AMFOTERIK: NE OLDUKLARI, TÜRLERI VE ÖRNEKLERI - KIMYA - 2025

Amfoterik geçen özelliği sahip olan bileşikler ya da iyonlarıdır olmak mümkün için görevi bir teori Bronsted Lowry göre, bir asit veya baz. Adı Yunanca amphoteroi kelimesinden gelir ve "her ikisi" anlamına gelir.

Bakır, çinko, kalay, kurşun, alüminyum ve berilyum gibi birçok metal amfoterik oksitler veya hidroksitler oluşturur. Bu oksitlerin amfoterik karakteristiği, söz konusu oksidin oksidasyon durumlarına bağlıdır. Bu maddelerin örnekleri makalenin sonunda yer almaktadır.

Amfoterik yüzey aktif madde

Tuzlar ve su üretmek için asitler ve bazlarla reaksiyona girebilen metal oksitler, amfoterik oksitler olarak bilinir. Kurşun ve çinko oksitler, diğer bileşikler arasında çok iyi örneklerdir.

Amfoterik nedir?

Bronsted ve Lowry'nin asit-baz teorisine göre, asitler proton bağışlayan maddelerdir, bazlar ise protonları kabul eden veya alanlardır.

Amfoterik olarak adlandırılan bir molekül, protonları elde ettiği reaksiyonların yanı sıra onları bağışlama yeteneğine de sahip olacaktır (ancak bir sonraki bölümde görüleceği gibi bu her zaman böyle değildir).

Önemli ve iyi bilinen bir durum, evrensel çözücü olan sudur (H2O). Bu madde asitlerle, örneğin hidroklorik asit ile reaksiyona girdiğinde kolayca reaksiyona girer:

H ₂ O + HCl → H ₃ O ⁺ + Cl ^-

Ancak aynı zamanda, amonyakta olduğu gibi bir bazla reaksiyona girme konusunda da hiçbir sorunu yoktur:

H ₂ O + NH ₃ → NH ₄ + OH ^-

Bu örneklerle suyun tam anlamıyla amfoterik bir madde görevi gördüğü görülebilir.

Amfoterik türleri

Amfoterik maddeler moleküller veya iyonlar olabilse de, amfoterik özellikleri en iyi gösteren ve bu davranışı daha iyi incelemeye yardımcı olan bazı moleküller vardır: amfiprotik maddeler. Bunlar, asit veya baz olarak işlev görmesi için bir protonu spesifik olarak bağışlayabilen veya kabul edebilen moleküllerdir.

Tüm amfiprotik maddelerin amfoterik olduğu, ancak tüm amfoterik maddelerin amfiprotik olmadığı açıklığa kavuşturulmalıdır; proton içermeyen ancak başka şekillerde asitler veya bazlar gibi davranabilen amfoterikler vardır (Lewis teorisine göre).

Amfiprotik maddeler arasında su, amino asitler ve bikarbonat ve sülfat iyonları bulunur. Buna karşılık, amfiprotik maddeler de proton bağışlama veya verme yeteneklerine göre alt sınıflandırılır:

Asidik protojenik veya amfiprotik maddeler

Bir protonu kabul etmekten daha büyük bir eğilimi olanlardır. Bunlar arasında, (lH, sülfürik asit, ₂ SO ₄ ) ve asetik asit (CH ₃ diğerleri arasında, COOH).

Temel protofilik veya amfiprotik maddeler

Bir protonu kabul etmenin ondan vazgeçmekten daha yaygın olduğu kişilerdir. Bu maddeler arasında amonyak (NH ₃ ) ve etilendiamid bulabilirsiniz.

Nötr maddeler

Ondan vazgeçmekle bir protonu kabul etmek için aynı olanak veya kapasiteye sahipler. Bunlar arasında esas olarak su (H ₂ O) ve küçük alkoller (-ROH) bulunmaktadır.

Kinolonların amfoterik karakteri

Amfoterik madde örnekleri

Şimdi, amfoterik maddeler zaten tanımlanmış olduğundan, bu özelliklerin meydana geldiği reaksiyon örneklerini belirtmek gerekir.

