SODYUM KLORIT (NACLO2): YAPISI, ÖZELLIKLERI, KULLANIMLARI, RISKLERI - KIMYA - 2025

Sodyum klorit , bir sodyum iyonu Na oluşan bir inorganik katı ⁺ ve ClO iyon klorit ₂ ^- . Kimyasal formülü NaClO _2'dir . Güçlü bir oksitleyici madde olmasının yanı sıra beyaz kristal bir katıdır. Bu nedenle büyük bir özenle ele alınmalıdır.

Başlıca kullanımı, birçok uygulama için dezenfekte edici bir ajan olarak kullanılmasıdır. Hastane ve kliniklerde zemin, duvar ve laboratuvar ekipmanı gibi yüzeylerde ve bunların su sistemlerinde mikropların yok edilmesini sağlar.

Katı NaClO ₂ sodyum klorit . Yazar: Chemicalinterest. Kaynak: Wikimedia Commons.

Ayrıca tarım ve veterinerlik tesislerinde, kümes hayvanı yumurtaları için kuluçka makinelerini sterilize etmek, süt ineklerinin meme enfeksiyonlarını kontrol etmek, hayvanlar için su sistemlerini dezenfekte etmek, vb.

Gıda endüstrisinde, asitlendirilmiş sulu çözeltileri et, tavuk, meyve, sebze ve bu tür tesislerin ekipmanlarını yıkamak için kullanılır.

Sodyum klorit ile kullanım yerinde klor dioksit ClO ₂ hazırlanarak sudan mikropları, kötü kokuları ve tatları ortadan kaldırarak hoş ve sorunsuz bir şekilde içilebilir.

Diğer uygulamaların yanı sıra kağıt hamurunu, bitkisel tekstil liflerini ve yağları ağartmak için de kullanılır.

Katı NaClO ₂ , belirli malzemelerle temas halinde patlamalar meydana gelebileceğinden dikkatli kullanılmalıdır. Çözümlerinin kullanımı biraz daha kolaydır ancak çok oksitleyici ve aşındırıcıdır.

yapı

Sodyum klorit, bir sodyum Na ⁺ katyonu ve bir klorit ClO ₂ anyonundan oluşur ^- bu nedenle bunlar bir iyonik bağ ile bağlanır.

Klorit anyonu, +3 oksidasyon durumunda bir klor atomuna ve her biri -2 değerine sahip iki oksijen atomuna sahiptir. Bu nedenle klorit anyonu negatif yüklüdür.

Aynı zamanda açı şeklinde bir yapıya sahiptir.

Sodyum klorit NaClO _{2'nin yapısı} . Yazar: Marilú Stea.

terminoloji

- Sodyum klorit

- Sodyum klorit

- Kloröz asidin sodyum tuzu

Özellikleri

Fiziksel durum

Kristal halinde beyaz katı.

Moleküler ağırlık

90.44 g / mol.

Erime noktası

180-200ºC arasında erirken ayrışır.

Yoğunluk

2,468 g / cm ³

Çözünürlük

Suda çözünür: 64 g / 100 g su 17ºC'de. Metanolde az çözünür.

Diğer özellikler

Hafif higroskopiktir.

Güçlü bir oksitleyici ajandır. Yanıcı ve indirgeyici maddelerle şiddetli tepki verir. Asitlerle şiddetli reaksiyona girerek klor dioksit ClO _{2 oluşturur} .

Alkali çözeltileri (örneğin NaOH varlığında olduğu anlamına gelir) oldukça kararlıdır, asit ortamında _ise hızla ayrışan klorlu asit HClO _{2 oluşur} :

4 HClO ₂ → 2 ClO ₂ ↑ + ClO ₃ ^- + Cl ^- + 2 H ⁺ + H ₂ O

Riskler

Hem katı NaClO ₂ hem de sulu çözeltileri potansiyel olarak tehlikelidir ve kullanım ve saklama sırasında büyük dikkat ve deneyim gerektirir.

Katı NaClO ₂ , eldivenler ve giysiler, talaş ve atık pamuk gibi dökülme kontrol malzemeleri ve ayrıca yağlar ve gresler dahil olmak üzere organik maddelerle temas halinde patlayabilir.

Bu nedenle katı formun taşınması çok zordur ve bunun sulu solüsyonlar şeklinde kullanılması tercih edilir.

Bu solüsyonlar aşırı derecede aşındırıcıdır. Tercihen 8'in üzerinde bir pH'ta, yani bir alkalin pH'ta tutulmaları gerekir.

NaClO ₂ , yanıcı bileşiklerin veya malzemelerin yanmasını, onlarla patlayıcı karışımlar oluşturabilecek noktaya kadar hızlandırır.

Isıtıldığında, zehirli hidroklorik asit HCl ve sodyum oksit Na ₂ O dumanları yayar . Uzun süre ısıya veya ateşe maruz kalırsa patlayabilir.

edinme

Hidroklorik asit HCl varlığında sodyum klorat NaClO _3'ün kimyasal veya elektrokimyasal indirgenmesiyle klorin dioksit ClO ₂ üretilmesi ile hazırlanır .

İkincisi, hidrojen peroksit ile reaksiyona sokulması ₂ O ₂ sulu sodyum hidroksit çözeltisi, NaOH ve sodyum klorit ihtiva eden bir çözeltiye NaClO _{2 elde edilir} , buharlaşır ve bir katı kristalleşmektedir.

Klor dioksit gazı ClO _2'nin bir NaOH çözeltisinden geçirilmesiyle de elde edilebilir .

2 ClO ₂ + 2 NaOH → NaClO ₂ + NaClO ₃ + H ₂ O

Uygulamalar

Çoklu uygulamalarda mikrop öldürücü ve dezenfektan olarak

Bakteri, mantar ve yosun çamurunu kontrol etmek için kullanılan birçok üründe bir bileşendir. Bu amaçla içeren ürünler tarımda, ticarette, sanayide ve konutlarda veya evlerde kullanılmaktadır.

Birçok malzeme türü ve yüzey için dezenfektan görevi görür.

Tarım, kümes hayvanları ve benzeri endüstrilerde sert yüzeyler, ekipmanlar, kuş yumurtalarının kuluçka tesisleri, mantar gibi mantarlar için seralar ve kümesler için soğutma suyu sistemleri ve su dezenfekte edilmektedir.

Hayvanın meme uçlarını daldırmak için süt sığırlarında mastitis kontrolünde topikal dezenfektan olarak veterinerlikte kullanılır. Mastitis, ineklerin memelerinde oluşan bir enfeksiyondur.

Bazen ineklerin memelerinin, içlerindeki enfeksiyonu önlemek için sodyum klorit solüsyonlarına batırılması gerekir. Yazar: Hans Braxmeier. Kaynak: Pixabay.

Ayrıca doğal araştırma kuruluşlarında laboratuvarları dekontamine etmek için kullanılır.

Ticari, endüstriyel ve tıbbi kullanımlar, havalandırma sistemlerini, sert yüzeyleri (zeminler, duvarlar, laboratuvar ekipmanları gibi) ve su sistemlerini dezenfekte etmeyi içerir.

Klinik ve hastane gibi sağlık tesislerinde odaları, koridorları, izolasyon alanlarını dekontamine etmek ve malzemelerin sterilizasyonu için kullanılır.

İnsanların su veya spa ile sağlık tedavisi gördüğü kurumlarda sanitasyon için de faydalıdır.

Gıda endüstrisinde gıdanın korunması için fumigant olarak kullanılır.

Asitlenmiş sodyum klorit formunda kullanılır. Bu, sulu bir sodyum klorit çözeltisine gıda sınıfı asit (örn., Sitrik asit, fosforik asit, malik asit veya sodyum asit sülfat) eklenerek üretilir.

Asitlenmiş sodyum klorit, antimikrobiyal özelliklere sahiptir ve tavuk, et, sebze, meyve ve deniz ürünleri için sprey veya yıkama veya ıslatma solüsyonu olarak kullanılır. Ayrıca tavuğu veya kümes hayvanlarını dondurmak için suda.

Evlerde zeminler ve banyolar, ısıtma veya klima sistemleri ve yüzme havuzu su sirkülasyon sistemleri gibi sert yüzeylerin dezenfekte edilmesini sağlar.

Sodyum klorit NaClO ₂ yüzme havuzlarını dezenfekte etmek için kullanılabilir . Yazar: AgE Global Group. Kaynak: Pixabay.

Sodyum klorit içeren ürünler banyoların sterilize edilmesini mümkün kılar. Yazar: Michal Jarmoluk. Kaynak: Pixabay.

Ayrıca, evlerde gazı salmak ve kokuları kontrol etmek için diğer bileşiklerle birlikte küçük poşetlerde satılır.

İçme suyunu dezenfekte etmek için

İçme suyunun arıtılmasında kullanılır, oksidan görevi görür, içme suyunun tadı ve kokusunu iyileştirir.

Sodyum klorit, içme suyunu insan tüketimi için arıtmak, yani mikroorganizmaları, kokuları ve hoş olmayan tatları ortadan kaldırmak için kullanılan klor dioksit ClO ₂ oluşumunun öncüsü olarak yaygın olarak kullanılmaktadır ve içilebilir.

