolityum bileşiklerinde (alkil lityumlar gibi) karbon, Li-C ile kovalent bir bağda paylaşılarak.

Görünümü, diğer birçok metal gibi, neme maruz kaldığında grimsi bir renk alabilen gümüş rengi bir katı görünümündedir. Bir nitrür oluşturmak için havadaki nitrojen ile reaksiyona girdiğinde siyahımsı katmanlar (üstteki resim) sergileyebilir.

Kimyasal olarak benzerleri (Na, K, Rb, Cs, Fr) ile aynıdır, ancak tek elektronu kendisine daha yakın olması ve ikisinin zayıf perdeleme etkisinden dolayı çok daha büyük bir çekim gücü yaşadığından daha az reaktiftir. iç elektronlar. Buna karşılık, önyargı etkisinden dolayı magnezyum gibi tepki verir.

Laboratuvarda, lityum tuzları bir çakmakta ısıtılarak belirlenebilir; yoğun bir kızıl alevin ortaya çıkması onun varlığını tasdik edecektir. Aslında, analitik çalışmalar için laboratuarların öğretiminde sıklıkla kullanılır.

Uygulamaları, seramikler, camlar, alaşımlar veya dökümhane karışımları için katkı maddesi olarak kullanılmaktan, soğutma ortamı ve yüksek verimli ve küçük pillerin tasarımına kadar çeşitlilik gösterir; patlayıcı olmasına rağmen, lityumun reaktif yapısı göz önüne alındığında. Oksitlenme eğilimi en yüksek olan metaldir ve bu nedenle elektronunu en kolay terk edendir.

Tarih

keşif

Evrendeki ilk lityum görünümü, hidrojen ve helyum çekirdeklerinin kaynaştığı Büyük Patlama'dan birkaç dakika sonrasına kadar uzanır. Bununla birlikte, insanlığın onu kimyasal bir element olarak tanımlaması dünyasal olarak zaman aldı.

Brezilyalı bilim adamı José Bonifácio de Andrada e Silva, İsveç'in Utö adasında spodumene ve petalite mineralleri keşfettiğinde 1800'dü. Bununla, ilk resmi lityum kaynaklarını bulmuştu, ancak onun hakkında hala hiçbir şey bilinmiyordu.

1817'de İsveçli kimyager Johan August Arfwedson, bu iki mineralden kalsiyum veya sodyum dışında bir element içeren bir sülfat tuzunu izole etmeyi başardı. O zamana kadar Johan ünlü İsveçli kimyager Jöns Jacob Berzelius'un laboratuvarlarında çalışıyordu.

Bu yeni unsuru, gözlemlerinin ve deneylerinin bir ürünü olan Yunanca taş anlamına gelen 'litos' olarak adlandıran Berzelius'tur. Böylece lityum nihayet yeni bir element olarak kabul edilebilirdi, ancak onu izole etmek yine de gerekliydi.

İzolasyon

Sadece bir yıl sonra, 1821'de William Thomas Brande ve Sir Humphry Davy, lityum okside elektroliz uygulayarak lityumu bir metal olarak izole etmeyi başardılar. Çok küçük miktarlarda olmasına rağmen reaktivitesini gözlemlemek için yeterliydi.

1854'te Robert Wilhelm Bunsen ve Augustus Matthiessen, lityum klorürün elektrolizinden daha büyük miktarlarda lityum metali üretmeyi başardılar. Buradan üretimi ve ticareti başlamıştı ve benzersiz özelliklerinin bir sonucu olarak yeni teknolojik uygulamalar bulunduğundan talep artacaktı.

Yapı ve elektronik konfigürasyon

Metalik lityumun kristal yapısı vücut merkezli kübiktir (bcc). Tüm kompakt kübik yapılar arasında, bu en az yoğun olanıdır ve hepsinden daha hafif ve en az yoğun metal olma özelliği ile tutarlıdır.

İçinde Li atomları sekiz komşuyla çevrilidir; yani Terazi küpün merkezinde, üstte ve altta köşelerde dört Li ile. Bu bcc fazı aynı zamanda α-Li olarak da adlandırılır (bu ad görünüşe göre çok yaygın olmasa da).

