KLOR GAZI: FORMÜL, ETKILERI, KULLANIMLARI VE RISKLERI - KIMYA

Klor gazı (dikloro, iki atomlu klor, basitçe, moleküler klor ya da klorin) bir yeşilimsi - olmayan bir sarı gaz - oda sıcaklığında ve atmosfer basıncında yanıcı sıcak boğucu koku.

En yüksek elektron afinitesine ve üçüncü en yüksek elektronegatifliğe sahip, sadece oksijen ve florinin arkasındaki elementtir. Son derece reaktif ve güçlü bir oksitleyici ajandır.

Elementel klorun yüksek oksitleme potansiyeli, ticari ağartıcıların ve dezenfektanların geliştirilmesine ve kimya endüstrisindeki birçok işlem için bir reaktifin geliştirilmesine yol açtı.

Klorür iyonları formunda klor, bilinen tüm yaşam türleri için gereklidir. Ancak yüksek konsantrasyonlardaki elemental klor, tüm canlı organizmalar için son derece tehlikeli ve zehirlidir, bu yüzden Birinci Dünya Savaşı'nda ilk gazlı kimyasal savaş ajanı olarak kullanıldı.

Bir şişede klor gazı

Solunduğunda zehirlidir. Uzun vadede, düşük konsantrasyonlarda soluma veya kısa vadede yüksek klor gazı konsantrasyonlarının solunması sağlık üzerinde zararlı etkilere sahiptir.

Buharlar havadan çok daha ağırdır ve alçak alanlarda çökme eğilimindedir. Yanmaz, ancak yanmayı destekler. Suda az çözünür. Serbest sıvılarla temas, buharlaşarak soğumada donmaya neden olabilir.

Suyu arıtmak, odun hamurunu ağartmak ve diğer kimyasalları yapmak için kullanılır.

formül

Formül : Cl-Cl

CAS numarası : 7782-50-5

2D yapı

Klor gazı

Klor gazı / Kürelerin moleküler modeli

karakteristikleri

Fiziksel ve kimyasal özellikler

Klor gazı, güçlü oksitleyici ajanların reaktif grubuna aittir. Bu bileşikler genellikle diğer bileşiklerle kuvvetli bir şekilde reaksiyona girer.

Klor gazı ayrıca, bir veya daha fazla halojen atomunu reaksiyona girdikleri bileşiğe aktaran güçlü halojenleştirici ajanların reaktif grubuna aittir.

Halojenleştirici ajanlar genellikle asidiktir ve bu nedenle bazı durumlarda bazlarla şiddetli bir şekilde reaksiyona girer.

Bu bileşiklerin çoğu suya ve havaya reaktiftir. Halojenler oldukça elektronegatiftir ve güçlü oksidanlardır.

Reaktivite Uyarıları

Klor gazı güçlü bir oksitleyici ajandır. Su ile reaksiyona girer. Su klor gazını çözerek hidroklorik asit ve hipokloröz asitlerin bir karışımını oluşturur.

çabuk parlama

Diğer yanıcı malzemeleri (tahta, kağıt, yağ vb.) Tutuşturabilir. Yakıtlarla karıştırmak patlamaya neden olabilir. Konteyner ateşle temas ettiğinde patlayabilir. Buharlarının içeride, kanalizasyonda veya dışarıda birikmesinden patlama (ve zehirlenme) riski vardır.

Hidrojen ve klor karışımları (% 5-95) hemen hemen her tür enerjinin (ısı, güneş ışığı, kıvılcımlar, vb.) Etkisiyle patlayabilir.

Isıtıldığında oldukça zehirli dumanlar çıkarır. Su veya buharla birleştiğinde toksik ve aşındırıcı hidroklorik asit buharları üretir.

Reaktivite

Klor, birçok yaygın malzeme ile patlayıcı tepkimeye girer (veya yanmasını destekler).

Klor, çeliği 100 ° C'de kurum, oksit, karbon veya diğer katalizörlerin varlığında tutuşturur.
Kuru çelik yünü 50 ° C'ye çevirin.
Sülfitleri oda sıcaklığında yakın.
Doğal ve sentetik kauçuğu (sıvı haliyle) tutuşturur.
Trialkilboranları ve tungsten dioksiti ateşleyin.
Hidrazin, hidroksilamin ve kalsiyum nitrür ile temas ettiğinde tutuşur.
Arsine, Phosphine, Silane, Diborane, Stibine, Red Phosphorus, White Phosphorus, Boron, Active Carbon, Silicon, Arsenic ile tutuşur veya patlar.
Soğuk metanolden köpürürken tutuşmaya ve yumuşak bir patlamaya neden olur.
Aşırı derecede amonyakla karıştırılıp ısıtıldığında patlar veya tutuşur.
Siyanürik asitle kontamine Biuret Reaktifi ile temas ettiğinde patlayıcı nitrojen triklorür oluşturur.
Aziridin ile kolayca patlayıcı N-klor türevleri oluşturur.

