DEMIR (III) KLORÜR: YAPI, ÖZELLIKLER, ÜRETIM, KULLANIMLAR - KIMYA - 2025

Demir klorür (III) 'ün , elemanların, demir (Fe) ve klor (CI)' den oluşan bir inorganik bileşiktir. Kimyasal formülü FeCl _3'tür . Rengi turuncudan siyahımsı kahverengiye kadar değişen kristal bir katıdır.

FeCb ₃ alkalin demir oksit katı oluşturabilen fazla bunları yaparken, artan pH asidik sulu çözeltiler oluşturmak üzere, su içinde kolaylıkla çözülür.

Demir (III) klorid veya katı FeCb ₃ ferrik klorür . Егор Осин / CC BY-SA (https://creativecommons.org/licenses/by-sa/3.0). Kaynak: Wikimedia Commons.

Demir (III) klorür, suyu kirleten parçacıkları kentsel veya endüstriyel atıklardan ayırmak için kullanılır. Bazı parazitlerin uzaklaştırılmasına izin verdiği ve hayvanlarda yaralardan kan kaybının durdurulmasına ve iyileşmesine hizmet ettiği söylenmektedir.

Bakır sülfit cevherlerinden bakır (II) çıkarmak için kullanılır. Biyolojik ve kimyasal laboratuvarlarda çeşitli kimyasal reaksiyonlarda ve analizlerde de kullanılmaktadır. Örneğin bitkilerden ekstrakte edilen yağlarda fenoller gibi bileşikleri tespit etmek için kullanılır. Elektronik devrelerde, deri tabaklama ve fotoğrafçılıkta kullanılır.

FeCl ₃ asit bir bileşik olduğu için cilt ve mukoza zarlarını aşındırır. Bu bileşiğin tozunu solumaktan kaçınılmalıdır. Çevreye atılmamalıdır.

yapı

Demir (III) klorid veya FeCb ₃ ferrik klorür bir geçiş metali bileşiği ve bir Fe oluşur ³⁺ demir iyonu ve üç Cı ^- klorid iyonları . Demir, +3 oksidasyon durumundadır ve her klorun -1 valansı vardır.

Demir (III) klorür veya demir klorür. Yazar: Marilú Stea.

terminoloji

• Demir (III) klorür
• Demir klorür
• Demir triklorür
• Demir muriate

Özellikleri

Fiziksel durum

Turuncu ila siyahımsı kahverengi kristalin katı.

Ferrik klorit, FeC ₃ (susuz) susuz. Leiem / CC BY-SA (https://creativecommons.org/licenses/by-sa/4.0). Kaynak: Wikimedia Commons.

Moleküler ağırlık

Susuz FeCl ₃ = 162,2 g / mol

Erime noktası

Susuz FeCl ₃ = 304ºC

Hekzahidrat FeCl _{3 •} 6H ₂ O = 37 ° C

Kaynama noktası

Susuz FeCl ₃ = Yaklaşık 316 ºC

FeCl _{3 •} 6H ₂ O hekzahidrat = 280-285 ° C

Yoğunluk

Susuz FeCb ₃ = 2.90 g / cm ' ³ 25 ° C'de

Çözünürlük

Suda çok çözünür: 0 ° C'de 74,4 g / 100 g su; 100 ° C'de 535,7 g / 100 g su Aseton, etanol, eter ve metanolde çok çözünür. Benzen ve heksan gibi polar olmayan çözücülerde zayıf bir şekilde çözünür.

pH

Sulu çözeltileri çok asidiktir. FeC 0.1 mol bir çözeltisi ₃ litre suya 2.0 bir pH değerine sahiptir.

Kimyasal özellikler

FeCb zaman ₃ olan su içinde çözülmüş, bu hidroliz; yani Fe ³⁺ ve 3 Cl ^- iyonlarına ayrılır . Fe ³⁺ heksa-demir iyonu oluşturan ³⁺ ancak OH ile birleştirir ^- iyonları su karışık türleri oluşturuldu ve H serbest ⁺ protonları .

Bu nedenle çözeltileri asidiktir. PH değeri arttırılırken, bu tür bir jel ve son olarak bir çökelti ya da hidratlı demir oksidin katı Fe oluşturan ₂ O _{3 •} nH ₂ O formları .

Demir (III) klorür kristalleri higroskopiktir, yani çevreden suyu emerler. Islandığında alüminyum ve birçok metal için aşındırıcıdır.

FeCl ₃ çözeltileri , HCl içerdikleri için çok asidik ve aşındırıcı olabilir. Kanesskong / CC BY-SA (https://creativecommons.org/licenses/by-sa/4.0). Kaynak: Wikimedia Commons.

