İNORGANIK KIMYASAL FONKSIYONLAR NELERDIR? - KIMYA - 2024

İnorganik kimyasal işlevleri benzer kimyasal özelliklere sahiptir inorganik bileşiklerin bu aileler bulunmaktadır. Bu kimyasal işlevler beş gruptan oluşur: oksitler, bazlar veya hidroksitler, asitler, tuzlar ve hidritler.

Her kimyasal işlev, onları tanımlayan bir dizi atomla tanımlanır. Böylelikle bir kimyasal bileşiğin ait olduğu işlevi, elementlerine göre tespit etmek mümkün hale gelir.

Bu anlamda OH grubunun hidroksitin kimyasal fonksiyonunu tanımladığını söyleyebiliriz. Bu nedenle, NaOH (sodyum hidroksit), hidroksit grubuna ait olacaktır.

İnorganik kimyasal fonksiyonlar, mineral kökenli kimyasal bileşiklerin kullanımından yararlanır. Tuz, su, altın, kurşun, alçıtaşı ve talk, günlük kullanımda inorganik bileşiklerin bazı örnekleridir.

Tüm inorganik bileşikler, yaşam başlamadan önce dünya gezegeninde mevcuttu. Atom teorisi, periyodik tablonun gelişimi ve radyokimya ile inorganik kimyanın beş işlevini tanımlamak mümkün olmuştur.

Konuyla ilgili ilk araştırmalar ve yaklaşımlar 19. yüzyılın başında gerçekleşti ve basit inorganik bileşiklerin (tuzlar ve gazlar) çalışmasına dayanıyordu.

İnorganik kimyasal fonksiyonlar

- Oksitler

Kırmızı kurşun, kurşun oksit içeren bir kristal bileşik. Kaynak: BXXXD, Wikimedia Commons aracılığıyla

Oksitler, bir veya daha fazla oksijen atomunun diğer elementlerle birleştirildiği çift veya ikili bileşiklerdir. Bu nedenle, maddenin farklı hallerinde (katı, sıvı ve gaz halinde) birçok oksit türü vardır.

Oksijen her zaman -2'lik bir oksidasyon durumuna katkıda bulunur ve onunla birleşen hemen hemen tüm elementler, farklı oksidasyon derecelerinde kararlı bileşiklere yol açar.

Bunlar sayesinde, elde edilen bileşikler çeşitli özelliklere sahiptir ve hem kovalent hem de katı iyonik bağlara sahip olabilir.

Bazik oksitler

Bazik oksitler, oksijenin bir metalle (geçiş, alkalin toprak veya alkali) karışımından türetilen bileşiklerdir. Örneğin, magnezyum ile oksijen kombinasyonu, aşağıdaki gibi bazik bir oksitle sonuçlanır:

2Mg + O2 → 2 MgO

Metal + oksijen = bazik oksit

2MgO = Bazik oksit

terminoloji

Oksitlerin isimlendirilmesi her zaman aynıdır. Önce bileşiğin (oksit) jenerik adı belirtilir ve daha sonra metalin adı yazılır. Bu, metalin değeri sabit olduğu sürece olur.

Bir örnek, sodyum oksit veya Na2O olabilir; burada metal simgesi önce gelir ve ardından değerliği veya oksidasyon durumu -2 olan oksijendir.

Temel oksitler söz konusu olduğunda üç tür isimlendirme vardır: geleneksel, atomik ve Stok rakamı. Her bir bazik oksidin adı, her elementin değerine veya oksidasyon sayısına bağlı olacaktır.

karakteristikleri

- Her zaman herhangi bir elementin oksijen ile birleştirilmesiyle oluşurlar.

- İkili oksitler, oksijenin başka bir elementle karıştırılmasıyla elde edilen oksitlerdir.

- Üçlü veya karışık bir oksit elde etmek için ikili bir bileşik su (H2O) ile birleştirilmelidir.

- İki farklı elementin oksijen ile birleşmesinden kaynaklanan karışık oksitler vardır.

- Bazlar veya hidroksitler

Üs

Acı bir tada sahiptirler, dokuları dokunulduğunda sabunludurlar, sulu bir çözelti içindeyken iyi elektrik akımı iletkenleridirler, aşındırıcıdırlar ve turnusol kağıdına dokunduklarında pembeden maviye çevirirler.

karakteristikleri

- Bazik bir oksidin su ile karışımından elde edilirler.

- Oluşturdukları maddeler proton alabilir.

- Elektrolit adı verilen elektrik iletkenleridir.

- Su ile temas ettiklerinde çözünürler.

- Tadı acıdır.

- Cildi aşındırırlar.

- Asitler

Zayıf bir asit olan asetik asit, asetat iyonunu ve hidronyum iyonunu vermek için bir denge reaksiyonunda suya bir proton (yeşille vurgulanan hidrojen iyonu) verir. Kırmızı: oksijen. Siyah karbon. Beyaz: hidrojen.

Asitler, hidrojeni yüksek elektronegatifliğe sahip herhangi bir element veya element grubu ile karıştırmaktan kaynaklanan inorganik bileşiklerdir.

Asidik tatlarıyla kolayca ayırt edilebilirler, çünkü cilt ile doğrudan temas ettiklerinde cildi yakabilirler ve turnusol kağıdının rengini maviden pembeye çevirme kabiliyetleri nedeniyle.

