ZIRKONYUM: TARIHÇESI, ÖZELLIKLERI, YAPISI, RISKLERI, KULLANIMLARI - KIMYA - 2025

Zirkonyum kimyasal sembolü, Zr ile temsil edilir periyodik tablonun ve grup 4 bulunan bir metalik elemandır. Bunun altında ve hafniyumun üstünde olan titanyum ile aynı gruba aittir.

Adının "sirk" ile hiçbir ilgisi yoktur, ancak ilk kez tanındığı minerallerin altın veya altın rengiyle ilgisi vardır. Yerkabuğunda ve okyanuslarda, iyon şeklindeki atomları silikon ve titanyum ile ilişkilendirilir, bu nedenle kum ve çakılların bir bileşeni olur.

Metal zirkonyum çubuk. Kaynak: Danny Peng

Bununla birlikte, izole edilmiş minerallerde de bulunabilir; zirkon dahil, bir zirkonyum ortosilikat. Aynı şekilde, zirkonya adı verilen oksidi ZrO _2'nin mineralojik formuna karşılık gelen baddeleyitten de bahsedebiliriz . Bu isimler için doğaldır: "zirkonyum", "zirkon" ve "zirkonya" nın birbirine karışması ve kafa karışıklığına neden olması.

Onun keşfi 1789'da Martin Heinrich Klaproth'du; onu saf olmayan ve amorf bir biçimde ilk izole eden kişi 1824 yılında Jöns Jakob Berzelius'du. Yıllar sonra daha yüksek saflıkta zirkon numuneleri elde etmek için süreçler doğaçlanmış ve özellikleri derinleştikçe uygulamaları artmıştır.

Zirkonyum, korozyona karşı yüksek dirence ve çoğu aside karşı yüksek stabiliteye sahip gümüşi beyaz bir metaldir (üstteki resim); Hidroflorik ve sıcak sülfürik asit hariç. Piroforik olması nedeniyle kolayca alev alabilmesine rağmen toksik olmayan bir elementtir ve çevreye zararlı olduğu düşünülmez.

Diğerlerinin yanı sıra potalar, dökümhane kalıpları, bıçaklar, saatler, borular, reaktörler, sahte elmaslar gibi malzemeler zirkonyum, oksit ve alaşımlarından üretilmiştir. Bu nedenle, titanyum ile birlikte özel bir metaldir ve zorlu koşullara dayanması gereken malzemeler tasarlarken iyi bir adaydır.

Öte yandan, zirkonyumdan daha rafine uygulamalar için malzeme tasarlamak da mümkün olmuştur; örneğin: organometalik çerçeveler veya organik metal çerçeveler, diğerleri arasında heterojen katalizörler, emiciler, moleküllerin depolanması, geçirgen katılar olarak işlev görebilir.

Tarih

Tanıma

Eski uygarlıklar zirkonyum minerallerini, özellikle de altına benzer bir renkte altın mücevherler olarak görünen zirkonu zaten biliyorlardı; Oradan adını, 'altın rengi' anlamına gelen 'zargun' kelimesinden almıştır, zira zirkondan (bir zirkonyum ortosilikat) oluşan mineral jergon'dan ilk kez okside tanınmıştır.

Bu tanıma, Alman kimyager Martin Klaproth tarafından 1789'da Sir Lanka'dan (o zamanlar Seylan Adası olarak anılır) alınan ve alkali ile çözdüğü palet numunesini incelerken yapıldı. Bu okside zirkonya adını verdi ve mineralin% 70'ini oluşturduğunu buldu. Ancak, onu metalik formuna indirgeme girişimlerinde başarısız oldu.

İzolasyon

Sir Humphrey Davy, 1808'de metalik potasyum ve sodyumu izole edebildiği aynı yöntemi kullanarak zirkonyayı azaltmaya çalıştı. 1824 yılına kadar İsveçli kimyager Jacob Berzelius, potasyum florürünün (K ₂ ZrF ₆ ) metalik potasyum ile bir karışımını ısıtarak saf olmayan ve amorf zirkonyum elde etti .

Bununla birlikte, Berzelius'un zirkonyumu zayıf bir elektrik iletkeniydi ve yerine başka metaller sunabilecek herhangi bir kullanım için etkisiz bir malzemeydi.