Sulu FeCl ₃ çözeltileri oldukça asidiktir ve çoğu metal için aşındırıcıdır. Hafif bir hidroklorik asit HCl kokusu var. Ayrışmaya kadar ısıtıldığında, FeCl ₃ oldukça toksik HCl gazları yayar.

edinme

Demir (III) klorür, kuru klorun (Cl ₂ ) hurda demir (Fe) ile 500-700 ° C'de reaksiyona sokulmasıyla demirin doğrudan klorlanmasıyla üretilir .

Reaksiyon, aside dirençli bir reaktörde gerçekleştirilir. İlk adım, bir demir (III) klorür (FeCb eritmek için ₃ ) ve potasyum klorür (KCl) 600 ° C

FeCl ₃ , paslanmaz çelik gibi yüksek aside dayanıklı kaplarda hazırlanmalıdır. Yazar: Johannes Plenio. Kaynak: Pixabay.

Daha sonra, hurda demir (Fe), demir FeC ile reaksiyona giden adı geçen eriyik karışım içinde eritildi ₃ ve demir klorür olur (FeCb ₂ ).

Fe + 2 FeCl ₃ → 3 FeCl ₂

Daha sonra FeCb ₂ klorin Cı ile reaksiyona girerek ₂ FeC oluşturan ₃ inceltmekte (gaz halinde katı üzerine doğrudan geçer) ve özel yoğunlaşma odacıklannın toplanır.

2 FeCl ₂ + Cl ₂ → 2 FeCl ₃

Demir sülfat FeSO ₄ de reaksiyona sokulabilir klor Cl ile ₂ .

FeCl _{3 •} 6H ₂ O hekzahidrat , bir buhar banyosu üzerinde Fe ³⁺ ve Cl ^- iyonlarının sulu bir çözeltisinin buharlaştırılmasıyla elde edilebilir .

Doğada varlık

Ferrik klorür veya demir (III) klorür, doğada aktif yanardağlardan lavlarda bulunan mineral molisit şeklinde bulunur. Bulunabileceği volkanlar arasında Vezüv Yanardağı bulunmaktadır.

FeCl ₃ , aktif yanardağlarda bulunan mineral molysitin bir parçasıdır. Yazar: Skeeze. Kaynak: Pixabay.

Uygulamalar

Atık su arıtımında

Ferrik klorür, kentsel veya endüstriyel atık suları kimyasal çökeltme ile arıtmak için kullanılır.

Birkaç parçacığın birbiriyle birleşmesini destekleyen bir pıhtılaştırıcı görevi görür, bu şekilde topaklaşma veya çökelme eğilimi gösteren (kendi ağırlıklarıyla arıtılmakta olan suyun dibine inen) kümeler veya daha büyük parçacıklar oluşur.

FeCl ₃ , istenmeyen maddeleri atık sudan topluluklar veya endüstriler tarafından ayırmak için kullanılır. Yazar: 后 园 卓. Kaynak: Pixabay.

Bu şekilde katıların sudan ayrılması tercih edilir ve bu istenmeyen maddelerden arındırılır.

Bu tür bir tedavi, amip gibi tek bir hücre tarafından oluşturulan mikroorganizmalar olan protozoa gibi hastalığa neden olan parazitlerin uzaklaştırılmasını kolaylaştırabilir.

Bu nedenle FeCl ₃ suyu arıtmak için de kullanılır.

Veteriner tedavi prosedürlerinde

Hayvan yaralarını iyileştirmek için demir (III) klorür kullanılır.

Lokal bir büzücü (dokuları geri çekebilir ve antiinflamatuar ve iyileştirici olarak işlev görebilir) ve hemostatik (kanamayı veya kan kaybını durdurur) görevi görür.

Tozlarda kan kaybını durdurmak için veya sığırların boynuzları kesildiğinde kullanılır. Pençeler kesildiğinde veya siğiller çıkarıldığında kanamayı durdurmak için çözelti şeklinde de kullanılır.

FeCl ₃ , enfeksiyonu önlemek için ineklerin kesilmiş boynuzlarına uygulanan tozlarda kullanılır. Yazar: JacLou DL. Kaynak: Pixabay.

Ayrıca farenjit (farenks iltihabı) veya stomatit (ağız mukozasının iltihabı) tedavisinde ve bazı kuşlarda kandaki hemoglobini artırmak için kullanılır.

Metallerin çıkarılmasında

Demir (III) klorid veya demir klorid FeCb ₃ bakır sülfürler içeren bakır cevheri çıkarmak bakır (II) için kullanılır.

Zehirli gaz kükürt dioksit (SO salınımını önlemek için uygun olan bir oksidasyon yöntemi ₂ üretildiği için bunun yerine bu kükürt (S),). Çözümler FeC yüksek konsantrasyonlarda üretilir ₂ , FeC ₃ , CuCl ₂ ve diğer metal klorürler.

4 FeCl ₃ + Cu ₂ S ⇔ 4 FeCl ₂ + 2 CuCl ₂ + S ↓

Kimyasal ve biyolojik bir laboratuvar reaktifi olarak

Kimyadaki kullanımlarının çoğu arasında, fenolik –OH grubunun (yani, bir benzen halkasına bağlı –OH grubu) varlığını göstermeye yarar.

Analiz edilecek olan bileşik, etanol içinde çözülür ve FeC bir kaç damla ₃ çözeltisi ilave edilir . Bileşik, bir benzen halkasına (yani bir fenolden) bağlı bir -OH grubuna sahip olduğunda, mavimsi yeşil bir renk oluşur.

Bu test, bitki özlerindeki fenollerin varlığını analiz etmeyi sağlar.

Fenollerin varlığında FeCl ₃ mavimsi yeşil bir renk verir. Yazar: Ewa Urban. Kaynak: Pixabay.

Ayrıca sebzelerden elde edilen bazı yağların antioksidan aktivitesini belirlemek için yapılan testlerde de kullanılır.

Bir diğer uygulaması da diğer kimyasal bileşiklerin hazırlanmasına izin vermesidir. Aynı zamanda oksitleyici, klorlama ajanı (klor sağlar) ve yoğunlaştırıcı (iki veya daha fazla molekülü bir araya getirmek için) görevi görebilir.

Ayrıca organik kimya reaksiyonları için bir katalizör veya hızlandırıcı görevi görür.

Çeşitli uygulamalarda

Ferrik klorür, basılı elektronik devrelerde kullanılır. Çeşitli sulu formlarının renklendirilmesi nedeniyle pigment görevi görür ve deri tabaklama işlemlerinde kullanılır.

FeCl ₃ deri tabaklamada kullanılır. Yazar: Pexels. Kaynak: Pixabay.

Dezenfektandır. Cilt rahatsızlıklarını tedavi etmek için kullanılır ve ayrıca fotoğrafta da kullanılır.

Riskler

FeCl ₃ tozu gözleri, burnu ve ağzı tahriş eder. Solunması halinde öksürmeye veya nefes almada zorluğa neden olabilir. Aşındırıcı bir bileşiktir, bu nedenle cilt ve gözlerle veya mukoza zarlarıyla uzun süreli temas kızarıklık ve yanıklara neden olabilir.

Yanıcı değildir, ancak yüksek sıcaklıklara ısıtıldığında zehirli ve oldukça aşındırıcı olan hidrojen klorür HCl gazı üretir.

FeCl ₃ suda yaşayan ve karadaki organizmalar için zararlıdır. Tesadüfen çevreye atılırsa, asitliği temel bileşiklerle nötralize edilmelidir.

Referanslar

1. ABD Ulusal Tıp Kütüphanesi. (2019). Demir klorür. Pubchem.ncbi.nlm.nih.gov'dan kurtarıldı.
2. Kirk-Othmer (1994). Kimyasal Teknoloji Ansiklopedisi. Cilt 19. Dördüncü Baskı. John Wiley & Sons.
3. Ullmann'ın Endüstriyel Kimya Ansiklopedisi. (1990). Beşinci baskı. Cilt A22. VCH Verlagsgesellschaft mbH.
4. Ngameni, B. vd. (2013). Afrika Şifalı Bitkilerinden Flavonoidler ve İlgili Bileşikler. Bitki Ekstraktlarında Flavonoidlerin Karakterizasyonu. Ferrik Klorür Testi. Afrika'da Tıbbi Bitki Araştırmalarında. Sciencedirect.com'dan kurtarıldı.
5. Agyare, C. vd. (2017). Petroselinum crispum: Bir Gözden Geçirme. Antioksidan aktivite. Afrika'dan şifalı Baharat ve Sebzelerde. Sciencedirect.com'dan kurtarıldı.
6. Stott, R. (2003). Atık su arıtma sistemlerindeki parazitlerin akıbeti ve davranışı. Kimyasal destekli sedimantasyon. Su ve Atıksu Mikrobiyolojisi El Kitabında. Sciencedirect.com'dan kurtarıldı.
7. Tasker, PA vd. (2003). Koordinasyon Kimyasının Uygulamaları. Cu ^II'nin klorür çözeltilerinden ekstraksiyonu . Kapsamlı Koordinasyon Kimyasında. Sciencedirect.com'dan kurtarıldı.
8. Cotton, F. Albert ve Wilkinson, Geoffrey. (1980). İleri İnorganik Kimya. Dördüncü baskı. John Wiley & Sons.