DALTON ATOM MODELI: POSTÜLATLAR - FIZIKSEL - 2026

Dalton ve atomik modeli Dalton 'ın atom teorisi kimyacı John Dalton matematik ve İngilizler tarafından 1803 ve 1807 arasında gönderilen bir öneriydi. Bu, atomların yapısı ve işleyişiyle ilgili kavramsal bir organizasyon için ilk öneriydi.

Dalton'un modeli, atomun bölünemez, katı ve kompakt bir küre olduğu gerçeğini öne sürdüğü için küresel model olarak da bilinir. Bu model, kimyayı dünyanın geri kalanına açıklamayı çok daha kolaylaştırdı ve takip eden birçok yenilikçi araştırma projesinin temelini oluşturdu. Maddelerin belirli durumlarda neden reaksiyona girdiğini açıklamak mümkündü.

John Dalton'un A New System of Chemical Philosophy (1808) adlı kitabının ilk sayfasının kopyası

Dalton'a göre madde, atom adı verilen ve hiçbir şekilde parçalanamayan veya bölünemeyen minimal bir birimden oluşuyordu. Daha önce Democritus ve akıl hocası Leucippus tarafından önerilen bu birim, Dalton'un araştırmasının ve atom modelinin yaratılmasının temelini oluşturuyordu.

Bu atom teorisi ile John Dalton, Yunan filozoflarının atomun varlığıyla ilgili fikirlerini (evrenin atom teorisi) ele almaya çalıştı, ancak fikirlerini göstermesine izin veren çeşitli laboratuvar deneylerini bir platform olarak kullandı.

Dalton Atomik Model Postülatları

John Dalton

Dalton, atom modelini 6 varsayımla formüle etti ve çalışmalarını neye dayandırdığını ve bunları nasıl gerçekleştirdiğini açıkladı.

Postülat 1

Yukarıdaki görüntü, Dalton modelinin bir özetini göstermektedir: atomlar bölünemez, yok edilemez ve homojen küçük küreler olacaktır.

Dalton'un ilk varsayımı, elementlerin atom adı verilen, bölünemeyen ve yok edilemeyen küçük parçacıklardan oluştuğunu ortaya koydu.

Ayrıca Dalton, söz konusu parçacıkların herhangi bir kimyasal reaksiyonda da değişemeyeceği yorumunu yaptı.

Postülat 2

Renk körü sembolleri. (1911 Britannica)

Dalton'un ikinci varsayımı, aynı elementte bulunan tüm atomların hem ağırlık hem de diğer özellikler bakımından eşit olduğunu tespit etti.

Öte yandan, farklı elementlerin atomlarının farklı kütlelere sahip olduğunu da tespit etti. Bu öneriden, farklı elementleri hidrojen ile karşılaştırırken gösterilen nispi atom ağırlıklarının bilgisi ortaya çıktı.

Postülat 3

Hidrojen, nitrojen ve karbonik asit atomları (Yeni bir kimyasal felsefe sistemi, 1808)

Dalton'un üçüncü varsayımı, kimyasal reaksiyonlarda birleştiklerinde bile atomların bölünemez olduğunu belirtti. Yaratılamazlar veya yok edilemezler.

Hem aynı hem de farklı atomların kombinasyonu daha karmaşık bileşikler üretecek, ancak bu süreç atomun en küçük madde birimi olduğu gerçeğini değiştirmeyecek.

Postülat 4

Oranlarda birleştirilmiş atom birliği. John Dalton (1808).

Dalton'un dördüncü varsayımı, atomlar bir bileşik oluşturmak için birleştirildiğinde bile, her zaman basit ve tam sayılarla ifade edilebilecek bir ilişkiye sahip olacaklarını belirtti. Atomlar bölünemez olduğundan bu ifade kesirler halinde gösterilmeyecektir.

Postülat 5

Dalton'un beşinci varsayımı, birden fazla bileşik oluşturmak için farklı oranlarda farklı atomların olası bir kombinasyonu olduğunu ortaya koydu.

Böylelikle evrende var olan tüm maddenin sonlu sayıda atomdan geldiği açıklanabilir.

Postülat 6

Dalton'un altıncı ve son varsayımı, her bir kimyasal bileşiğin iki veya daha fazla farklı elementin atomlarının kombinasyonundan yaratıldığını belirtti.

Dalton Atomik Model Hataları

Bilim dünyasındaki tüm teorilerde olduğu gibi, Dalton'un yenilikçi fikirlerini geride bırakarak yıllar içinde sergilenen, Dalton tarafından önerilen modelle ilgili birçok çürütme vardı.

