ALÜMINYUM: TARIHÇESI, ÖZELLIKLERI, YAPISI, ELDE EDILMESI, KULLANIMLARI - KIMYA - 2025

Alüminyum Bu, düşük yoğunluk ve sertlik ile hafif bir metal sembol A ile temsil edilen (III A), periyodik sistemin İnci grubunun 13 ve ait bir metalik elemandır. Amfoterik özelliklerinden dolayı bazı bilim adamları tarafından metaloid olarak sınıflandırılmıştır.

Sünek ve çok dövülebilir bir metaldir, bu nedenle tel, ince alüminyum levhalar ve her türlü obje veya figür üretiminde kullanılır; örneğin, alaşımlarıyla ünlü kutular veya yiyecek veya tatlıların sarıldığı alüminyum folyo.

Bu metalle yapılan en basit ve en günlük nesnelerden biri olan buruşuk alüminyum folyo. Kaynak: Pexels.

Şap (hidratlı bir potasyum alüminyum sülfat) insanlar tarafından eski zamanlardan beri tıpta, deri tabaklamada ve kumaşların boyanmasında mordan olarak kullanılmıştır. Böylece mineralleri sonsuza dek biliniyor.

Bununla birlikte, bir metal olarak alüminyum, 1825'te Øersted tarafından çok geç izole edildi ve bu, endüstriyel kullanımına izin veren bilimsel bir faaliyete yol açtı. O an alüminyum, demirden sonra dünyanın en çok üretim yapan metaliydi.

Alüminyum ağırlıklı olarak yer kabuğunun üst kısmında bulunur ve ağırlıkça% 8'ini oluşturur. Silika ve silikat minerallerinde oksijen ve silikon tarafından aşılan üçüncü en bol elementine karşılık gelir.

Boksit, aralarında alümina (alüminyum oksit) ve demir, titanyum ve silikonun metal oksitleri olan bir mineraller birliğidir. Alüminyum madenciliği için ana doğal kaynağı temsil eder.

Tarih

şap

Mezopotamya'da, MÖ 5000 yıl. C., Alüminyum bileşikleri içeren killeri kullanarak zaten seramik yaptılar. Bu arada 4000 önce Babilliler ve Mısırlılar bazı kimyasal bileşiklerde alüminyum kullandılar.

Şapla ilgili ilk yazılı belge, MÖ 5. yüzyılda Yunan tarihçi Herodot tarafından yapılmıştır. Şap, kumaşların boyanmasında ve kale kapılarının tasarlandığı ahşabın yangınlardan korunmasında mordan olarak kullanılmıştır.

Aynı şekilde, 1. yüzyılda Plinius "Yaşlı", tıpta ve mordan olarak kullanılan ve günümüzde şap olarak bilinen alumdan bahsediyor.

16. yüzyıldan itibaren şap, deri tabaklama ve kağıt ebatlama olarak kullanılmıştır. Bu, kağıda kıvam veren ve yazılı olarak kullanılmasına izin veren jelatinimsi bir maddeydi.

1767'de İsviçreli kimyager Torbern Bergman şap sentezini gerçekleştirdi. Bunu yapmak için, mooniti sülfürik asit ile ısıttı ve ardından çözeltiye potas ekledi.

Alüminada tanınma

1782'de Fransız kimyager Antoine Lavoisier, alüminanın (Al ₂ O ₃ ) bazı elementlerin oksidi olduğuna dikkat çekti . Bunun oksijene o kadar yakınlığı vardır ki, ayrılması zor olmuştur. Bu nedenle, Lavoisier daha sonra alüminyumun varlığını tahmin etti.

Daha sonra 1807'de İngiliz kimyacı Sir Humphry Davy alüminayı elektrolize tabi tuttu. Bununla birlikte, kullandığı yöntem, potasyum ve sodyum içeren bir alüminyum alaşımı üretti, bu nedenle metali izole edemedi.

Davy, alüminanın, şap için kullanılan Latince 'alümen' kelimesine dayanarak, başlangıçta 'alumium' olarak adlandırdığı metalik bir tabana sahip olduğunu yorumladı. Davy daha sonra adı, şimdiki İngilizce adı olan "aluminium" olarak değiştirdi.

1821'de Alman kimyager Eilhard Mitscherlich, alümina için doğru formülü keşfetmeyi başardı: Al ₂ O ₃ .

