Alüminyum klorür veya alüminyum triklorit (AlCb 3 ) alüminyumdan ve klor ile oluşturulan bir ikili bir tuzudur. Bazen demir (III) klorür varlığından dolayı safsızlıkların varlığından dolayı sarı bir toz olarak görünür.
Elemanlarının birleştirilmesiyle elde edilir. Son enerji seviyesinde (IIIA ailesi) üç elektrona sahip olan alüminyum, metalik yapısı nedeniyle onları verme eğilimindedir. Son enerji seviyesinde (VIIA ailesi) yedi elektronlu klor, sekizlisini tamamlamaları için onları kazanma eğilimindedir.
Alüminyum triklorürde alüminyum ve klor arasında oluşan bağ, bir metal ile ametal arasındaki bağ olmasına rağmen, kovalent olarak kabul edilir.
İki sınıf alüminyum klorür vardır:
- Susuz alüminyum klorür. AlCl 3.
- Alüminyum klorür hekzahidrat. AlCl 3 . 6H 2 O. Bu bileşik, katı halde veya çözelti halinde bulunabilir.
Kimyasal yapı
Susuz alüminyum triklorür 120 'lik bir açı ° bir sp karşılık gelen düzlemsel bir köşeli geometrisi olan bir molekül olup, 2 atom hibridizasyon .
Bununla birlikte, molekül, bir klor atomunun bağ oluşturmak için bir çift elektron bağışladığı dimerler şeklinde düzenlenmiştir. Bunlar koordinat kovalent bağlar olarak bilinir.
Alüminyum triklorürün dimer organizasyonunun çıkarılmasının yolu budur.
Bu organizasyon, bileşiğin dimer katmanlarından oluşan ağlar oluşturmasına izin verir. Katı alüminyum triklorür üzerine su döküldüğünde, iyonik bileşiklerden beklendiği gibi ayrışmazlar, ancak şiddetli hidrolize uğrarlar.
Aksine, seyreltik sulu çözeltide +3 koordinat iyonları ve klorür bulunur. Bu yapılar, diboranınkilere çok benzer.
Bu şekilde Al 2 Cl 6 formülüne sahibiz
Bu bileşikteki bağları oluşturan atomların elektronegatifliğindeki fark ölçülürse, aşağıdakiler gözlemlenebilir:
Alüminyum Al için elektronegatiflik değeri 1,61 C ve klorunki 3,16 C'dir. Elektronegatiflikteki fark 1,55 C'dir.
Bağ teorisinin kurallarına göre, bir bileşiğin iyonik olabilmesi için, 1,7 C veya daha büyük bir değerin bağını oluşturan atomların elektronegatifliğinde bir farka sahip olması gerekir.
Al-Cl bağı durumunda, elektronegatiflikteki fark 1.55 C'dir ve bu da alüminyum triklorüre bir kovalent bağ düzenlemesi verir. Bu küçük değer, molekülün sunduğu koordineli kovalent bağlara atfedilebilir.
Özellikleri
Fiziksel
Görünüm : beyaz katı, bazen demir klorürün neden olduğu safsızlıklar nedeniyle sarı renkte
Yoğunluk : 2,48 g / mL
Molar kütle : 133,34 g / mol
Süblimasyon : 178 ° C'de süblimleşir, bu nedenle erime ve kaynama noktaları çok düşüktür.
İletim : elektriği kötü iletir.
Çözünürlük : Suda çözünmez çünkü Lewis asidi. Benzen, karbon tetraklorür ve kloroform gibi organik çözücülerde çözünür.
Kimyasal
Suda, alüminyum triklorür hidrolize edilerek HCl ve hidronyum iyonu ve alüminyum hidroksit oluşturur:
Friedel-Crafts reaksiyonlarında katalizör olarak kullanılır (reaksiyonun sonunda geri kazanılabilen bir madde, çünkü sadece reaksiyonu hızlandırmak, geciktirmek veya başlatmak için var).
Aşındırıcı bir maddedir.
Su ile şiddetli bir şekilde reaksiyona girdiğinde bozunmada alüminyum oksit ve hidrojen klorür gibi tehlikeli gazlar üretir.
Uygulamalar
- Terlemeyi önleyici.
- Friedel-Crafts asilasyon ve alkilasyon katalizörü.
Riskler: olası etkiler
- Aşındırıcı bir maddedir, cilt yanıklarına ve ciddi göz hasarına neden olur.
- Su ile şiddetli tepki verir.
- Çevre için tehlikelidir.
- Suda yaşayan organizmalar için çok zehirlidir.
tavsiyeler
Gerekli güvenlik önlemleri alınmadan ürüne maruz kalmaktan kaçının. Güvenlik gözlükleri, eldivenler, uygun giysiler, kapalı ayakkabılar kullanmalısınız.
Solunması halinde . Tozun solunması, maddenin aşındırıcı yapısı nedeniyle solunum yollarını tahriş edebilir. Belirtiler arasında boğaz ağrısı, öksürük ve nefes darlığı yer alır. Akciğer ödemi semptomları gecikebilir ve ciddi vakalar ölümcül olabilir. Kurbanı, kirleticilerden arındırılmış havadar bir yere götürün. Gerekirse suni teneffüs yapın. Nefes darlığı varsa ona oksijen verin. Doktoru ara.
Deri ile temas halinde . AlCl 3 aşındırıcıdır. Kızarıklık ve ağrı ile birlikte tahrişe veya yanıklara neden olabilir. Bol su ile temastan hemen sonra en az 20 dakika yıkayın. Su dışında başka maddeler eklemeyin veya eklemeyin. Kirlenmiş giysileri çıkarın ve yeniden kullanmadan önce yıkayın. Yaralanma durumunda hemen bir doktora başvurun.
Gözlerle temas halinde . AlCl 3 aşındırıcıdır. Şiddetli ağrıya, bulanık görmeye ve doku hasarına neden olur. Gözleri hemen en az 20 dakika suyla yıkayın ve tüm göz ve göz kapağı dokularının yıkandığından emin olmak için göz kapaklarını açık tutun. Maksimum etki için gözlerinizi saniyeler içinde yıkamak çok önemlidir. Kontakt lensleriniz varsa ilk 5 dakika sonra çıkarın ve ardından gözlerinizi yıkamaya devam edin. Tıbbi yardım alın. Kornea, konjunktiva veya gözün diğer kısımlarında ciddi hasara neden olabilir.
Yutulması halinde . AlCl 3 aşındırıcıdır. Yanma ağızda ve yemek borusunda ağrıya ve mukoza zarının yanmasına neden olabilir. Karın ağrısı, bulantı, kusma ve ishal ile gastrointestinal rahatsızlığa neden olabilir. KUSURMAYA ÇALIŞMAYIN. Ağzı çalkalayın ve içmesi için su verin. Bilinci yerinde olmayan bir kişiye asla ağızdan bir şey vermeyin. Doktoru ara. Kendiliğinden kusma olursa, aspirasyon riskini azaltmak için hastayı yana çevirin.
Mevcut cilt bozuklukları veya göz sorunları veya bozulmuş solunum fonksiyonu olan kişiler, maddenin etkilerine daha duyarlı olabilir.
AlCl 3 bileşiğinin paketlenmesi ve depolanması havalandırılmış, temiz ve kuru yerlerde yapılmalıdır.
Referanslar
- Kimyasal kitap, (2017), Alüminyum klorür. Chemicalbook.com'dan kurtarıldı
- cosmos çevrimiçi, cosmos.com.mx
- Sharpe, AG, (1993), Organik Kimya, İspanya, Editoryal Reverté, SA
- F., (2017), Alüminyum Klorür AlCl 3 , El Insignia. Blog.elinsignia.com'dan alınmıştır.
- TriHealth, (2018), Aluminium Trichloride, son güncelleme, 4 Mart 2018, Trihealth.adam.com adresinden erişildi.
- RxWiki, (sf), Alüminyum Klorür, rxwiki.com adresinden kurtarıldı.