Aşamaları

Katı metallerin veya bileşiklerin büyük çoğunluğu gibi, sıcaklık veya basınçta değişiklikler yaşadıklarında faz geçişlerine girebilirler; kurulmadıkları sürece. Bu nedenle lityum, çok düşük sıcaklıklarda (4.2 K) bir rhombohedral yapı ile kristalleşir. Li atomları neredeyse donmuştur ve konumlarında daha az titrer.

Basınç arttığında daha kompakt altıgen yapılar elde eder; ve daha da artarak lityum, X ışını kırınımı ile tam olarak karakterize edilmemiş başka geçişlere maruz kalır.

Bu nedenle, bu "sıkıştırılmış lityum" un özellikleri hala incelenmektedir. Aynı şekilde, biri değerlik olan üç elektronunun, bu yüksek basınç koşullarında yarı iletken veya metal olarak davranışına nasıl müdahale ettiği henüz anlaşılamamıştır.

Bir yerine üç elektron

Bu noktada lityumun kristalografik analizle uğraşanlar için "opak bir kitap" olarak kalması ilginç görünüyor.

Bunun nedeni, elektronik konfigürasyon 2s ¹ olmasına rağmen, çok az elektronla metalik kristallerini aydınlatmak için uygulanan radyasyonla neredeyse hiç etkileşime girememesidir.

Ayrıca, 1'ler ve 2'ler orbitallerinin yüksek basınçlarda üst üste geldiği teorize edilmiştir. Yani, hem dahili elektronlar (1s ² ) hem de değerlik elektronları (2s ¹ ) bu süper kompakt fazlarda lityumun elektronik ve optik özelliklerini yönetir.

Oksidasyon sayısı

Lityumun elektron konfigürasyonunun 2s ¹ olduğunu söyledikten sonra, tek bir elektron kaybedebilir; diğer ikisi, 1s ² iç yörüngeden , uzaklaştırmak için çok fazla enerji gerektirir.

Bu nedenle lityum, +1 oksidasyon sayısı ile hemen hemen tüm bileşiklerine (inorganik veya organik) katılır. Bu, E'nin herhangi bir element olduğu bağlarında, Li-E'de, Li ⁺ katyonunun varlığının varsayıldığı anlamına gelir (bu bağ, gerçekte iyonik veya kovalent olsun).

-1 oksidasyon sayısı lityum için olası değildir, çünkü ondan çok daha az elektronegatif bir elemente bağlanması gerekirdi; bu metalin çok elektropozitif olmasının kendi içinde zor olduğu gerçeği.

Bu negatif oksidasyon sayısı 2s ² elektronik konfigürasyonu (bir elektron kazanmak için) temsil eder ve aynı zamanda berilyuma izoelektronik olur. Şimdi Li ^- anyonun varlığı varsayılacak ve türetilmiş tuzları lithuros olarak adlandırılacaktır.

Büyük oksidasyon potansiyeli nedeniyle, bileşikleri çoğunlukla Li ⁺ katyon içerir , bu çok küçük olduğu için, Li-E kovalent bağları oluşturmak için hacimli anyonlar üzerinde polarize edici bir etki uygulayabilir.

Özellikleri

Lityum bileşiklerinin kızıl alevi. Kaynak: Antti T. Nissinen (https://www.flickr.com/photos/veisto/2128261964)

Fiziksel görünüş

Düzgün bir dokuya sahip gümüşi beyaz metal, yüzeyi oksitlendiğinde grimsi hale gelir veya karşılık gelen nitrürü oluşturmak için doğrudan havadaki nitrojenle reaksiyona girdiğinde koyulaşır. O kadar hafif ki suda veya yağda yüzüyor.

O kadar pürüzsüz ki, bıçakla veya hatta tırnaklarınızla bile dilimlenebilir, ki bu hiç tavsiye edilmez.

Molar kütle

6.941 g / mol.

Erime noktası

180.50 ° C

Kaynama noktası

1330 ° C

Yoğunluk

25 ° C'de 0.534 g / mL

Çözünürlük

Evet, suda yüzüyor ama hemen onunla reaksiyona girmeye başlıyor. Amonyakta çözünür, burada elektronları çözüldüğünde mavi renkler üretmek için çözülür.

