Klorik asit HClO formülünün bir inorganik bileşik 3, klor bromik asit ya da iyonik asidin bir yapı benzer olan +5 oksidasyon durumudur; burada bir oksiasit asit içerir. Bir Bronsted alıcısına veya bazına hidrojen verebilen güçlü bir asittir.
Asit ilk olarak 17. yüzyılda, Mannheim işleminde sodyum sülfatın hazırlanmasında sodyum klorür ve sülfürik asit kullandığı ve buradan klorür gazı saldığı Karlstadt am Main'den Johann Rudolf Glauber tarafından 17. yüzyılda keşfedildi. hidrojen, insanlara zararlı.
Bileşik, aşağıdaki reaksiyona göre suda çözünmeyen baryum sülfat (Jacob Green, 1829) üretmek için sülfürik asitli baryum klorat (barit klorat) ile elde edilir:
Ba (ClO 3 ) 2 + H 2 SO 4 → 2HClO 3 + BaSO 4
Başka bir elde etme yöntemi, reaksiyona göre klorik asit ve hidrojen klorür elde etmek için hipokloröz asidi ısıtmaktır:
3HClO → HClO 3 + 2HCl
Klorik asit (HClO3), +3, +1 ve -1 oksidasyon durumlarına indirgenebildiği için güçlü bir oksidandır. Klorat tuzlarının üretiminde kullanılır.
% 30'dan fazla konsantrasyonlarda ayrışır. Ayrıca ısıtıldığında ayrışır, bu nedenle her zaman soğuk tutulmalı ve kullanım için kullanılan tüm cam kavanozlar önceden soğutulmuş olmalıdır.
Fiziksel ve kimyasal özellikler
Klorik asit yalnızca solüsyonda bulunur. Karakteristik aroması olmayan renksiz bir sıvıdır (Ulusal Biyoteknoloji Bilgi Merkezi, 2017), görünümü şekil 2'de gösterilmiştir.
Şekil 2: klorik asidin görünümü.
Bileşiğin moleküler ağırlığı 84.459 g / mol ve yoğunluğu yaklaşık 25 ° C'de 1 g / ml'dir. 100 ° C'den (KLORİK ASİT, SF) daha yüksek bir kaynama noktasına ve 25 ° C'de bu çözücünün 100 ml'si başına 40 g suda çözünürlüğü vardır (Royal Society of Chemistry, 2015).
Klorik asit yanıcı malzemelerin yanmasını hızlandırır ve çoğu temas halinde tutuşabilir. Bileşik metaller ve kumaşlar için aşındırıcıdır.
Kendinden aktif
- % 40'ın üzerindeki klorik asit konsantrasyonları ayrışır.
- Antimon sülfür ve konsantre klorik asit çözeltileri akkor ile reaksiyona girer.
- Arsenik sülfür ve konsantre klorik asit solüsyonları akkor ile reaksiyona girer.
- Şiddetli reaksiyona girer ve hatta diğer metalik sülfitler, yani bakır sülfür ile patlar.
- Amonyak dahil oksitlenebilir maddelerle temas halinde reaksiyonlar son derece şiddetli olabilir.
- Filtre kağıdı hidroklorik aside daldırıldıktan sonra yanar.
- Patlamalar, klorik asit çözeltisinin antimon, bizmut ve demir gibi metallerle karışımlarıyla kaydedildi. Bu, hidrojen dahil patlayıcı bileşiklerin oluşumundan kaynaklanmaktadır (KLORİK ASİT, 2016).
Tepkime ve tehlikeler
Klorik asit, kararsız bir bileşiktir. Güçlü bir asit olduğu için cilt ile temasında (aşındırıcı ve tahriş edici), gözlerle temasında (tahriş edici) ve yutulması halinde son derece tehlikelidir. Solunması halinde de çok tehlikelidir.
Şiddetli aşırı maruz kalma akciğer hasarına, boğulmaya, bilinç kaybına veya ölüme neden olabilir. Uzun süreli maruz kalma ciltte yanıklara ve ülserasyonlara neden olabilir.
Soluma aşırı maruz kalma, solunum yolunda tahrişe neden olabilir. Göz iltihabı kızarıklık, sulanma ve kaşıntı ile karakterizedir. Derinin iltihaplanması, kaşıntı, soyulma, kızarıklık ve zaman zaman kabarcıklanma ile karakterizedir.
