MANGANEZ KLORÜR: ÖZELLIKLERI, YAPISI, KULLANIMLARI, RISKLERI - KIMYA - 2026

Manganez klorid sahip olan bir inorganik tuzdur kimyasal formülü MnC ₂ . 1: 2 oranında Mn ²⁺ ve Cl ^- iyonlarından oluşur ; her Mn ²⁺ katyonu için iki kat fazla Cl ^- anyonu vardır .

Bu tuz birkaç hidratları oluşturabilmektedir: MnCl ₂ · 2H ₂ , O, (dihidrat), MnCl ₂ · 4H ₂ O (tetrahidrat) ve MnCl ₂ · 6H ₂ O (heksahidrat) tuzunun en yaygın şeklidir tetrahidrat..

Pembe mangan klorür kristalleri. Kaynak: Ondřej Mangl

Manganez klorürün yoğunluk, erime noktası ve sudaki çözünürlük gibi fiziksel özellikleri hidrasyon derecesinden etkilenir. Örneğin susuz formun erime noktası, tetrahidrat formunkinden çok daha yüksektir.

Manganez klorürün rengi soluk pembedir (üstteki resim). Solukluk, geçiş metal tuzlarının özelliğidir. Manganez klorür, zayıf bir Lewis asididir.

Scacquita olarak bilinen mineral, doğal olarak susuz manganez (II) klorür formudur; kempita gibi.

Manganez (II) klorür, bir alaşımlama ajanı olarak kullanılır; klorlama reaksiyonlarında katalizör vb.

Fiziki ozellikleri

Fiziksel görünüş

- Susuz form: pembe kübik kristaller.

- Tetrahidrat formu: hafifçe eriyen kırmızımsı monoklinik kristaller.

Molar kütleler

- Susuz: 125.838 g / mol.

- Dihidrat: 161.874 g / mol.

- Tetrahidrat: 197.91 g / mol.

Erime noktaları

- Susuz: 654ºC.

- Dihidrat: 135ºC.

- Tetrahidrat: 58ºC.

Kaynama noktası

Susuz form: 1.190ºC.

yoğunlukları

- Susuz: 2.977 g / cm ' ³ .

- Dihidrat: 2.27 g / cm ' ³ .

- Tetrahidrat: 2.01 g / cm ' ³ .

Su çözünürlüğü

Susuz form: 0 ° C'de 63,4 g / 100 ml; 20 ° C'de 73.9 g / 100 ml; 40 ° C'de 88,5 g / 100 ml; ve 100 ° C'de 123,8 g / 100 ml

Organik çözücülerde çözünürlük

Piridin ve etanolde çözünür, eterde çözünmez.

ayrışma

Uygun önlemler alınmazsa, hidratlı formların susuz forma dehidrasyonu, hidrojen klorür ve manganez oksiklorür üretimi ile hidrolitik dehidrasyona neden olabilir.

pH

Sulu çözelti içindeki 0.2 M'lik bir manganez klorür tetrahidrat çözeltisinin pH'si 5.5'tir.

istikrar

Kararlıdır, ancak neme duyarlıdır ve güçlü asitler, reaktif metaller ve hidrojen peroksit ile uyumsuzdur.

Manganez klorürün yapısı

MnCl2 tetrahidrat için koordinasyon kompleksi. Kaynak: Smokefoot

Çarpıcı pembe kristallerle tetrahidratlanmış tuzdan başlayarak, koordinasyon komplekslerinden oluşmalıdır (üstteki resim). İçlerinde, Mn ^{2 + '} nın metal merkezi, dört H ₂ O molekülü ve iki Cl ^- anyonu tarafından tanımlanan bir oktahedronla çevrilidir .

Cl ^- ligandlarının cis pozisyonlarında olduğuna dikkat edin ; hepsi oktahedronun dikdörtgen dibinde eşdeğerdir ve Cl "taşınır" bir değil mesele ise ^- diğer üç konumdan birine. Bu koordinat molekülü için başka bir olası izomer, her iki Cl ^{- '} nin trans pozisyonlarında olduğu bir moleküldür ; yani, farklı uçlarda (biri yukarıda ve diğeri aşağıda).

Hidrojen bağlarına sahip dört su molekülü, iki veya daha fazla oktahedranın dipol-dipol kuvvetleriyle birleştirilmesine izin verir. Bu köprüler oldukça yönlüdür ve Mn ²⁺ ile Cl ^- arasındaki elektrostatik etkileşimleri ekleyerek, bir kristalin düzenli bir yapı özelliğini oluştururlar.

MnCl ₂ · 4H ₂ O'nun pembe rengi, Mn ^{2 + '} nın elektronik geçişlerinden ve d ⁵ konfigürasyonundan kaynaklanmaktadır . Benzer şekilde, su moleküllerinin ve klorürlerin yakınlığından kaynaklanan rahatsızlıklar, daha yüksek enerji seviyelerini geçmek için bu d ⁵ elektronları tarafından emilmesi gereken enerji miktarını değiştirir .

dihidrat

MnCl2 · 2H2O için polimerik yapı. Kaynak: Smokefoot

Tuzu susuz olmuştur ve formülü şimdi MnCl hale ₂ · 2H ₂ üzerinde oktahedron ne olur O? Geride bıraktıkları iki H ₂ O molekülünün yerine iki Cl ^- gelmesi dışında hiçbir şey yok .

İlk başta , her Mn ²⁺ için dört Cl ^- olduğu gibi yanlış bir izlenim bırakabilirsiniz ; ancak, oktahedronun yarısı (eksenel olarak) aslında kristalin tekrar eden birimidir.