Kristal çubuk işlemi

Zirkonyum, 1925'te Hollandalı bilim adamları Anton Eduard van Arkel ve Jan Hendrik de Boer daha yüksek saflıkta metalik bir zirkonyum elde etmek için kristalin çubuğun işlemini tasarlayana kadar bir yüzyıl boyunca unutulmuş olarak kaldı.

Bu işlem, zirkonyum tetraiyodidin, ZrI _4'ün akkor bir tungsten filaman üzerinde ısıtılmasından ibaretti , böylece Zr ⁴⁺ , Zr'ye indirgenmiştir; ve sonuç, kristalin bir zirkonyum çubuğunun tungsteni kaplamasıydı (ilk görüntüdekine benzer).

Kroll süreci

Son olarak, Kroll işlemi, daha yüksek saflıkta ve daha düşük maliyetli metalik zirkonyum elde etmek için 1945'te uygulandı; burada tetraiodid yerine zirkonyum tetraklorür, ZrCl ₄ kullanıldı.

Fiziksel ve kimyasal özellikler

Fiziksel görünüş

Parlak yüzeyli ve gümüş renkli metal. Paslanırsa koyu grimsi olur. İnce bölünmüş grimsi ve şekilsiz bir tozdur (yüzeysel olarak konuşursak).

Atomik numara

40

Molar kütle

91,224 g / mol

Erime noktası

1855ºC

Kaynama noktası

4377ºC

Kendiliğinden tutuşma sıcaklığı

330ºC

Yoğunluk

Oda sıcaklığında: 6,52 g / cm ³

Erime noktasında: 5,8 g / cm ³

Füzyon ısısı

14 kJ / mol

Buharlaşma ısısı

591 kJ / mol

Molar ısı kapasitesi

25,36 J / (mol K)

Elektronegativite

Pauling ölçeğinde 1.33

İyonlaşma enerjileri

-İlk: 640.1 kJ / mol (Zr ⁺ gaz)

-İkinci: 1270 kJ / mol (Zr ²⁺ gazlı)

Üçüncü: 2218 kJ / mol (Zr ³⁺ gazlı)

Termal iletkenlik

22,6 W / (m · K)

Elektriksel direnç

20 ° C'de 421 nΩ m

Mohs sertliği

5.0

Reaktivite

Zirkonyum hemen hemen tüm güçlü asit ve bazlarda çözünmez; seyreltilmiş, konsantre edilmiş veya sıcak. Bunun nedeni, atmosfere maruz kaldığında hızla oluşan, metali kaplayan ve paslanmasını önleyen koruyucu oksit tabakasıdır. Bununla birlikte, hidroflorik asitte çok çözünür ve sıcak sülfürik asitte az çözünür.

Normal koşullar altında su ile reaksiyona girmez ancak yüksek sıcaklıklarda buharları ile reaksiyona girerek hidrojeni açığa çıkarır:

Zr + 2 H ₂ O → ZrO ₂ + 2 H ₂

Ayrıca yüksek sıcaklıklarda doğrudan halojenlerle reaksiyona girer.

Yapı ve elektronik konfigürasyon

Metalik bağ

Zirkonyum atomları, değerlik elektronları tarafından yönetilen metalik bağları sayesinde birbirleriyle etkileşime girer ve elektronik konfigürasyonlarına göre bunlar 4d ve 5s orbitallerinde bulunur:

4d ² 5s ²

Bu nedenle, zirkonyum, kristaldeki tüm Zr atomlarının sırasıyla 4d ve 5s orbitallerinin üst üste binmesinin ürünü olan syd valans bantlarını oluşturmak için dört elektrona sahiptir. Bunun, zirkonyumun periyodik tablonun 4. grubunda yer almasıyla tutarlı olduğuna dikkat edin.

Kristalin tüm yönlerinde yayılan ve yerelleştirilen bu "elektron denizi" nin sonucu, diğer metallere kıyasla zirkonyumun nispeten yüksek erime noktasında (1855ºC) yansıtılan kohezif bir kuvvettir.

Kristal fazlar

Benzer şekilde, bu kuvvet veya metalik bağ, Zr atomlarının kompakt bir altıgen yapıyı (hcp) tanımlamasından sorumludur; bu, α-Zr olarak adlandırılan iki kristal fazından ilkidir.

Bu arada, vücutta (bcc) merkezlenmiş kübik bir yapıya sahip ikinci kristal faz olan cub-Zr, zirkonyum 8633C'ye ısıtıldığında ortaya çıkar. Basınç artarsa, β-Zr'nin bcc yapısı deforme olur; Zr atomları arasındaki mesafe sıkıştırılıp kısaldıkça deforme olur.

