SODYUM SÜLFIT: FORMÜLLER, KULLANIMLAR, RISKLER - KIMYA

Sodyum sülfid (Na2S) sarıdan kırmızıya bir kristal katı tuğla. Doğada farklı hidrasyon derecelerinde bulunur, en yaygın olanı sodyum sülfit nonahidrattır (Na2S · 9H2O).

Güçlü alkali solüsyonlar veren suda çözünür tuzlardır. Nemli havaya maruz kaldıklarında havadaki nemi emerek kendiliğinden ısınabilirler ve yakındaki yanıcı maddelerin tutuşmasına neden olurlar. Aynı şekilde nemli hava ile temas ettiklerinde çürük yumurta gibi kokan hidrojen sülfit yayarlar.

Güçlü indirgeyici ajanlardır. Bu maddeler çevre için, özellikle suda yaşayan organizmalar için tehlikeli olabilir.

Sodyum monosülfür 60-62% Na içeren, pul malzeme biçiminde ticari olarak temin edilir ₂ S ..

Formüller

CAS : 1313-82-2 Sodyum sülfür (susuz)
CAS : 1313-84-4 Sodyum sülfür (nonahidrat)

2D yapı

Sodyum Sülfat

Sodyum monosülfür nonahidrat

3D yapı

Sodyum Sülfat

Sodyum sülfür nonahidrat

Sodyum sülfidin özellikleri

Fiziksel ve kimyasal özellikler

Sodyum monosülfür (Na2S), her S atomunun 8 Na atomlu bir küp ve her bir Na atomunun 4 S atomlu bir tetrahedron ile çevrildiği antifluorit yapısıyla kristalleşir.

Florit birim hücre 3D iyonik / İnorganik sülfitler grubuna aittir.

Yanmazlık

İnorganik sülfitler grubundaki tek yanıcı üye hidrojen sülfürdür. Bununla birlikte, sodyum sülfit gibi bazı diğer inorganik sülfitler kendiliğinden ısınabilir ve hatta neme maruz kaldıklarında tutuşabilirler.

Ateşe maruz kaldığında sodyum sülfür tahriş edici veya toksik olan kükürt dioksit gazları veya buharları açığa çıkarır.

Reaktivite

İnorganik sülfitler genellikle baziktir (bazıları güçlü bir şekilde bazdır ve bu nedenle asitlerle uyumsuzdur).
Bu bileşiklerin çoğu indirgeyici maddelerdir (oksitleyici maddelerle şiddetli reaksiyona girerler).
Basit sülfit tuzları (sodyum, potasyum ve amonyum sülfit gibi), oldukça toksik ve yanıcı hidrojen sülfür gazı açığa çıkarmak için asitlerle kuvvetli bir şekilde reaksiyona girer.
Sodyum Sülfür yanıcıdır. Hızlı ısıtıldığında veya çarptığında patlayabilir.
Ayrışmaya kadar ısıtıldığında, toksik sodyum oksit ve sülfür oksit buharları yayar.
Karbon, odun kömürü, diazonyum tuzları, N, N-diklorometilamin, güçlü oksidanlar ve su ile şiddetli reaksiyona girer.

İnorganik sülfit grubunun birçok üyesi güçlü bazlar gibi davranır ve ciltle temas ettiğinde ciddi yanıklara neden olabilir.

Bu özellik çözünürlüğüne bağlıdır. Daha fazla çözünmeyen inorganik sülfitler (örneğin cıva (II) sülfür ve kadmiyum sülfit) kostik değildir.

Sodyum sülfit, orta oktanol / su (Pow) bölme katsayısına (-3,5) sahiptir. Bu değer, bir maddenin hayvansal yağlı dokulardaki (özellikle suda yaşayan hayvanlar) çözünürlüğünün (ve biyokonsantrasyonunun) bir ölçüsü olarak kullanılır.

Sodyum sülfit çevre için, özellikle suda yaşayan organizmalar için tehlikeli kabul edilir.

Uygulamalar

Evde, sodyum sülfit, kanal temizleyicilerinde, ev temizleyicilerinde (fırın, banyo için), saç düzleştiricilerde, bulaşık makinesi sabununda ve otomobil hava yastıklarında kullanılır.

Endüstride temizleyicilerde, çimentoda ve diğer kimyasalların üretiminde öncü olarak kullanılır.

Klinik etkiler

Sodyum sülfite maruziyet, gelişmiş ve az gelişmiş ülkelerde hem endüstride hem de evde yaygındır. Bu aşındırıcı maddeler, çeşitli ev ürünlerinde düşük konsantrasyonda bulunur.

Gelişmiş ülkelerde ciddi etkiler nadirdir. Bunlar esas olarak yetişkinlerde kimyasalın kasıtlı olarak alınmasından kaynaklanmaktadır. Ancak gelişmekte olan ülkelerde ciddi etkiler daha yaygındır.

Alkali aşındırıcılar sıvılaşma nekrozuna neden olur. Hücre zarındaki yağları sabunlaştırarak hücreyi tahrip eder ve mukoza dokusuna derinlemesine nüfuz etmesini sağlar.

Oral maruziyet

İlk iltihaplanma gastrointestinal dokuda meydana gelir, ardından doku nekrozu (olası perforasyonla birlikte), ardından granülasyon ve son olarak darlık oluşumu izler.

Hafif yutulan hastalar orofarenks, yemek borusu veya midede birinci derece tahriş veya yanıklar (yüzeysel hiperemi ve ödem) geliştirir.

Orta derecede zehirlenme olan hastalar, olası daha sonra darlık oluşumu (özellikle özofagus) ile birlikte derece II yanıklar (yüzeysel kabarcıklar, erozyonlar ve ülserler) geliştirebilirler.

Bazı hastalarda (özellikle küçük çocuklar) üst solunum yolu ödemi gelişebilir.

Yutulmasıyla şiddetli zehirlenme olan hastalarda, perforasyon (özofagus, mide, nadiren duodenal), fistül oluşumu (trakeoözofageal, aortoözofageal) ve gastrointestinal kanama gibi komplikasyonlarla gastrointestinal mukozada derin yanıklar ve nekroz gelişebilir.

Hipotansiyon, taşikardi, taşipne, darlık oluşumu (esas olarak özofagus), özofagus karsinomu ve üst solunum yolu ödemi (yaygın olan ve çoğu kez yaşamı tehdit eden) gelişebilir.

Şiddetli zehirlenme genellikle yetişkinlerde kasıtlı alımlarla sınırlıdır.

Soluma maruziyeti

Hafif maruziyet öksürüğe ve bronkospazma neden olabilir.

Şiddetli soluma, üst solunum yolu ödemine, yanıklara, stridora ve nadiren akut akciğer hasarına neden olabilir.

Oküler maruziyet

Ciddi konjunktival tahriş ve kemoza, kornea epitel kusurlarına, limbik iskemiye, kalıcı görme kaybına ve ciddi perforasyona neden olabilir.

Ciltle temas

Hafif maruziyet tahrişe ve kısmi kalınlık yanıklarına neden olur. Şiddetli yanıkları veya şoku olan hastalarda metabolik asidoz gelişebilir.

Uzun süreli maruz kalma veya yüksek konsantrasyonlu ürünler tam kalınlıkta yanıklara neden olabilir.

Güvenlik ve riskler

Küresel Uyumlaştırılmış Kimyasalların Sınıflandırılması ve Etiketlenmesi Sisteminin (GHS) tehlike beyanları

Global Olarak Uyumlaştırılmış Kimyasalların Sınıflandırılması ve Etiketlenmesi Sistemi (GHS), Birleşmiş Milletler tarafından oluşturulan ve küresel olarak tutarlı kriterler kullanarak farklı ülkelerde kullanılan çeşitli sınıflandırma ve etiketleme standartlarının yerini alacak şekilde tasarlanmış, uluslararası kabul görmüş bir sistemdir.

Tehlike sınıfları (ve ilgili GHS bölümü), sınıflandırma ve etiketleme standartları ve sodyum sülfür için tavsiyeler aşağıdaki gibidir (Avrupa Kimyasallar Ajansı, 2017; Birleşmiş Milletler, 2015; PubChem, 2017):

(Birleşmiş Milletler, 2015, s. 366).

(Birleşmiş Milletler, 2015, s. 370).

(Birleşmiş Milletler, 2015, s. 371).

(Birleşmiş Milletler, 2015, s. 374).

(Birleşmiş Milletler, 2015, s. 381).

(Birleşmiş Milletler, 2015, s. 384) (Birleşmiş Milletler, 2015, s. 381).

(Birleşmiş Milletler, 2015, s. 399).

Referanslar

Benjah-bmm27, (2006). Florit-birim-hücre-3D-iyonik wikipedia.org adresinden kurtarıldı.
ChemIDplus, (2017). 1313-82-2 Chem.nlm.nih.gov'dan alındı
ChemIDplus, (2017). 1313-82-2'nin 3 boyutlu yapısı - Sodyum sülfit Alındığı kaynak: chem.nlm.nih.gov.
ChemIDplus, (2017). 1313-84-4'ün 3B yapısı - Sodyum sülfit Alındığı kaynak: chem.nlm.nih.gov.
Avrupa Kimyasallar Ajansı (ECHA). (2017). Sınıflandırma ve Etiketleme Özeti.
Uyumlaştırılmış sınıflandırma - 1272/2008 Sayılı Tüzük (EC) Ek VI (CLP Tüzüğü). Sodyum Sülfat. 16 Ocak 2017'de echa.europa.eu adresinden alındı.
Avrupa Kimyasallar Ajansı (ECHA). (2017). Sınıflandırma ve Etiketleme Özeti.
Bildirilen sınıflandırma ve etiketleme. Sodyum sülfür, hidratlı. 16 Ocak 2017'de echa.europa.eu adresinden alındı.
Tehlikeli Maddeler Veri Bankası (HSDB). TOXNET. (2017). Sodyum sülfit. Bethesda, MD, AB: Ulusal Tıp Kütüphanesi. Toxnet.nlm.nih.gov adresinden kurtarıldı.
Lange, L. ve Triebel, W. (2000). Sülfürler, Polisülfitler ve Sülfanlar. Ullmann'ın Endüstriyel Kimya Ansiklopedisinde. Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA. Dx.doi.org'dan kurtarıldı.
Birleşmiş Milletler (2015). Kimyasalların Sınıflandırılması ve Etiketlenmesi için Küresel Uyumlaştırılmış Sistem (GHS) Altıncı Gözden Geçirilmiş Baskı. New York, AB: Birleşmiş Milletler Yayını. Unece.org adresinden kurtarıldı.
Ulusal Biyoteknoloji Bilgi Merkezi. PubChem Bileşik Veritabanı. (2016). Sodyum Sülfür enneahidrat - PubChem Yapısı Pubchem.ncbi.nlm.nih.gov adresinden alındı.
Ulusal Biyoteknoloji Bilgi Merkezi. PubChem Bileşik Veritabanı. (2017). Sodyum monosülfür. Bethesda, MD, AB: Ulusal Tıp Kütüphanesi. Pubchem.ncbi.nlm.nih.gov adresinden kurtarıldı.
Ulusal Biyoteknoloji Bilgi Merkezi. PubChem Bileşik Veritabanı. (2017). Sodyum Sülfür enneahidrat. Bethesda, MD, AB: Ulusal Tıp Kütüphanesi. Pubchem.ncbi.nlm.nih.gov adresinden kurtarıldı.
Ulusal Okyanus ve Atmosfer İdaresi (NOAA). CAMEO Kimyasalları. (2017). Kimyasal Veri Sayfası. Sodyum sülfür, susuz. Silver Spring, MD. AB; Kurtarıldı: cameochemicals.noaa.gov.
Ulusal Okyanus ve Atmosfer İdaresi (NOAA). CAMEO Kimyasalları. (2017). Reaktif Grup Veri Sayfası. Sülfitler, İnorganik. Silver Spring, MD. AB; Kurtarıldı: cameochemicals.noaa.gov.
Ondřej Mangl, (2007). Sülfit sodný - Na2S Wikipedia.org'dan alındı.
PubChem, (2016). Sodyum monosülfür Alındığı kaynak: puchem.nlm.nih.gov.
PubChem, (2016). Sodyum Sülfür enneahidrat Alınan kaynak: puchem.nlm.nih.gov.
Vikipedi. (2017). Oktanol-su bölme katsayısı. 17 Ocak 2017 tarihinde wikipedia.org adresinden erişildi.
Vikipedi. (2017). Sodyum Sülfat. 17 Ocak 2017 tarihinde wikipedia.org adresinden erişildi.

SODYUM SÜLFIT: FORMÜLLER, KULLANIMLAR, RISKLER - KIMYA - 2025