SODYUM SÜLFIT (NA2SO3): YAPISI, ÖZELLIKLERI, KULLANIMLARI - KIMYA - 2025

Sodyum sülfit ya da sodyum sülfit, kimyasal formül, Na ₂ SO ₃ , bir çözünür sodyum tuzu, sodyum hidroksit ile sülfürik asitin (ya da kükürt oksit (IV) ') reaksiyon ürünü olarak elde edilir olduğunu.

1650 ile 1660 yılları arasında Glauber, sofra tuzu (NaCl) ve konsantre sülfürik asitten sodyum sülfit üretmeye başladı. Bu süreç kimya endüstrisinin başlangıcı olarak kabul edilir.

Sülfit işlemi, odun yongalarından lignini çıkarmak için çeşitli sülfüröz asit tuzları kullanılarak neredeyse saf selüloz lifi olarak gözlenen odun hamurunu üretir.

Bu nedenle sülfitler, katkı maddesi olarak gıda endüstrisi de dahil olmak üzere, farklı tiplerde çok sayıda uygulamaya sahiptir. En ilgili işlevleri arasında enzimatik ve enzimatik olmayan esmerleşmeyi önleme yeteneği, mikrobiyal büyümenin kontrolü ve engellenmesi, oksidatif ekşimenin önlenmesi ve gıdanın reolojik özelliklerinin değiştirilmesi yer alır.

Sodyum sülfitin hazırlanması

Genel olarak, laboratuvar ölçeğinde, sodyum hidroksit çözeltisinin sülfür dioksit gazı (2NaOH + SO ₂ → Na ₂ SO ₃ + H ₂ O) ile reaksiyonundan sodyum sülfit üretilir .

Bundan sonra bu şekilde evrimi ₂ sodyum hidroksit neredeyse yok ise, konsantre hidroklorik asit, birkaç damla eklenerek gösterecektir, sulu sodyum sülfit dönüştürülür (Na ₂ SO ₃ + 2HCl → 2NaCl + SO ₂ + H ₂ O).

Öte yandan, bu kimyasal bileşik, kükürt dioksitin bir sodyum karbonat çözeltisi ile reaksiyona sokulmasıyla endüstriyel olarak elde edilir.

İlk kombinasyon , daha sonra sodyum hidroksit ile reaksiyona giren veya sodyum karbonat, sodyum sülfite dönüştürülen sodyum bisülfit (NaHSO ₃ ) üretir . Bu reaksiyonlar, SO ₂ + Na ₂ CO ₃ → Na ₂ SO ₃ + CO ₂ küresel reaksiyonunda özetlenebilir .

Kimyasal yapı

Sodyum sülfitin tüm formları, normalde oda sıcaklığında olan çevredeki ortamdan su moleküllerini kolayca çekme ve tutma kabiliyetine sahip beyaz, kristalli ve higroskopik katılar olarak karakterize edilir.

Kristal yapının tipi, bileşikte su varlığına bağlıdır. Susuz sodyum sülfit ortorombik veya altıgen bir yapıya sahiptir ve bileşikte su moleküllerinin bulunması durumunda yapısı değişir (örneğin, sodyum sülfit heptahidrat monoklinik bir yapıya sahiptir).

Özellikleri

Bu türün, onu aşağıda açıklanan diğer tuzlardan ayıran belirli fiziksel ve kimyasal özellikleri vardır:

Kimyasal özellikler

Doymuş bir sulu çözelti olarak, bu maddenin pH'ı yaklaşık 9'dur. Ek olarak, havaya maruz kalan çözeltiler sonunda sodyum sülfata oksitlenir.

Diğer yandan, sodyum sülfitin sulu çözeltiden oda sıcaklığında veya altında kristalleşmesine izin verilirse, bunu bir heptahidrat olarak yapar. Sıcak, kuru havada çiçek açan heptahidrat kristalleri, havada da oksitlenerek sülfat oluşturur.

Bu anlamda susuz form hava ile oksidasyona karşı çok daha stabildir. Sülfit asitler, güçlü oksidanlar ve yüksek sıcaklıklarla uyumsuzdur. Aynı zamanda amonyak ve klor içinde çözünmez.

Fiziki ozellikleri

Susuz sodyum sülfit 126.43 arasında bir molar kütleye sahip g / mol 2.633 g / cc bir yoğunluğa ³ , 33.4 ° C (92.1 ° F ya da 306,5 K), erime noktası, 1,429 ° C (2,604 ° F veya 1,702 K) kaynama noktasıdır ve yanıcı değildir. Ayrıca çözünürlük (20 ° C sıcaklıkta ölçülmüştür) 13.9 g / 100 ml'dir.

Uygulamalar

Reaktif özellikleri nedeniyle, sodyum sülfit çok yönlüdür ve şu anda ve farklı endüstri türlerinde yaygın olarak kullanılmaktadır.

-Su arıtmada ve kazan suyunda çözünmüş oksijenin giderilmesinde yaygın olarak kullanılmaktadır.

-Kağıt endüstrisinde de (yarı sıvı hamur) uygulamaları vardır.

-Fotoğrafta geliştiricilerin yapımında kullanılır.

-Yeterli derecede gıda muhafazasında ve antioksidan olarak kullanılır.

-Tekstil sektöründe ağartma ve antikloro işlemlerinde kullanılır.

- İndirgeyici ajan olarak da kullanılır.

-Ayrıca petrol kuyularının ikincil geri kazanımında da kullanılmaktadır.

-Organik bileşikler, renklendiriciler, mürekkepler, viskon suni ipek ve kauçukların üretiminde bile kullanılmaktadır.

-Potasyum sülfat, sodyum sülfit, sodyum silikat, sodyum hiposülfit ve sodyum alüminyum sülfat dahil olmak üzere çok sayıda kimyasalın üretiminde kullanılmaktadır.

Riskler

Bileşiğe maruz kalmanın etkileri

Bu maddeye uzun süreli veya tekrarlanan maruziyet, dermatite ve hassasiyet reaksiyonlarına neden olabilir. Sülfite duyarlı, astımlı ve atopik bireylere maruz kalma şiddetli bronkokonstriksiyona neden olabilir ve zorlu ekspiratuar hacim seviyelerini azaltabilir.

Benzer şekilde, sodyum sülfitin asidik ayrışması, kronik ve akut maruziyet nedeniyle kalıcı akciğer hasarına neden olabilen, sülfür dioksit dahil toksik ve tehlikeli sülfür oksit dumanları açığa çıkarabilir.

Benzer şekilde, akut kükürt dioksit zehirlenmesi nadirdir çünkü gaz kolayca tespit edilir. O kadar rahatsız edicidir ki, temas tolere edilemez.

Belirtiler arasında öksürük, ses kısıklığı, hapşırma, gözde sulanma ve nefes darlığı yer alır. Bununla birlikte, kaçınılmaz yüksek maruziyete sahip çalışanlar ciddi ve muhtemelen ölümcül akciğer hasarına maruz kalabilir.

Ekotoksisite

Sodyum sülfit, genellikle atık su klorsuzlaştırma maddesi olarak kullanılan tehlikeli olmayan bir çözeltidir. Yüksek konsantrasyonlar, su ortamlarında yüksek kimyasal oksijen talebine katkıda bulunur.

Koruyucu içeren gıdaların tüketimi

Hassas kişilerde sorunlara neden olabilecek katkı maddelerinden biri, sodyum sülfit (SO ₂ ) dahil olmak üzere çeşitli inorganik sülfit katkı maddelerini (E220-228) içeren sülfitleme ajanları olarak bilinen gruptur .

Aşırı duyarlı veya astımlı kişilerde sülfitli yiyeceklerin tüketimi veya sülfür dioksit solunması toksik olabilir.

Bu bileşikler, nefes darlığına neden olan bronş daralmasından sorumludur. Bu aşırı reaksiyonun tek tedavisi, sülfit içeren yiyecek ve içeceklerden kaçınmaktır.

Referanslar

1. Britannica, E. (nd). Sodyum sülfat. Britannica.com'dan alındı
2. Food-Info. (sf). E221: Sodyum sülfit. Food-info.net'ten alındı
3. PubChem. (sf). Sodyum sülfat. Pubchem.ncbi.nlm.nih.gov adresinden alındı
4. Solvay sürdürülebilir. (sf). Sodyum sülfat. Solvay.us'dan alındı
5. Wikipedia. (sf). Sodyum sülfat. En.wikipedia.org'dan kurtarıldı