ELEMENTLERIN PERIYODIK TABLOSU: TARIH, YAPI, ELEMENTLER - KIMYA - 2025

Elementlerin periyodik tablo bugüne kadar bilinen 118 elementlerin kimyasal özelliklerini danışmanlık sağlayan bir araçtır. Stokiyometrik hesaplamalar yaparken, bir elementin fiziksel özelliklerini tahmin ederken, sınıflandırırken ve hepsi arasında periyodik özellikleri bulurken önemlidir.

Atomlar, çekirdeklerine yeni elektronların eşlik etmesi gereken proton ve nötronlar ekledikçe ağırlaşır; aksi takdirde elektronötrlük mümkün olmazdı. Bu nedenle, bazı atomlar hidrojen gibi çok hafif ve diğerleri oganeson gibi süper ağırdır.

Kimyada böyle bir kalp kime borçludur? 1869'da (neredeyse 150 yıl önce), on yıllık teorik çalışma ve deneylerden sonra, o zaman bilinen 62 elementi organize etme girişiminde ilk periyodik tabloyu yayınlayan bilim adamı Dmitri Mendeleev'e.

Mendeleev bunu yapmak için kimyasal özelliklere güvenirken, paralel olarak Lothar Meyer elementlerin fiziksel özelliklerine göre düzenlenmiş başka bir periyodik tablo yayınladı.

Başlangıçta tablo, o yıllarda unsurları bilinmeyen “boş alanlar” içeriyordu. Bununla birlikte, Mendeleyev, birkaç özelliğini kayda değer bir doğrulukla tahmin edebildi. Bu elementlerden bazıları şunlardı: germanyum (eka-silikon olarak adlandırdı) ve galyum (eka-alüminyum).

İlk periyodik tablolar elementleri atom kütlelerine göre sıraladı. Bu sıralama, elementlerin kimyasal özelliklerinde bir miktar periyodiklik (tekrar ve benzerlik) ortaya çıkarmıştır; ancak, ne geçiş elemanları ne de soy gazlar bu düzene uymuyordu.

Bu nedenle elementlerin atom kütlesi yerine atom numarası (proton sayısı) dikkate alınarak sıralanması gerekiyordu. Buradan, birçok yazarın sıkı çalışması ve katkıları ile Mendeleev'in periyodik tablosu rafine edildi ve tamamlandı.

Periyodik tablonun tarihi

Elementler

Çevreyi (daha doğrusu doğayı) tanımlamak için temel olarak elementlerin kullanılması eski zamanlardan beri kullanılmaktadır. Bununla birlikte, o zamanlar, Maddenin aşamaları ve halleri olarak anılıyorlardı, Orta Çağ'dan söz ettikleri şekilde değil.

Eski Yunanlılar, yaşadığımız gezegenin dört temel unsurdan oluştuğuna inanıyorlardı: ateş, toprak, su ve hava.

Öte yandan, eski Çin'de elementlerin sayısı beşti ve Yunanlıların aksine, bunlar havayı dışlıyordu ve metal ve ahşap içeriyordu.

İlk bilimsel keşif, fosforu keşfeden Alman Henning Markası tarafından 1669'da yapıldı; o tarih itibariyle, sonraki tüm öğeler kaydedildi.

Altın ve bakır gibi bazı elementlerin fosfordan önce zaten bilindiğini açıklığa kavuşturmak gerekir; aradaki fark, hiçbir zaman kayıtlı olmadıklarıdır.

semboloji

Simyacılar (günümüzün kimyagerlerinin öncüleri), takımyıldızlarla, keşifleriyle ve keşfedildikleri yerlerle ilgili elementlere isimler verdiler.

1808'de Dalton, elementleri temsil etmek için bir dizi çizim (sembol) önerdi. Daha sonra, bu notasyon sistemi, yeni unsurlar ortaya çıktıkça daha karmaşık hale geldiğinden, daha önce eskiden Jhon Berzelius'unki ile değiştirildi.