Buhar basıncı

727 ° C'de 0.818 mm Hg; yani, yüksek sıcaklıklarda bile atomları gaz fazından zar zor kaçamaz.

Elektronegativite

Pauling ölçeğinde 0.98.

İyonlaşma enerjileri

İlk: 520,2 kJ / mol

İkinci: 7298.1 kJ / mol

Üçüncü: 11815 kJ / mol

Bu değerler , sırasıyla Li ⁺ , Li ²⁺ ve Li ³⁺ gaz halindeki iyonları elde etmek için gerekli enerjilere karşılık gelir .

Kendiliğinden tutuşma sıcaklığı

179 ° C

Yüzey gerilimi

Erime noktasında 398 mN / m.

viskozite

Sıvı halde sudan daha az viskozdur.

Füzyon ısısı

3.00 kJ / mol.

Buharlaşma ısısı

136 kJ / mol.

Molar ısı kapasitesi

24.860 J / mol · K. Bu değer olağanüstü derecede yüksektir; tüm elementlerin en yükseği.

Mohs sertliği

0.6

izotopları

Doğada, lityum iki izotop şeklinde oluşur: ⁶ Li ve ⁷ Li. Atom kütlesi tek başına 6.941 u, ikisinden hangisinin en bol olduğunu gösterir: ⁷ Li. İkincisi, tüm lityum atomlarının yaklaşık% 92.4'ünü oluşturur; ise ⁶ Li, bunların yaklaşık% 7.6.

Canlılarda, organizma ⁷ Li'den ⁶ Li'ye; Bununla birlikte, mineralojik matrislerde, ⁶ Li izotopu daha iyi alınır ve bu nedenle, bolluk yüzdesi% 7.6'nın üzerine çıkar.

Reaktivite

Diğer alkali metallerden daha az reaktif olmasına rağmen yine de oldukça aktif bir metaldir, bu nedenle oksidasyona uğramadan atmosfere maruz kalamaz. Koşullara (sıcaklık ve basınç) bağlı olarak, tüm gaz halindeki elementlerle reaksiyona girer: hidrojen, klor, oksijen, nitrojen; ve fosfor ve kükürt gibi katılar.

terminoloji

Lityum metal için başka isim yoktur. Bileşiklerine gelince, bunların büyük bir kısmı sistematik, geleneksel veya stok isimlendirmelerine göre isimlendirilmiştir. +1 oksidasyon durumu pratik olarak değişmez, bu nedenle stok isimlendirmesinde (I) ismin sonuna yazılmaz.

Örnekler

Örneğin, Li ₂ O ve Li ₃ N bileşiklerini düşünün .

Li ₂ O aşağıdaki isimleri alır:

- Stok terminolojisine göre lityum oksit

- Geleneksel terminolojiye göre litik oksit

- Sistematik terminolojiye göre dilithium monoksit

Li ₃ N çağrılırken:

- Lityum nitrür, stok isimlendirme

- Lithic nitride, geleneksel isimlendirme

- Trilithium mononitride, sistematik isimlendirme

Biyolojik rol

Lityumun organizmalar için ne kadar gerekli olabileceği veya olmayabileceği bilinmemektedir. Aynı şekilde, metabolize edilebileceği mekanizmalar belirsizdir ve halen üzerinde çalışılmaktadır.

Bu nedenle, lityum açısından “zengin” bir diyetin ne gibi olumlu etkileri olabileceği bilinmemektedir; vücudun tüm dokularında bulunabilmesine rağmen; özellikle böbreklerde.

Seratonin seviyelerinin düzenleyicisi

Bazı lityum tuzlarının vücut üzerindeki, özellikle beyin veya sinir sistemi üzerindeki farmakolojik etkisi bilinmektedir. Örneğin, mutluluğun kimyasal yönlerinden sorumlu bir molekül olan serotonin seviyelerini düzenler. Bununla birlikte, onları tüketen hastaların ruh hallerini değiştirdiğini veya değiştirdiğini düşünmek nadir değildir.