İzolasyon

Aynı yıl, Fransız jeolog Pierre Berthier, Les Baux bölgesindeki Fransa'da kırmızımsı bir kil kaya yatağında bir alüminyum minerali keşfetti. Berthier, minerali boksit olarak tanımladı. Bu mineral şu ​​anda alüminyumun ana kaynağıdır.

1825'te Danimarkalı kimyager Hans Christian Øersted, varsayılan bir alüminyumdan metal bir çubuk üretti. Bunu "renk ve parlaklık açısından biraz kalay gibi görünen bir metal parçası" olarak tanımladı. Øersted bunu, alüminyum klorür AlCl _3'ü potasyum amalgam ile indirgeyerek başardı .

Ancak araştırmacının saf alüminyum değil, bir alüminyum ve potasyum alaşımı elde ettiği düşünülüyordu.

1827'de Alman kimyager Friedrich Wöehler, yaklaşık 30 gram alüminyum malzeme üretmeyi başardı. Daha sonra, 18 yıllık araştırma çalışmalarının ardından, 1845'te Wöehler, metalik bir parlaklık ve grimsi renkte bir iğne başı büyüklüğünde kürecikler üretmeyi başardı.

Wöehler, metalin renk, özgül ağırlık, süneklik ve stabilite gibi bazı özelliklerini bile tanımladı.

Endüstriyel üretim

1855'te Fransız kimyager Henri Sainte-Claire Deville, Wöehler'in yöntemini geliştirdi. Bunun için, akış olarak kriyolit (Na ₃ AlF ₆ ) kullanarak alüminyum klorür veya sodyum alüminyum klorürün metalik sodyum ile indirgenmesini kullandı .

Bu, Fransa'nın Rouen kentinde endüstriyel alüminyum üretimine izin verdi ve 1855 ile 1890 yılları arasında 200 ton alüminyum üretimi sağlandı.

1886'da Fransız mühendis Paul Héroult ve Amerikalı öğrenci Charles Hall bağımsız olarak alüminyum üretimi için bir yöntem geliştirdiler. Yöntem, doğru akım kullanılarak erimiş kriyolit içindeki alüminyum oksidin elektrolitik indirgenmesinden oluşur.

Yöntem verimliydi, ancak yüksek elektrik ihtiyacı sorunu vardı ve bu da üretimi daha pahalı hale getirdi. Héroult, sanayisini Neuhausen'de (İsviçre) kurarak bu sorunu çözdü ve böylelikle Ren Şelalelerini elektrik jeneratörleri olarak kullandı.

Hall başlangıçta Pittsburg'a (ABD) yerleşti, ancak daha sonra endüstrisini Niagara Şelaleleri yakınlarında yeniden konumlandırdı.

Son olarak, 1889'da Karl Joseph Bayer, alümina üretmek için bir yöntem geliştirdi. Bu, boksitin alkali bir çözelti ile kapalı bir kapta ısıtılmasından oluşur. Isıtma işlemi sırasında alümina fraksiyonu salin solüsyonunda geri kazanılır.

Fiziksel ve kimyasal özellikler

Fiziksel görünüş

Alüminyum metal kova. Kaynak: Carsten Niehaus

Metalik parlaklığa sahip gümüş gri katı (üstteki resim). Yumuşak bir metaldir ancak az miktarda silikon ve demir ile sertleşir. Ayrıca, 4 mikron kalınlığa kadar alüminyum levhalar yapılabildiğinden, oldukça sünek ve dövülebilir olmasıyla da karakterizedir.

Atom ağırlığı

26.981 u

Atom numarası (Z)

13

Erime noktası

660.32ºC

Kaynama noktası

2.470ºC

Yoğunluk

Ortam sıcaklığı: 2.70 g / mL

Erime noktası (sıvı): 2.375 g / mL

Yoğunluğu diğer metallere göre oldukça düşüktür. Bu nedenle alüminyum oldukça hafiftir.

Füzyon ısısı

10.71 kJ / mol

Buharlaşma ısısı

284 kJ / mol

Molar kalori kapasitesi

24.20 J / (mol K)

Elektronegativite

Pauling ölçeğinde 1.61

İyonlaşma enerjisi

İlk: 577.5 kJ / mol

-İkinci: 1.816.7 kJ / mol

Üçüncü: 2.744.8 kJ / mol

Termal Genleşme

25 ºC'de 23,1 µm / (mK)

Termal iletkenlik

237 W / (m K)

Alüminyum, çeliğin üç katı ısı iletkenliğine sahiptir.