Şema evrimi

Kimyasal elementlerin bilgilerini düzenleyen bir harita oluşturmaya yönelik ilk girişimler Döbereiner Triadları (1817) ile 19. yüzyılda meydana geldi.

Yıllar geçtikçe, şu anda kullanılana ulaşana kadar yeni organizasyonel modellerin ortaya çıkmasına neden olan yeni unsurlar bulundu.

Chancourtois'in tellürik vidası (1862)

Alexandré-Émile Béguyer de Chancourtois, spirallerin bir grafiğini (tellürik vida) gösteren bir kağıt sarmal tasarladı.

Bu sistemde elementler atom ağırlıklarına göre artan sırayla sıralanır. Benzer öğeler dikey olarak hizalanır.

Newlands Oktavları (1865)

Döbereiner'ın çalışmalarına devam eden İngiliz John Alexander Reina Newlands, kimyasal elementleri atom ağırlıklarına göre artan sırayla düzenleyerek, her yedi elementin özelliklerinde benzerliklere sahip olduğunu (hidrojen dahil değildir) not etti.

Mendeleev'in Masası (1869)

Mendeleev, kimyasal elementleri atom ağırlığına göre artan sırayla düzenleyerek özellikleri benzer olanları aynı sütuna yerleştirdi. Periyodik tablo modelinde, gelecekte yeni elementlerin ortaya çıkacağını öngören boşluklar bıraktı (sahip olması gereken özellikleri tahmin etmenin yanı sıra).

Soy gazlar, henüz keşfedilmedikleri için Mendeleev'in tablosunda görünmezler. Dahası, Mendeleiv hidrojeni dikkate almadı.

Moseley'in periyodik tablosu (güncel periyodik tablo) - 1913

Henry Gwyn Jeffreys Moseley, periyodik tablonun kimyasal elementlerini atom numaralarına göre sıralamayı önerdi; yani, proton sayısına göre.

Moseley, 1913'te "Periyodik Yasa" yı açıkladı: "Elementler atom numaralarına göre düzenlendiğinde, fiziksel ve kimyasal özellikleri periyodik eğilimler gösterir."

Bu nedenle, her yatay satır veya nokta bir tür ilişki gösterir ve her sütun veya grup diğerini gösterir.

Nasıl organize ediliyor? (Yapı ve organizasyon)

Periyodik tablo pastellerinin birkaç renge sahip olduğu görülebilir. Her bir renk, elementleri benzer kimyasal özelliklerle ilişkilendirir. Turuncu, sarı, mavi, mor sütunlar vardır; yeşil kareler ve elma yeşili köşegen.

Orta sütunlardaki hücrelerin grimsi renkte olduğuna dikkat edin, bu nedenle tüm bu elemanların ortak bir yanı olması gerekir, bu da yarı dolu d orbitallere sahip geçiş metalleridir.

Aynı şekilde mor karelerin elementleri de gaz halindeki maddelerden kırmızımsı bir sıvıdan katı siyah-mor (iyot) ve gümüş-griye (astatine) gitmelerine rağmen, onları türdeş yapan kimyasal özellikleridir. Bu özellikler, atomlarının elektronik yapıları tarafından yönetilir.

Periyodik tablonun organizasyonu ve yapısı keyfi değildir, ancak elementler için belirlenen bir dizi periyodik özelliğe ve değer modeline uyar. Örneğin metalik karakter tablonun solundan sağına doğru azalırsa, sağ üst köşede metalik bir unsur beklenemez.

Dönemler

Elementler, yörüngelerinin enerji seviyesine bağlı olarak sıralar veya periyotlar halinde düzenlenir. 4. periyottan önce, elementler artan atomik kütle sırasına göre birbirini takip ettiklerinde, her sekiz element için kimyasal özelliklerin kendini tekrar ettiği bulundu (John Newlands'in oktav yasası).