Karbonik asit iyonu, bir amfiprotik maddenin temel bir durumunu sunar; Asit gibi davrandığında reaksiyonları aşağıdadır:

HCO ₃ ^- + OH ^- → CO ₃ ^2- + H ₂ O

Aşağıdaki reaksiyon, bir baz görevi gördüğünde gerçekleşir:

HCO ₃ ^- + H ₃ O ⁺ → H ₂ CO ₃

Başka birçok madde de var. Bunlardan aşağıdaki örnekler var:

Amfoterik oksitler

Çinko oksit, daha önce bahsedildiği gibi, amfoterik bir maddedir ancak amfiprotik bir madde değildir. Aşağıdakiler nedenini göstermektedir.

Asit gibi davranmak:

ZnO + H ₂ SO ₄ → ZnSO ₄ + H ₂ O

Temel olarak davranmak:

ZnO + 2NaOH + H ₂ O → Na ₂

Kurşun oksit (PbO), alüminyum (Al ₂ O ₃ ) ve kalay (SnO) da kendi amfoterik özelliklerine sahiptir:

Asit gibi davranmak:

PbO + 2HCl → PbCl ₂ + H ₂ O

Al ₂ O ₃ + 6HCl → 2AlCl ₃ + 3H ₂ O

SnO + HCl ↔ SnCl + H ₂ O

Ve temel olarak:

PbO + 2NaOH + H ₂ O → Na ₂

Al ₂ O ₃ + 2NaOH + 3H ₂ O → 2Na

SnO + 4NaOH + H ₂ O ↔ Na ₄

Amfoterik oksitler ayrıca galyum, indiyum, skandiyum, titanyum, zirkonyum, vanadyum, krom, demir, kobalt, bakır, gümüş, altın, germanyum, antimon, bizmuttan da mevcuttur. ve tellür.

Amfoterik hidroksitler

Hidroksitler, alüminyum ve berilyum hidroksit durumunda olduğu gibi amfoterik özelliklere de sahip olabilir. Aşağıda her iki örnek de verilmiştir:

Asit olarak alüminyum hidroksit:

Al (OH) ₃ + 3HCl → AlCl ₃ + 3H ₂ O

Baz olarak alüminyum hidroksit:

Al (OH) ₃ + NaOH → Na

Asit olarak berilyum hidroksit:

Be (OH) ₂ + 2HCl → BeCl ₂ + H ₂ O

Baz olarak berilyum hidroksit:

(OH) ₂ + 2NaOH → Na _{2 olun}

Amfoterik, amfiprotik, amfolitik ve aprotik arasındaki farklar

Benzerlikleri kafa karıştırıcı olabileceğinden, her bir terimin kavramını nasıl ayırt edeceğinizi bilmek gerekir.

Amfoterler, tuz ve su üreten bir reaksiyonda asitler veya bazlar gibi davranan maddeler olarak bilinir. Bunu Lewis'in teorisine göre bir proton bağışlayarak veya yakalayarak ya da sadece bir elektronik çifti kabul ederek (veya onu başkasına vererek) yapabilirler.

Aksine, amfiprotik maddeler, Bronsted-Lowry yasasına göre bir protonun bağışlanması veya alınmasıyla asit veya baz olarak hareket eden amfoterik maddelerdir. Tüm amfiprotik maddeler amfoteriktir, ancak tüm amfoterik maddeler amfiprotik değildir.

Amfolit bileşikleri, zwitteryonlar olarak var olan ve belirli pH aralıklarında zwitteriyonlara sahip olan amfoterik moleküllerdir. Tampon çözeltilerde tamponlama ajanı olarak kullanılırlar.

Son olarak, aprotik çözücüler, vazgeçecek protonlara sahip olmayan ve onları da kabul edemeyen çözücülerdir.

Referanslar

1. Amfoterik. (2008). Vikipedi. En.wikipedia.org adresinden alındı
2. Anne Marie Helmenstine, P. (2017). Kimyada Amfoterik Ne Anlama Geliyor?. Thinkco.com'dan alındı
3. BICPUC. (2016). Amfoterik Bileşikler. Medium.com'dan alındı
4. Chemicool. (Sf). Amfoterik tanımı. Chemicool.com'dan alındı.