Demir sülfid (II) ' de demir sülfid adlandırılan formül FeS bir kimyasal bileşiktir. Toz halindeki demir sülfür piroforiktir (havada kendiliğinden tutuşur). Bu bileşik, Fe + S → FeS reaksiyonuna göre kükürt ve demirin ısıtılmasıyla elde edilir.
Reaksiyon çok ekzotermiktir (ısı açığa çıkarır) ve demir ile kükürt arasındaki oran 7: 4 olmalıdır (NileRed, 2014).
Şekil 1: Demir (II) sülfidin yapısı.
Sulu ortamda, sülfürün bir iyonik demir (II) çözeltisi içinde çözülmesiyle de demir sülfür elde edilebilir. Sülfür çözündüğünde Fe 2+ + H 2 S FeS (k) + 2H + reaksiyonuna göre demir (II) iyonları ile tersinir reaksiyona giren hidrojen sülfit oluşturur.
Bununla birlikte, bu reaksiyon, demir (II) asit sülfatın oluşum reaksiyonu ile aşağıdaki şekilde rekabet eder: Fe 2+ + 2HS− → Fe (HS) 2 (s)
Ardından, asidik demir (II) sülfat, reaksiyon çok yavaş gerçekleşmesine rağmen, demir sülfata ayrışır (Rickard, 1995).
Fiziksel ve kimyasal özellikler
Demir (II) sülfür, metalik bir görünüme sahip koyu kahverengi veya siyah bir katıdır. Saf olduğunda renksizdir (Ulusal Biyoteknoloji Bilgi Merkezi, SF). Demir sülfitin görünümü Şekil 2'de gösterilmektedir.
Şekil 2: demir (II) sülfidin görünümü.
Bileşiğin moleküler ağırlığı 87.910 g / mol ve yoğunluğu 4.84 g / ml'dir. Erime noktası 1195 ° C'dir ve suda ve nitrik asitte çözünmez (Royal Society of Chemistry, 2015).
Demir sülfür bir asit ortamda reaksiyona girerek aşırı derecede toksik olan demir oksit ve hidrojen sülfür buharları oluşturur. Bu, aşağıdaki reaksiyonda görülür:
FeS + 2H + → Fe 2+ + H 2 S
Reaksiyona bağlı olarak, seyreltik sülfürik asit çözeltileriyle reaksiyona girerek demir oksit, kükürt dioksit ve su oluşturur:
FeS + H 2 SO 4 → FeO + H 2 O + SO 2
Tepkime ve tehlikeler
Demir Sülfür kararsız bir bileşiktir ve havayla reaksiyona girerek demir oksit ve kükürt oluşturur. Bileşik piroforiktir ve kendiliğinden veya aynı zamanda güçlü bir etkinin sonucu olarak tutuşabilir, bu nedenle sentezlendiğinde bir havanda ezilmesi tavsiye edilmez ve dikkatli muamele edilmelidir.
Oksitleyici maddelerle reaksiyona girer ve ayrışma ısıtıldığında toksik sülfür oksit dumanları çıkarır. Bileşik, yutulması halinde çok tehlikelidir ve gözlerle teması (tahriş edici) ve solunması halinde tehlikelidir (Malzeme Güvenlik Bilgi Formu Ferrous sulfide, 2013).
Göz ile teması halinde en az 15 dakika bol su ile yıkanmalı, ara sıra üst ve alt göz kapakları kaldırılmalıdır.
Bileşik ciltle temas ederse, kontamine giysiler ve ayakkabılar çıkarılırken en az 15 dakika bol su ile yıkanmalıdır.
Yutulması durumunda, mağdur bilinçli ve tetikte ise 2-4 bardak süt veya su verilmelidir. Bilinçsiz bir kişiye asla ağızdan hiçbir şey verilmemelidir.
Solunması durumunda, mağdur maruz kalma yerinden uzaklaştırılmalı ve serin bir yere taşınmalıdır. Nefes almıyorsa suni teneffüs verilmelidir. Nefes almakta güçlük çekiliyorsa oksijen verilmelidir.
Her durumda, acil tıbbi yardım alınmalıdır (fisher bilimsel, 2009).
Demir sülfür, psödomelanosis duodeni olarak bilinen nadir bir iyi huylu durumda yer alır. Duodenal mukozada endoskopik olarak ayrı, düz, siyah-kahverengi lekeler şeklinde kendini gösterir.
