Stronsiyum klorür , bir inorganik veya stronsiyumdan oluşa bileşiği, alkalin toprak metal (Bay Becamgbara) ve klor halojendir. Her iki elementin de çok farklı elektronegatiflikleri olduğundan, bileşik kimyasal formülü SrCl 2 olan iyonik bir katıdır .
İyonik bir katı olduğu için iyonlardan oluşur. SRCL halinde 2 , bunlar bir Sr + 2 katyon her iki Cl, - anyonları . Özellikleri ve uygulamaları, stronsiyum bileşiklerinin elde edilmesinin nispeten daha nadir olması ve dolayısıyla daha pahalı olması farkıyla, kalsiyum ve baryum klorürlerinkilere benzerdir.
Kalsiyum klorür (CaC gibi 2 ), bu higroskopiktir ve kristaller altı su moleküllerinin kristalimsi kafesinin (SrCl içinde mevcut olduğu heksahidrat tuzu oluşturmak için su emerler 2 · 6H 2 , O, üst görüntü). Aslında, ticari olarak hidrat durumuna göre daha büyük olan , susuz SRCL 2 (su olmadan).
Ana uygulamalarından biri, diğer stronsiyum bileşiklerinin bir öncüsü olarak; yani bazı kimyasal sentezlerde stronsiyumun kaynağını oluşturur.
Kimyasal yapı
Üst görüntü deforme kristal rutil benzeri bir yapıya temsil susuz SRCL 2 . Bunda, küçük yeşil küreler Sr 2+ iyonlarına karşılık gelirken, hacimli yeşil küreler Cl - iyonlarını temsil eder .
Bu yapıda, her Sr 2+ iyonu sekiz Cl - iyonu tarafından "yakalanır" , dolayısıyla koordinasyon numarası 8'e eşittir ve muhtemelen etrafında bir kübik geometriye sahiptir. Yani, dört yeşil küre küpün çatısını oluştururken, diğer dördü zemini oluşturuyor ve Sr 2+ onun merkezinde yer alıyor.
Yapı gaz fazında nasıl olur? Bu tuz için Lewis yapısı, görünüşte doğrusal olan ve bağlarının yüzde yüzünün kovalent olduğunu varsayan Cl-Sr-Cl'dir. Bununla birlikte, gaz fazında -SrCl içinde 2 - (g), bu "hat" gösterir, yaklaşık 130º 'lik bir açı, gerçekte V'in bir tür olmak
Stronsiyumun elektronik hacmi kaplayan paylaşılmamış elektronlara sahip olmadığı göz önüne alındığında, bu anormallik başarılı bir şekilde açıklanamaz. Belki de bağlara bir d yörüngesinin katılımından veya bir çekirdek-elektron bozukluğundan kaynaklanabilir.
Uygulamalar
SrCl 2 · 6H 2 O organik polimerlerde katkı maddesi olarak kullanılmıştır; örneğin, polivinil alkolde, mekanik ve elektriksel özelliklerini değiştirmek için.
Televizyonun renkli ön camını yapmak için kullanılan seramik mıknatıs ve cam imalatında stronsiyum ferrit olarak kullanılmaktadır.
Alüminyum için korozyona dayanıklı boya olarak kullanılan stronsiyum kromat (SrCrO 4 ) üretmek için sodyum kromat (Na 2 CrO4) ile reaksiyona girer .
Ateşle ısıtıldığında, stronsiyum bileşikleri kırmızımsı bir alevle parlar, bu nedenle havai fişek ve havai fişek yapımında kullanılır.
Tıbbi
Stronsiyum klorür radyoizotop 89 (en bol olan izotop 85 Sr'dır) tıbbi alanda kemik metastazlarını azaltmak için kullanılır ve kemik dokusuna seçici olarak intravenöz olarak enjekte edilir.
Alerjik rinit (burun mukozasının kronik iltihabı) tedavisinde iki haftadan fazla seyreltilmiş solüsyonların (% 3-5) kullanılması, hapşırma ve burun sürtünmesinin azaltılmasında iyileşmeler göstermektedir.
Bir zamanlar diş macunu formülasyonlarında, dentin mikrotübülleri üzerinde bir bariyer oluşturarak diş hassasiyetini azaltmak için kullanılmıştır.
Bu bileşiğin çalışmaları, ülseratif kolitin tedavisinde prednizolona (prednizon ilacının bir metaboliti) kıyasla terapötik bir etkinlik ortaya koymaktadır.
Sonuçları, sıçan organizmasının modeline dayanmaktadır; yine de, aynı ilacı her iki hastalıkla da savaşmak için kullanabildikleri için, osteoporozdan muzdarip hastalar için umut teşkil etmektedir.
Bu sentez, stronsiyum sülfat (SrSO için kullanılan 4 daha yoğun SRCL fazla) 2 . Bununla birlikte, sudaki minimum çözünürlüğü, baryum sülfattan (BaSO 4 ) farklı olarak radyolojide uygulanacak kadar hafif olmasını sağlamaz .