ClO ₂ oluşturmak için HCl kullanılabilir:

5 NaClO ₂ + 4 HCl → 4 ClO ₂ ↑ + 5 NaCl + 2 H ₂ O

ClO ₂ , yüksek oksitleyici etkiye ve geniş bir spektruma sahip antimikrobiyal bir ajandır. Yani çok sayıda mikroorganizmaya karşı etkilidir.

ClO ₂ , önemli mikroorganizma enzimlerine ve hücre zarı proteinlerine müdahale ettiği için mikroorganizmalar inaktive edilir . Ayrıca toksik olan organoklorin bileşikleri üretmeme avantajına da sahiptir.

Suda çözünen ve hemen kontrollü bir şekilde ClO ₂ üreten , böylece suyu dezenfekte eden diğer bileşiklerle karıştırılmış sodyum klorit tabletleri satılıktır .

Sodyum klorit diğer bileşiklerle birlikte içmeye hazır içme suyu yapmak için kullanılır. Yazar: Ulrike Leone. Kaynak: Pixabay.

Tatları ve kokuları ClO ₂ ile gidermek için suyun arıtılmasındaki temel sorun, arıtma sırasında toksik klorit ve klorat tuzlarının oluşabilmesidir.

Kontakt lens bakımı için

NaClO ₂ , kontakt lensleri dezenfekte etmek için kullanılan solüsyonların bir bileşenidir.

NaClO bir kombinasyonu ₂ hidrojen ve eser miktarda (çok az miktarda) peroksit, H ₂ O _{2 kullanılır} .

H ₂ O ₂ ClO stabilize ₂ oluşturulur ve her iki kombinasyon, bakteriler, mantarlar ve mayalara karşı etkilidir. Ortaya çıkan ürünler, zararsız olan sodyum klorür NaCl, su ve oksijendir, yani göze zararlı değildir.

Lensler çözeltiden çıkarıldığında, kalan NaClO ₂ hızla NaCl ve O _2'ye ayrışır . Artık peroksit gözü tahriş etmez. Bu nedenle bu çözümler çok güvenlidir.

Kontakt lensleri dezenfekte etmeye yönelik solüsyonlar, bileşenleri arasında sodyum klorit içerir. Yazar: Nieuw ~ commonswiki. Kaynak: Wikimedia Commons.

Çeşitli uygulamalarda

Sodyum klorit , bazıları önceki paragraflarda tartışılan çok sayıda uygulamada hemen kullanımı için klor dioksit ClO _2'nin hazırlanmasında kullanılır .

Odun hamurunu, pamuk gibi tekstil ürünlerini, bitkisel lifleri, yenilebilir ve yenmeyen yağları, katı yağları, vernikleri, vernikleri ve mumları beyazlatmak için kullanılır.

Göz damlası ve bazı gargara solüsyonlarının bir bileşenidir.

Deri işleme endüstrisinde ve metal elektrodepozisyon ajanlarında (metal kaplama) kullanılır.

Referanslar

1. Williams, L. vd. (2019). Mikrobiyoloji, Lens Bakımı ve Bakımı. Kontakt Lenslerde (Altıncı Baskı). Sciencedirect.com'dan kurtarıldı.
2. ABD Ulusal Tıp Kütüphanesi. (2019). Sodyum klorit. Pubchem.ncbi.nlm.nih.gov'dan kurtarıldı.
3. Gri, NF (2014). Klor Dioksit. İşlem teknolojisi. Su kaynaklı Hastalıkların Mikrobiyolojisinde (İkinci Baskı). Sciencedirect.com'dan kurtarıldı.
4. McKeen, L. (2012). Gıda Işınlaması ve Tıbbi Sterilizasyona Giriş. Klor dioksit. Sterilizasyonun Plastik ve Elastomerler Üzerindeki Etkisinde (Üçüncü Baskı). Sciencedirect.com'dan kurtarıldı.
5. Ortenberg, E. ve Telsch, B. (2003). İçme suyunda tat ve koku problemleri. Su ve Atıksu Mikrobiyolojisi El Kitabında. Sciencedirect.com'dan kurtarıldı.
6. Karsa, DR (2007). Biyosidler. Klor Dioksit. Yüzeylerin Temizlenmesi / Dekontaminasyonu için El Kitabında. Sciencedirect.com'dan kurtarıldı.
7. Cotton, F. Albert ve Wilkinson, Geoffrey. (1980). İleri İnorganik Kimya. Dördüncü baskı. John Wiley & Sons.
8. Ullmann'ın Endüstriyel Kimya Ansiklopedisi. (1990). Beşinci baskı. VCH Verlagsgesellschaft mbH.