Klor (sıvı veya gaz halinde) aşağıdakilerle reaksiyona girer:

Alkoller (patlama)
Erimiş alüminyum (patlama)
Silanlar (patlama)
Brom pentaflorür
Karbon disülfür (demir katalizli patlama)
Klor-2-propin (fazla klor patlamaya neden olur)
Dibutyl Phthalate (118 ° C'de Patlama)
Dietil eter (yanıyor)
Dietil çinko (lit)
Gliserol (70-80 ° C'de patlama)
Sarı cıva oksit üzerinde metan (patlama)
Asetilen (güneş ışığı veya ısınma ile başlayan patlama)
Cıva, cıva (I) oksit veya gümüş (I) oksit üzerinde etilen (ısı veya ışığın neden olduğu patlama)
Benzin (ekzotermik reaksiyon ve ardından patlama)
Nafta-sodyum hidroksit karışımı (şiddetli patlama)
Çinko klorür (ekzotermik reaksiyon)
Balmumu (patlama)
Hidrojen (ışıkla başlayan patlama)
Demir karbür
Uranyum ve zirkonyum
Sodyum, potasyum ve bakır hidritler
Teneke
Alüminyum tozu
Vanadyum tozu
Aliminyum folyo
gelin teli
Bakır folyo
Kalsiyum tozu
Demir tel
Manganez tozu
Potasyum
Antimon tozu
Bizmut
Germanyum
Magnezyum
Sodyum
Çinko

Toksisite

Klor gazı zehirlidir ve solunduğunda ölümcül olabilir. Temas, cilt ve göz yanıklarının yanı sıra bronşit veya kronik akciğer rahatsızlıklarına neden olabilir.

Doğu Cephesine Alman Birinci Dünya Savaşı gaz saldırısı

Uygulamalar

Bugün ticari olarak yaklaşık 15.000 klor bileşiği kullanılmaktadır. Sodyum klorür, açık farkla en yaygın klor bileşiğidir ve büyük klor kimya endüstrisi için ana klor ve hidroklorik asit kaynağıdır.

Üretilen tüm elementel klorun yaklaşık% 63'ü organik bileşiklerin üretiminde,% 18'i inorganik klor bileşiklerinin üretiminde, kalan% 19'u ağartıcılar ve dezenfektanlar için kullanılmaktadır.

Hammaddelerin geri dönüşümü, PVC

Üretim hacmi bakımından en önemli organik bileşikler arasında 1,2-dikloroetan ve vinil klorür (PVC üretiminde ara ürünler), metil klorür, metilen klorür, kloroform, viniliden, diğerleri arasında.

Ana inorganik bileşikler arasında HCl, Cl2O, HOCl, NaClO3, AlCl3, SiCl4, SnCl4, PCl3, PCl5, POCl3, AsCl3, SbCl3, SbCl5, BiCl3, S2Cl2, SCl2, SOCI2, ClF3, ICl, ICl3, MoCl3, TiCl4 bulunur. , FeCl3, ZnCl2 ve çok daha fazlası.

Klor gazı endüstriyel ağartma işlemlerinde, atık su arıtımında, yüzme havuzu klorlama için tabletlerin imalatında veya kimyasal savaşta kullanılır.

Klor gazı (bertolit olarak bilinir), ilk olarak 1. Dünya Savaşı'nda Almanya tarafından bir silah olarak kullanıldı.

İlk kullanımından sonra, çatışmada her iki taraf da kloru kimyasal bir silah olarak kullandı, ancak kısa süre sonra daha ölümcül olan fosgen ve hardal gazı ile değiştirildi.

2007'de Anbar vilayetinde Irak Savaşı sırasında da klor gazı kullanıldı.

Klinik etkiler

Klor gazı, en yaygın mesleki ve çevresel tek inhalasyon tahriş edici maruziyetlerden biridir. Son çalışmalar, zehir kontrol merkezlerinde bildirilen inhalasyon yoluyla tek maruz kalmanın en sık nedeninin (vakaların% 21'i) diğer temizlik ürünleriyle ağartıcı (esas olarak sodyum hipoklorite dayalı ağartıcı) karışımı olduğunu bildirmiştir. Birleşik devletlerden.

Ana toksik etkiler, sistemik absorpsiyondan çok lokal doku hasarına bağlıdır. Hücre hasarının, hücresel bileşenler üzerindeki fonksiyonel grupların oksidasyonundan kaynaklandığına inanılmaktadır; hipokloröz asit ve hidroklorik asit oluşturmak için dokulardaki su ile reaksiyonlara; ve serbest oksijen radikallerinin oluşumu (bu fikir şimdi tartışmalı olsa da).