Hazırlık
Stronsiyum klorür, hidroklorik asidin (HCl) saf metal üzerindeki doğrudan etkisiyle hazırlanabilir, bu nedenle redoks tipi bir reaksiyon meydana gelir:
Sr (k) + HCl (aq) => SrCl 2 (aq) + H 2 (g)
Burada stronsiyum metal, hidrojen gazı oluşumuna izin vermek için iki elektron verilerek oksitlenir.
Benzer şekilde, stronsiyum hidroksit ve karbonat (Sr (OH) 2 ve SrCO 3 ), sentezlenirken bu asitle reaksiyona girer:
Sr (OH) 2 (s) + 2HCI (aq) => SrCl 2 (aq) + 2H 2 O (I)
SrCO 3 (k) + 2HCl (aq) => SrCl 2 (aq) + CO 2 (g) + H 2 O (l)
Kristalizasyon teknikleri uygulanarak SrCl 2 · 6H 2 O elde edilir ve nihayet susuz SrCl 2 üretene kadar ısıl işlemle susuz hale getirilir .
Özellikleri
Bu bileşiğin fiziksel ve kimyasal özellikleri, hidratlı veya susuz formunda olmasına bağlıdır. Su molekülleri SRCL kristalimsi kafesinin eklemek gibi, elektrostatik etkileşimler değiştirdiklerinden olan 2 .
Susuz
Stronsiyum klorür, moleküler ağırlığı 158.53 g / mol ve yoğunluğu 3.05 g / mL olan beyaz kristalli bir katıdır.
Erime noktaları (874 ºC) ve kaynama (1250 ºC) yüksektir, bu da Sr 2+ ve Cl - iyonları arasındaki güçlü elektrostatik etkileşimlerin bir göstergesidir . Aynı şekilde susuz yapısının sahip olduğu büyük kristal örgü enerjisini yansıtır.
Oluşum entalpisi katı SrCl 2 828,85 KJ / mol'dür. Bu, standart hallerinde bileşenlerinden oluşan her bir mol tarafından salınan termal enerjiyi ifade eder: klor için gaz ve stronsiyum için katı.
hekzahidrat
Heksahidrat formunda, susuz formundan (267 g / mol) daha yüksek bir moleküler ağırlığa ve daha düşük bir yoğunluğa (1.96 g / mL) sahiptir. Yoğunluğundaki bu azalma, su moleküllerinin kristalleri "genişleterek" hacmi artırmasından kaynaklanmaktadır; bu nedenle yapının yoğunluğu azalır.
Oda sıcaklığında sudan neredeyse iki kat daha yoğundur. Suda çözünürlüğü çok yüksektir, ancak etanolde biraz çözünür. Bu, kutuplarına rağmen organik karakterinden kaynaklanmaktadır. Yani heksahidrat, polar bir inorganik bileşiktir. Son olarak, 150 ° C'de susuz tuz üretmek için susuzlaştırılır:
SrCl 2 · 6H 2 O (k) => SrCl 2 (k) + 6H 2 O (g)
Referanslar
- Vikipedi. (2018). Stronsiyum klorür. 13 Nisan 2018'de en.wikipedia.org adresinden alındı.
- Drugbank. (2018). Stronsiyum klorür Sr-89. 13 Nisan 2018'de, ilacbank.ca adresinden alındı.
- Pubchem. (2018). Stronsiyum Klorür. 13 Nisan 2018'de pubchem.ncbi.nlm.nih.gov adresinden alındı
- Altuntaş, EE, Turgut, NH, Durmuş, K., Doğan, Ö. T. ve Akyol, M. (2017). Alerjik rinitin uzun süreli tedavisi için aday molekül olarak stronsiyum klorür hekzahidrat. Indian Journal of Medical Research, 146 (1), 121–125. doi.org
- Firdevs Topal, Özlem Yonem, Nevin Tuzcu, Mehmet Tuzcu, Hilmi Ataseven ve Melih Akyol. (2014). Stronsiyum Klorür: Ülseratif Kolit İçin Yeni Bir Tedavi Seçeneği Olabilir mi? BioMed Research International, cilt. 2014, Makale Kimliği 530687, 5 sayfa. doi: 10.1155 / 2014/530687
- Boğa. Mater. (2010). Katkı maddesi olarak granül stronsiyum klorürün saf polivinil alkol için bazı elektriksel ve mekanik özellikler üzerindeki etkisi. Sci., Cilt 33, No. 2, s. 149-155. Hindistan Bilimler Akademisi.
- Maria Perno Goldie, RDH, MS. (15 Mart 2011). Dentin aşırı duyarlılığı için potasyum nitrat, sodyum florür, stronsiyum klorür ve NovaMin teknolojileri. 13 Nisan 2018'de şuradan alındı: dentistryiq.com
- CCoil. (4 Eylül 2009). Stronsiyum-klorür-xtal-3D-SF. . 13 Nisan 2018'de commons.wikimedia.org adresinden alındı
- Tüm tepkiler. SrCl2 - Stronsiyum Klorür. 13 Nisan 2018'de allreactions.com adresinden alındı