SODYUM NITRIT (NANO2): YAPISI, ÖZELLIKLERI, KULLANIMLARI, RISKLERI - KIMYA - 2026

Sodyum nitrit kristalli bir inorganik katı içeren bir sodyum iyonu Na ⁺ ve nitrit iyonu NO ₂ ^- . Kimyasal formülü NaNO _2'dir . Ortamdan su emme eğiliminde olan, yani higroskopik olan beyaz kristal bir katıdır.

Hava varlığında yavaş yavaş sodyum nitrat NaNO _3'e okside olur . Oksitleyici özelliklere (diğer bileşikleri okside eder) ve ayrıca indirgeyici özelliklere sahiptir (diğer bileşikler tarafından oksitlenir).

Sodyum nitrit NaNO ₂ . Aleksander Sobolewski, Wikimedia Commons aracılığıyla. Kaynak: Wikimedia Commons.

İnsan vücudunda doğal olarak bulunur ve zararlı mikroorganizmaların büyümesini engellediği için kurutulmuş etler ve tütsülenmiş balıklar için koruyucu olarak kullanılır.

Bu bileşiğin toksik ve öldürücü etkisini azalttığı için siyanür zehirlenmesinin acil tedavisinde önemli bir kullanım alanı vardır. Ancak, büyük bir dikkatle uygulanmalıdır ve her durumda işe yaramaz.

Kontakt lenslerin mikroorganizmalar tarafından kirlenmesinden kaynaklanan göz enfeksiyonlarını önleyebileceği bulunmuştur. Bazı araştırmalar, besinlerle birlikte tüketiminin kansere neden olabileceğini göstermektedir, ancak bu tür yiyeceklerle C vitamini alınarak bunun önlenebileceği tahmin edilmektedir.

yapı

Sodyum nitrit, sodyum katyonu Na ⁺ ve nitrit anyonu NO ₂ ^{- 'den oluşur} .

Nitrit anyonunda NO ₂ ^- nitrojenin değeri +3 ve oksijen değeri -2'dir, bu nedenle anyonun tek bir küresel negatif yükü vardır.

Nitrit anyonu NO ₂ ^- köşeli bir yapıya sahiptir, yani nitrojen (N) ile oksijen atomları (O) arasındaki bağlar bir açı oluşturur.

Sodyum nitrit NaNO 'deki Yapı ₂ nitrit anyon NO açısal şekil, ₂ ^- gözlenebilir . Eschenmoser. Kaynak: Wikimedia Commons.

terminoloji

- Sodyum nitrat

- Sodyum nitrat

- Nitröz asidin sodyum tuzu.

Özellikleri

Fiziksel durum

Sarımsı beyaz kristal katı. Ortorombik kristaller.

Moleküler ağırlık

68.995 g / mol

Erime noktası

271ºC

Kaynama noktası

Kaynamaz. 320ºC'nin üzerinde ayrışır

Yoğunluk

2.17 g / cc ^3. 20 ° C'de

Çözünürlük

Suda çözünür: 84,8 g / 100 g su 25 ºC'de. Etanolde az çözünür. Metanol içinde orta derecede çözünür. Dietil eterde idareli çözünür.

pH

Sulu çözeltileri alkalindir ve pH değeri yaklaşık 9'dur. Bunun nedeni, nitröz asidin ayrışma eğiliminde olmayan zayıf bir asit olmasıdır, bu nedenle NO ₂ iyonu ^- HNO ₂ oluşturmak için sudan bir proton H ⁺ almaya çalışır , olan, OH iyonlarının oluşumuna yol açar ^- alkalinite üretir.

NO ₂ ^- + H ₂ O → HNO ₂ + OH ^-

Diğer özellikler

Sodyum nitrit NaNO ₂ , hava varlığında yavaş yavaş sodyum nitrat NaNO _3'e oksitlenir . Ortamdaki suyu emdiği için higroskopik bir katıdır.