Hafif ila orta şiddette zehirlenmelerde şunlar vardır: öksürük, nefes darlığı, göğüs ağrısı, boğazda ve retrosternal bölgede yanma hissi, bulantı veya kusma, göz ve burun tahrişi, boğulma, kas zayıflığı, baş dönmesi, karın rahatsızlığı ve baş ağrısı.

Ciddi zehirlenmelerde şunlar vardır: üst hava yolu ödemi, laringospazm, şiddetli pulmoner ödem, pnömoni, kalıcı hipoksemi, solunum yetmezliği, akut akciğer hasarı ve metabolik asidoz.

Klor gazına kronik maruz kalma, mesleki astımın en yaygın nedenlerinden biridir. Nefes darlığı, çarpıntı, göğüs ağrısı, reaktif üst hava yolu disfonksiyon sendromu, diş minesinin aşınması ve viral sendromların artmış prevalansına neden olabilir. 15 ppm'ye kronik maruziyet öksürük, hemoptizi, göğüs ağrısı ve boğaz ağrısına neden olur.

Deriye maruz kalma ciltte kızarıklığa, ağrıya, tahrişe ve yanıklara neden olabilir. Şiddetli maruz kalma, kardiyovasküler çöküşe ve solunum durmasına neden olabilir. Yüksek konsantrasyonlarda senkop ve neredeyse anında ölüm meydana gelebilir. Klor (hipoklorit olarak) deney hayvanlarında teratojeniktir.

Güvenlik ve riskler

Kimyasal ürünlerin sınıflandırılması ve etiketlenmesine ilişkin Küresel Uyumlaştırılmış Sistemin (GHS) tehlike ifadeleri.

Global Olarak Uyumlaştırılmış Kimyasalların Sınıflandırılması ve Etiketlenmesi Sistemi (GHS), Birleşmiş Milletler tarafından oluşturulan, küresel olarak tutarlı kriterler kullanılarak farklı ülkelerde kullanılan çeşitli sınıflandırma ve etiketleme standartlarının yerini alacak şekilde tasarlanmış, uluslararası kabul görmüş bir sistemdir Milletler, 2015).

Tehlike sınıfları (ve GHS'nin ilgili bölümleri), sınıflandırma ve etiketleme standartları ve klor gazı için tavsiyeler aşağıdaki gibidir (Avrupa Kimyasallar Ajansı, 2017; Birleşmiş Milletler, 2015; PubChem, 2017):

GHS tehlike sınıfları

H270: Yangına neden olabilir veya yangını şiddetlendirebilir; Oksidan

H280: Basınçlı gaz içerir; Isınırsa patlayabilir

H315: Cilt tahrişine neden olur

H319: Ciddi göz tahrişine neden olur

H330: Solunması halinde ölümcül

H331: Solunması halinde toksiktir

H335: Solunum yolunda tahrişe neden olabilir

H400: Sucul yaşam için çok toksik

H410: Sucul ortamda uzun süre kalıcı, çok toksik etki

(PubChem, 2017)

Önlem beyanı kodları

P220, P244, P260, P261, P264, P271, P273, P280, P284, P302 + P352, P304 + P340, P305 + P351 + P338, P310, P311, P312, P320, P321, P332 + P313, P337 + P313, P362, P370 + P376, P391, P403, P403 + P233, P405, P410 + P403 ve P501.

Referanslar

Benjah-bmm27 (2007). Dichlorine-gaz 3D-VDW'nin. Commons.wikimedia.org adresinden kurtarıldı.
Bundesarchiv (1915). Deutsche Soldaten versprühen künstlichen Nebel. Commons.wikimedia.org adresinden kurtarıldı.
ChemIDplus (2017) 7782-50-5'in 3B yapısı - Klor Alındığı kaynak: chem.nlm.nih.gov.
Ulusal Okyanus ve Atmosfer İdaresi (NOAA). CAMEO Kimyasalları. (2017). Reaktif Grup Veri Sayfası. Oksitleyici Ajanlar, Kuvvetli. Silver Spring, MD. AB; Kurtarıldı: cameochemicals.noaa.gov.
Oelen, W., (2005). Bir şişede klor gazı. Commons.wikimedia.org adresinden kurtarıldı.
Sargent, J., (1918). Gassed. En.wikipedia.org adresinden kurtarıldı.
Tomia (2006). Plastik-recyc-03. Commons.wikimedia.org adresinden kurtarıldı.
Wikipedia (2017). Klor. En.wikipedia.org adresinden kurtarıldı.

KLOR GAZI: FORMÜL, ETKILERI, KULLANIMLARI VE RISKLERI - KIMYA - 2025