Hydracids

Hidrasitler, hidrojenin metal olmayan ile kombinasyonundan türetilen bir asit grubudur. Hidroklorik asitle sonuçlanan klor ile hidrojen kombinasyonu buna bir örnek olabilir, örneğin:

Cl2 + H2 → 2HCL

Ametal + Hidrojen = Hidrasit

H2CL = Hidrasit

Oxacids

Oksasitler, suyun bir asit oksitle kombinasyonundan türetilen bir asit grubudur. Bir örnek, sülfürik asitle sonuçlanan suyla kükürt trioksit kombinasyonu olabilir, örneğin:

SO3 + H2O → H2SO4

Asidik oksit + su = Oksasit

H2SO4 = Oksasit

karakteristikleri

- Aşındırıcı oldukları için cildi yakarlar.

- Tadı ekşidir.

- Elektrik akımı iletkenleridir.

- Bazla reaksiyona girdiklerinde tuz ve su oluştururlar.

- Metalik oksitle reaksiyona girdiklerinde tuz ve su oluştururlar.

- Sen dışarı çık

Tuzlar, bir bazın bir asitle birleştirilmesinden türetilen bileşiklerdir. Genellikle tuzlu bir tada sahiptirler ve asit durumundadırlar.

Sulu çözeltilerde iyi elektrik iletkenleridir. Turnusol kağıdı ile temas halinde rengini etkilemezler.

Haloids

Haloid tuzları, oksijensiz olan ve aşağıdaki reaksiyonlarla oluşan tuzlardır:

1 - Halojen bir metal ile karıştırıldığında. Bir örnek, magnezyum klorür ve hidrojen oluşturmak için hidroklorik asit ile magnezyumun kombinasyonu olabilir, bunun gibi:

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

2 - Aktif bir metali bir hidrasit ile karıştırırken. Bir örnek, hidrobromik asit ile sodyum oksitin kombinasyonu olabilir, bu da sodyum bromür ve su ile sonuçlanır, örneğin:

2HBr + 2NaO 2 → NaBr + H2O

3 - Bir hidrasidi metal oksitle karıştırırken. Bir örnek, sodyum klorür ve su oluşturmak için hidroklorik asit ile sodyum hidroksitin kombinasyonu olabilir, bunun gibi:

HCl + NaOH → NaCl + H2O

- Oxisales

Sodyum bikarbonat, oksizal

Oksit tuzları, oksijen içeren tuzlardır. Aşağıdaki gibi oluşturulurlar:

1 - Bir hidrasidi bir hidroksit ile karıştırırken. Bu bir nötralizasyon sürecidir. Bir örnek magnezyum sülfat ve su oluşturmak için sülfürik asit ile magnezyum karışımı olabilir, şöyle:

Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2O

2 - Bir oksasiti aktif bir metalle karıştırırken. Kalsiyum hidroksitin karbondioksit ile kombinasyonu kalsiyum karbonat ve su vermek için şöyle bir örnek olabilir:

Ca (OH) 2 + CO2 → CaCO3 + H2O

3 - Bir hidroksiti bir anhidrit ile karıştırırken.

4 - Bir hidroksiti bir oksasit ile karıştırırken. Bir örnek, baryum nitrat ve su vermek için nitrik asit ile baryum hidroksitin kombinasyonu olabilir, şöyle:

2HNO3 + Ba (OH) 2 → Ba (NO3) 2 + 2H2O

karakteristikleri

- Tuzlu bir tadı var.

- Asidik veya bazik olabilirler.

- İyi elektrik iletkenleridir.

- Hidrürler

Alüminyum lityumhidrit

Hidrürler, hidrojen ve metal olmayan herhangi bir elementten oluşan inorganik kimyasal bileşiklerdir.

Genellikle gaz halindedirler ve asitlere benzer özelliklere sahiptirler. Bununla birlikte, oda sıcaklığında sıvı halde olabilen su (H2O) gibi bazı özel hidritler vardır.

terminoloji

Bir hidrürü formüle etmek için önce hidrojenin sembolünü ve ardından elementin sembolünü yazın.

Bunları adlandırmak için, hidrojenin varlığını belirterek uro ve ametal olmayan kök eki eklenir. Bazı örnekler aşağıdaki gibidir:

HF = Hidrojen Florür

HCl = Hidrojen Klorür

HBr = Hidrojen bromür

Referanslar

1. (21 Kasım 2011). BuenasTareas.com. Oksitlerden, asitlerden, hidroksitlerden, haloid tuzlarından vb. Elde edilir: goodtasks.com.
2. García, RE (2007). İnorganik Kimyasal Fonksiyonlar ve Adlandırılması / İnorganik Kimyasal Fonksiyonlar ve İsimlendirilmesi. Editoryal Trillalar.
3. House, JE ve House, KA (2016). Tanımlayıcı İnorganik Kimya. Londra: Elsevier.
4. Vasquez, LN ve Blanco, WY (25 Nisan 2013). Kimya Oksitler, Hidroksitler, Asitler ve Tuzlardan elde edildi: quimicanataliamywendyd.blogspot.com.
5. Williams, A. (1979). İnorganik Kimyaya Teorik Bir Yaklaşım. Berlin: Springer - Verlag.