SODYUM SIYANÜR (NACN): YAPISI, ÖZELLIKLERI, RISKLERI, KULLANIMLARI - KIMYA - 2025

Sodyum siyanür , bir sodyum katyonu, Na tarafından oluşturulan bir inorganik tuzdur ⁺ ve bir siyanid anyon CN ^- . Kimyasal formülü NaCN'dir. Sodyum siyanür olarak da bilinir, beyaz kristalli bir katıdır. Higroskopiktir, yani ortamdan suyu emer ve kristalleri sodyum klorür NaCl gibi kübiktir.

Suda çözündüğünde hidrojen siyanür HCN oluşturma eğilimindedir. Solüsyonları altın ve gümüşü kolayca çözer. Bu özelliği, minerallerinden altın ve gümüşü çıkarmak için kullanılmasını sağlar. Bu amaçla kullanılan solüsyonlar geri dönüştürülmekte yani defalarca tekrar kullanılmaktadır.

Katı NaCN sodyum siyanür. L26. Kaynak: Wikimedia Commons.

Bununla birlikte, siyanürün çok zehirli olması ve ölüme neden olabilmesi nedeniyle siyanürün bir kısmı bazı atık havuzlarına kaçmayı başarır ve bu da yaban hayatı ve insanlar için tehlike oluşturur.

NaCN, kimya endüstrisinde boyalar, tarım kimyasalları ve ilaçlar veya ilaçlar gibi çeşitli bileşik türlerini hazırlamak için bir ara ürün olarak kullanılır.

Sodyum siyanür, ölüme neden olabileceğinden çok tehlikeli bir bileşiktir, bu nedenle çok dikkatli kullanılmalıdır.

yapı

Sodyum siyanür, bir Na + iyonu ve bir CN- iyonundan oluşur.

NaCN sodyum siyanür molekülünün yapısı. Arrowsmaster, Kaynak: Wikimedia Commons.

Siyanür iyonu, üçlü bir bağ ile birleştirilmiş bir karbon C ve bir nitrojen N atomuna sahiptir.

Sodyum siyanür NaCN'yi oluşturan iyonlar. EpoP. Kaynak: Wikimedia Commons.

NaCN, NaCl ile aynı kristal yapıya sahiptir, bu nedenle kristalleri kübiktir.

terminoloji

-Sodyum siyanür

-Sodyum siyanür

Özellikleri

Fiziksel durum

Higroskopik beyaz kristal katı (çevreden suyu emer).

Moleküler ağırlık

49.007 g / mol

Erime noktası

563,7ºC

Kaynama noktası

1496ºC

Alevlenme noktası

Yanıcı değildir. Ancak ateşe maruz kalırsa HCN hidrojen siyanür ve nitrojen oksitler üretilir.

Yoğunluk

1.595 g / cc ^3. 20 ° C'de

Çözünürlük

Suda çok çözünür: 10ºC'de 48 g / 100 mL, 35ºC'de 82 g / 100 mL. Alkolde az çözünür

Ayrışma sabiti

Hidrojen siyanür HCN üreten sulu çözelti içinde hidrolize olur. Bu hidroliz sabiti K _h = 2.5 x 10 ^-5 .

pH

Sulu NaCN çözeltileri güçlü alkalindir

Kimyasal özellikler

Suda çözündüğünde Na ⁺ ve CN ^- iyonlarına ayrılır . Sulu çözelti, siyanür iyonu CN ^- bir proton H alır ⁺ su H ile elde ₂ HCN ve OH veya iyon oluşturan O ^- solüsyon alkalin hale gelir, böylelikle.

CN ^- + H ₂ O → HCN + OH ^-

Bu nedenle, sulu çözeltileri depolandığında hızla ayrışarak hidrojen siyanür HCN oluşturur.

Alüminyuma karşı aşındırıcıdır. Solüsyonları havanın varlığında altın Au ve gümüş Ag'yi kolayca çözer.

Siyanür anyonu CN ^- gümüş, altın, cıva, çinko, kadmiyum vb. Gibi diğer metallere kolayca bağlanabildiğinden , bir kenetleme maddesidir .

Hafif acı badem kokusu vardır.