Oksitleyici özelliklere (diğer bileşikleri oksitleyebilir) ve ayrıca indirgeyici özelliklere sahiptir (diğer bileşikler tarafından oksitlenebilir).

Ahşap, kağıt veya tekstil gibi malzemelerle temas etmesi halinde tehlikeli bir şekilde tutuşmalarına neden olabilir.

Asitler ile ayrışma azot oksitlerin kahverengi toksik gazların bir karışımının üretilmesi, yer alır (NO _x ).

edinme

Sodyum nitrat NaNO _3'ün kurşun Pb ile ısıtılmasıyla elde edilebilir :

NaNO ₃ + Pb → NaNO ₂ + PbO

Vücutta varlık

Nitrit anyonu, NO oksidasyonunun bir sonucu olarak oluştuğu için kanda ve dokularda doğal olarak bulunur.

Uygulamalar

Gıda endüstrisinde

Etleri marine etmek için renk ve lezzet tutma maddesi olarak ve mikroorganizmaların büyümesini kontrol ederek özellikle botulizm hastalığına neden olan Clostridium botulinum gelişimini önlediği için koruyucu olarak kullanılır.

Etlerdeki sodyum nitrit, bu yemekteki kırmızı kan hücrelerinde veya kırmızı kan hücrelerinde bulunan hemoglobin ile reaksiyona girer. Ayrıca tütsülenmiş füme balıklarda da kullanılır.

Tütsülenmiş balık. Yazar: Reinhard Thrainer. Kaynak: Pixabay.

Siyanür zehirlenmesinde acil tedavi olarak

Sodyum nitrit, akut siyanür zehirlenmesini tedavi etmek için kullanılır. Bu ciddi sorunun panzehiridir.

Etkisi, kandaki methemoglobin (bir tür hemoglobin) oluşumunu desteklemesi, siyanür iyonlarını hapsederek onları serbest bırakmaması ve böylece hücrelerin içine salınmasını önleyerek onları daha az toksik hale getirmesidir.

Siyanür zehirlenmesi durumunda, methemoglobin oluşturmak için yaklaşık 12 dakika süren sodyum nitrit intravenöz olarak uygulanır. Bu gecikmeye rağmen vazodilatör etkisiyle de koruma sağlar.

İntravenöz tedavi. Michaelberry, İngilizce Wikipedia'da. Kaynak: Wikimedia Commons.

Kan damarlarının genişlemesi için

Kan damarlarını genişleterek kan basıncını düşürerek çalıştığı için pulmoner arteriyel hipertansiyonu tedavi etmek için kullanılır. Bu etkinin yumuşak kasları gevşeterek etki eden NO nitrik okside dönüşmesinden kaynaklandığı tahmin edilmektedir.

Bununla birlikte, etkinliğinin nedenleri hala araştırılmaktadır.

Bazı parazitlere karşı

Araştırmacılar, sodyum nitritin diğer ilaçlara dirençli olsa bile bağırsak paraziti Blastocystis hominis'in büyümesini ve çoğalmasını engellediğini buldu.

NaNO _2'nin , parazit hücresinin bir tür intiharı olan apoptoz ile bu parazitin ölümüne neden olduğu bulunmuştur . Sodyum nitrit, bağırsak hücrelerinin bu süreçte önemli görünen NO üretmesine neden olur.

Organ hasarını önlemek için

Bazı araştırmalara göre nitrit, iskemik süreçlerde (vücudun bir bölümünde kan akışının azalması) güçlü bir kalp ve karaciğere zarar inhibitörüdür. Bunun biyolojik bir NO rezervuarı olduğu için olduğuna inanılıyor.

Kalp krizi, yüksek riskli karın ameliyatı veya organ nakli ile kesintiye uğrayan kan akışını eski haline getirdikten sonra organ hasarını önlemek için kullanılabileceği sonucuna varıldı.

