SEYRELTIK ÇÖZELTI NEDIR? FAKTÖRLER VE ÖRNEKLER - KIMYA - 2025

Bir seyreltilmiş veya doymamış çözelti bir çözücü içinde çözülmüş çözünen maksimum konsantrasyonunu ulaşamamıştır kimyasal bir çözümdür. İlave çözünen, seyreltik bir çözeltiye eklendiğinde çözünecek ve sulu fazda görünmeyecektir.

Fiziko-kimyasal bir bakış açısından, doymamış bir çözelti, çözücünün çözünen maddeyi çözdüğü hızların yeniden kristalleşme hızından daha büyük olduğu bir dinamik denge durumu olarak kabul edilir.

Seyreltik bir çözelti örneği Şekil 1'de gösterilmektedir. Şekil 1.1, 1.2 ve 1.3'te, beherde sabit bir su hacmi vardır.

Şekil 1.1'de süreç, kırmızı oklarla temsil edilen çözünen maddenin çözülmeye başladığı yerde başlar. Bu durumda iki faz görüyorsunuz, bir sıvı ve bir katı.

Şekil 1: doymamış çözüm örneği.

Şekil 1.2'de, katının çoğu çözünmüştür, ancak mavi oklarla temsil edilen yeniden kristalleşme sürecinden dolayı tamamen değil.

Bu durumda, kırmızı oklar mavi oklardan daha büyüktür, bu da seyreltme oranının yeniden kristalleşme oranından daha büyük olduğu anlamına gelir. Bu noktada doymamış bir çözümünüz var.

Böylece, seyreltik bir çözelti doygunluk noktasına ulaşıncaya kadar içinde daha fazla çözünen madde eritebilir diyebiliriz. Doygunluk noktasında, çözücü içinde artık çözünen çözülmez ve böyle bir çözelti doymuş çözelti olarak adlandırılır.

Bu şekilde, çözeltiler başlangıçta doğada doymamış hale gelir ve sonunda ona çözünen ekleyerek doymuş çözeltiler haline gelir.

Seyreltik çözelti nedir?

Seyreltik bir çözelti, daha fazla çözücünün eklendiği doymamış, doymuş veya aşırı doymuş çözeltidir. Sonuç, daha düşük konsantrasyonlu doymamış bir çözümdür.

Seyreltmeler, bir kimyasal laboratuvarda yaygın bir işlemdir. Genel olarak, doğrudan belirli bir satıcıdan satın alınan stok solüsyonlardan yapılan seyreltik solüsyonlarla çalışırsınız.

Seyreltileri, formülü C yapmak için ₁ V ₁ = Cı- ₂ V _{2 kullanılır} Cı genellikle molarite veya normallik açısından, çözelti konsantrasyonudur. V, çözeltinin ml cinsinden hacmidir ve 1 ve 2 terimleri sırasıyla konsantre ve seyreltilmiş çözeltilere karşılık gelir.

Çözünürlüğü Etkileyen Faktörler

Bir çözücü içinde çözülebilen çözünen madde miktarı, en önemlileri olan farklı faktörlere bağlı olacaktır:

1- Sıcaklık

Çözünürlük sıcaklıkla artar. Örneğin, sıcak suda soğuk suya göre daha fazla tuz çözülebilir.

Bununla birlikte, istisnalar olabilir, örneğin, gazların sudaki çözünürlüğü artan sıcaklıkla azalır.

Bu durumda, çözünen moleküller ısındıkça kinetik enerji alırlar ve bu da kaçışlarını kolaylaştırır.

2- Basınç

Artan basınç, çözünen maddenin çözünmesini zorlayabilir. Bu, genellikle sıvılarda gazları çözmek için kullanılır.

3- Kimyasal bileşim

Çözünen madde ve çözücünün doğası ve çözeltideki diğer kimyasalların varlığı çözünürlüğü etkiler.

Örneğin, sudaki tuzdan daha fazla şeker suda çözülebilir. Bu durumda şekerin daha çözünür olduğu söylenir.