Elektriksel direnç

20ºC'de 26,5 nΩ m

Elektrik iletkenliği bakırın 2 / 3'ü kadardır.

Manyetik düzen

Paramanyetik

Sertlik

Mohs ölçeğinde 2,75

Reaktivite

Alüminyum korozyona dayanıklıdır çünkü havaya maruz kaldığında yüzeyinde oluşan ince Al ₂ O ₃ oksit tabakası, oksidasyonun metalin içinde devam etmesini engeller.

Asit solüsyonlarda hidrojen oluşturmak için su ile reaksiyona girer; alkali solüsyonlarda ise alüminat iyonunu (AlO ₂ ^- ) oluşturur.

Seyreltik asitler onu çözemez, ancak konsantre hidroklorik asit varlığında çözebilirler. Bununla birlikte, alüminyum, hidrojen ve alüminat iyonu üretmek için hidroksitler tarafından saldırıya uğramasına rağmen, konsantre nitrik aside dirençlidir.

Toz haline getirilmiş alüminyum, alüminyum oksit ve alüminyum karbür oluşturmak için oksijen ve karbondioksit varlığında yakılır. Sodyum klorür çözeltisinde bulunan klorür nedeniyle aşınabilir. Bu nedenle borularda alüminyum kullanılması tavsiye edilmez.

Alüminyum 280 ºC'nin altındaki sıcaklıklarda su ile oksitlenir.

2 Al (k) + 6 H ₂ O (g) => 2Al (OH) ₃ (k) + 3H ₂ (g) + ısı

Yapı ve elektronik konfigürasyon

Alüminyum metalik bir elementtir (bazıları için metaloid boyalarla), Al atomları metalik bağ sayesinde birbirleriyle etkileşime girer. Bu yönsüz kuvvet, kristalin tüm boyutlarında dağılmış olan değerlik elektronları tarafından yönetilir.

Alüminyumun elektronik konfigürasyonuna göre bu değerlik elektronları aşağıdaki gibidir:

3s ² 3p ¹

Bu nedenle alüminyum, üç değerlik elektronuna sahip olduğu için üç değerlikli bir metaldir; 3s orbitalinde iki ve 3p'de bir. Bu orbitaller, 3s ve 3p moleküler orbitalleri oluşturmak için üst üste biner, o kadar yakın ki iletim bantları oluştururlar.

S bandı dolu, p bandında daha fazla elektron için çok fazla boşluk var. Bu nedenle alüminyum, iyi bir elektrik iletkenidir.

Alüminyumun metalik bağı, atomlarının yarıçapı ve elektronik özellikleri bir fcc (yüz merkezli kübik) kristali tanımlar. Böyle bir FCC kristali görünüşe göre alüminyumun bilinen tek allotropudur, bu yüzden üzerinde çalışan yüksek basınçlara kesinlikle dayanacaktır.

Oksidasyon numaraları

Alüminyumun elektronik konfigürasyonu, üç elektrona kadar kaybedebildiğini hemen gösterir; yani, Al ^{3 +} katyonunu oluşturma eğilimi yüksektir . Alüminyumdan elde edilen bir bileşikte bu katyonun varlığı varsayıldığında oksidasyon sayısı +3; iyi bilindiği gibi, bu alüminyum için en yaygın olanıdır.

Bununla birlikte, bu metal için başka olası ancak nadir oksidasyon numaraları da vardır; örneğin: -2 (Al ^2- ), -1 (Al ^- ), +1 (Al ⁺ ) ve +2 (Al ²⁺ ).

Al içinde ₂ O ₃ , örneğin alüminyum +3 oksidasyon sayısı (Al sahip ₂ ³⁺ O ₃ ^2- ); AlI ve AlO'da ise sırasıyla +1 (Al ⁺ F ^- ) ve +2 (Al ²⁺ O ^2- ). Bununla birlikte, normal koşullar altında Al (III) veya +3, açık farkla en bol oksidasyon sayısıdır; Al ³⁺ neon asal gaza izoelektronik olduğundan.