Bu madde böbrekler, akciğerler ve mukoza zarları için zehirlidir. Maddeye tekrar tekrar veya uzun süreli maruz kalma bu organlara zarar verebilir.
Gözlerle temas halinde kontakt lens takıp takmadığınızı kontrol edin ve hemen çıkarın. Göz kapakları açık tutularak en az 15 dakika akan su ile yıkanmalıdır. Soğuk su kullanılabilir. Göz merhemi kullanılmamalıdır.
Kimyasal giysilerle temas ederse, ellerinizi ve vücudunuzu koruyarak olabildiğince çabuk çıkarın. Kurbanı güvenlik duşunun altına yerleştirin.
Kimyasal, kurbanın eller gibi maruz kalan cildinde birikirse, kontamine olmuş cilt akan su ve aşındırıcı olmayan sabunla nazikçe ve dikkatlice yıkanır.
Asidi ayrıca seyreltik sodyum hidroksitle veya karbonat gibi zayıf bir bazla nötralize edebilirsiniz. Tahriş devam ederse, tıbbi yardım alın. Tekrar kullanmadan önce kirlenen giysileri yıkayın.
Ciltle temas şiddetli ise, dezenfektan sabun ile yıkanmalı ve kontamine olmuş cilt antibakteriyel krem ile kapatılmalıdır.
Solunması halinde, mağdurun iyi havalandırılmış bir alanda dinlenmesine izin verilmelidir. Solunum şiddetliyse, mağdur mümkün olan en kısa sürede güvenli bir alana tahliye edilmelidir.
Yaka, kemer veya kravat gibi sıkı giysileri gevşetin. Mağdurun nefes alması zorsa, oksijen verilmelidir. Mağdur nefes almıyorsa, ağızdan ağıza canlandırma yapılır.
Solunan malzeme toksik, bulaşıcı veya aşındırıcı olduğunda, yardım sağlayan kişinin ağızdan ağza resüsitasyon yapmasının tehlikeli olabileceğini daima göz önünde bulundurun.
Yutulması halinde kusturmaya çalışmayın. Gömlek yakaları, kemerler veya kravatlar gibi dar giysileri gevşetin. Kurban nefes almıyorsa, ağızdan ağza canlandırma yapın. Her durumda acil tıbbi yardım aranmalıdır.
Uygulamalar
Klorik asit esas olarak sodyum, kalsiyum, magnezyum, stronsiyum, kurşun, bakır ve gümüş klorat gibi klorat tuzlarının oluşumunda kullanılır ve ayrıca protoklor ve cıva perklorat, reaktif olarak klorik asit kullanılarak hazırlanır.
Kararlı klor dioksit öncüsü, yüksek saflıkta amonyum perkloratın elektrokimyasal üretiminde kullanılır (Dotson, 1993).
Ana klorik asit üretimi Avrupa'da Sanayi Devrimi sırasında başlamış ve PVC borular için vinil klorür yapımında kullanılmıştır.
Asidin başka bir kullanımı, ev temizliği, jelatin ve diğer gıda katkı maddelerinin üretimi, kireç çözme ve deri işleme (klorik asit, SF) dahil olmak üzere çok sayıda küçük ölçekli uygulamalardır.
Referanslar
- KLORİK ASİT. (2016). Kameokimyasallardan kurtarıldı: cameochemicals.noaa.gov.
- klorik asit. (SF). Weebly'den kurtarıldı: http://chloricacid.weebly.com/
- KLORİK ASİT. (SF). Chemicalbook'tan kurtarıldı: Chemicalbook.com.
- Dotson, R. (1993). Amonyum perklorat üretimi için yeni bir elektrokimyasal işlem. Uygulamalı Elektrokimya Dergisi Cilt 23, Sayı 9 ,, 897–904. link.springer.com.
- EMBL-EBI. (2014, 28 Temmuz). klorik asit. Ebi.ac.uk'tan kurtarıldı: ebi.ac.uk.
- Jacob Green, ET (1829). Kimya felsefesinin bir ders kitabı. Philadelphia: Russell ve Martien.
- Ulusal Biyoteknoloji Bilgi Merkezi. . (2017, 15 Nisan). PubChem Bileşik Veritabanı; CID = 19654. Pubchem'den kurtarıldı: .pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
- Kraliyet Kimya Derneği. (2015). KLORİK ASİT. Chemspider'dan kurtarıldı: chemspider.com.