Geçiş metalleri, sülfür ve fosfor gibi diğer metal olmayan elementlerle döküldü. Bu nedenle, kuantum fiziğinin ve elektron konfigürasyonlarının girişi, modern periyodik tabloların anlaşılması için hayati önem taşıyordu.

Bir enerji kabuğunun yörüngeleri, belirli bir süre boyunca hareket ederken elektronlarla (ve proton ve nötronların çekirdekleriyle) dolar. Bu enerji tabakası, boyut veya atom yarıçapı ile el ele gider; bu nedenle üst dönemlerde yer alan maddeler altındakilerden daha küçüktür.

H ve He birinci (dönem) enerji seviyesindedir; dördüncü periyotta grimsi karelerin ilk sırası; altıncı periyotta turuncu kareler dizisi. Her ne kadar ikincisi varsayılan dokuzuncu periyotta görünse de, aslında Ba için sarı kutudan hemen sonra altıncı periyoda aittir.

Gruplar

Bir dönemden geçerek kütlenin, protonların ve elektronların sayısının arttığı tespit edilmiştir. Aynı sütun veya grupta kütle ve protonlar değişse de değerlik kabuğundaki elektron sayısı aynıdır.

Örneğin, ilk sütun veya grupta, H'nin 1s ¹ yörüngesinde tek bir elektronu vardır; Li (2s ¹ ), sodyum (3s ¹ ), potasyum (4s ¹ ) vb. (7s ¹ ). Bu 1 sayısı, bu elementlerin neredeyse hiç değerlik elektronuna sahip olmadığını ve bu nedenle grup 1 (IA) 'ya ait olduğunu gösterir. Her bir madde farklı dönemlerdedir.

Yeşil kutulu hidrojeni saymazsak, altındaki elementler turuncu kutudur ve alkali metaller olarak adlandırılır. Herhangi bir dönemde sağdaki bir kutu daha grup veya sütun 2'dir; yani, elemanlarının iki değerlik elektronu vardır.

Ancak, d orbitallerinin bilgisi olmadan sağa doğru bir adım ilerlediğinde, bor grubuna (B) veya grup 13'e (IIIA) ulaşılır; grup 3 (IIIB) veya skandiyum (Sc) yerine. D orbitallerinin dolumu göz önüne alındığında grimsi karelerin dönemleri geçmeye başlar: geçiş metalleri.

Proton sayıları ve değerlik elektronları

Periyodik tabloyu incelerken, atom numarası Z veya çekirdekteki toplam proton sayısı ile valans elektronlarının sayısı arasında bir karışıklık ortaya çıkabilir. Örneğin, karbonun bir Z = 6, yani altı protonu ve dolayısıyla altı elektronu vardır (aksi takdirde, nötr yüklü bir atom olamaz).

Ancak bu altı elektrondan dördü değerlidir . Bu nedenle elektron konfigürasyonu 2s ² 2p ^2'dir . kapalı kabuğun iki 1s ² elektronunu belirtir ve teorik olarak kimyasal bağların oluşumuna katılmazlar.

Ayrıca, karbonun dört değerlik elektronu olduğu için, "uygun şekilde" periyodik tablonun 14. grubunda (IVA) bulunur.

Karbonun altındaki elementler (Si, Ge, Sn, Pb ve Fl) daha yüksek atom numaralarına (ve atomik kütlelere) sahiptir; ama hepsinin ortak dört değerlik elektronu var. Bu, bir öğenin neden başka bir gruba değil de bir gruba ait olduğunu anlamanın anahtarıdır.

Periyodik tablonun unsurları

Blokları engelle

Az önce açıklandığı gibi, Grup 1 ve 2, orbitallerinde bir veya iki elektrona sahip olmasıyla karakterize edilir. Bu orbitaller küresel geometridir ve bu gruplardan herhangi birine doğru inerken, elementler atomlarının boyutunu artıran katmanlar elde eder.