Oksidasyon numaraları

Zirkonyumun elektron konfigürasyonu, atomunun kendisinden daha elektronegatif elementlerle birleştiğinde dört elektrona kadar kaybedebileceğini hemen ortaya çıkarır. Bu nedenle, iyonik yük yoğunluğu çok yüksek olan katyon Zr ⁴⁺ varlığı varsayılırsa , sayısı veya oksidasyon durumu +4 veya Zr (IV) olacaktır.

Aslında bu, oksidasyon sayılarının ana ve en kararlı olanıdır. Örneğin, aşağıdaki bileşikler serisi +4 olarak zirkonyuma sahiptir: ZrO ₂ (Zr ⁴⁺ O ₂ ^2- ), Zr (WO ₄ ) ₂ , ZrBr ₄ (Zr ⁴⁺ Br ₄ ^- ) ve ZrI ₄ (Zr ^{4 +} I ₄ ^- ).

Zirkonyum ayrıca başka pozitif oksidasyon numaralarına da sahip olabilir: +1 (Zr ⁺ ), +2 (Zr ²⁺ ) ve +3 (Zr ³⁺ ); ancak, bileşikleri çok nadirdir, bu nedenle bu nokta tartışıldığında pek dikkate alınmazlar.

Negatif oksidasyon sayılarına sahip zirkonyum çok daha az dikkate alınır: -1 (Zr ^- ) ve -2 (Zr ^2- ), "zirkonidler" anyonlarının varlığını varsayarak.

Koşulların oluşması için özel olmaları, birleştirildiği elementin zirkonyumunkinden daha düşük bir elektronegatifliğe sahip olması veya bir moleküle bağlanması gerekir; Anyonik kompleks ^2- 'de olduğu gibi , burada altı CO molekülü bir merkez Zr ^2- ile koordine edilir .

Nerede bulunur ve elde edilir

Zirkon

Kuvars içine gömülü sağlam zirkon kristaller. Kaynak: Rob Lavinsky, iRocks.com - CC-BY-SA-3.0

Zirkonyum, yer kabuğunda ve denizlerde oldukça bol bulunan bir elementtir. Ana cevheri, kimyasal bileşimi ZrSiO ₄ veya ZrO ₂ · SiO ₂ olan mineral zirkondur (üstteki resim) ; ve daha az bir dereceye kadar nedeniyle kendi kıtlığı, zirkonya, ZrO neredeyse tamamen oluşan mineral baddeleyit, ₂ .

Zirkonyum, silisyum ve titanyum ile güçlü bir jeokimyasal eğilim gösterir, böylece okyanus sahillerinin, alüvyal birikintilerin ve göl tabanlarının kum ve çakıllarını ve ayrıca aşınmamış magmatik kayaları zenginleştirir. .

Kroll tedavisi ve süreci

Bu nedenle, zirkon kristallerinin önce rutil ve ilmenit, TiO ₂ ve ayrıca kuvars SiO _2'den ayrılması gerekir . Bunun için kumlar toplanır ve yoğunluklarındaki farklılıklara bağlı olarak minerallerinin ayrıldığı spiral yoğunlaştırıcılara yerleştirilir.

Geri kalan katı madde, sadece zirkon (artık TiO oluşur kadar titanyum oksitler daha sonra, bir manyetik alan uygulanarak ayrılır ₂ veya SiO ₂ ). Bu yapıldıktan sonra, klor gazı, Kroll işleminde titanyum ile yapıldığı gibi, ZrO _2'yi ZrCl _4'e dönüştürmek için bir indirgeme ajanı olarak kullanılır :

ZrO ₂ + 2Cl ₂ + 2C (900 ° C), ZrCl → ₄ + 2CO

Ve son olarak, ZrCl ₄ erimiş magnezyum ile indirgenir:

ZrCl ₄ + 2Mg (1100 ° C) → 2MgCl ₂ + Zr

ZrO _2'den doğrudan indirgeme yapılmamasının nedeni, indirgenmesi daha da zor olan karbürlerin oluşabilmesidir. Oluşan zirkonyum sünger, hidroklorik asit solüsyonu ile yıkanır ve metal zirkonyum çubuklar oluşturmak için inert bir helyum atmosferi altında eritilir.

Hafniyumun zirkonyumdan ayrılması

Zirkonyum, atomları arasındaki kimyasal benzerlikten dolayı bileşiminde düşük bir hafniyum yüzdesine (% 1 ila 3) sahiptir.

