ÜÇÜNCÜ KIMYASAL DEVRIM NEDIR? - KÜLTÜR KELIME - 2025

Kimyanın üçüncü devrimi özellikle 1904 ile 1924 arasında Bunlardan bazıları değerlik kavramı sınırlandırılması, Lewis katkıları vardı, yirminci yüzyılda bu bilim dalına alanında yapılan gelişmeler ile ilgilidir atomik konfigürasyonlar, kovalent bağlar, asitler ve bazlar, elektronegatiflik ve hidrojen bağları ile ilgili.

Bu zamanın en temsili belgesi, Gilbert Newton Lewis'in 1923'te yayınlanan Atomların ve moleküllerin değeri ve yapısı üzerine (Değerlik ve Atom ve Moleküllerin Yapısı) adlı monografıydı.

Barbara askins

Üçüncü kimya devriminin özellikleri

Atom ve moleküllerin değeri ve yapısı üzerine Gilbert N. Lewis'in çalışması, bağlar ve reaktivite üzerine elektronik teorinin mevcut fikirlerinin çoğunun kaynağıdır.

Üçüncü kimya devriminin kilit işiydi. Bu belgenin en alakalı katkılarından bazıları şunlardır:

1- Paylaşılan bir çift elektronla oluşan bağ

"… kimyasal bağ, her zaman ve tüm moleküllerde, bir arada tutulan bir çift elektrondur …" (Lewis, 1923; aktaran Jensen, 1995. Kendi çevirisi).

2- Bağın sürekliliği ve polarizasyon

“… Polar ve polar olmayan maddeler arasındaki büyük fark nedeniyle, bir molekülün çevresel koşullara göre polar bir uçtan polar olmayan bir uca nasıl gidebileceği gösterilebilir. Bununla birlikte, bu, saltum başına meydana gelmez, ancak algılanamayan derecelendirmeler yoluyla gerçekleşir… ”(Lewis, 1923; aktaran Jensen, 1995. Kendi çevirisi).

3- Bağ polaritesi ile elektronegatiflik arasındaki ilişki

“… Bağı oluşturan elektron çifti, iki atom merkezi arasında elektriksel polarizasyon olmayacak şekilde bulunabilir veya atom merkezlerinden birine daha yakın olabilir, bu atoma negatif yük verir ve sonuç olarak, diğer atoma pozitif yük… ”(Lewis, 1923; aktaran Jensen, 1995. Kendi çevirisi).

Buradan, merkezi atomun genellikle en elektropozitif olduğu, periferik atomların ise en elektronegatif olduğu sonucu çıkar.

4- Asitler ve bazlar

“… Hidrojen iyonlarını kaybeden veya kazanan bir madde olarak bir asit ve bir bazın tanımı, daha önce kullandıklarımızdan daha geneldir…” (Lewis, 1923; alıntı Jensen, 1995. Kendi çevirisi).

5- Lewis'in asit ve baz tanımı

“… Temel madde, başka bir atomu tamamlamak ve onu stabilize etmek için kullanılabilen bir çift elektrona sahip olandır (…). Bir asit maddesi, kendisini tamamlamak ve stabilize etmek için başka bir molekülden elektron çiftini kullanabilen bir maddedir… ”(Lewis, 1923; aktaran Jensen, 1995. Kendi çevirisi).

6- Hidrojen bağlarının önemi

“… Bana öyle geliyor ki, değerlik teorime en önemli katkı, hidrojen bağları (…) olarak bilinen şeyde yatıyor, bu da bir hidrojen atomunun iki farklı atomdan iki elektron çiftine bağlanabileceği anlamına geliyor. , bu yüzden bu iki atom arasında bir köprü görevi görür… ”(Lewis, 1923; aktaran Jensen, 1995. Kendi çevirisi).

7- Değerlik elektronları, kimyasal bağın oluşmasını sağlayan elektronlardır.

Değerlik elektronlarının atomun en dıştaki kabuğunda bulunanlar olduğu anlaşılır.

8- Sekizli kuralı

İki veya daha fazla elektron kabuğuna sahip atomlar, en dıştaki kabukları sekiz değerlik elektronundan oluşana kadar elektron kaybetme, kazanma veya paylaşma eğilimindedir. Böylece atomlar kararlılık kazanır.

Kimyanın diğer devrimleri

William B. Jensen (1995), modern kimya tarihinin, günümüz kimyasında çalışanların söyleminin üç düzeyine karşılık gelen üç devrimden oluşan bir modelde düzenlendiğine dikkat çeker. Bu üç seviye:

1- Makroskopik seviye veya molar seviye (basit maddeler, bileşikler, çözeltiler ve heterojen karışımlar).

2- Atomik - moleküler seviye (atomlar, iyonlar ve moleküller).

3- Atom altı seviye veya elektrik seviyesi (elektronlar ve çekirdekler).

Bu üç seviye, kimyada üç farklı devire karşılık gelir:

1- Kimyada ilk devrim 1770 ile 1790 yılları arasında gerçekleşti

Basit madde ve bileşik kavramlarını, ısının rolünü ve kütlenin hal değişimlerinde ve kimyasal reaksiyonlarda korunmasını netleştirmeye izin verdi.

Bu ilk devrim büyük ölçüde Fransız Antoine Lavoisier'in çalışmalarının sonucuydu.

2- Kimyada ikinci devrim 1855 ile 1875 yılları arasında gerçekleşti

Bu dönemde atom ağırlıkları, moleküler bileşimin formülleri, değerlik kavramı ve periyodik yasa belirlendi.

Bu durumda kimyadaki devrim, diğerleri arasında İtalyan Stanislao Cannizzaro, Williamson, Frankland, Odling, Wurtz, Couper, Kekulé dahil olmak üzere birçok bilim adamının çalışmalarından kaynaklanıyordu.

3- Üçüncü devrim 1904-1924 yılları arasında gerçekleşti

Modern elektronik kimyasal bağlar ve reaksiyon teorisine yol açtı. Bu devrim, fizikçiler ve kimyagerler arasındaki etkileşimin ürünüydü.

Referanslar

1. Üçüncü Kimyasal Devrimin Özelliği. Atom ve Moleküllerin Değerine ve Yapısına bir övgü. 3 Mayıs 2017'de che.uc.edu'dan alındı.
2. Kimyasal Devrim. 3 Mayıs 2017'de acs.org'dan alındı.
3. Kimya. 3 Mayıs 2017'de clk12.org'dan alındı.
4. Kimya: Devrim mi, Temel mi? 3 Mayıs 2017'de science.jrank.org'dan alındı.
5. Kimya Tarihinde Kimyasal Devrim. 3 Mayıs 2017'de jstor.org'dan alındı.
6. Kimya Devrimi. Quizlet.com'dan 3 Mayıs 2017'de alındı.
7. Kimyasal Devrim. 3 Mayıs 2017'de eoht.info'dan alındı.