Kimyasal özelliklerinde ve reaksiyon şekillerinde güçlü eğilimler gösterdiklerinden, bu elementler blok olarak düzenlenmiştir. Bu nedenle, alkali metaller ve alkali toprak metaller bu bloğa aittir. Bu bloğun elemanlarının elektronik konfigürasyonu ns'dir (1s, 2s, vb.).

Helyum elementi tablonun sağ üst köşesinde olmasına rağmen elektronik konfigürasyonu 1s ^2'dir ve bu nedenle bu bloğa aittir.

P'yi engelle

S bloğunun aksine, bu bloğun elemanları s orbitallerini tamamen doldururken, p orbitalleri elektronlarla dolmaya devam ediyor. Bu bloğa ait elemanların elektronik konfigürasyonları ns ² np ^1-6 tipindedir (p orbitalleri doldurulacak bir veya altıya kadar elektrona sahip olabilir).

Peki bu blok periyodik tabloda nerede bulunuyor? Sağda: yeşil, mor ve mavi kareler; yani, metalik olmayan elementler ve bizmut (Bi) ve kurşun (Pb) gibi ağır metaller.

Bordan başlayarak, elektronik konfigürasyon ns ² np ^{1 ile} , sağındaki karbon başka bir elektron ekler: 2s ² 2p ² . Daha sonra, p bloğunun 2. periyodunun diğer elemanlarının elektron konfigürasyonları şunlardır: 2s ² 2p ³ (nitrojen), 2s ² 2p ⁴ (oksijen), 2s ² 2p ⁵ (florin) ve 2s ² 2p ⁶ (neon).

Daha düşük dönemlere giderseniz, 3: 3s ² 3p ^1-6 enerji düzeyine sahip olacaksınız ve bu şekilde p bloğunun sonuna kadar devam edeceksiniz .

Unutmayın ki bu blokla ilgili en önemli şey, 4. periyottan itibaren elemanlarının d orbitallerini tamamen doldurmuş olmasıdır (sağdaki mavi kutular). Kısaca: s bloğu periyodik tablonun solundadır ve p bloğu sağdadır.

Temsili unsurlar

Temsili unsurlar nelerdir? Bir yandan elektronları kolayca kaybedenler veya diğer yandan değerlik sekizlisini tamamlamaları için onları kazananlardır. Başka bir deyişle: s ve p bloklarının öğeleridir.

Grupları, sonunda bir A harfi ile diğerlerinden ayırt edildi. Böylece, sekiz grup vardı: IA'dan VIIIA'ya. Ancak şu anda modern periyodik tablolarda kullanılan numaralandırma sistemi, geçiş metalleri dahil olmak üzere 1'den 18'e kadar Arapça'dır.

Bu nedenle bor grubu IIIA veya 13 (3 + 10) olabilir; karbon grubu, KDV veya 14; ve asal gazlarınki, masanın sağındaki sonuncusu, VIIIA veya 18.

Geçiş metalleri

Geçiş metalleri grimsi karelerin tüm unsurlarıdır. Süreleri boyunca, beş olan ve bu nedenle on elektrona sahip olabilen d orbitalleri doldurulur. Bu yörüngeleri doldurmak için on elektrona sahip olmaları gerektiğinden, on grup veya sütun olması gerekir.

Eski numaralandırma sistemindeki bu grupların her biri, Roma rakamları ve sonunda bir B harfi ile belirtildi. İlk grup, skandiyum, IIIB (3), çok benzer reaktivitelere sahip oldukları için demir, kobalt ve nikel VIIIB (8, 9 ve 10) ve çinko IIB (12) idi.

Görüldüğü gibi grupları Arap rakamlarıyla tanımak Roma rakamlarını kullanmaktan çok daha kolaydır.

İç geçiş metalleri

Periyodik tablonun 6. periyodundan itibaren, f orbitalleri enerjik olarak kullanılabilir hale gelir. Bunlar d orbitallerinden önce doldurulmalıdır; ve bu nedenle masayı çok uzun yapmamak için öğeleri genellikle birbirinden ayrı yerleştirilir.