Su formülü

Bunun bir örneği, Dalton'un kendisine göre bir hidrojen ve bir oksijenden oluşan su formülü üzerine yaptığı argümandır.

Bu ifade nedeniyle, bu bilgilere dayanan bazı temel bileşiklerin kütlesi ve ağırlığı ile ilgili birçok hesaplama hatası vardı.

Birkaç yıl sonra, Avrupalı ​​bilim adamları Gay-Lussac ve Alexander von Humbodt bu bilgiyi yalanladılar ve suyun aslında iki hidrojen ve bir oksijenden oluştuğunu gösterdiler. 6 yıl sonra Amadeo Avogadro suyun kesin bileşimini belirledi ve bu nedenle Avogadro Yasası var.

Atomların bileşimi

Öte yandan, 20. yüzyılda atomların gerçek bileşimi ortaya çıktı. Bu durumda protonlar, elektronlar ve nötronlar gibi daha küçük bir birim olduğu gösterildi.

Aynı şekilde Mendeleev ve Meyer'in periyodik tablosunda oluşturulan çeşitli atom ağırlıklarının varlığı, izotopların varlığı ve daha spesifik kimyasal özellikler ortaya çıktı.

Sonuçlar

Yaptığı hatalara rağmen, John Dalton'un katkıları bilim dünyasında büyük önem taşıyordu ve sağladığı büyük miktarda bilgi nedeniyle zamanında heyecan uyandırdı.

Bilimsel katkıları hala geçerlidir ve bugün hala üzerinde çalışılmaktadır.

Dalton'un atom modeli, bilim dünyasındaki önemi ve bilim tarihinde o dönemde sunulan araştırma ve hipotezlerin doğru açıklaması nedeniyle onlarca yıldır sorgulanmadı.

Dalton'un ana katkıları

Bilim dünyasına katkısı, esas olarak, niceliksel testler yoluyla doğa hakkındaki hipotezleri açıklığa kavuşturmak ve formüle etmekti.

Bilim adamı, 27 Temmuz 1884'te Manchester'da kalp krizinden öldü ve kısa bir süre sonra monarşiden onur aldı.

Atom teorilerinin öncüsü

John Dalton bir İngiliz kimyager, matematikçi ve doğa bilimciydi. 6 Eylül 1766'da Cumberland, Birleşik Krallık'ta doğdu ve Atom Modelini sunduğu andan itibaren atom teorilerinin öncülerinden biri olarak biliniyor.

Modern kimyanın temellerini attı

Dalton, kimyasal elementler için nispi ağırlık tablosu oluşturmanın öncülerinden biri olarak bilinir. Bu gerçek, bugün modern kimya olarak bildiğimiz şeyin temellerinin atılmasına yardımcı oldu.

İlk olarak bir kimyasal ağırlık tablosu yayınlayan

Dalton, hidrojen, oksijen, fosfor, karbon ve sülfür gibi elementleri içeren bir atom ağırlıkları tablosu yayınlama onuruna sahip ilk bilim insanıydı. Dalton bu yayın sayesinde çalışmaya ve atom modelinin ne olacağını şekillendirmeye başladı.

Renk Körlüğünü Adlandırma

Dalton'un renkleri yakalamak için görsel sorunları olan ilk kaydedilen kişilerden biri olduğu ve bu durumdan dolayı renk körlüğü olarak adlandırıldığı unutulmamalıdır.

İlgi makaleleri

Schrödinger'in atom modeli.

De Broglie atom modeli.

Chadwick'in atom modeli.

Heisenberg atom modeli.

Perrin'in atom modeli.

Thomson'ın atom modeli.

Dirac Jordan atom modeli.

Demokritos'un atom modeli.

Bohr'un atom modeli.

Rutherford'un atom modeli.

Referanslar

1. Dalton'un atom teorisi. Khanacademy'den 24 Kasım 2017'de alındı: www.khanacademy.org
2. Dalton'un Atom Teorisi. Indiana University Northwest'ten 24 Kasım 2017'de alındı: iun.edu
3. Atomik teori. Encyclopædia Britannica'dan 24 Kasım 2017'de alındı: www.britannica.com
4. Atomik teori. Wikipedia'dan 24 Kasım 2017'de alındı: en.wikipedia.org
5. Atomik Yapının Tarihçesi. 24 Kasım 2017'de Lumen'den alındı: Courses.lumenlearning.com.