Riskler

Büyük bir özenle ele alınmalıdır. Oldukça zehirli bir bileşiktir, önemli metabolik süreçleri inhibe eder ve yutulması, solunması, deri yoluyla emilmesi veya gözlerle teması yoluyla ölüme yol açar.

NaCN solunduğunda solunum yolunun mukozasında çözünür ve kan dolaşımına geçer. NaCN'nin siyanür iyonu, +3 oksidasyon durumunda, yani ferrik katyon Fe ³⁺ , demire güçlü bir afiniteye sahiptir .

Siyanür emildiğinde, hücrelerin mitokondrilerindeki (sitokrom oksidaz) önemli bir enzimin Fe ³⁺ ile hızla reaksiyona girerek solunumunun belirli süreçlerinin gerçekleşmesini engeller.

Bu nedenle hücresel solunum engellenir veya yavaşlar ve sitotoksik hipoksi ortaya çıkar. Hücrelerin ve dokuların oksijeni, özellikle beyin ve kalp hücrelerini kullanamadığı anlamına gelir.

Bu şekilde vücutta kalıcı veya ölümcül hasar meydana gelir. Bu hem insanlarda hem de hayvanlarda ortaya çıkabilir.

Yutulması halinde yukarıda belirtilenlere ek olarak kan damarlarının tıkanmasına ve mide mukozasının aşınmasına neden olur.

NaCN Sodyum Siyanür öldürebilir. Yazar: OpenIcons. Kaynak: Pixabay.

Yanıcı değildir ancak asitlerle temas ettiğinde oldukça yanıcı ve zehirli olan HCN salgılar.

Nitrit veya kloratlarla erirse patlayabilir.

edinme

Sodyum Na, amonyak NH ₃ ve karbon C ile elde edilebilir . Sodyum amonyak ile reaksiyona girerek sodyum amid NaNH _{2 verir} :

2 Na + 2 NH ₃ → 2 NaNH ₂ + H ₂ ↑

Sodyum amid, 600 ° C'ye kadar kömür ile ısıtıldı ve sodyum siyanamid Na üretir ₂ daha sonra 800 ° C de odun kömürü ile sodyum siyanür dönüştürülür NCN:

2 NaNH ₂ + C → 2 H ₂ ↑ + Na ₂ NCN

Na ₂ NCN + C → 2 NaCN

Diğer bir yöntem, kalsiyum siyanamid CaNCN ve karbon C'yi sodyum karbonat Na ₂ CO ₃ ile eritmektir :

CaNCN + C + Na ₂ CO ₃ → CaCO ₃ + 2 NaCN

Aynı zamanda, azot gazı, N geçirilerek hazırlanabilir ₂ , bir sodyum karbonat, Na sıcak karışımın içinden ₂ CO ₃ reaksiyonun bir katalizör ya da hızlandırıcı olarak demir Fe kullanılarak ve toz haline getirilmiş karbon C:

Na ₂ CO ₃ + 4 C + N ₂ → 2 NaCN + 3 CO ↑

Uygulamalar

Altın ve gümüş minerallerinin çıkarılmasında. Sonuçlar

Sodyum siyanür uzun zamandır maden cevherlerinden altın ve gümüşü çıkarmak için kullanılmaktadır.

İşlemde kullanılan siyanür geri dönüştürülür, ancak geri kazanılmayan ağır metallerle birlikte atık havuzuna bir şey kaçar.

Bu siyanürlü lagünlerden su içen kuşlar, yarasalar ve diğer hayvanlar zehirlenmiştir.

Romanya'da bir atık havuzunu izole eden ve bir hava olayında hasar gören bir barajın kayıtları var.

Sonuç olarak, Sasar nehrine ve yakınlardaki Lapus, Somes ve Tisza nehirleri gibi Tuna nehrinde biten akifer sistemlerine tonlarca siyanür salındı.

Bu, bir dizi hayvan ölümüne, başka bir deyişle ekolojik bir felakete neden oldu.

Yeni Zelanda'da 1918 yılı civarında siyanürle altın madenciliği. Yakındaki nehirlere boşaltılan kirli su miktarını görebilirsiniz. The Commons Ulusal Kütüphanesi NZ. Kaynak: Wikimedia Commons.

