- Krom klorür yapısı
- Susuz kristal tabakalar
- Özellikleri
- İsimler
- Kimyasal formül
- Moleküler ağırlık
- Fiziksel tanım
- Erime noktası
- Kaynama noktası
- Su çözünürlüğü
- Organik çözücülerde çözünürlük
- Yoğunluk
- Depolama sıcaklığı
- ayrışma
- Aşınma
- Tepkiler
- pH
- sentez
- Uygulamalar
- Sanayi
- tedavi bilimi
- Riskler
- Referanslar
Krom klorür (KrKl 3 ) katyonları Cr oluşan bir inorganik tuzdur 3+ ve anyonlar Cl - bir 1: 3; yani, her Cr 3+ için üç Cl - vardır . Daha sonra göreceğimiz gibi, etkileşimleri iyonik değildir. Bu tuz iki şekilde görünebilir: susuz ve heksahidrat.
Susuz form, kırmızımsı menekşe rengiyle karakterize edilir; heksahidrat ederken, KrKl 3 .6H 2 O, koyu yeşildir. Su moleküllerinin dahil edilmesi, bahsedilen kristallerin fiziksel özelliklerini değiştirir; kaynama ve erime noktaları, yoğunlukları vb.
Susuz krom (III) klorürün mor-kırmızımsı kristalleri. Kaynak: Ben Mills
(Stok terminolojisine göre) Krom (III) klorür, krom (II) klorür, kreatinin klerensi dönüşürken, yüksek sıcaklıklarda bozunur 2 . Krom kaplamada kullanılmasına rağmen metaller için aşındırıcıdır: metallerin ince bir krom tabakası ile kaplandığı bir prosedür.
İlgili klorürden Cr 3+ , özellikle gerekli miktarda krom almayan total parenteral beslenme (TPN) hastalarında diyabet tedavisinde kullanılmıştır. Bununla birlikte, pikolinat olarak tedarik edildiğinde sonuçlar çok daha iyi (ve daha güvenilir).
Krom klorür yapısı
Kristallerinde CrCl3 için koordinasyon oktahedron. Kaynak: Ben Mills
KrKl 3 bir tuz olmasına rağmen Bu etkileşimler doğası sadece iyonik değildir; Cr 3+ ve Cl - arasındaki koordinasyonun ürünü olan ve deforme olmuş bir oktahedrona (üstteki resim) neden olan belirli bir kovalent karaktere sahiptirler . Krom, oktahedronun merkezinde, klorlar ise köşelerinde bulunur.
CrCl oktahedron 6 , ilk bakışta, aşağıdaki formüle KrKl çelişebilir 3 ; Bununla birlikte, bu tam oktahedron, kristalin birim hücresini değil, yeşil küreleri veya klor anyonlarını ikiye bölen bir küpü (deforme olmuş) tanımlar.
Susuz kristal tabakalar
Böylece, bu oktahedrona sahip birim hücre hala 1: 3 oranını korur. Bu deforme olmuş küpleri uzayda yeniden üreterek , üst görüntüde üç boyutlu bir doldurma modeli ve küre ve çubuk modeli ile temsil edilen CrCl 3 kristali elde edilir .
CrCl3'ün kristal yapısının tabakası küreler ve çubuklar modeli ve üç boyutlu dolgu ile temsil edilir. Kaynak: Ben Mills
Bu kristal katman CrCl yapraksı kırmızımsı-mor kristaller oluşturan birçok biridir 3 (yeşil küreler bununla kristal gerçek rengini karıştırmayın).
Görüldüğü gibi, Cl - anyonları yüzeyi kaplar, bu nedenle negatif yükleri diğer kristalin katmanları iter. Sonuç olarak kristaller pul pul ve kırılgan hale gelir; ama parlak, çünkü krom.
Aynı katmanlar yanal bir perspektiften görselleştirilirse, oktahedra yerine bozuk dörtyüzlü gözlenecektir:
Yandan görülen kristalin CrCl3 katmanları. Kaynak: Ben Mills.
Burada , yüzeylerindeki Cl - anyonları bağlandığında katmanların neden birbirini ittiğinin anlaşılması daha da kolaylaştırılmıştır .
Özellikleri
İsimler
-Krom (III) klorür
-Krom (III) triklorür
-Anhidröz krom (III) klorür.
Kimyasal formül
-CrCl 3 (susuz).
-CrCl 3 .6H 2 O (heksahidrat).
Moleküler ağırlık
-158.36 g / mol (susuz).
-266.43 g / mol (heksahidrat).
Fiziksel tanım
-Kırmızı-mor katılar ve kristaller (susuz).
-Koyu yeşil kristal toz (hekzahidrat, alttaki resim). Bu hidratta suyun kromun metalik bir özelliği olan parlaklığı nasıl engellediğini görebilirsiniz.
Krom klorür hekzahidrat. Kaynak: Kullanıcı: Walkerma
Erime noktası
-1,152 ° C (2,106 ° F, 1,425 K) (susuz)
-83 ° C (heksahidrat).
Kaynama noktası
1300 ° C (2,370 ° F, 1,570) (susuz).
Su çözünürlüğü
Sulu krom (III) klorür çözeltileri. Kaynak: Leiem
-Hafif çözünür (susuz).
-585 g / L (heksahidrat).
Gösterir yukarıdaki görüntü CrCl sulu bir çözeltisi ile doldurulmuş test tüpleri bir dizi 3 . Ne kadar konsantre olursa , yeşil renkten sorumlu olan 3+ kompleksinin rengi o kadar yoğun olur .
