KURŞUN KLORÜR: ÖZELLIKLERI, YAPISI, KULLANIMLARI - KIMYA - 2025

Kurşun klorid içeren bir inorganik tuzdur kimyasal formüle PbCl _n , n kurşun oksidasyon sayısıdır. Kurşun, +2 ya da +4 Böylece, tuz PbCl olan ₂ ya da PbCl ₄ , sırasıyla. Bu nedenle, bu metal için iki tür klorür vardır.

İkisi arasında PbCl ₂ en önemli ve kararlı olanıdır; PbCl ₄ ise kararsız ve daha az kullanışlı. İlk Pb'nin doğası, iyonik olan ^{2 +} katyon Cı anyon ile elektrostatik etkileşimleri üretir ^- bir kristal kafesi oluşturmak için; ve ikincisi kovalenttir, Pb-Cl bağları bir kurşun ve klor tetrahedron oluşturur.

Çökeltilmiş PbCl2 iğneleri. Kaynak: Rrausch1974

İki kurşun klorürler arasındaki bir başka fark PbCl olmasıdır ₂ beyaz, iğne biçimli kristaller (üst görüntü) ile bir katıdır; PbCl ₄ ise -15ºC'de kristalleşebilen sarımsı bir yağdır. Başlangıçtan itibaren, PbCl ₂ PbCl daha estetiktir ₄ .

Daha önce bahsedildiği nelerin ek olarak, PbCl ₂ madeni cotunite olarak doğada bulunduğu; PbCl ₄ ise bozulmaya yatkın olduğu için yoktur. PbCl rağmen ₄ PbO elde etmek için kullanılabilir ₂ , organometalik bileşiklerin sonsuz bir çeşitlilik elde edilir PbCl dan ₂ .

Özellikleri

Kurşun klorürün özellikleri esasen kurşunun oksidasyon sayısına bağlıdır; çünkü klor değişmez, ancak kurşunla etkileşim şekli değişir. Bu nedenle, her iki bileşik ayrı ayrı ele alınmalıdır; bir yandan kurşun (II) klorür, diğer yandan kurşun (IV) klorür.

-Kurşun (II) klorür

Molar kütle

278.10 g / mol.

Fiziksel görünüş

İğne şekilli beyaz renkli kristaller.

Yoğunluk

5.85 g / mL.

Erime noktası

501 ° C

Kaynama noktası

950 ° C

Su çözünürlüğü

20 ° C'de 10,8 g / L Kötü çözünürdür ve önemli bir miktarın çözülebilmesi için suyun ısıtılması gerekir.

Kırılma indisi

2199.

Kurşun (IV) klorür

Molar kütle

349.012 g / mol.

Fiziksel görünüş

Sarımsı yağlı sıvı.

Yoğunluk

3.2 g / mL.

Erime noktası

-15 ° C

Kaynama noktası

50 ° C Daha yüksek sıcaklıklarda klor gazı açığa çıkararak ayrışır:

PbCl ₄ (s) => PbCl ₂ (s) + Cl ₂ (g)

Aslında, bu reaksiyon çok patlayıcı hale gelebilir, bu nedenle PbCl ₄ -80ºC'de sülfürik asitte depolanır.

yapı

-Kurşun (II) klorür

PbCl o sözü edilen başında ₂ , bir iyonik bileşik, yani söz konusu Pb oluşur ²⁺ ve Cl ^- iyonları bir kristal yapı olan bir Pb: Cı oranı 1: 2 kurulmuş olduğu; yani, Pb ²⁺ katyonlarının iki katı Cl ^- anyonu vardır .

Sonuç, iyonları aşağıdaki görüntüdeki gibi bir küre ve çubuk modeli ile temsil edilebilen ortorombik kristallerin oluşmasıdır.

Kotunitin yapısı. Kaynak: Benjah-bmm27.

Bu yapı aynı zamanda kotunit mineraline de karşılık gelir. Çubuklar iyonik bağın yönlülüğünü belirtmek için kullanılsa da, bir kovalent bağ (veya en azından tamamen kovalent) ile karıştırılmamalıdır.

Bu ortorombik kristallerde, Pb ²⁺ (grimsi küreler), sanki üçgen bir prizma içine alınmış gibi onu çevreleyen dokuz Cl ^- (yeşil küreler) içerir. Yapının karmaşıklığı ve Pb ^{2 + '} nın düşük iyonik yoğunluğu nedeniyle , moleküllerin kristali çözmesi zordur; bu nedenle soğuk suda çok az çözünür.

Gaz fazı molekülü

Kristal ne de sıvı ne yüksek sıcaklıklara dayanabilen zaman, iyonlar olarak buharlaştırmak başlar ayrık PbCl ₂ molekülü ; yani Cl-Pb-Cl kovalent bağları ve 98º'lik bir açıyla, sanki bir bumerangmış gibi. Gaz fazı daha sonra bu PbCl oluşur söylenen ₂ molekülü olup hava akımları tarafından taşınan iyonların.