Bununla birlikte, serotonini çok fazla yükseltme riski olduğu için, depresyonla mücadele eden ilaçlarla birlikte lityum tüketmemenizi tavsiye ederler.

Yalnızca depresyonla mücadeleye yardımcı olmakla kalmaz, aynı zamanda bipolar ve şizofrenik bozuklukların yanı sıra diğer olası nörolojik bozukluklarla da mücadele eder.

Eksiklik

Spekülasyon yoluyla, lityumdan fakir diyetlere sahip bireylerin depresyona daha yatkın olduklarından veya intihar veya cinayet işlemeye daha yatkın olduklarından şüphelenilmektedir. Bununla birlikte, resmi olarak eksikliğinin etkileri bilinmemektedir.

Nerede bulunur ve üretilir

Lityum, yer kabuğunda, denizlerde veya atmosferde çok daha az, saf haliyle, parlak beyaz bir metal olarak bulunamaz. Bunun yerine, milyonlarca yıldır, onu belirli minerallerde ve kaya gruplarında (esas olarak) Li ⁺ iyonu olarak konumlandıran dönüşümler geçirdi .

Yerkabuğundaki konsantrasyonunun 20 ila 70 ppm (milyonda bir kısım) arasında değiştiği tahmin edilmektedir, bu da yaklaşık% 0.0004'üne eşdeğerdir. Deniz sularında iken konsantrasyonu 0,14 ve 0,25 ppm; yani lityum, taş ve minerallerde tuzlu su veya deniz yataklarından daha fazladır.

Mineraller

Spodumene kuvars, lityumun doğal kaynaklarından biridir. Kaynak: Rob Lavinsky, iRocks.com - CC-BY-SA-3.0

Bu metalin bulunduğu mineraller şunlardır:

- Spodümen, LiAl (SiO ₃ ) ₂

- Petalit, LiAlSi ₄ O ₁₀

- Lepidolit, K (Li, Al, Rb) ₂ (Al, Si) ₄ O ₁₀ (F, OH) ₂

Bu üç mineralin ortak yanı, lityum alüminosilikatlar olmalarıdır. Ambligonit, elbait, tripillite, ökriptit veya hektorit killeri gibi metalin çıkarılabileceği başka mineraller de vardır. Bununla birlikte, spodumen, en büyük miktarda lityumun üretildiği mineraldir. Bu mineraller, granit veya pegmatit gibi bazı magmatik kayaları oluşturur.

Deniz suları

Denizle ilgili olarak tuzlu sulardan sırasıyla lityum klorür, hidroksit veya karbonat, LiCl, LiOH ve Li ₂ CO ₃ olarak ekstrakte edilir . Aynı şekilde göllerden veya lagünlerden veya farklı tuzlu su yataklarından elde edilebilir.

Genel olarak, lityum, hem karada hem de sudaki düşük konsantrasyonuyla iyi ilişkili olan ve bu nedenle nispeten nadir bir element olarak kabul edilen, Dünya üzerindeki elementlerin bolluğu bakımından 25. sırada yer almaktadır.

Yıldızlar

Lityum, genç yıldızlarda yaşlı yıldızlardan daha fazla miktarda bulunur.

Bu metali saf halde elde etmek veya üretmek için iki seçenek vardır (ekonomik veya karlılık yönlerini göz ardı ederek): madencilik yoluyla çıkarmak veya tuzlu sularda toplamak. İkincisi, metalik lityum üretiminde baskın kaynaktır.

Elektrolizle metalik lityum üretimi

Tuzlu sudan erimiş bir LiCl karışımı elde edilir, bu daha sonra tuzu temel bileşenlerine ayırmak için elektrolize tabi tutulabilir:

LiCl (l) → Li (k) + 1/2 Cl ₂ (g)

Mineraller, ayrıştırma ve saflaştırma işlemlerinden sonra Li ⁺ iyonlarını elde etmek için asidik ortamda sindirilir .

Şili, dünyanın en büyük lityum üreticisi olarak konumlandırıldı ve onu Atacama tuz düzlüğünden elde etti. Aynı kıtada, Salar del Hombre Muerto'dan ve son olarak Bolivya'dan LiCl'yi çıkaran bir ülke olan Arjantin onu takip ediyor. Bununla birlikte, Avustralya, spodümenin kullanılmasıyla en büyük lityum üreticisidir.

