Asetonitril sadece karbon, hidrojen ve azot ile oluşturulan organik kökenli bir maddedir. Bu kimyasal türler, organik türler arasında en basit yapıya sahip olan asetonitril ile nitril grubuna aittir.
Nitriller, yapısı bir siyanür grubu (CN - ) ve bir radikal zincirden (-R) oluşan bir kimyasal bileşikler sınıfıdır . Bu elemanlar aşağıdaki genel formülle temsil edilir: RC≡N.
Bu maddenin esas olarak akrilonitril adı verilen başka bir türün ( tekstil endüstrisinde ürünlerin imalatında kullanılan C 3 H 3 N moleküler formülüne sahip bir başka basit nitril) yan ürünü olarak üretilmesi sırasında ortaya çıktığı bilinmektedir .
Ayrıca asetonitril, orta polarite özelliklerine sahip bir çözücü olarak kabul edilir, bu nedenle RP-HPLC (ters faz yüksek performanslı sıvı kromatografisi) analizlerinde oldukça düzenli olarak kullanılır.
yapı
Daha önce belirtildiği gibi, asetonitril yaygın Cı olarak ifade edilen bir moleküler formüle sahip olan, nitriller fonksiyonel grubuna ait 2 H 3 Yukarıdaki şekilde örneklenmiştir yapısal formül gözlenebilir N,.
Bu görüntü, nitrojen atomuna bağlı, bu atomun sahip olduğu eşleşmemiş elektron çiftini temsil eden ve ona karakteristik olan reaktivite ve kararlılık özelliklerinin büyük bir bölümünü veren bir tür lobu göstermektedir.
Bu şekilde, bu tür, yapısal düzenlemesi nedeniyle çok özel bir davranış gösterir, bu da hidrojen bağlarını alma zayıflığına ve elektron bağışlama yeteneğinin az olmasına neden olur.
Ayrıca, bu madde ilk kez 1840'ların ikinci yarısında, uyruğu Fransız olan Jean-Baptiste Dumas adlı bilim adamı tarafından üretildi.
Bu maddenin yapısal yapısı, kendi organik yapılı çözücünün özelliklerine sahip olmasına izin verir.
Buna karşılık, bu özellik, asetonitrilin, hidrokarbonlar veya doymuş tip hidrokarbon türleri haricinde, organik kökenli bir dizi başka çözücüye ek olarak suyla karıştırılmasına izin verir.
Özellikleri
Bu bileşik, onu aynı sınıftaki diğerlerinden ayıran ve aşağıda listelenen bir dizi özelliğe sahiptir:
- Standart basınç ve sıcaklık koşulları altında (1 atm ve 25 ° C) sıvı toplanma halindedir.
- Moleküler konfigürasyonu, ona yaklaşık 41 g / mol'lük bir molar kütle veya moleküler ağırlık verir.
- Organik türler arasında en basit yapıya sahip olan nitril olarak kabul edilmektedir.
- Optik özellikleri, aromatik bir kokuya sahip olmasının yanı sıra, bu sıvı fazda renksiz ve berrak özellikte olmasını sağlar.
- 35.6 ° F veya 275.1 K'ye eşdeğer olan yaklaşık 2 ° C'lik bir parlama noktasına sahiptir.
- O 82.1 ° C, yaklaşık 0.786 g / cc bir yoğunluğa 81.3'e aralığında bir kaynama noktasına sahiptir, 3 ve -46 -44 arasındadır bir erime noktasına ° C
- Sudan daha az yoğundur ancak onunla ve çeşitli organik çözücülerle karışabilir.
- Yaklaşık 3.92 D'lik bir dipol momentine ek olarak 38.8'lik bir dielektrik sabiti gösterir.
- Çok çeşitli iyonik kökenli ve polar olmayan yapıdaki maddeleri çözebilir.
- Yüksek yanıcılık özelliklerine sahip olan HPLC analizinde mobil faz olarak yaygın olarak kullanılmaktadır.
Uygulamalar
Asetonitrilin sahip olduğu çok sayıda uygulama arasında aşağıdakiler sayılabilir:
- Benzer şekilde, diğer nitril türleri, özellikle bu organda hidrosiyanik asit üretmek için mikrozomlarda (karaciğerin parçası olan veziküler elementler) bir metabolizasyon sürecinden geçebilir.
- Ters faz yüksek performanslı sıvı kromatografisi (RP-HPLC) olarak adlandırılan analiz türünde yaygın olarak mobil faz olarak kullanılır; yani, yüksek stabiliteye, büyük elüsyon gücüne ve düşük viskoziteye sahip bir yıkama maddesi olarak.
- Endüstriyel ölçekli uygulamalarda, bu kimyasal bileşik, butadien adı verilen alkenlerin saflaştırılması gibi belirli işlemlerde çözücü olarak ham petrol rafinerilerinde kullanılır.
- Aynı zamanda bir ligand (bir bileşik veya koordinasyon kompleksi oluşturmak için verilen molekülde merkezi olduğu düşünülen bir metalik elementin atomu ile birleşen kimyasal bir tür) olarak çok sayıda nitril bileşiğinde, aşağıdaki gruptan metallerle birlikte kullanılır. geçiş.
- Benzer şekilde, organik sentezde a-naftalin asetik asit, tiamin veya asetamidin hidroklorür gibi çok sayıda bu tür avantajlı kimyasallar için kullanılır.
Riskler
Asetonitrile maruz kalma ile ilgili riskler çeşitlidir. Bunlar arasında, maruziyetin azaltılmış bir süre için ve düşük miktarlarda olduğu, hidrosiyanik asit üretimi için metabolize edildiğinde azalmış bir toksisite vardır.
Benzer şekilde, nadiren bu kimyasal türle sarhoş olmuş, farklı derecelerde asetonitril ile temas ettikten sonra molekülde bulunan siyanür tarafından zehirlenen (solunduğunda, yutulduğunda veya deri yoluyla emildiğinde) vakalar nadiren olmuştur. ).
Bu nedenle, toksisitesinin sonuçları gecikir çünkü vücut bu maddeyi siyanüre kolayca metabolize edemez, çünkü bunun gerçekleşmesi iki ila on iki saat sürer.
Bununla birlikte, asetonitril, akciğerler ve gastrointestinal sistem bölgesinden kolayca emilir. Daha sonra insanlarda ve hatta hayvanlarda meydana gelen ve böbreklere ve dalağa ulaşarak vücuda dağılır.
Öte yandan asetonitril, içerdiği yanıcılık risklerinin yanı sıra hidrosiyanik asit veya formaldehit gibi toksik maddelerin öncüsüdür. Kozmetik alana ait ürünlerde kullanımı 2000 yılında sözde Avrupa Ekonomik Bölgesi'nde yasaklandı.
Referanslar
- Vikipedi. (Sf). Asetonitril. En.wikipedia.org adresinden alındı
- Pubchem. (Sf). Asetonitril. Pubchem.ncbi.nlm.nih.gov'dan kurtarıldı
- Kahverengi, PR (2000). Kromatografideki Gelişmeler. Books.google.co.ve’den alındı
- ScienceDirect. (Sf). Asetonitril. Sciencedirect.com'dan alındı
- ChemSpider. (Sf). Asetonitril. Chemspider.com'dan alındı