Sodyum bromür inorganik kökenli tuzlarına ait olan bir kimyasal türdür. Yapısı, 1: 1 oranında halojen brom ve metal element sodyumdan oluşur. Kimyasal formülü NaBr'dir ve standart sıcaklık ve basınç koşullarında (25 ° C ve 1 atm) katı bir topaklaşma halindedir.
Normalde beyaz bir toz olarak gözlenebilir ve aynı zamanda higroskopik davranış sergileyen kristal tipte bir bileşik olarak kabul edilir; yani çevresinden nem alma özelliğine sahiptir.
Benzer şekilde, sodyum bromür, aynı metalin başka bir iyonik bileşiğine çok benzer fiziksel özelliklere sahiptir: sodyum klorür. Bu klorür, daha yaygın olarak genel tuz veya sofra tuzu olarak bilinen NaCl olarak temsil edilir.
Farklı bilim alanlarında çok sayıda kullanımı vardır; örneğin, çeşitli ilaç türlerinin (diğerlerinin yanı sıra sakinleştiriciler, hipnotikler, antikonvülsanlar) üretiminde ve ayrıca organik sentezlerde ve hatta fotoğraf uygulamalarında kullanılmaktadır.
Kimyasal yapı
Daha önce bahsedildiği gibi, sodyum bromür katı fazda oluşur ve inorganik yapıdaki diğer pek çok tuz gibi, kristalin bir yapısal konformasyona sahiptir.
Bir brom ve bir hidrojen atomundan oluşan bu kristal molekül, aynı metalin (NaI, NaF ve NaCl) halojenür tipi tuzları gibi yüz merkezli kübik tipte bir yapıya sahiptir.
Bu moleküler düzenleme, aşağıdaki görüntüde gösterildiği gibi, her iyonun bir oktahedral şeklin merkezinde kalması için sıralamanın gerçekleştirildiği birçok bileşiğin yapısal temelini oluşturur.
Bu tür bir kristalde, iyonların her birinin etrafında, oktahedral şeklin uçlarında bulunan, zıt elektrik yüküne sahip altı başka iyona sahip olduğu görülebilir.
Benzer şekilde, bu iyonik maddenin yapısı, ticari olarak iki formunda bulunan yaklaşık 747 ° C'lik yüksek bir erime noktasına sahip olduğunu ima eder: susuz bir tür (su molekülleri olmadan) ve susuz bir tür (içinde iki su molekülü ile) erime noktaları farklı olan yapısal formül (NaBr · 2H 2 O)).
Kimyasal sentez
Sodyum bromür, hidrojen bromür (BrH, gaz fazında bir hidrojen halojenür) ile sodyum hidroksit (NaOH, katı fazda güçlü bir baz ve higroskopik özelliklere sahip) arasında meydana gelen kimyasal reaksiyondan kaynaklanır.
Bu, bir NaOH çözeltisine fazla brom eklenerek ticari olarak nasıl üretilir. Böylece bir bromür / brom karışımı oluşur. Daha sonra, elde edilen ürün kuru kadar buharlaşmaya tabi tutulur ve bromat iyonu indirgenmesi reaksiyonu (BrO oluşturmak üzere karbon ile muamele edilir 3 - ) bromür iyonu (Br için - ).
nötrleştirme
Benzer şekilde, bu inorganik tuz, sodyum karbonat, bir nötrleştirme reaksiyonu (Na yoluyla üretilebilir 2 CO 3 bromik asit ile birlikte) (HBrO 3 Aynı prosedür, yukarıda tarif edilen takip).
Bir sentez yoluyla bu maddeyi, demirin brom ile su ile reaksiyona girmesiyle elde etmek mümkündür. Bu reaksiyonun bir ürünü olarak, ferröz-ferrik bromür türleri ortaya çıkar.
Daha sonra oluşan bu türler (FeBr 2 / FeBr 3 olarak temsil edilir ) suda çözülür ve belirli bir miktar sodyum karbonat eklenir. Son olarak, çözelti süzülür ve sonunda sodyum bromürü elde etmek için bir buharlaştırma işleminden geçer.
Özellikleri
- Genellikle beyaz bir toz formunda katı bir yığılma halinde bulunur.
- Yüzleri merkeze alan, küp şeklinde moleküler bir dizilime sahip kristal bir yapıya sahiptir.
- Bu maddenin erime noktası susuz formu için yaklaşık 747 ° C ve dihidratlanmış formu için yaklaşık 36 ° C olup, erimeden önce bozunma göstermektedir.
- Molar kütlesi veya moleküler ağırlığı 102.89 g / mol olan bir sodyum iyonu (Na + ) ve bir bromür iyonundan (Br - ) oluşur.
- 1390 ° C'de gözlemlenen kaynama noktası oldukça yüksektir (2530 ° F veya 1660 K'ye eşdeğer).
- Bu türün çözünürlüğü 25 ° C'de suda 94,32 g / 100 ml civarındadır ve artan sıcaklıkla artar.
- Ayrıştığı noktaya kadar ısıtmaya maruz kaldığında, bu madde toksik olduğu düşünülen brom ve sodyum oksit gazları açığa çıkarır.
- sodyum bromür, susuz formda yoğunluğu 3.21 g / cm 3 , dihidrat bileşiğinin bu ise 2,18 g / cm ' 3 .
- Alkol içindeki çözünürlüğü, piridin, amonyak ve hidrazin gibi diğer çözücülerde olduğu gibi orta düzeyde kabul edilir.
- Asetonitril ve asetona karşı çözünmezlik gösterir.
Uygulamalar
- Tıp alanında, nöbetlere neden olan çok sayıda durumda ilaç olarak ve Wolf-Hirschhorn sendromlu hastalarda epilepsiyi önlemek için bir tedavi olarak, ayrıca yatıştırıcı ve hipnotik tedavilerde kullanılmaktadır.
- Veteriner hekimlikte, primidon veya fenobarbital gibi ilaçların yan etkilerinden dolayı nöbet bozukluğu olan köpeklerde kullanılır.
- Petrol endüstrisi sahasında petrol kuyularında kullanılan değişken yoğunluktaki bazı akışkanların hazırlık işlemlerinde kullanılmaktadır.
- Biyolojik araştırma alanında mikrobiyosidal özellikleri kanıtlanmıştır; yani farklı bakteri türlerinin gelişimini kontrol etmek için kullanılır.
- Bazı organik tip sentezlerde bu inorganik tuz, bromdan oluşan diğer türleri hazırlamak için kullanılır. Örneğin, Finkelstein reaksiyonu yoluyla, biri fotoğrafçılıkta yaygın olarak kullanılan yüksek reaktiviteye sahip bazı alkil halojenürler elde edilir.
- Temizlik ve dezenfeksiyon alanında, yüzme havuzları ve jakuziler gibi büyük hacimli suyun sanitasyonu için klor ile birlikte sodyum bromür kullanılır.
Referanslar
- Vikipedi. (Sf). Sodyum bromür. En.wikipedia.org'dan kurtarıldı
- Pubchem. (Sf). Sodyum bromür. Pubchem.ncbi.nlm.nih.gov adresinden kurtarıldı
- Johnson, AW (1999). Organik Kimyaya Davet. Books.google.co.ve 'den kurtarıldı
- Science Direct. (Sf). Sodyum bromür. Sciencedirect.com'dan alındı
- Riviere, JE ve Papich, MG (2009). Veterinerlik Farmakolojisi ve Terapötikleri. Books.google.co.ve 'den kurtarıldı