Son iki dönem, turuncu ve gri, lantanitler (nadir topraklar) ve aktinitler olarak da adlandırılan iç geçiş metalleridir. Doldurmak için on dört elektrona ihtiyaç duyan yedi f orbitali vardır ve bu nedenle on dört grup olması gerekir.

Bu gruplar periyodik tabloya eklenirse, toplamda 32 (18 + 14) olacak ve "uzun" bir versiyon olacaktır:

Kaynak: Sandbh, Wikimedia Commons'tan

Açık pembe sıra lantanoidlere karşılık gelirken, koyu pembe sıra aktinoidlere karşılık gelir. Lantan, Z = 57 ile La, aktinyum, Z = 89 ile Ac ve tüm f bloğu skandiyum ile aynı gruba aittir. Neden? Çünkü skandiyum, lantanoidlerin ve aktinoidlerin geri kalanında bulunan bir nd ¹ orbitaline sahiptir.

La ve Ac, 5d ¹ 6s ² ve 6d ¹ 7s ² değerlik konfigürasyonlarına sahiptir . Her iki sıra boyunca sağa doğru ilerlediğinizde, 4f ve 5f orbitalleri dolmaya başlar. Doldurulduktan sonra, lutetium, Lu ve laurencio, Lr elementlerine ulaşırsınız.

Metaller ve metal olmayanlar

Periyodik tablonun pastasının arkasında bırakılarak, uzun formunda bile üst görüntüdeki birine başvurmak daha uygundur. Şu anda bahsedilen elementlerin büyük çoğunluğu metallerdi.

Oda sıcaklığında, tüm metaller gümüşi gri renkte (bakır ve altın hariç) katı maddelerdir (sıvı olan cıva hariç). Ayrıca, genellikle sert ve parlaktırlar; bloklar yumuşak ve kırılgandır. Bu elementler, elektron kaybetme ve M ⁺ katyonları oluşturma kolaylığı ile karakterize edilir .

Lantanların durumda, üç elektron 5d kaybeder ¹ 6s ² üç değerli M olmak ³⁺ katyonları (örneğin, La olarak ³⁺ ). Seryum ise dört elektron (Ce ⁴⁺ ) kaybedebilir .

Metal olmayan elementler ise periyodik cetvelin en az kısmını oluşturur. Kovalent bağlı atomlara sahip gazlar veya katılardır (kükürt ve fosfor gibi). Hepsi blok p'de bulunur; daha doğrusu bunun üst kısmında çünkü alt periyotlara inmek metalik karakteri artırır (Bi, Pb, Po).

Ayrıca ametaller elektron kaybetmek yerine onları kazanırsınız. Böylece, anyonlar X; ^- Farklı negatif yüklerle birlikte: -1 halojen (grup 17) için, ve -2 Kalkojenler (grup 16, oksijen olduğu) için.

Metalik aileler

Metallerin içinde, onları birbirinden ayıran bir iç sınıflandırma vardır:

-Grup 1 metalleri alkalindir

-Grup 2, alkali toprak metaller (Bay Becambara)

-Grup 3 (IIIB) skandiyum ailesi. Bu aile, grubun başı olan skandiyumdan, itriyum Y, lantan, aktinyum ve tüm lantanoidler ve aktinoidlerden oluşur.

-Grup 4 (IVB), titanyum ailesi: Ti, Zr (zirkonyum), Hf (hafniyum) ve Rf (rütherfordium). Kaç tane değerlik elektronu var? Cevap sizin grubunuzdadır.

-Grup 5 (VB), vanadyum ailesi. Grup 6 (VIB), krom ailesi. Ve böylece çinko ailesi grup 12'ye (IIB) kadar.

Metaloidler

Metalik karakter sağdan sola ve yukarıdan aşağıya doğru artar. Ancak bu iki tür kimyasal element arasındaki sınır nedir? Bu sınır, hem metal hem de metal olmayan özelliklere sahip metaloid olarak bilinen elementlerden oluşur.

Periyodik tablodaki metaloidler borla başlayan ve radyoaktif element astatin ile biten "merdiven" de görülebilir. Bu unsurlar:

-B: bor

-Silikon: Evet

-Ge: germanyum

-As: arsenik

-Sb: antimon

-Te: tellür

-At: astatin

Bu yedi elementin her biri, kimyasal ortama veya sıcaklığa göre değişen ara özellikler sergiler. Bu özelliklerden biri yarı iletkendir, yani metaloidler yarı iletkendir.

Gazlar

Karasal koşullarda, gaz halindeki elementler, nitrojen, oksijen ve florin gibi hafif metal olmayan elementlerdir. Ayrıca klor, hidrojen ve asal gazlar da bu sınıflandırmaya girer. Bunların hepsinden en sembolik olanı, serbest atomlar gibi tepki verme ve davranma eğilimlerinin düşük olması nedeniyle asal gazlardır.

İkincisi, periyodik tablonun 18. grubunda bulunur ve şunlardır:

-Helio, O

-Neon, Ne

-Argon, Ar

-kripton, Kr

-Xenon, Xe

-Radon, Rn

- Ve en yenisi, sentetik asal gaz oganesonu, Og.

Tüm soy gazların ortak özelliği değerlik konfigürasyonu ns ² np ⁶ ; yani, tüm değerlik sekizlisine sahipler.

Diğer sıcaklıklarda elementlerin toplanma durumları

Elementler, sıcaklığa ve etkileşimlerinin gücüne bağlı olarak katı, sıvı veya gaz halindedir. Dünya'nın sıcaklığı yaklaşık olarak mutlak sıfıra (0K) düşerse, tüm elementler donar; yoğunlaşacak helyum hariç.

Bu aşırı sıcaklıkta, gazların geri kalanı buz şeklinde olacaktır.

Diğer uçta, eğer sıcaklık yaklaşık 6000K olsaydı, "tüm" elementler gaz halinde olurdu. Bu koşullar altında, kelimenin tam anlamıyla altın, gümüş, kurşun ve diğer metal bulutlarını görebiliyordunuz.

Kullanımlar ve uygulamalar

Periyodik tablonun kendisi her zaman elementlerin sembollerine, atom kütlelerine, yapılarına ve diğer özelliklerine danışmak için bir araç olmuştur ve olacaktır. Laboratuvar içinde ve dışında birçok görevde günün sırası olan stokiyometrik hesaplamaları yaparken son derece kullanışlıdır.

Sadece bu değil, aynı zamanda periyodik tablo da aynı grup veya dönemin unsurlarını karşılaştırmanıza izin verir. Böylece, elementlerin belirli bileşiklerinin neye benzeyeceği tahmin edilebilir.

Oksit formüllerinin tahmini

Örneğin, alkali metal oksitler için, tek bir valans elektronuna ve dolayısıyla +1 değerine sahip olduklarından, oksitlerinin formülünün M ₂ O tipinde olması beklenir.Bu , oksit ile doğrulanır Hidrojen, su, H ₂ O. Ayrıca sodyum, Na ₂ O ve potasyum oksitleri ile K ₂ O.

Diğer gruplar için oksitlerinin genel formülü M ₂ O _{n olmalıdır} , burada n grup numarasına eşittir (eleman p bloğundan ise n-10'u hesaplayın). Grup 14 ait Böylece, karbon, CO oluşturan ₂ (Cı- ₂ O _4/2 ); kükürt, grup 16, SO ₃ (S ₂ O _6/2 ); ve azot, grup 15, N, ₂ O ₅ .

Ancak bu, geçiş metalleri için geçerli değildir. Bunun nedeni, demirin 8. gruba ait olmasına rağmen 8 elektron değil 2 veya 3 kaybedememesidir. Bu nedenle, formülleri ezberlemek yerine her bir elementin değerlerine dikkat etmek daha önemlidir.