Kurşun (IV) klorür

Bu arada, PbCl ₄ kovalent bir bileşiktir. Neden? Pb ⁴⁺ katyonu daha küçük olduğundan ve aynı zamanda Pb ^{2 + '} dan daha yüksek bir iyonik yük yoğunluğuna sahip olduğundan , Cl ^- elektron bulutunun daha büyük bir polarizasyonuna neden olur . Sonuç yerine iyonik tipte Pb olmasıdır ⁴⁺ Cı ^- etkileşim , kovalent Pb-Cı bağı oluşur.

Bu göz önüne alındığında, PbCl arasındaki benzerlik ₄ , örneğin ve, CCI ₄ anlaşılmaktadır ; her ikisi de tek dört yüzlü moleküller olarak oluşur. Böylelikle bu kurşun klorürün normal şartlar altında neden sarımsı bir yağ olduğu açıklanmış; Cl atomları birbirleriyle gevşek bir şekilde ilişkilidir ve iki PbCl ₄ molekülü yaklaştığında "kayar" .

Bununla birlikte, sıcaklık düştüğünde ve moleküller yavaşladığında, anlık dipollerin olasılığı ve etkileri artar (PbCl ₄ , simetrisi göz önüne alındığında apolardır ); ve sonra yağ sarı altıgen kristaller olarak donar:

PbCl4'ün kristal yapısı. Kaynak: Benjah-bmm27

Her grimsi kürenin dört yeşil küre ile çevrili olduğuna dikkat edin. Bu "paketlenmiş" PbCl ₄ molekülleri , şiddetli ayrışmaya yatkın olan kararsız bir kristal oluşturur.

terminoloji

İsimler: kurşun (II) klorür ve kurşun (IV) klorür, Stok isimlendirmesine göre atananlara karşılık gelir. Oksidasyon sayısı +2, kurşun için en düşük ve +4 en yüksek olduğu için, her iki klorür de geleneksel terminolojiye göre sırasıyla şakül klorür (PbCl ₂ ) ve kurşun klorür (PbCl ₄ ) olarak adlandırılabilir.

Ve son olarak, bileşikteki her bir atomun sayısını vurgulayan sistematik isimlendirme vardır. Bu nedenle, PbCl ₂ kurşun diklorür ve PbCl _{4 olduğu} talebi tetraklorür eklenmiştir.

Uygulamalar

Bir PbCl için pratik kullanımı da bilinmektedir ₄ PbO sentezi için hizmet dışında ₂ . Bununla birlikte, PbCl ₂ daha kullanışlıdır ve bu nedenle, bu spesifik kurşun klorürün yalnızca bazı kullanımları aşağıda listelenecektir:

- Oldukça parlak yapısı nedeniyle fotografik, akustik, optik ve radyasyon dedektör cihazları için tasarlanmıştır.

- Kızılötesi spektrum bölgesinde absorbe etmediği için bu tip radyasyonu ileten camların imalatında kullanılır.

- Süs amaçlı kullanılan, yanardöner mavimsi renklere sahip çekici bir malzeme olan altın cam denilen şeyin bir parçası olmuştur.

- Ayrıca sanat konusunu takiben, PbCl ₂ · Pb (OH) ₂ alkalileştirildiğinde yoğun beyazımsı tonlar elde ederek beyaz kurşun pigmenti olarak kullanılır. Bununla birlikte, yüksek toksisitesi nedeniyle kullanımı tavsiye edilmemiştir.

- Erimiş ve baryum titanat, BaTiO ₃ ile karıştırılmış , seramik baryum titanat ve Ba _{1 - x} Pb _x TiO ₃ kurşunu ortaya çıkarır . Bir Pb ²⁺ , BaTiO _3'e girerse , bir Ba ²⁺ , katılmasına izin vermek için kristali terk etmelidir ve daha sonra bir katyon değişiminin meydana geldiği söylenir; bu nedenle Ba ²⁺ bileşimi 1-x olarak ifade edilir.

- Son olarak, PbCl dan ₂ , genel formül R, çeşitli organometalik öncü bileşikler ₄ Pb ya da R ₃ Pb PBR _{3 edilir} sentezlendi .

Referanslar

1. Shiver ve Atkins. (2008). İnorganik kimya. (Dördüncü baskı). Mc Graw Hill.
2. Vikipedi. (2019). Kurşun (II) klorür. En.wikipedia.org adresinden kurtarıldı
3. Kimyasal Formülasyon. (2019). Kurşun (IV) klorür. Kurtarıldı: formulacionquimica.com
4. Clark Jim. (2015). Karbon, silikon ve kurşunun klorürleri. Kurtarıldı: chemguide.co.uk
5. Kurşun Klorür (PbCl ₂ ) kristalleri üzerinde Spektral ve Optik Doğrusal Olmayan çalışmalar . . Shodhganga.inflibnet.ac.in adresinden kurtarıldı
6. Ulusal Biyoteknoloji Bilgi Merkezi. (2019). Kurşun klorür. PubChem Veritabanı; CID = 24459. Kaynak: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov