- Bir anyon oluşumu
- Resmi ücretler ve daha az bağlantı
- İndirimler
- Fiziksel
- karakteristikleri
- Türleri
- Monatomik
- Oxoanions
- Organik
- çok atomlu
- Moleküler veya kompleks
- Referanslar
Bir anyon mevcut iyonların iki tip olmanın yanı sıra, bir negatif yük ile herhangi bir kimyasal türdür. Negatif yükü, türün nötr formuna kıyasla fazla elektrona sahip olmasından kaynaklanır; Her ek elektron için, negatif yükü bir artar.
Negatif yük, bir veya daha fazla atom üzerinde ve ayrıca bir bütün olarak bir molekül üzerindeki etkisinde bulunabilir. Basit olması için, (-) yükün nerede olduğuna bakılmaksızın, tüm türler, bileşikler veya molekül bir anyon olarak kabul edilir.
Anyonlar. Kaynak: Gabriel Bolívar.
Nötr edici X türü bir elektron kazanır halinde, fazla negatif yükler anyon X oluşumunda kendini gösterir - aynı zamanda (yeşil küreler, üst görüntü) atom çapında bir artışa yol açacaktır. X ve X - özellikleri ve çevreleriyle etkileşim biçimleri açısından büyük farklılıklar gösterir.
X'in şimdi H atomu olduğu varsayılırsa, örneğin ondan bir katyon veya anyon ortaya çıkabilir: Sırasıyla H + veya H - . Katyon H + , aynı zamanda bir proton olarak da adlandırılan hidrojen iyonudur; ve H - bilinen tüm anyonların "en basit" olan hidrit anyonudur.
Bir anyon oluşumu
Bir anyon oluşumu teorik olarak kolaylıkla açıklanabilir; Bununla birlikte, deneysel olarak, özellikle negatif yüklerinin çektiği pozitif yükler olmadan saf olmasını istiyorsanız bir meydan okuma olabilir.
Resmi ücretler ve daha az bağlantı
Bir atomdaki elektron fazlalığı veya kazancı olduğunda bir anyon oluşur. Söz konusu kazanç, bir Lewis yapısındaki resmi ücretlerden yararlanılarak belirlenebilir. Ayrıca önceki yöntem sayesinde negatif yükün tam olarak hangi atomdan veya bunların grubundan geldiğini bilmek mümkündür.
Atomlar kovalent bağlar oluşturduğunda, elektronların dağılımı eşit olsa bile, kısmi bir elektron kaybı olabilir. Bu anlamda, ne kadar az bağ olursa, elektronegatif atomlar ne kadar çok oluşursa, o kadar fazla serbest elektron çiftine sahip olurlar ve bu nedenle negatif yükler sergilerler.
Örneğin amonyak molekülü NH 3'ü düşünün . NH 3 nötrdür ve bu nedenle elektrik yükü içermez. H kaldırıldı, olduğu bir NH bağ kesildi, anyon NH 2 - elde edilir . Lewis yapısını çizerek ve N üzerindeki resmi yükü hesaplayarak bunu kontrol edebiliriz.
Daha fazla NH bağının kopmasının ardından, artık NH 2- anyonuna sahibiz ; ve son olarak H ortadan kaldırarak, anyon, N 3- son olarak elde edilen nitrür anyon olarak adlandırılan. Nitrojenin artık daha fazla elektron kazanmanın bir yolu yoktur ve -3 yükü ulaşabileceği en negatif yüktür; yörüngeleri daha fazlasını vermez.
İndirimler
Bir indirgeme sonucunda bir anyon oluşabilir: başka bir türü oksitleyerek elektron kazanır ve bu da onları kaybeder. Örneğin oksijen, bu tür kimyasal reaksiyonu çok iyi temsil eder.
Oksijen azaldığında, başka bir türe oksitlenir ve oksit anyonu O 2- ; sayısız mineral ve inorganik bileşiklerde bulunur.
Fiziksel
Bir atom gaz fazındaysa elektron kazanabilir:
X (g) + e - => X - (g)
Bir anyon oluşturmanın bu yolu, geniş bir fiziksel teknik bilgisi anlamına gelirken, gaz halindeki anyonların incelenmesi kolay değildir ve tüm türler kolayca uçucu hale gelmez veya gaz fazına atomize olmaz.
karakteristikleri
Genel anlamda, türleri ve örnekleri tartışılmadan önce bir anyonun tipik özelliklerinden aşağıda bahsedilecektir:
-Türetildiği nötr atomdan daha hacimlidir.
-Kendi elektronları arasında artan elektronik itmeye rağmen az çok kararlı olabilir.
-Anyon, karbon gibi düşük elektronegatif bir atomdan geliyorsa çok reaktiftir.
-Güçlü dipol momentleri oluşturun.
-Polar çözücülerle etkileşimini daha da artırır.
- Monatomik anyon, döneminin asal gazına izoelektroniktir; yani, valans kabuğunda aynı sayıda elektrona sahiptir.
- Komşu bir atomun elektronik bulutunu kutuplaştırarak dış elektronlarını püskürtebilir.
Türleri
Monatomik
Adından da anlaşılacağı gibi, tek bir atomdan oluşan bir anyondur: negatif yük iyi bir şekilde lokalize edilmiştir. Periyodik tablodaki her grubun karakteristik negatif yükleri vardır; ve anyon oldukları için p bloğunda bulunan ametallerdir. Bazı örnekler ve isimleri aşağıdadır:
-Cl - , klorür.
-I - , iyodür.
-F - florür.
-Br - , bromür.
-O 2- , pas.
-S 2- , sülfit.
-Biliyorum 2- , selenide.
- 2- , telluride .
PO 2- , poloniuro.
-N 3- , nitrür.
-P 3- , fosfit.
- 3 , arsenit.
-Sb 3- , antimoniuro.
-C 4- , karbür.
- 4 ise silisit.
-B 3- , borür.
Oxoanions
Oksoanyonlar, X'in metal olmayan herhangi bir element (flor hariç) veya bir metal (krom, manganez, vb.) Olabileceği bir X = O bağına sahip olmaları ile karakterize edilir. Ayrıca bir veya daha fazla XO basit bağlantısına sahip olabilirler.
İlgili adlarıyla birlikte bazı oksoanyonlar şunlardır:
-ClO - , hipoklorit.
-BrO - , hipobromit.
-IO - , hipoiyodit.
-ClO 2 - , klorit.
-ClO 3 - , klorat.
-IO 3 - , iyodat.
-CIO 4 - , perklorat.
-PO 4 3- , fosfat.
-CO 3 2- , karbonat.
-CrO 4 2- , kromat.
-C, 2 O 7 2- , dikromat.
-SO 4 2- , sülfat.
-S 2 O 3 2- , tiyosülfat.
-NO 3 - , nitrat.
-NO 2 - , nitrit.
-BO 3 3- , borat.
-AsO 4 3- , arsenat.
-PO 3 3- , fosfit.
-MnO 4 - , permanganat.
Organik
Organik moleküller, elektriksel olarak yüklenebilen işlevsel gruplara sahiptir. Nasıl? Şekillendirme veya NH, örneğin çok benzer, kovalent bağlar, kırarak 3 molekülü .
Bazı organik anyonlar:
-CH 3 COO - , asetat.
-HCOO - , biçim.
-C 2 O 4 2- , oksalat.
-RCOO - , karboksilat.
-CH 3 CONH - , ortada.
-RO - , alkoksit.
-R 3 C - , karbanyon.
-CH 3 O - , metoksit.
çok atomlu
Oksoanyonlar aynı zamanda çok atomlu anyonlardır, yani birden fazla atomdan oluşurlar. Aynısı organik anyonlar için de geçerlidir. Bununla birlikte, çok atomlu maddeler yukarıdaki sınıflandırmaların hiçbirine girmez. Onlardan bazıları:
-CN - , siyanür (üçlü bir bağa sahiptir, C≡N).
-OCN - , siyanat.
-SCN - , tiyosiyanat.
-NH 2 - , amid.
-OH - , hidroksil, hidroksit veya hidroksil.
-O 2 - , süperoksit.
-O 2 2- , peroksit.
Moleküler veya kompleks
Organik anyonlarda bazı negatif yüklü fonksiyonel gruplardan bahsedilmiştir. Bu gruplar, büyük bir molekülün parçası olabilir ve bu nedenle anyon, birçok bağa sahip bütünüyle sağlam bir bileşik olabilir. Anyonların Bu tür basit varsayımsal H 2 - molekülü .
Bu anyonların bir başka örneği polisülfitlerdir, S , n 2- birden fazla SS bağlarının sahip zincirlerin oluşur. Ayrıca, - ve 2- gibi negatif yüklü metal koordinasyon bileşikleri de sayılabilir .
Referanslar
- Whitten, Davis, Peck ve Stanley. (2008). Kimya. (8. baskı). CENGAGE Öğrenme.
- Vikipedi. (2019). Anyon. Es.wikipedia.org adresinden kurtarıldı
- Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. (21 Mart 2019). Ortak Anyonlar Tablosu ve Formüller Listesi. Kurtarıldı: thinkco.com
- CK-12 Vakfı. (29 Haziran 2016). Anyon oluşumu. Kimya LibreTexts. Chem.libretexts.org adresinden kurtarıldı
- Francis E. (2002). Anyonlar. Clackamas Topluluğu Koleji. Kurtarıldı: dl.clackamas.edu
- American Physical Society. (3 Kasım 2011). Sinopsis: En Basit Moleküler Anyon. Physics.aps.org adresinden kurtarıldı