Elementlerin değerleri

Periyodik tablolar (bazıları) her bir element için olası değerleri gösterir. Bunları bilmek, bir bileşiğin isimlendirilmesi ve kimyasal formülü önceden tahmin edilebilir. Yukarıda bahsedildiği gibi değerler grup numarası ile ilgilidir; tüm gruplar için geçerli olmamasına rağmen.

Değerler daha çok atomların elektronik yapısına ve gerçekte hangi elektronları kazanabileceklerine veya kaybedebileceklerine bağlıdır.

Valans elektronlarının sayısını bilerek, bu bilgiden bir bileşiğin Lewis yapısıyla da başlayabilirsiniz. Periyodik tablo bu nedenle öğrencilerin ve profesyonellerin yapıları çizmesine ve olası geometriler ve moleküler yapıların araştırılmasına yol açmalarına olanak tanır.

Dijital periyodik tablolar

Günümüz teknolojisi, periyodik tabloların daha çok yönlü olmasına ve herkese daha fazla bilgi sağlamasına izin verdi. Birçoğu, her bir öğenin çarpıcı resimlerini ve ana kullanımlarının kısa bir özetini getiriyor.

Onlarla etkileşim kurma şekliniz, anlayışlarını ve çalışmalarını hızlandırır. Periyodik cetvel, göze hoş gelen, keşfetmesi kolay bir araç olmalı ve kimyasal elementlerini bilmenin en etkili yöntemi, periyodlardan gruplara geçmektir.

Periyodik tablonun önemi

Günümüzde periyodik tablo, elementlerinin detaylı ilişkileri nedeniyle kimyadaki en önemli düzenleme aracıdır. Kullanımı hem öğrenciler ve öğretmenler hem de araştırmacılar ve kimya ve mühendislik dalına adanmış birçok profesyonel için gereklidir.

Sadece periyodik tabloya bakarak, büyük miktarda ve bilgiyi hızlı ve verimli bir şekilde alırsınız, örneğin:

- Lityum (Li), berilyum (Be) ve bor (B) elektriği iletir.

- Lityum bir alkali metaldir, berilyum bir alkali toprak metaldir ve bor metal değildir.

- Lityum, adı geçen üçünün en iyi iletkenidir, ardından berilyum ve son olarak bor (yarı iletken) gelir.

Böylece, bu elemanların periyodik tabloda yer almasıyla, elektriksel iletkenlik eğilimleri anında sonuçlandırılabilir.

Referanslar

1. Scerri, E. (2007). Periyodik tablo: hikayesi ve önemi. Oxford New York: Oxford University Press.
2. Scerri, E. (2011). Periyodik tablo: çok kısa bir giriş. Oxford New York: Oxford University Press.
3. Moore, J. (2003). Aptallar için kimya. New York, NY: Wiley Pub.
4. Venable, FP. (1896). Periyodik Kanunun Gelişimi. Easton, Pensilvanya: Kimyasal Yayıncılık Şirketi.
5. Ball, P. (2002). Malzemeler: öğelerin rehberli turu. Oxford New York: Oxford University Press.
6. Whitten, Davis, Peck ve Stanley. Kimya. (8. baskı). CENGAGE Öğrenme.
7. Kraliyet Kimya Derneği. (2018). Periyodik tablo. Rsc.org'dan kurtarıldı
8. Richard C. Banks. (Ocak 2001). Periyodik tablo. Kimyadan kurtarıldı: chemistry.boisestate.edu
9. Fizik 2000. (nd). Periyodik Tablonun Kökeni. Fizik.bk.psu.edu adresinden kurtarıldı
10. King K. & Nazarewicz W. (7 Haziran 2018). Periyodik tablonun bir sonu var mı? Kurtarıldı: msutoday.msu.edu
11. Doug Stewart. (2018). Periyodik tablo. Chemicool.com'dan kurtarıldı
12. Mendez A. (16 Nisan 2010). Mendeleev'in periyodik tablosu. Quimica.laguia2000.com adresinden kurtarıldı