AMPHIGENS: ELEMENTLER, ÖZELLIKLER VE BILEŞIKLER - KIMYA - 2025

Kalkojenler veya kalkojen periyodik tablonun oksijen grubu veya familyasına ait kimyasal elementler vardır. VIA veya 16 grubunda, sağ tarafta veya p bloğunda bulunurlar.

Grubun başı, adından da anlaşılacağı gibi, aynı grubun elementlerinden fiziksel ve kimyasal olarak farklı olan oksijen elementi tarafından işgal edilmiştir. 'Kalkojen' kelimesi, bakır anlamına gelen Yunanca chalcos kelimesinden türemiştir.

Kaynak: Pxhere

Pek çok kimyager bu elementleri kül, tebeşir, bronz ve zincir oluşturucular olarak adlandırdı. Bununla birlikte, en doğru yorum "mineral oluşturucular" ınkine karşılık gelir.

Bu nedenle kalkojenler, sayısız mineralde bulunmaları ile karakterize edilir; silikatlar, fosfatlar, oksitler, sülfitler, selenitler vb.

Öte yandan, 'antijen' kelimesi asidik veya bazik bileşikler oluşturabilen anlamına gelir. Bunun basit bir örneği, asidik ve bazik oksitlerin var olmasıdır.

Oksijen sadece soluduğunuz havada bulunmaz, aynı zamanda yer kabuğunun% 49'unun bir parçasıdır. Bu nedenle bulutlara bakmak yeterli değil; ve kalkojenlerin maksimum fiziksel tezahürünü düşünmek için bir dağı veya bir cevheri ziyaret etmek gerekir.

Kalkojenik elementler

Kaynak: Gabriel Bolívar

16. grubun unsurları nelerdir? Üstteki resim, oksijenin başını taşıyan sütun veya grubu tüm unsurlarıyla birlikte gösterir. Bunları azalan sırayla adlandırırsak: oksijen, kükürt, selenyum, tellür ve polonyum.

Gösterilmemesine rağmen, polonyumun altında sentetik, radyoaktif element ve oganeson'dan sonra en ağır ikinci element: livermorio (Lv).

Oksijen

Oksijen, doğada esas olarak iki allotrop olarak bulunur: O ₂ , moleküler veya diatomik oksijen ve O ₃ , ozon. Karasal koşullar altında gazdır ve havanın sıvılaşmasından elde edilir. Sıvı halde soluk mavimsi tonlara sahiptir ve ozon formunda ozonid denilen kırmızımsı kahverengi tuzlar oluşturabilir.

Kükürt

Doğal olarak yirmi farklı allotropa sahiptir, en yaygın olanı S ₈ "kükürt tacı" dır. Kükürt kendi kendine siklik moleküller veya kovalent bağ SSS… ile sarmal zincirler oluşturabilir; Bu, katenasyon olarak bilinir.

Normal koşullar altında, kırmızımsı ve yeşilimsi renkleri molekülü oluşturan kükürt atomlarının sayısına bağlı olan sarı bir katıdır. Sadece gaz fazında, iki atomlu bir molekül S = S, S _{2 olarak bulunur} ; moleküler oksijene benzer.

Selenyum ve tellür

Selenyum, sülfürden daha kısa zincirler oluşturur; ancak kırmızı, grimsi kristal ve amorf siyah allotroplarını bulmak için yeterli yapısal çeşitliliğe sahip.

Bazıları bunu bir metaloid, diğerleri ise metalik olmayan bir element olarak kabul eder. Şaşırtıcı bir şekilde, canlı organizmalar için gereklidir, ancak çok düşük konsantrasyonlarda.

Tellurium ise grimsi bir katı olarak kristalleşir ve bir metaloidin özelliklerine ve özelliklerine sahiptir. Nadir minerallerde son derece düşük konsantrasyonlarda bulunan yer kabuğunda çok az bulunan bir elementtir.

Polonyum

Tüm kalkojenlerden tek metalik elementtir; ancak 29 izotopu (ve diğerleri) gibi, kararsız, oldukça toksik ve radyoaktiftir. Bazı uranyum minerallerinde ve tütün dumanında iz element olarak bulunur.

Özellikleri

Elektronik konfigürasyon ve değerlik durumları

Tüm kalkojenler aynı elektronik konfigürasyona sahiptir: ns ² np ⁴ . Bu nedenle altı değerlik elektronuna sahiptirler. Periyodik tablonun sağ tarafında p bloğunda olduklarından, elektronları kaybetmekten daha fazla kazanma eğilimindedirler; bu nedenle, değerlik sekizlisini tamamlamak için iki elektron kazanırlar ve sonuç olarak -2 değerine sahip olurlar.