Kontakt lens takmaktan kaynaklanan enfeksiyonları önlemek için

NaNO _2'nin kontakt lensler üzerinde Staphylococcus aureus ve Pseudomonas aeruginosa patojenlerinin film oluşumunu engellediği bulunmuştur .

Kontakt lensler, bakteri veya mantarlarla kirlenebilir. Kontakt lens 7 Ocak 2006'da fotoğraflandı. Kaynak: Bpw tarafından fotoğraflandı. Kaynak: Wikimedia Commons.

Çeşitli kullanımlarda

Sodyum nitrit, boyalar, ilaçlar ve çeşitli organik bileşikler yapmak için kullanılır.

Aynı zamanda çok amaçlı greslerde korozyon önleyici görevi görür.

Riskler veya rahatsızlıklar

Siyanür zehirlenmelerinde sodyum nitrit kullanımının sorunlarından biri çocuklarda ciddi kardiyovasküler rahatsızlıklara neden olmasıdır.

Hem siyanüre hem de karbon monoksite (CO) aynı anda maruz kalınan yangın mağdurları için önerilmez. CO kanın oksijen taşıma kabiliyetini azaltır, bu nedenle NaNO ₂ verilmesi hastanın kanındaki düşük oksijen durumunu kötüleştirir.

Solunan sodyum nitrit tahriş edici ve toksiktir, kardiyovasküler sisteme ve merkezi sinir sistemine zarar verebilir. Ayrıca çevreye zararlıdır.

Yiyeceklerle birlikte alınan sodyum nitrit zararlı olabilir. Nitrit, mideye ulaştıktan sonra bazı bileşiklerle reaksiyona girerek nitrozaminler oluşturur ve bu da kansere neden olabilir.

C vitamini varlığında bu reaksiyonlardan kaçınılabilir.

Başvurulan belirli kaynaklara göre, nitrit tükürükte doğal olarak bulunduğu için, işlenmiş et veya balıkla birlikte nitrit tüketme riski minimumdur.

Kaynaklar, zararlı mikroorganizmalardan arınmış gıda tüketmenin büyük faydalarına kıyasla bu riskin de minimum düzeyde olduğunu göstermektedir.

Referanslar

1. Bhattacharya, R. ve Flora, SJS (2015). Siyanür Toksisitesi ve Tedavisi. Kimyasal Savaş Ajanlarının Toksikoloji El Kitabında (İkinci Baskı). Sciencedirect.com'dan kurtarıldı.
2. ABD Ulusal Tıp Kütüphanesi. (2019). Sodyum nitrat. Pubchem.ncbi.nlm.nih.gov adresinden kurtarıldı.
3. Kim, DJ vd. (2017). Nitrik oksidin yumuşak kontakt lensler üzerindeki antibiyofilm etkinliği. BMC Ophthalmol 17, 206 (2017). Bmcophthalmol.biomedcentral.com adresinden kurtarıldı.
4. Ramis-Ramos, G. (2003). Antioksidanlar. Sentetik Antioksidanlar. Encyclopedia of Food Sciences and Nutrition'da (İkinci Baskı). Sciencedirect'ten kurtarıldı.
5. Barozzi Seabra, A. ve Durán, N. (2017). İhmal Edilen Hastalıkların Tedavisi İçin Nitrik Oksit Donörleri. Nitrik Oksit Donörlerinde. Sciencedirect.com'dan kurtarıldı.
6. Duranski, MR vd. (2005). Kalbin ve karaciğerin in vivo iskemi-reperfüzyonu sırasında nitritin sitoprotektif etkileri. J Clin Invest 2005; 115 (5): 1232-1240. Ncbi.nlm.nih.gov'dan kurtarıldı.
7. Cotton, F. Albert ve Wilkinson, Geoffrey. (1980). İleri İnorganik Kimya. Dördüncü baskı. John Wiley & Sons.