Bu tek başına çoğu uygulamanız için sorun değildir; ancak hafniyum nötronlara karşı saydam değildir, zirkonyum ise. Bu nedenle, metalik zirkonyumun nükleer reaktörlerde kullanılabilmesi için hafniyum safsızlıklarından arındırılması gerekir.

Bunu başarmak için, kristalizasyon (florür tuzlarının) ve parçalı damıtma (tetrakloridlerinin) gibi karışım ayırma teknikleri ve metil izobutil keton ve su çözücüleri kullanılarak sıvı-sıvı ekstraksiyonu kullanılır.

izotopları

Zirkonyum Dünya'da dört kararlı izotop ve bir radyoaktifin karışımı olarak bulunur, ancak yarı ömrü o kadar uzun (t _1/2 = 2.0 · 10 ¹⁹ yıl) diğerleri.

Bu beş izotop, ilgili bolluklarıyla aşağıda listelenmiştir:

- ⁹⁰ Zr (% 51,45)

- ⁹¹ Zr (% 11,22)

- ⁹² Zr (% 17,15)

- ⁹⁴ Zr (% 17,38)

- ⁹⁶ Zr (% 2,80, yukarıda belirtilen radyoaktif)

Daha yakın olan 91.224 u, ortalama atomik kütle olmak ⁹⁰ daha Zr ⁹¹ Zr. Bu, ağırlıklı ortalama hesaplamasında hesaba katıldığında, daha yüksek atomik kütle izotoplarının sahip olduğu "ağırlığı" gösterir.

⁹⁶ Zr'nin yanı sıra , doğada başka bir radyoizotop vardır: ⁹³ Zr (t _1/2 = 1.53 · 10 ⁶ yıl). Bununla birlikte, eser miktarlarda bulunur, bu nedenle ortalama atom kütlesi olan 91.224 u'ya katkısı ihmal edilebilir. Zirkonyumun radyoaktif metal olarak sınıflandırılmamasının nedeni budur.

Zirkonyumun beş doğal izotopu ve radyoizotop ⁹³ Zr'ye ek olarak, ⁸⁸ Zr (t _1/2 = 83,4 gün), ⁸⁹ Zr (t _1/2 = 78,4 saat) ve ¹¹⁰ Zr (30 milisaniye).

Riskler

Metal

Zirkonyum nispeten kararlı bir metaldir, bu nedenle reaksiyonlarının hiçbiri kuvvetli değildir; ince bölünmüş bir toz olarak bulunmadıkça. Bir zirkonya tabakasının yüzeyi zımpara kağıdı ile çizildiğinde, piroforik özelliğinden dolayı akkor kıvılcımlar yayar; ancak bunlar havada hemen söndürülür.

Ancak, potansiyel bir yangın riskini temsil eden şey, oksijen varlığında zirkonyum tozunun ısıtılmasıdır: 4460ºC'lik bir alevle yanar; metaller için bilinen en sıcaklardan biri.

Zirkonyumun radyoaktif izotopları ( ⁹³ Zr ve ⁹⁶ Zr) canlılara zararsız olacak kadar düşük enerjili radyasyon yayarlar. Yukarıdakilerin hepsini söyledikten sonra, şu an için metalik zirkonyumun toksik olmayan bir element olduğu söylenebilir.

İyon

Zirkonyum iyonları, Zr ⁴⁺ , doğada belirli gıdalar (sebzeler ve tam buğday) ve organizmalar içinde yaygın olarak dağılmış halde bulunabilir. İnsan vücudunun ortalama 250 mg zirkonyum konsantrasyonu vardır ve şimdiye kadar, tüketiminin biraz fazla olması nedeniyle onu semptomlar veya hastalıklarla ilişkilendiren hiçbir çalışma yoktur.

Zr ⁴⁺ , beraberindeki anyonlara bağlı olarak zararlı olabilir. Örneğin, yüksek konsantrasyonlarda ZrCl _4'ün sıçanlar için ölümcül olduğu ve kırmızı kan hücrelerinin sayısını azalttığı için köpekleri de etkilediği gösterilmiştir.

Zirkonyum tuzları gözleri ve boğazı tahriş eder ve cildi tahriş edip edemeyecekleri kişiye bağlıdır. Akciğerlerle ilgili olarak, onları kaza ile soluyanlarda bildirilen birkaç anormallik vardır. Öte yandan zirkonyumun kanserojen olduğunu belgeleyen tıbbi çalışmalar da bulunmamaktadır.