Aynı şekilde, altı değerlik elektronunu da kaybedebilir ve onları +6 durumunda bırakabilirler.

Kalkojenler için olası değerlik durumları -2 ile +6 arasında değişir, bu ikisi en yaygın olanıdır. Grupta (oksijenden polonyuma) aşağı doğru ilerledikçe, elementlerin pozitif değerlik durumlarını benimseme eğilimi artar; bu metalik karakterdeki artışa eşittir.

Örneğin oksijen, flor ile bağ oluşturduğu ve daha yüksek elektronegatifliği nedeniyle elektron kaybetmeye zorladığı ve +2 (OF ₂ ) değerlik durumunu benimsediği dışında, hemen hemen tüm bileşiklerinde -2 değerlik durumu elde eder. . Peroksitler ayrıca oksijenin -2 değil -1 değerine sahip olduğu bileşiklerin bir örneğidir.

Metalik ve metal olmayan karakter

Gruptan aşağı indiğinizde atom yarıçapları artar ve bunlarla birlikte elementlerin kimyasal özellikleri değişir. Örneğin oksijen bir gazdır ve termodinamik olarak bir iki atomlu molekül olarak O = O olarak, bir "oksijen zinciri" olarak olduğundan daha kararlıdır. OOOO …

Grubun en büyük metalik olmayan karakterine sahip elementtir ve bu nedenle, p bloğunun tüm elementleri ve bazı geçiş metalleri ile kovalent bileşikler oluşturur.

Metalik karakter arttıkça metalik olmayan karakter azalır. Bu, sülfürden polonyuma artan kaynama ve erime noktaları gibi fiziksel özelliklere yansır.

Metalik karakterdeki artışın bir diğer özelliği, tellür ve polonyum tarafından oluşturulan bileşiklerin kristal konfigürasyonlarındaki artıştır.

Bileşikler

Kalkojenler tarafından oluşturulan bazı bileşikler aşağıda genel olarak belirtilmiştir.

hidrürler

-H ₂ O

-H ₂ S

IUPAC terminolojisine göre, sülfür hidrit değil, hidrojen sülfit olarak adlandırılır; çünkü H -1 değerinden yoksundur.

-H ₂ Se

Aynı şekilde, hidritlerin geri kalanı gibi hidrojen selenid olarak adlandırılır.

-H ₂ Te

-H ₂ Po

Oksijen hidrit sudur. Diğerleri kokulu ve zehirlidir, popüler kültürde bile en çok bilinen H ₂ S'dir.

Sülfitler

Hepsinin ortak noktası S ^2- anyonu (en basit olanı). Aralarında:

-MgS

-FeS

-CUFES ₂

-Na ₂ S

-Bas

Benzer şekilde selenidler vardır, Se ^2- ; telenuros, Te ^2- ve polonuros, Po ^2- .

Halojenürler

Kalkojenler, halojenlerle (F, Cl, Br, I) bileşikler oluşturabilir. Onlardan bazıları:

-TeI ₂

-S ₂ F ₂

-OF ₂

-SCl ₂

-SF ₆

-SeBr ₄

Oksitler

Son olarak oksitler var. İçlerinde oksijen -2 değerine sahiptir ve iyonik veya kovalent olabilir (veya her ikisinin özelliklerine sahip olabilir). Örneğin şu oksitlere sahipsiniz:

-SO ₂

-TeO ₂

-Ag ₂ O

-Fe ₂ O ₃

-H ₂ O (hidrojen oksit)

-SeO ₃

İlginç katı yapılar içeren yüzbinlerce başka bileşik vardır. Ek olarak, özellikle zincirleri pozitif veya negatif yükler alabilen ve diğer kimyasal türlerle etkileşime girebilen kükürt ve selenyum vakalarında polianyonlar veya polikasyonlar sunabilirler.

Referanslar

1. López A. (2019). Oksijen ve grubu (oksijen ailesi). Akademisi. Kurtarıldı: academia.edu
2. Shiver ve Atkins. (2008). İnorganik kimya. 16. grubun unsurlarında (Dördüncü baskı). Mc Graw Hill.
3. Vikipedi. (2018). Kalkojen. Kurtarıldı: https://en.wikipedia.org/wiki/Chalcogen
4. Catherine H. Banks. (2019). Kalkojenler. Advameg. Chemistryexplained.com'dan kurtarıldı
5. William B. Jensen. (1997). «Kalkojen» Terimine İlişkin Bir Not. Journal of Chemical Education, 74 (9), 1063. DOI: 10.1021 / ed074p1063.
6. Kimya Libretexts. (16 Mayıs 2017). 16. Grubun Unsurları (Kalkojenler). Chem.libretexts.org adresinden kurtarıldı.