Bu nedenle, okul ders kitaplarında her zaman varsayılır ve haklı olarak, alüminyumun tek sayı veya oksidasyon durumu olarak +3 olduğu varsayılır.

Nerede bulunur ve elde edilir

Alüminyum, üçüncü element olan yer kabuğunun dış kenarlarında yoğunlaşmıştır, yalnızca oksijen ve silikon tarafından aşılır. Alüminyum, yer kabuğunun ağırlıkça% 8'ini temsil eder.

Başta alüminosilikatlar, feldispatlar, feldspatoidler ve mikalar olmak üzere magmatik kayalarda bulunur. Ayrıca boksitte olduğu gibi kırmızımsı killerde.

- Boksit

Boksit madeni. Kaynak: Kullanıcı: VargaA

Boksit, hidratlanmış alümina ve safsızlıklar içeren bir mineral karışımıdır; aşağıdaki ağırlık yüzdelerine sahip demir ve titanyum oksitler ve silika gibi:

- ₂ O _3'te % 35-60

-Fe ₂ O ₃ % 10-30

-SiO ₂ % 4-10

-TiO ₂ % 2-5

-H ₂ O anayasası% 12-30.

Alümina, boksitte hidratlı formda iki varyantla bulunur:

-monohidratlar (Al ₂ O ₃ · H ₂ O), iki kristalografik forma sahip, boemit ve diaspor

-Trihydrates (Al ₂ O ₃ · 3H ₂ O), gibsit ile temsil edilen.

Boksit, ana alüminyum kaynağıdır ve madencilikten elde edilen alüminyumun çoğunu sağlar.

- Alüminyum yatakları

Değişimin

Esas olarak boksitler Al% 40-50 oluşturduğu ₂ O ₃ , Fe% 20 ₂ O ₃ SiO ve% 3-10 ₂ .

hidrotermal

Alünit.

magmatik

Siyenitler, nefelin ve anortitler (Al ₂ O _3'ün % 20'si) gibi minerallere sahip alüminli kayalar .

metamorfik

Alüminyum silikatlar (Endülüsit, sillimanit ve disten).

kırıntılı

Kaolin yatakları ve çeşitli killer (% 32 Al ₂ O ₃ ).

- Boksit kullanımı

Boksit açık havada çıkarılır. İçerdiği kayalar veya killer toplandıktan sonra 2 mm çapında parçacıklar elde edilene kadar bilyalı ve çubuk değirmenlerde ezilir ve öğütülür. Bu işlemlerde işlenen malzeme nemli kalır.

Alüminanın elde edilmesinde Bayer tarafından 1989 yılında yaratılan işlem takip edilir Öğütülmüş boksit, sodyum hidroksit ilavesiyle sindirilir ve çözündürülen sodyum alüminatı oluşturur; kirleticiler ise demir, titanyum ve silikon oksitler süspansiyon halinde kalır.

Kirleticiler boşaltılır ve alümina trihidrat, soğutma ve seyreltme yoluyla sodyum alüminattan çökeltilir. Ardından, trihidre edilmiş alümina susuz alümina ve su verecek şekilde kurutulur.

- Alüminanın elektrolizi

Alüminyum elde etmek için alümina, genellikle Hall-Héroult (1886) tarafından oluşturulan yöntem izlenerek elektrolize tabi tutulur. İşlem, erimiş alüminayı kriyolit haline indirgemekten oluşur.

Oksijen, karbon anoda bağlanır ve karbondioksit olarak salınır. Bu arada, açığa çıkan alüminyum, biriktiği elektrolitik hücrenin dibinde biriktirilir.

alaşımlar

Alüminyum alaşımları genellikle dört numara ile tanımlanır.

1xxx

Kod 1xxx,% 99 saflıkla alüminyuma karşılık gelir.

2xxx

Kod 2xxx, bakırlı alüminyum alaşımına karşılık gelir. Havacılık araçlarında kullanılan güçlü alaşımlardır, ancak korozyondan çatlamışlardır. Bu alaşımlar duralumin olarak bilinir.

3xxx

3xxx kodu, alüminyuma manganez ve az miktarda magnezyumun eklendiği alaşımları kapsar. Aşınmaya karşı çok dirençli alaşımlardır, mutfak gereçlerinin hazırlanmasında 3003 alaşımı ve içecek kutularında 3004 kullanılır.