Semptom üretmez ve geri dönüşümlü olabilir. Elektron mikroskobu ve elektron probu enerji saçılımı X-ışını analiziyle, pigment esas olarak lamina propriadaki makrofajlarda bir demir sülfür (FeS) birikimine karşılık gelir (Cheng CL, 2000).
TAŞIMA VE DEPOLAMA
Demir Sülfür, ısıdan ve tutuşma kaynaklarından uzak tutulmalıdır. Boş kaplar yangın riski taşır, kalıntılar bir aspiratör altında buharlaştırılmalıdır. Elektrik kıvılcımlarını önlemek için malzeme içeren tüm ekipmanı topraklayın.
Toz solunmamalıdır. Gözlerle temastan kaçının. Uygun koruyucu giysiler giyin. Havalandırmanın yetersiz olduğu durumda solunumla ilgili uygun ekipman giyin.
Kendinizi iyi hissetmiyorsanız, tıbbi yardım alın ve mümkünse ürün etiketini sergileyin. Bileşik, oksitleyici maddeler ve asitler gibi uyumsuz maddelerden uzak tutulmalıdır.
Bileşiği içeren kap serin bir yerde kuru tutulmalıdır. Ve havalandırılan bir yerde sıkıca kapatılmalıdır. Yanıcı malzemeler aşırı ısıdan ve güçlü oksitleyici maddelerden uzakta depolanmalıdır.
Uygulamalar
Demir sülfür, alaşım ve paslanmaz çelik endüstrilerinde hidrojen gevrekleşmesini kontrol etmek için kullanılır. Çelik endüstrisi, karbonsuz kesme çelikleri, alaşımı ve paslanmaz çelik üretiminde yeniden kükürt giderme maddesi olarak demir sülfit kullanır.
Aynı zamanda çeşitli çelik parçaların üretiminde kullanılan çelik döküm makinesinin kabiliyetini geliştirmek için bir aşındırıcı madde görevi görür. Ham fosforik asidin saflaştırılmasında, fosforik asitten ağır safsızlıkları gidermek için bir indirgeme maddesi olarak demir sülfür kullanılır.
Demir sülfit için bir başka kullanım, dövülebilir demir üretimidir. Demirli silikon ve ferromanganez ile birleştirilen demir sülfür, çelik ve demirin kükürt içeriğini artırmak için kullanılır.
Demir sülfür ayrıca hidrojen sülfür gazının hazırlanmasında laboratuvar kimyasalı olarak kullanılır. Saç boyalarında, boyalarda, çanak çömleklerde, şişelerde ve bardaklarda pigment olarak demir sülfür kullanılır. Yağlayıcılarda ve egzoz gazlarının arıtılmasında da kullanılır.
Demir sülfit, sülfatlarla uyumlu kullanımlara sahiptir. Sülfat bileşikleri suda çözünür ve su arıtımında kullanılır. Metal döküm üretiminde de demir sülfür kullanılmaktadır.
Demir sülfür, altına benzeyen ve "aptalın altını" olarak adlandırılan mineral pirittir. Pirit, sülfür ve sülfürik asit üretiminde kullanılır ve ayrıca kömür madenciliğinde de kullanılır (JAINSON LABS (INDIA), SF).
Referanslar
- Cheng CL, ea (2000). Pseudomelanosis duodeni: olgu sunumu. Changgeng Yi Xue Za Zhi 23 (6), 372-376.
- fisher bilimsel. (2009, 20 Ağustos). Malzeme Güvenlik Bilgi Formu Demir (II) Sülfür. Lasecsa'dan alındı.
- JAINSON LABS (HİNDİSTAN). (SF). Demir Sülfürün Kullanım Alanları. Jainsonfes'ten alındı.
- Malzeme Güvenlik Bilgi Formu Demir sülfür. (2013, 21 Mayıs). Sciencelab'dan alındı.
- Ulusal Biyoteknoloji Bilgi Merkezi. (SF). PubChem Bileşik Veritabanı; CID = 14828. PubChem'den alındı.
- (2014, 15 Mayıs). Demir Hazırlama (II) Sülfür (soğuk reaksiyon). Youtube'dan alındı.
- Rickard, D. (1995). FeS çökelmesinin kinetiği: Bölüm 1. Rekabet eden reaksiyon mekanizmaları. Geochimica et Cosmochimica Açta Cilt 59, Sayı 21, 4367-4379.
- Kraliyet Kimya Derneği. (2015). Demir (II) sülfür. Chemspider'dan alındı: chemspider.com.