Bu akılda tutularak, metal zirkonya veya iyonlarının endişe verici bir sağlık riski oluşturduğu söylenebilir. Bununla birlikte, özellikle organik ve aromatik anyonlar ise sağlık ve çevre üzerinde olumsuz etkileri olabilen anyonlar içeren zirkonyum bileşikleri bulunmaktadır.

Uygulamalar

- Metal

Zirkonyum, kendisi bir metal olarak, özellikleri sayesinde çeşitli uygulamalar bulmaktadır. Korozyona ve güçlü asit ve bazların yanı sıra diğer reaktif maddelere karşı yüksek direnci, onu geleneksel reaktörlerin, boruların ve ısı eşanjörlerinin üretimi için ideal bir malzeme haline getirir.

Aynı şekilde zirkonyum ve alaşımları ile aşırı veya hassas koşullara dayanması gereken refrakter malzemeler yapılır. Örneğin, gemiler ve uzay araçları için döküm kalıpları, kaplamalar ve türbinler veya vücut dokuları ile reaksiyona girmemeleri için inert cerrahi cihazlar yapmak için kullanılırlar.

Öte yandan, piroforikliği silahlar ve havai fişekler yaratmak için kullanılır; çok ince zirkonyum parçacıkları çok kolay yanabilir ve akkor kıvılcımlar çıkarabilir. Yüksek sıcaklıklarda oksijenle olağanüstü reaktivitesi, onu vakumlu sızdırmaz tüplerin içinde ve ampullerin içinde yakalamak için kullanılır.

Bununla birlikte, her şeyden önce en önemli kullanımı nükleer reaktörler için bir malzeme olarak hizmet etmektir, çünkü zirkonyum radyoaktif bozunmalarda açığa çıkan nötronlarla reaksiyona girmez.

- Zirkonya

Kübik zirkon elmas. Kaynak: Pixabay.

Zirkonyumun (ZrO ₂ ) yüksek erime noktası (2715 ºC), onu refrakter malzemelerin üretimi için zirkonyuma daha da iyi bir alternatif haline getirir; Örneğin, ani sıcaklık değişikliklerine, sert seramiklere, çelikten daha keskin bıçaklara, cama ve diğerlerine direnç gösteren potalar.

Kuyumculukta 'kübik zirkonya' adı verilen çeşitli zirkonya, ışıltılı yüzlü elmasların mükemmel kopyalarını yapmak için kullanılabildiğinden (yukarıdaki resim) kullanılır.

- Satışlar ve diğerleri

İnorganik veya organik zirkonyum tuzlarının yanı sıra diğer bileşiklerin sayısız uygulamaları vardır, bunlardan bunlardan bahsedebiliriz:

-Seramikleri ve sahte mücevherleri perdahlamak için mavi ve sarı pigmentler (ZrSiO ₄ )

-Karbondioksit emici (Li ₂ ZrO ₃ )

-Kağıt endüstrisindeki kaplamalar (zirkonyum asetat)

-Antiperspirantlar (ZrOCl ₂ ve zirkonyum ve alüminyumun kompleks tuzlarının karışımları)

-Baskı için boya ve mürekkepler

- Böbrek diyalizi tedavisi ve sudaki kirletici maddelerin (fosfatlar ve zirkonyum hidroksit) uzaklaştırılması için

-Adhesives

- Organik aminasyon, oksidasyon ve hidrojenasyon reaksiyonları için katalizörler (katalitik aktivite gösteren herhangi bir zirkonyum bileşiği)

Çimento akışkanlığını artıran katkılar

-Alkali iyonu geçirgen katılar

- Organometalik çerçeveler

Zr ⁴⁺ iyonları olarak zirkonyum atomları , oksijenli organik ligandlarla sorunsuz etkileşime girebilecek şekilde oksijen, Zr ^IV- O ile koordinasyon bağları oluşturabilir ; yani zirkonyum, çeşitli organometalik bileşikler oluşturabilir.

Bu bileşikler, sentez parametrelerini kontrol ederek, daha iyi metal organik çerçeveler (İngilizce kısaltması için MOF'ler: Metal-Organik Çerçeve) olarak bilinen organometalik çerçeveler oluşturmak için kullanılabilir. Bu malzemeler, zeolitler gibi oldukça gözenekli olmaları ve çekici üç boyutlu yapılara sahip olmaları ile öne çıkmaktadır.