Organik çözücülerde çözünürlük
Etanolde çözünür, ancak eterde çözünmez (susuz).
Yoğunluk
-2,87 g / cm 3 (susuz).
-2,76 g / cm 3 (heksahidrat).
Depolama sıcaklığı
ayrışma
Ayrışmaya kadar ısıtıldığında, krom (III) klorür, klor içeren bileşiklerin zehirli dumanlarını yayar. Bu bileşikler, krom (III) klorür güçlü asitlerle temas ettiğinde de açığa çıkar.
Aşınma
Oldukça aşındırıcıdır ve belirli çeliklere saldırabilir.
Tepkiler
Güçlü oksidanlarla uyumsuzdur. Ayrıca lityum ve nitrojen ile güçlü reaksiyona girer.
Hidrojen varlığında ısıtıldığında, hidrojen klorür oluşumu ile krom (II) klorüre indirgenir.
2 CrCl 3 + H 2 => 2 CrCl 2 + 2 HCl
pH
Sulu bir çözelti içinde ve 0.2 M konsantrasyonda: 2.4.
sentez
Krom (III) klorür hekzahidrat, krom hidroksitin hidroklorik asit ve su ile reaksiyona sokulmasıyla üretilir.
Cr (OH) 3 + 3 HCI + 3H 2 O => KrKl 3 .6H 2 O
Daha sonra, susuz tuz elde etmek için, KrKl 3 .6H 2 O'dur ısıtılmış , tiyonil klorid varlığında, SOC 2 , hidroklorik asit ve ısı:
Cl 3 + 6SOCl 2 + ∆ → CrCl 3 + 12 HCl + 6SO 2
Alternatif olarak, KrKl 3 krom ve karbon oksit karışımı içinde klor gazı geçirilerek elde edilir.
Cr 2 O 3 + 3 C + Cl 2 => 2 CrCl 3 + 3 CO
Ve son olarak, en çok kullanılan yöntem olarak, oksidini karbon tetraklorür gibi bir halojenleme maddesiyle ısıtmaktır:
Cr 2 O 3 + 3CCl 4 + ∆ → 2CrCl 3 + 3COCl 2
Uygulamalar
Sanayi
Krom klorür, krom (II) klorürün yerinde hazırlanmasında rol oynar; alkil halojenürlerin indirgenmesinde ve (E) -alkenil halojenürlerin sentezinde rol oynayan reaktif.
-Krom kaplama tekniğinde kullanılır. Bu, dekoratif amaçlı metal nesneler veya diğer malzemeler üzerine elektrokaplama yoluyla ince bir krom tabakasının biriktirilmesinden oluşur, böylece korozyona karşı direnci ve ayrıca yüzey sertliğini arttırır.
-Boyama malzemesi ile boyanacak kumaşlar arasında bağlantı görevi gören tekstil mordan olarak kullanılır. Ayrıca olefinlerin ve su yalıtım maddelerinin üretiminde katalizör olarak kullanılır.
tedavi bilimi
Toplam parenteral beslenme (TPN) için uygulanan, yalnızca intravenöz solüsyon alan hastalarda USP krom klorür takviyesinin kullanılması önerilir. Bu nedenle, yalnızca bu hastalar tüm beslenme gereksinimlerini almadıklarında.
Krom (III), insülini teşvik eden reaksiyonların bir aktivatörü olan glikoz tolerans faktörünün bir parçasıdır. Chromium (III) 'ün glukoz, protein ve lipid metabolizmasını aktive ederek insülinin insanlarda ve hayvanlarda etkisini kolaylaştırdığı düşünülmektedir.
Krom birçok gıdada bulunur. Ancak konsantrasyonu porsiyon başına 2'yi geçmez, brokoli en yüksek katkılı besindir (11 µg). Ek olarak, kromun bağırsaktan emilimi, sindirilen miktarın% 0,4 ila 2,5'i kadar bir değerle düşüktür.
Bu, krom tedariki için bir diyet oluşturmayı zorlaştırır. 1989'da Ulusal Bilimler Akademisi, yeterli krom alımı olarak günde 50 ila 200 µg tavsiye etti.
Riskler
Bu tuzu bir krom takviyesi olarak tüketmenin olası riskleri arasında şunlar yer almaktadır:
-Güçlü mide ağrıları.
- Bir yaranın iyileşme güçlüğü, daha kırmızı morluklar veya iç kanamaya bağlı olarak dışkıda koyulaşan anormal kanama.
-Sindirim sistemindeki tahrişler, mide veya bağırsakta ülserlere neden olur.
-Dermatit
Referanslar
- Shiver ve Atkins. (2008). İnorganik kimya. (Dördüncü baskı). Mc Graw Hill.
- Vikipedi. (2019). Krom (III) klorür. En.wikipedia.org adresinden kurtarıldı
- Krom (III) Klorür. Alpha.chem.umb.edu'dan kurtarıldı
- Pubchem. (2019). Krom klorür hekzahidrat. Kaynak: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
- Ulusal Sağlık Enstitüleri. (21 Eylül 2018). Krom: Diyet Takviyesi Bilgi Sayfası. Kurtarıldı: ods.od.nih.gov
- Tomlinson Carole A. (2019). Krom Klorür Yan Etkileri. Leaf Group Ltd. Sağlanan: healthfully.com