Diğer kimyasal bileşiklerin üretiminde

NaCN sodyum siyanür, çeşitli organik bileşiklerin sentezinde kullanılır.

Örneğin, pigmentler ve renklendiriciler (optik parlatıcılar dahil), tarımda veya agrokimyasallarda kullanım için bileşikler ve çeşitli farmasötikler hazırlanır.

Ayrıca metal iyonları için kenetleme veya kenetleme maddeleri elde etmek için kullanılır.

Nitriller olarak adlandırılan bileşikler, sıcak asidik veya alkali sulu bir çözelti ile işlendiğinde karboksilik asitlerin elde edilmesini sağlayan sodyum siyanür NaCN ile hazırlanır.

Sodyum siyanür NaCN kullanılarak bir karboksilik asidin hazırlanması. Roland Mattern. Kaynak: Wikimedia Commons.

Yağ asitlerinin siyano grupları, ağır metal siyanürler ve hidrosiyanik asit veya HCN hidrojen siyanür ile hazırlanmasını sağlar.

Metal endüstrisinde

NaCN, çinko gibi metallerin elektrokaplamasında veya elektrokaplamasında (metallerin başkalarıyla kaplanması) kullanılan solüsyonlarda kullanılır.

Sertleştirilmiş çeliğin bir bileşenidir. Metal temizliğinde de çalışır.

Diğer kullanımlarda

Sodyum siyanür, naylon üretiminde bir ara maddedir.

Minerallerin köpük ile yüzdürülerek ayrıştırılmasında kullanılır.

Kullanım dışı, sorgulanan veya çok nadir bulunan uygulamalar

NaCN, tavşanlar ve sıçanlar gibi kemirgenleri ve yuvalarını öldürmek ve termit yuvalarını öldürmek için kullanıldı.

Şu anda bazen çakal, tilki ve vahşi köpekleri yok etmek için kullanılmaktadır. Kapsül formunda meralar, avlanma alanları ve ormanlarda tekli veya çoklu dozlarda kullanılır.

NaCN, aşırı toksisitesinden dolayı yalnızca eğitimli kişiler tarafından kullanılmalıdır.

Bu kullanım insanlar için çok tehlikeli kabul ediliyor, ancak yine de kullananlar var.

Bu hayvanlar zaten zor koşullarda hayatta kalmak için mücadele ettikleri için yaban hayatı ortadan kaldırılmamalıdır. Yazar: MaxWdhs. Kaynak: Pixabay.

Tarımda eskiden narenciye ağaçlarını ve diğer meyveleri fumigasyona tabi tutmak için kullanıldı. Aynı zamanda, hasattan sonra, depolanmamış narenciye için veya bunları taşımak için kullanılan kamyonların fümigasyonunda kullanılacak bir böcek ilacı ve mitisit (akar giderici) olarak da kullanılmıştır. Ayrıca gemileri, demiryolu araçlarını ve depoları püskürtmek için kullanıldı.

Sodyum siyanürün yüksek toksisitesi nedeniyle bu kullanımların tümü sorgulanmıştır. Bu nedenle artık kullanılmamakta veya çok nadiren ve çok kontrollü koşullar altında kullanılmaktadır.

Referanslar

1. ABD Ulusal Tıp Kütüphanesi. (2019). Sodyum siyanür. Pubchem.ncbi.nlm.nih.gov'dan kurtarıldı.
2. Kirk-Othmer (1994). Kimyasal Teknoloji Ansiklopedisi. Dördüncü baskı. John Wiley & Sons.
3. Hurst, HE ve Martin, MD (2017). Toksikoloji. Siyanür. Diş Hekimliği için Farmakoloji ve Terapötiklerde (Yedinci Baskı). Sciencedirect.com'dan kurtarıldı.
4. Coppock, RW ve Dziwenka, M. (2015). Kimyasal Savaş Ajanları Tarafından Yaban Hayatına Yönelik Tehditler. Kimyasal Savaş Ajanlarının Toksikoloji El Kitabında (İkinci Baskı). Sciencedirect.com'dan kurtarıldı.
5. Morrison, RT ve Boyd, RN (2002). Organik Kimya. 6. Baskı. Prentice-Hall.