Uygulamaları, büyük ölçüde, zirkonyum ile koordine edilmek üzere seçilen organik ligandların yanı sıra sentez koşullarının (sıcaklık, pH, karıştırma ve reaksiyon süresi, molar oranlar, çözücü hacimleri, vb.) Optimizasyonuna bağlıdır.

UIO-66

Örneğin, zirkonyumun MOF'ları arasında, Zr-tereftalat etkileşimlerine (tereftalik asitten) dayanan UiO-66'dan bahsedebiliriz. Olarak hareket Bu molekül, bir Zr ile koordineli ligand ⁴⁺ kendi COO grup ile ^- , dört bağ, Zr-O oluşturulması.

Kenneth Suslick liderliğindeki Illinois Üniversitesi'nden araştırmacılar, yoğun mekanik kuvvetler altında UiO-66'nın dört Zr-O bağından ikisi koptuğunda yapısal deformasyona uğradığını gözlemlediler.

Sonuç olarak, UiO-66, mekanik enerjiyi dağıtmak için tasarlanmış bir malzeme olarak kullanılabilir, hatta moleküler kırılmalara maruz kalmadan önce bir TNT'nin patlamasına eşdeğer bir basınca dayanabilir.

MOFs-808

Tereftalik asidi trimesik asit (2, 4, 6 pozisyonlarında üç -COOH gruplu bir benzen halkası) ile değiştirerek, zirkonyum için yeni bir organometalik yapı iskelesi ortaya çıkar: MOFs-808.

Özellikleri ve bir hidrojen depolama malzemesi olarak işlev görme yeteneği incelenmiştir; olduğu, H, ₂ molekülleri Mofs-808 gözenekler barındıran sonuna kadar ve gerektiğinde daha sonra bunları çıkarmak.

MIP-202

Ve son olarak, Paris'teki Gözenekli Malzemeler Enstitüsü'nden MIP-202 MOF'ları var. Bu sefer bağlayıcı olarak aspartik asit (bir amino asit) kullandılar. Yine Zr ^{4 + '} nın Zr-O bağları ve aspartatın oksijenleri (protonsuz -COOH grupları) bu malzemenin üç boyutlu ve gözenekli yapısını şekillendiren yönsel kuvvetlerdir.

MIP-202 , bir bölmeden diğerine gözeneklerinden geçen mükemmel bir proton (H ⁺ ) iletkeni olduğunu kanıtladı . Bu nedenle, proton değişim membranları için bir üretim malzemesi olarak kullanıma adaydır; geleceğin hidrojen pillerinin geliştirilmesi için gerekli olan.

Referanslar

1. Shiver ve Atkins. (2008). İnorganik kimya . (Dördüncü baskı). Mc Graw Hill.
2. Vikipedi. (2019). Zirkonyum. En.wikipedia.org adresinden kurtarıldı
3. Sarah Pierce. (2019). Zirkonyum nedir? - Kullanımlar, Gerçekler, Özellikler ve Keşif. Ders çalışma. Study.com'dan kurtarıldı
4. John C. Jamieson. (1963). Yüksek Basınçlarda Titanyum, Zirkonyum ve Hafniyumun Kristal Yapıları. Cilt 140, Sayı 3562, s. 72-73. DOI: 10.1126 / science.140.3562.72
5. Stephen Emma. (25 Ekim 2017). Zirkonyum MOF dinamit basıncı altında tokalar. Chemistryworld.com'dan kurtarıldı
6. Wang Sujing vd. (2018). Proton iletimi için sağlam bir zirkonyum amino asit metal-organik çerçeve. doi.org/10.1038/s41467-018-07414-4
7. Emsley John. (1 Nisan 2008). Zirkonyum. Elementinde kimya. Chemistryworld.com'dan kurtarıldı
8. Kawano Jordan. (Sf). Zirkonyum. Kurtarıldı: chemistry.pomona.edu
9. Doug Stewart. (2019). Zirkonyum Element Gerçekleri. Chemicool. Chemicool.com'dan kurtarıldı
10. Encyclopaedia Britannica'nın Editörleri. (5 Nisan 2019). Zirkonyum. Encyclopædia Britannica. Britannica.com'dan kurtarıldı
11. Ulusal Biyoteknoloji Bilgi Merkezi. (2019). Zirkonyum. PubChem Veritabanı. CID = 23995. Kaynak: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov