YANICILIK: PARLAMA NOKTASI VE ÖZELLIKLERI - KIMYA - 2025

Yanıcılık oksijen veya başka bir oksitleme maddesi (oksitleyici) ile kuvvetli bir şekilde ısı veren bir şekilde reaksiyona bir bileşiğin reaktivitesine derecesidir. Yalnızca kimyasal maddeler için değil, aynı zamanda Yapı Kodlarına göre sınıflandırılan çok çeşitli malzemeler için de geçerlidir.

Bu nedenle, yanıcılık maddenin yanma kolaylığının belirlenmesinde son derece önemlidir. Buradan yanıcı maddeler veya bileşikler, yakıtlar ve yakıt olmayan maddeler açığa çıkar.

Kaynak: Pxhere

Malzemenin yanabilirliği sadece kimyasal özelliklerine (moleküler yapı veya bağların stabilitesi) değil aynı zamanda yüzey-hacim oranına da bağlıdır; diğer bir deyişle, bir nesnenin (sulu çamur gibi) yüzey alanı ne kadar büyükse, yanma eğilimi o kadar büyük olur.

Görsel olarak akkor ve yanıcı etkileri etkileyici olabilir. Sarı ve kırmızı tonlarıyla (mavi ve diğer renkler) alevler, gizli bir dönüşümün göstergesidir; Eskiden madde atomlarının bu süreçte yok edildiğine inanılıyordu.

Yanıcılığın yanı sıra yangın çalışmaları da yoğun bir moleküler dinamik teorisini içerir. Ek olarak, otokataliz kavramı katılır, çünkü alevin ısısı reaksiyonu "besler", böylece tüm yakıt reaksiyona girene kadar durmaz.

Bu nedenle belki de ateş bazen hayatta olduğu izlenimini veriyor. Bununla birlikte, katı bir akılcı anlamda, ateş, ışık ve ısıda tezahür eden enerjiden başka bir şey değildir (arka plandaki muazzam moleküler karmaşıklıkla bile).

Parlama veya tutuşma noktası

İngilizce'de Parlama Noktası olarak bilinen bu, bir maddenin yanmayı başlatmak için tutuştuğu minimum sıcaklıktır.

Tüm yangın süreci, reaksiyonun kendiliğinden olmasını engelleyen enerji bariyerini aşmak için gerekli ısıyı sağlayan küçük bir kıvılcımla başlar. Aksi takdirde, oksijenin bir malzeme ile minimum teması, donma sıcaklıklarında bile yanmasına neden olur.

Parlama noktası, bir maddenin veya malzemenin ne kadar yanıcı olabileceğini veya olamayacağını tanımlayan parametredir. Bu nedenle, oldukça yanıcı veya yanıcı bir madde düşük parlama noktasına sahiptir; yani, bir yangını yakmak ve serbest bırakmak için 38 ile 93 betweenC arasında bir sıcaklık gerektirir.

Yanıcı ve tutuşabilir bir madde arasındaki fark, uluslararası hukuka tabidir. Bu durumda, dikkate alınan sıcaklık aralıkları değer olarak değişebilir. Ayrıca, "tutuşabilirlik" ve "tutuşabilirlik" sözcükleri birbirinin yerine kullanılabilir; ancak "yanıcı" veya "yanıcı" değildirler.

Yanıcı bir maddenin yanıcı bir maddeye kıyasla daha düşük bir parlama noktası vardır. Bu nedenle yanıcı maddeler potansiyel olarak yakıtlardan daha tehlikelidir ve kullanımları sıkı bir şekilde denetlenir.

Yanma ve oksidasyon arasındaki farklar

Her iki süreç veya kimyasal reaksiyon, oksijenin katılabileceği veya katılmayabileceği bir elektron transferinden oluşur. Oksijen gazı, elektronegatifliği O = O çift bağını reaktif yapan, elektronları kabul ettikten ve yeni bağlar oluşturduktan sonra enerji açığa çıkaran güçlü bir oksitleyici ajandır.