Dolayısıyla, trans pozisyonlarında iki Cl ^- ve iki su molekülüne koordine edilmiş bir Mn2 ⁺ olduğu doğrudur . Ancak bu birimin bir başkasıyla etkileşime girmesi için iki Cl köprüsüne ihtiyacı vardır, bu da manganez için oktahedron koordinasyonunun tamamlanmasına izin verir.

Bu MnCl şekilde Cı köprülerine ek olarak, su molekülleri aynı zamanda hidrojen bağları ile işbirliği ₂ · 2H ₂ O zincir sökme değildir.

Susuz

Son olarak, magnezyum klorür, kristallerinde bulunan tüm suyu kaybetmeyi bitirdi; artık susuz tuz MnCl _2'ye sahipsiniz . Su molekülleri olmadan kristaller pembe renklerinin yoğunluğunu fark edilir şekilde kaybederler. Oktahedron, hidratlarda olduğu gibi, manganezin doğası gereği değişmeden kalır.

Su molekülleri olmadan, Mn ²⁺ yalnızca Cl ^{- 'den} oluşan bir oktahedronla çevrelenir . Bu koordinasyon bağı hem kovalent hem de iyoniktir; Bu nedenle MnCl yapısı _{2 olduğu} , genellikle de ifade polimer kristal olarak. İçinde alternatif Mn ve Cl katmanları var.

terminoloji

Manganezin birçok olası oksidasyon durumu vardır. Bu nedenle, MnCl ₂ için geleneksel isimlendirme net değildir.

Öte yandan, manganez klorür, daha iyi bilinen ismine karşılık gelir ve buna, stok isimlendirmesi olan manganez (II) klorür ile uyuşması için '(II)' nin eklenmesi gerekli olacaktır. Ve aynı şekilde, sistematik bir isimlendirme vardır: manganez diklorür.

Uygulamalar

laboratuvar

Manganez klorür, organik bileşiklerin klorlanması için bir katalizör görevi görür.

sanayi

Manganez klorür, benzin için antiknockerlerin üretiminde hammadde olarak kullanılır; demir içermeyen metaller için kaynak malzemesi; pigment üretiminde aracı; ve keten tohumu yağı kurutucu.

Tekstil endüstrisinde baskı ve boyamada kullanılır; tuğla renklendirici olarak kullanılan metilsiklopentadienilmangan trikarbonil dahil olmak üzere çeşitli manganez tuzlarının üretiminde; ve kuru elektrik hücrelerinin üretiminde.

Manganez klorür, bir alaşımlama maddesi olarak kullanılır ve manganez-magnezyum alaşımları üretmek için erimiş magnezyuma eklenir; boya ve vernik için kurutma ajanlarının hazırlanmasında bir ara ürün olarak; ve dezenfektanların bir bileşeni olarak.

Ayrıca magnezyumun saflaştırılmasında da kullanılır.

Gübre ve hayvan yemi

Manganez klorür, azot, fosfor ve potasyum gibi bitkiler için birincil besin öğesi olmasa da, bu canlılara özgü çok sayıda biyokimyasal reaksiyonda kullanılan bir element olan manganez kaynağı olarak kullanılır.

Ayrıca, hayvanların büyümesi için gerekli bir eser element olan manganez sağlamak için damızlık hayvanların yemlerine de eklenir.

Manganez klorür, yaşam için gerekli olan birçok süreçte yer alan bir element olan manganezi sağlayan bir besin bileşenidir. Yağ asitleri ve seks hormonlarının sentezi; E vitamini asimilasyonu; kıkırdak üretimi; vb.

Riskler

Cilt ile temasında kızarıklık, tahriş ve dermatite neden olabilir. Manganez klorür kırmızı, ağrılı ve sulu gözlere neden olur.

Tuz solunduğunda öksürüğe, boğaz ağrısına ve nefes darlığına neden olur. Öte yandan yutulması kusma, mide bulantısı ve ishale neden olabilir.

Bu tuzun kronik olarak aşırı solunması akciğer iltihabına ve ardından reaktif hava yolu hastalığına yol açabilir.

Aşırı yutulması zihinsel bozukluklara, dehidrasyona, hipotansiyona, karaciğer ve böbrek yetmezliğine, çoklu organ sisteminde bozulmaya ve ölüme neden olabilir.

Nörotoksisite, manganezin istenmeyen etkisinin ilk belirtisidir ve baş ağrısı, baş dönmesi, hafıza kaybı, hiperrefleksi ve hafif titreme gösterebilir.

Ciddi toksisite, Parkinson hastalığında görülenlere benzer semptom ve bulgularla kendini gösterir.

Referanslar

1. Shiver ve Atkins. (2008). İnorganik kimya. (Dördüncü baskı). Mc Graw Hill.
2. Vikipedi. (2019). Manganez (II) klorür. En.wikipedia.org adresinden kurtarıldı
3. Sky Spring Nanomalzemeler. (2016). Manganez Klorür Tozu. Kurtarıldı: ssnano.com
4. Kimyasal Kitap. (2017). Manganez klorür. Kurtarıldı: Chemicalbook.com
5. Toksikoloji Veri Ağı. (Sf). Manganez klorür. Toxnet. Toxnet.nlm.nih.gov adresinden kurtarıldı
6. Gérard Cahiez. (2001). Manganez (II) Klorür. doi.org/10.1002/047084289X.rm020
7. Ulusal Biyoteknoloji Bilgi Merkezi. (2019). Manganez diklorür. PubChem Veritabanı. CID = 24480. Kaynak: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
8. WebConsultas Healthcare, SA (2019). Mineraller: manganez. Webconsultas.com adresinden kurtarıldı