Etanol ve su birbiriyle tamamen çözünür. Bu özel durumda, çözücü, daha büyük miktarda bulunan bileşik olacaktır.

4- Mekanik faktörler

Esas olarak sıcaklığa bağlı olan çözünme hızının aksine, yeniden kristalleşme hızı, bir çözelti hareketsiz olduğunda tercih edilen kristal kafes yüzeyindeki çözünen konsantrasyonuna bağlıdır.

Bu nedenle, çözeltinin çalkalanması, çözünmeyi maksimize ederek bu birikimi önler.

Doygunluk ve çözünürlük eğrileri

Çözünürlük eğrileri, belirli bir sıcaklıkta bir solvent miktarı içinde çözünen çözünen madde miktarının karşılaştırıldığı bir grafik veritabanıdır.

Çözünürlük eğrileri genellikle 100 gram su içindeki katı veya gaz bir miktar çözünen madde için çizilir. Sudaki çeşitli çözünen maddeler için doygunluk eğrileri Şekil 2'de gösterilmektedir.

Şekil 2: doygunluk eğrileri. Apsis üzerinde sıcaklık dereceleri, ordinat üzerinde ise 100 gram sudaki çözünen maddenin gramları gösterilir.

Eğri, belirli bir sıcaklıktaki doyma noktasını gösterir. Eğrinin altındaki alan, doymamış bir solüsyonunuz olduğunu ve bu nedenle daha fazla çözünen maddenin eklenebileceğini gösterir. Eğrinin üzerindeki alanda aşırı doymuş bir çözüm var.

Örnek olarak sodyum klorür (NaCl) alınırsa, 25 derece santigratta yaklaşık 35 gram NaCl, doymuş bir çözelti elde etmek için 100 gram suda çözülebilir.

Seyreltik çözelti örnekleri

Doymamış solüsyonlar günlük olarak bulunabilir, kimyasal bir laboratuvarda olmak gerekli değildir.

Çözücünün mutlaka su olması gerekmez. Aşağıda, seyreltik solüsyonların günlük örnekleri verilmiştir:

• Bir fincan sıcak kahveye bir çorba kaşığı şeker eklemek doymamış şeker solüsyonu üretir.
• Sirke, suda seyreltik bir asetik asit çözeltisidir.
• Sis, havadaki doymamış (ancak doymuşa yakın) bir su buharı çözeltisidir.
• 0.01 M HCl, suda doymamış bir hidroklorik asit çözeltisidir.
• Sürtünme alkolü, suda seyreltik bir izopropil alkol çözeltisidir.
• Çorba, doymamış bir su ve sodyum klorür çözeltisidir.
• Alkollü içecekler, seyreltik etanol ve su çözeltileridir. Genellikle sahip oldukları alkol yüzdesi gösterilir.

Referanslar

1. Anne Marie Helmenstine, P. (2016, 7 Temmuz). Doymuş Çözüm Tanımı ve Örnekler. About.com'dan kurtarıldı.
2. Cambrige Üniversitesi. (Sf). Çözünürlük eğrileri. Dynamicscience.com.au'dan kurtarıldı.
3. Doymuş Çözelti Örnekleri. (Sf). Örnekler.yourdcitionary.com'dan kurtarıldı.
4. J., S. (2014, 4 Haziran). Doymuş ve Süper Doymuş Çözümler. Socratic.org'dan kurtarıldı.
5. James, N. (nd). Doymuş Çözüm: Tanım ve Örnekler. Study.com'dan kurtarıldı.
6. M., B. (2014, 14 Ekim). Doymuş ve Süper Doymuş Çözümler. Socratic.org'dan kurtarıldı.
7. Çözünürlük Eğrileri. (Sf). Kentchemistry.com'dan kurtarıldı.
8. Doygunluk ipuçları. (2014, 26 Haziran). Chem.libretexts.org'dan kurtarıldı.