Böylece, bir oksidasyon reaksiyonunda O ₂ , yeterince indirgeyici herhangi bir maddeden (elektron vericisi) elektron kazanır. Örneğin, hava ve nem ile temas eden birçok metal paslanmaya neden olur. Gümüş koyulaşır, demir kızarır ve bakır bir patine rengini bile döndürebilir.

Ancak bunu yaparken alev çıkarmazlar. Eğer öyleyse, tüm metaller tehlikeli bir yanıcılığa sahip olacak ve binalar güneşin sıcağında yanacaktı. Yanma ve oksidasyon arasındaki fark burada yatar: açığa çıkan enerji miktarı.

Yanma sırasında, açığa çıkan ısının kendi kendine devam eden, parlak ve sıcak olduğu bir oksidasyon meydana gelir. Aynı şekilde, malzeme ile oksijen (veya permanganatlar gibi herhangi bir oksitleyici madde) arasındaki herhangi bir enerji engeli aşıldığı için yanma çok daha hızlandırılmış bir süreçtir.

Örneğin Cı gibi diğer gazlar, ₂ ve F ₂ kuvvetli bir şekilde ısı veren yanma reaksiyonlarını başlatabilir. Oksitleyici sıvılar veya katılar arasında hidrojen peroksit, H ₂ O ₂ ve amonyum nitrat, NH ₄ NO _{3 bulunur} .

Bir yakıtın özellikleri

Az önce açıklandığı gibi, çok düşük bir parlama noktasına sahip olmamalı ve oksijen veya oksitleyici ile reaksiyona girebilmelidir. Özellikle sebzeler, plastikler, ahşap, metaller, yağlar, hidrokarbonlar gibi birçok madde bu tür malzemeye girer.

Bazıları katı, bazıları sıvı veya gazlıdır. Genel olarak gazlar o kadar reaktiftir ki, tanıma göre yanıcı maddeler olarak kabul edilirler.

-Gaz

Hidrojen ve asetilen, C ₂ H ₄ gibi çok daha kolay yanan gazlardır . Bunun nedeni, gazın oksijenle çok daha hızlı karışmasıdır, bu da daha geniş bir temas alanına eşittir. Bir gaz molekül denizinin sadece tutuşma veya tutuşma noktasında birbirleriyle çarpıştığını kolayca hayal edebilirsiniz.

Gazlı yakıtların reaksiyonu o kadar hızlı ve etkilidir ki patlamalar meydana gelir. Bu nedenle, gaz kaçakları yüksek riskli bir durumu temsil eder.

Bununla birlikte, tüm gazlar yanıcı veya yanıcı değildir. Örneğin argon gibi asal gazlar oksijenle reaksiyona girmez.

Aynı durum, güçlü üçlü bağ N≡N nedeniyle nitrojen için de geçerlidir; ancak, bir elektrik fırtınasında bulunanlar gibi aşırı basınç ve sıcaklık koşulları altında parçalanabilir.

-Katı

Katıların yanıcılığı nasıl? Yüksek sıcaklıklara maruz kalan herhangi bir malzeme tutuşabilir; bununla birlikte, bunu yaptığı hız, yüzey-hacim oranına (ve koruyucu filmlerin kullanılması gibi diğer faktörlere) bağlıdır.

Fiziksel olarak, katı bir katının yanması daha uzun sürer ve daha az ateş yayar çünkü molekülleri, laminer veya toz haline getirilmiş bir katıya göre oksijen ile daha az temas eder. Örneğin, bir kağıt sırası, aynı boyutlardaki bir tahta bloğundan çok daha hızlı yanar.

Ayrıca, bir demir tozu yığını, bir demir levhadan daha kuvvetli yanar.

Organik ve metalik bileşikler

Kimyasal olarak, bir katının yanabilirliği onu oluşturan atomlara, bunların düzenlenmesine (amorf, kristal) ve moleküler yapıya bağlıdır. Çoğunlukla karbon atomlarından oluşuyorsa, karmaşık bir yapıya sahip olsa bile, yanarken aşağıdaki reaksiyon meydana gelecektir:

C + O ₂ => CO ₂

Ancak karbonlar yalnız değil, oksijenle reaksiyona giren hidrojenler ve diğer atomlarla birlikte. Bu nedenle, H ₂ SO, O, ₃ , NO ₂ , ve diğer bileşikler üretilir.

Ancak yanma sırasında üretilen moleküller, reaksiyona giren oksijen miktarına bağlıdır. Örneğin karbon, oksijen açığı ile reaksiyona girerse, ürün:

C + 1 / 2O ₂ => CO

CO arasındaki Not ₂ ve CO, CO ₂ bu daha fazla oksijen atomu olduğu için daha fazla, oksijenli. Bu nedenle, tamamlanmamış yanmalar, tam yanmada elde edilenlere kıyasla daha düşük sayıda O atomuna sahip bileşikler üretir.

Karbona ek olarak, yanmadan önce daha da yüksek sıcaklıklara dayanan ve karşılık gelen oksitlerine yol açan metalik katılar olabilir. Organik bileşiklerin aksine, atomları metalik yapı ile sınırlı olduğu için metaller (safsızlık içermedikçe) gaz salmazlar. Oldukları yerde yanarlar.

Sıvılar

Sıvıların yanıcılığı ve oksidasyon dereceleri kimyasal yapılarına bağlıdır. Su veya tetraflorokarbon, CF ₄ gibi bağışlanacak çok fazla elektronu olmayan yüksek derecede oksitlenmiş sıvılar önemli ölçüde yanmaz.

Ancak bu kimyasal özellikten daha da önemlisi, buhar basıncıdır. Uçucu bir sıvının yüksek buhar basıncı vardır, bu da onu yanıcı ve tehlikeli kılar. Neden? Çünkü sıvının yüzeyinde "gezinen" gaz halindeki moleküller ilk yananlardır ve ateşin odağını temsil ederler.

Uçucu sıvılar güçlü kokularla ayırt edilir ve gazları hızla büyük bir hacim kaplar. Benzin, son derece yanıcı bir sıvıya açık bir örnektir. Yakıtlar söz konusu olduğunda, dizel ve diğer ağır hidrokarbon karışımları en yaygın olanları arasındadır.

Su

Su gibi bazı sıvılar gaz halindeki molekülleri elektronlarını oksijene veremedikleri için yanamazlar. Aslında alevleri söndürmek için içgüdüsel olarak kullanılır ve itfaiyeciler tarafından en çok uygulanan maddelerden biridir. Yangından gelen yoğun ısı, onu gaz fazına geçmek için kullanan suya aktarılır.

Ateşin deniz yüzeyinde nasıl yandığını gerçek ve kurgusal sahnelerde görmüşler; ancak gerçek yakıt, yağ veya suyla karışmayan ve yüzeyde yüzen herhangi bir yağdır.

Bileşiminde su (veya nem) yüzdesi olan tüm yakıtlar, sonuç olarak yanıcılıklarında bir azalmaya sahiptir.

Bunun nedeni, su parçacıklarının ısıtılmasıyla başlangıçtaki ısının bir kısmının kaybolmasıdır. Bu nedenle ıslak katılar su içeriği giderilene kadar yanmaz.

Referanslar

1. Chemicool Sözlüğü. (2017). Yakıtın Tanımı. Chemicool.com'dan kurtarıldı
2. Yazlar, Vincent. (5 Nisan 2018). Azot Yakıtı mı? Sciencing. Kurtarıldı: sciencing.com
3. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. (22 Haziran 2018). Yanmanın Tanımı (Kimya). Kurtarıldı: thinkco.com
4. Vikipedi. (2018). Yanıcılık ve tutuşabilirlik. En.wikipedia.org adresinden kurtarıldı
5. Marpic Web Tasarımı. (2015, 16 Haziran). Ne tür yangınlar var ve bu tipolojiyi tanımlayan malzemelerin yanıcılığı nasıl? Marpicsl.com adresinden kurtarıldı
6. Acil Durumları Öğrenin. (Sf). Ateş teorisi. Kurtarıldı: aprendemergencias.es
7. Quimicas.net (2018). Yanıcı Madde Örnekleri. Quimicas.net'ten kurtarıldı