Tepkiler

Lityumun en iyi bilinen reaksiyonu, su ile temas ettiğinde meydana gelen reaksiyondur:

2Li (k) + 2H ₂ 2LiOH (sulu) → O (l) + H ₂ (g)

LiOH, lityum hidroksittir ve görülebileceği gibi hidrojen gazı üretir.

Gaz halindeki oksijen ve nitrojen ile reaksiyona girerek aşağıdaki ürünleri oluşturur:

4Li (k) + O ₂ (g) → 2Li ₂ O (k)

2Li (k) + O ₂ (g) → 2Li ₂ O ₂ (k)

Li ₂ O lityum oksittir ve Li ₂ O ₂ peroksit üzerinde oluşma eğilimindedir .

6Li (k) + N ₂ (g) → 2Li ₃ N (k)

Lityum, nitrojen ile reaksiyona girebilen ve bu nitrite neden olabilen tek alkali metaldir. Tüm bu bileşiklerde, kovalent karakterli (veya tam tersi) iyonik bağlara katılan Li ⁺ katyonunun varlığı varsayılabilir .

Ayrıca halojenlerle doğrudan ve şiddetli bir şekilde reaksiyona girebilir:

2Li (k) + F ₂ (g) → LiF (k)

Ayrıca asitlerle reaksiyona girer:

2Li (k) + 2HCl (konsantrasyon) → 2LiCl (sulu) + H ₂ (g)

3Li (k) + 4HNO ₃ (seyreltik) → 3LiNO ₃ (aq) + NO (g) + 2H ₂ O (l)

LiF, LiCl ve LiNO ₃ bileşikleri sırasıyla lityum florür, klorür ve nitrattır.

Ve organik bileşikleriyle ilgili olarak, en iyi bilinen lityum bütildir:

2 Li + C ₄ H ₉ X → C ₄ H ₉ Li + LiX

X, bir halojen atomu ve Cı-olduğu zaman ₄ H ₉ X, bir alkil halid.

Riskler

Saf metal

Lityum su ile şiddetli reaksiyona girer ve ciltte nem ile reaksiyona girebilir. Bu yüzden birisi onu çıplak elle tutarsa ​​yanıklara maruz kalır. Granül veya toz halinde ise oda sıcaklığında tutuşur ve yangın tehlikesi oluşturur.

Gözlerle minimum temas ciddi tahrişe neden olabileceğinden, bu metali tutmak için eldivenler ve koruyucu gözlükler kullanılmalıdır.

Solunması halinde, etkiler daha da kötüleşebilir, hava yollarını yakabilir ve kostik bir madde olan LiOH'nin dahili oluşumu nedeniyle akciğer ödemine neden olabilir.

Bu metal yağa daldırılmış halde veya kuru atmosferlerde ve nitrojenden daha inert olarak depolanmalıdır; örneğin argon içinde, ilk görüntüde gösterildiği gibi.

Bileşikler

Lityumdan türetilen bileşikler, özellikle karbonat veya sitrat gibi tuzları çok daha güvenlidir. Onları yutan kişiler, doktorlarının reçetelerine saygı duydukları sürece.

Hastalarda oluşturabileceği birçok istenmeyen etkiden bazıları şunlardır: ishal, mide bulantısı, yorgunluk, baş dönmesi, baş dönmesi, titreme, aşırı idrara çıkma, susuzluk ve kilo alımı.

Etkiler hamile kadınlarda daha ciddi olabilir, fetüsün sağlığını etkileyebilir veya doğum kusurlarını artırabilir. Aynı şekilde emziren annelerde de lityum sütten bebeğe geçebildiği ve oradan da her türlü anormallik veya olumsuz etki geliştirebileceği için emziren annelerde de tavsiye edilmemektedir.

Uygulamalar

Bu metalin popüler düzeyde en iyi bilinen kullanımları tıp alanında bulunmaktadır. Ancak diğer alanlarda, özellikle pil kullanımıyla enerji depolamada uygulaması vardır.