4xxx

4xxx kodu, metalin erime noktasını düşüren alüminyuma silikonun eklendiği alaşımları temsil eder. Bu alaşım, kaynak tellerinin üretiminde kullanılır. Alaşım 4043, otomobillerin ve yapısal elemanların kaynağında kullanılır.

5xxx

5xxx kodu, magnezyumun öncelikle alüminyuma eklendiği alaşımları kapsar.

Basınçlı kaplar ve çeşitli denizcilik uygulamalarında kullanılan, deniz suyu korozyonuna dayanıklı güçlü alaşımlardır. 5182 alaşımı, soda kutularının kapaklarını yapmak için kullanılır.

6xxx

6xxx kodu, alüminyum ile alaşıma silikon ve magnezyumun eklendiği alaşımları kapsar. Bu alaşımlar dökülebilir, kaynaklanabilir ve korozyona dayanıklıdır. Bu serideki en yaygın alaşım, mimaride, bisiklet çerçevelerinde ve iPhone 6'nın yapımında kullanılıyor.

7xxx

7xxx kodu, çinkonun alüminyuma eklendiği alaşımları belirtir. Ergal olarak da adlandırılan bu alaşımlar, uçak yapımında 7050 ve 7075 alaşımları kullanılarak kırılmaya karşı dirençlidir ve büyük sertliğe sahiptir.

Riskler

Doğrudan maruz kalma

Alüminyum tozu ile temas cilt ve gözlerde tahrişe neden olabilir. Uzun süreli, yüksek oranda alüminyuma maruz kalma, grip benzeri semptomlara, baş ağrısına, ateşe ve üşüme neden olabilir; Ayrıca göğüs ağrısı ve gerginliği ortaya çıkabilir.

İnce alüminyum tozuna maruz kalma, öksürük ve nefes darlığı semptomlarıyla birlikte akciğerde skarlaşmaya (pulmoner fibroz) neden olabilir. OSHA 5 mg / m'lik bir sınırı kabul ³ , 8 saatlik bir iş günü içerisinde alüminyum tozuna maruz kalma.

Alüminyuma mesleki maruziyet için biyolojik tolerans değeri idrarda 50 µg / g kreatinin olarak belirlenmiştir. İdrardaki alüminyum konsantrasyonu 100 µg / g kreatinini aştığında nöropsikolojik testlerde azalan bir performans ortaya çıkar.

Meme kanseri

Alüminyum, göğüs kanserinin gelişmesiyle bağlantılı olan antiperspirant deodorantlarda alüminyum hidroklorür olarak kullanılır. Bununla birlikte, bu ilişki diğer şeylerin yanı sıra net bir şekilde kurulmamıştır, çünkü alüminyum hidroklorürün ciltten emilimi sadece% 0.01'dir.

Nörotoksik etkiler

Alüminyum nörotoksiktir ve mesleki maruziyeti olan kişilerde Alzheimer hastalığını da içeren nörolojik hastalıklarla ilişkilendirilmiştir.

Alzheimer hastalarının beyinlerinde yüksek konsantrasyonda alüminyum bulunur; ancak hastalığın nedeni mi yoksa sonucu mu bilinmemektedir.

Diyaliz hastalarında nörotoksik etkilerin varlığı belirlenmiştir. Bu prosedürde, kanda yüksek konsantrasyonlarda alüminyum üreten (> 100 µg / L plazma) fosfat bağlayıcı olarak alüminyum tuzları kullanıldı.

Etkilenen hastalar yönelim bozukluğu, hafıza sorunları ve ileri aşamalarda demans sergilediler. Alüminyumun nörotoksisitesi, beyin tarafından ortadan kaldırılması zor olduğu ve işleyişini etkilediği için açıklanmaktadır.

Alüminyum girişi

Alüminyum birçok gıdada, özellikle çayda, baharatlarda ve genel olarak sebzelerde bulunur. Avrupa Gıda Güvenliği Otoritesi (EFSA), gıdalardaki alüminyum alımı için günlük 1 mg / kg vücut ağırlığı olan bir tolerans sınırı belirledi.

2008 yılında EFSA, gıdalardaki günlük alüminyum alımının günde 3 ila 10 mg arasında değiştiğini tahmin etmiştir, bu nedenle sağlık için bir risk oluşturmadığı sonucuna varılmıştır; yanı sıra yemek pişirmek için alüminyum kapların kullanılması.

Uygulamalar

- Metal gibi

Elektriksel

Alüminyum iyi bir elektrik iletkenidir, bu nedenle elektrik iletim hatlarında, motorlarda, jeneratörlerde, transformatörlerde ve kondansatörlerde alaşımlarda kullanılır.

bina

Alüminyum, kapı ve pencere çerçeveleri, bölmeler, çitler, kaplamalar, ısı yalıtkanları, tavanlar vb. İmalatında kullanılır.

Ulaşım

Alüminyum, otomobiller, uçaklar, kamyonlar, bisikletler, motosikletler, tekneler, uzay gemileri, vagonlar vb. Parçaların imalatında kullanılır.

kaplar

Farklı yiyecek türleri için alüminyum kutular. Kaynak: Pxhere.

Alüminyum, içecek kutuları, bira fıçıları, tepsiler vb. Yapmak için kullanılır.

Ev

Alüminyum kovalar. Kaynak: Pexels.

Alüminyum, mutfak eşyalarının yapımında kullanılır: tencere, tava, tava ve ambalaj kağıdı; mobilya, lamba vb. ek olarak

Yansıtıcı güç

Alüminyum, ışıyan enerjiyi verimli bir şekilde yansıtır; ultraviyole ışıktan kızılötesi radyasyona. Alüminyumun görünür ışıktaki yansıtma gücü% 80 civarındadır ve bu da lambalarda gölge olarak kullanılmasına izin verir.

Ayrıca alüminyum, gümüşi yansıtıcı özelliğini ince bir toz formunda bile koruduğu için gümüş boya üretiminde kullanılabilir.

- Alüminyum karışımlar

alüminyum oksit

Metalik alüminyum, izolatörler ve bujiler yapmak için kullanılır. Alümina ısındığında, gazları kurutmak için kullanılan ve çeşitli kimyasal reaksiyonlarda katalizörlerin etkisi için bir yuva görevi gören, suyu emen gözenekli bir yapı geliştirir.

Alüminyum sülfat

Kağıt yapımında ve yüzey dolgusu olarak kullanılır. Alüminyum sülfat, potasyum alüminyum şapı oluşturmaya yarar. Bu, en yaygın olarak kullanılan ve çeşitli uygulamaları olan şaptır; kumaşların boyanması için ilaç, boya ve mordan imalatı gibi.

Alüminyum klorür

Friedel-Crafts reaksiyonlarında en çok kullanılan katalizördür. Bunlar aromatik ketonlar ve antrakinonun hazırlanmasında kullanılan sentetik organik reaksiyonlardır. Hidratlı Alüminyum Klorür, topikal bir terlemeyi önleyici ve deodorant olarak kullanılır.

Alüminyum hidroksit

Kumaşların su yalıtımında ve alüminat üretiminde kullanılır.

Referanslar

1. Shiver ve Atkins. (2008). İnorganik kimya . (Dördüncü baskı). Mc Graw Hill.
2. Vikipedi. (2019). Alüminyum. En.wikipedia.org adresinden kurtarıldı
3. Ulusal Biyoteknoloji Bilgi Merkezi. (2019). Alüminyum. PubChem Veritabanı. CID = 5359268. Kurtarıldı: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/Aluminum
4. Encyclopaedia Britannica'nın Editörleri. (13 Ocak 2019). Alüminyum. Encyclopædia Britannica. Britannica.com'dan kurtarıldı
5. UC Rusal. (Sf). Alüminyum tarihi. Aluminyumleader.com adresinden kurtarıldı
6. Oviedo Üniversitesi. (2019). Alüminyum metalurjisi. . Kurtarıldığı kaynak: unioviedo.es
7. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. (6 Şubat 2019). Alüminyum veya Alüminyum Alaşımları. Kurtarıldı: thinkco.com
8. Klotz, K., Weistenhöfer, W., Neff, F., Hartwig, A., van Thriel, C. ve Drexler, H. (2017). Alüminyum Maruziyetinin Sağlık Etkileri. Deutsches Arzteblatt international, 114 (39), 653–659. doi: 10.3238 / arztebl.2017.0653
9. Elsevier. (2019). Alüminyum Alaşımları. Kurtarıldı: sciencedirect.com
10. Natalia GM (16 Ocak 2012). Gıdada alüminyum bulunurluğu. Kurtarılan: tüketici.es