Metalurji

Lityum tuzları, özellikle Li ₂ CO ₃ , farklı amaçlar için dökümhane proseslerinde katkı maddesi görevi görür:

-Degass

-Desulfurizes

-Demir dışı metallerin tanelerini rafine eder

-Döküm kalıplarının cüruflarının akışkanlığını arttırır.

-Yüksek özgül ısısı sayesinde alüminyum dökümlerde erime sıcaklığını düşürür.

organometallik

Alkil lityum bileşikleri, moleküler yapıları alkillemek (R yan zincirleri eklemek) veya arilları (Ar aromatik grupları eklemek) için kullanılır. Organik çözücülerdeki iyi çözünürlükleri ve reaksiyon ortamında çok reaktif olmadıkları için dikkat çekerler; bu nedenle, çoklu organik sentezler için reaktif veya katalizör görevi görür.

Yağlar

Bir yağlama karışımı oluşturmak için yağa lityum stearat (bir gres ile LiOH arasındaki reaksiyonun ürünü) eklenir.

Bu lityum yağlayıcı, yüksek sıcaklıklara dayanıklıdır, soğutulduğunda sertleşmez ve oksijen ve suya inerttir. Bu nedenle askeri, havacılık, endüstriyel, otomotiv vb. Uygulamalarda kullanım alanı bulur.

Seramik ve cam katkı maddesi

Li ₂ O ile işlenen camlar veya seramikler eritildiklerinde daha düşük viskoziteler ve termal genleşmeye karşı daha fazla direnç kazanır. Örneğin mutfak eşyaları bu malzemelerden yapılır ve Pyrex cam da bileşiminde bu bileşime sahiptir.

alaşımlar

Çok hafif bir metal olduğu için alaşımları da öyle; bunların arasında alüminyum-lityum olanlar. Katkı maddesi olarak eklendiğinde, onlara sadece daha az ağırlık vermekle kalmaz, aynı zamanda yüksek sıcaklıklara karşı daha fazla direnç sağlar.

Soğutucu

Yüksek özgül ısısı, çok fazla ısının açığa çıktığı süreçlerde soğutucu olarak kullanılmasını ideal kılar; örneğin nükleer reaktörlerde. Bunun nedeni, sıcaklığını artırmanın "maliyeti" ve dolayısıyla ısının kolayca dışarıya yayılmasını önlemesidir.

Piller

Ve bunların en umut verici kullanımı, lityum iyon piller için piyasada. Bunlar , serbest bırakılan elektronu kullanmak ve harici bir devreyi etkinleştirmek için lityumun Li ^{+ '} ya oksitlenme kolaylığından yararlanır . Dolayısıyla, elektrotlar ya metalik lityumdan ya da bunların alaşımlarından yapılır, burada Li ⁺ araya girebilir ve elektrolitik malzeme içinde hareket edebilir.

Son bir merak olarak müzik grubu Evanescense, bu madene "Lithium" adlı bir şarkı adadı.

Referanslar

1. Shiver ve Atkins. (2008). İnorganik kimya. (Dördüncü baskı). Mc Graw Hill.
2. Lawrence Livermore Ulusal Laboratuvarı. (23 Haziran 2017). Lityumun kristal yapısına bakmak. Kurtarıldı: phys.org
3. F. Degtyareva. (Sf). Yoğun lityumun karmaşık yapıları: elektronik köken. Katı Hal Fiziği Enstitüsü Rusya Bilimler Akademisi, Chernogolovka, Rusya.
4. Advameg, Inc. (2019). Lityum. Chemistryexplained.com'dan kurtarıldı
5. Ulusal Biyoteknoloji Bilgi Merkezi. (2019). Lityum. PubChem Veritabanı. CID = 3028194. Kaynak: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
6. Eric Eason. (30 Kasım 2010). Dünya Lityum Kaynağı. Kurtarıldı: large.stanford.edu
7. Wietelmann, U. ve Klett, J. (2018). 200 Yıllık Lityum ve 100 Yıllık Organolityum Kimyası. Zeitschrift fur anorganische und allgemeine Chemie, 644 (4), 194–204. doi: 10.1002 / zaac.201700394