- Özel bileşiklerin özellikleri
- Carbonoids
- Nitrogenoids
- terminoloji
- Eğitim
- Carbonoids
- Nitrogenoids
- Uygulamalar
- Referanslar
Özel bileşikler, carbonoids ve nitrogenoids kovalent hidrürlerin kadar yapılan tüm olanlardır. Bu formül EH ile bileşiklerdir 4 carbonids veya grup 14 elemanları, ya da formül EH için, 3 nitrogenoids veya grup 15 eleman için.
Bazı kimyagerlerin bu hidritleri özel bileşikler olarak adlandırmalarının nedeni çok açık değildir; Bu isim göreceli olabilir, ancak aralarında H 2 O bulunmadığı gerçeğini göz ardı ederek , bazıları çok dengesiz ve nadirdir, bu yüzden böyle bir niteleyiciye layık olabilirler.
Karboid ve nitrojen hidritler. Kaynak: Gabriel Bolívar.
İki hidrit molekülü EH 4 (sol) ve EH 3 (sağ) , küreler ve çubuklar modeli ile üst görüntüde gösterilmiştir . Not EH 4 hidritler , dört yüzlü olan EH ise 3 mı köşeli piramit geometrisi, merkezi e atomu üzerinde bir elektron çifti ile.
14. ve 15. gruplardan aşağı indikçe, merkez atom büyür ve molekül daha ağır ve daha kararsız hale gelir; EH bağları, yörüngelerinin zayıf örtüşmesi nedeniyle zayıfladığı için. Ağır hidrürler CH ise, belki de gerçek özel bileşiklerdir 4 , örneğin, doğal olarak bol miktarda bulunmaktadır.
Özel bileşiklerin özellikleri
Özel bileşikleri tanımlanmış iki kovalent hidrit grubuna bölerek, özelliklerinin kısa bir açıklaması ayrıca verilecektir.
Carbonoids
Başta da belirtildiği gibi, formülleri EH 4'tür ve tetrahedral moleküllerden oluşur. Bu hidritlerin en basiti , ironik olarak bir hidrokarbon olarak da sınıflandırılan CH 4'tür . Bu molekülle ilgili en önemli şey, CH bağlarının göreceli kararlılığıdır.
Ayrıca, CC bağları çok güçlüdür ve CH 4'ün hidrokarbon ailesini oluşturmak için birleştirilmesine neden olur . Bu şekilde, büyük uzunluklarda ve birçok CH bağına sahip CC zincirleri ortaya çıkar.
Daha ağır muadilleriyle aynı değil. Örneğin SiH 4 , çok dengesiz Si-H bağlarına sahiptir, bu da bu gazı hidrojenin kendisinden daha reaktif bir bileşik yapar. Dahası, bunların birleşmesi çok verimli veya kararlı değildir, en fazla on atomluk Si-Si zincirlerinden kaynaklanır.
Bu tür birleştirme ürünler arasında hexahydrides olan, E 2 H 6 C 2 H 6 (etan), Si 2 H 6 (disilan), Ge 2 H 6 (digestman) ve Sn 2 H 6 (diestannan).
Diğer hidritler: GeH 4 , SnH 4 ve PbH 4 daha da kararsız ve patlayıcı gazlardır ve bunların indirgeme etkisinden yararlanılır. PbH 4 , doğru şekilde elde edilemeyecek kadar reaktif olduğu için teorik bir bileşik olarak kabul edilir.
Nitrogenoids
Nitrojen hidritler veya grup 15 tarafında, trigonal piramit molekülleri EH 3'ü buluyoruz . Bu bileşikler ayrıca gaz halinde, kararsız, renksiz ve toksiktir; ancak EH 4'ten daha çok yönlü ve kullanışlıdır .
Örneğin, NH 3 , en basit olanı, endüstriyel olarak en çok üretilen kimyasal bileşiklerden biridir ve hoş olmayan kokusu onu çok iyi karakterize eder. PH 3 , sarımsak ve balık gibi, AsH 3 ise çürük yumurta gibi kokuyor.
Tüm EH 3 molekülleri temeldir ; ancak NH 3 nitrojenin yüksek elektronegatiflik ve elektron yoğunluğu en güçlü baz olarak, bu karakteristik taçlandırılmış.
NH 3 olarak da CH olabilir, birleştirilmiş olabilir 4 , sadece çok daha düşük bir dereceye kadar; hidrazin, N- 2 , H 4 (H 2 , N-NH- 2 ) ve triazane, N- 3 , H 5 (H 2 = N-NH-NH- 2 ), azot birleştirme neden olan bileşiklerin örnekleridir.
Benzer şekilde, hidridler PH 3 ve kül 3 concatenate p sebebiyet vermek üzere 2 H 4 (H 2 p-PH 2 ) ve de 2 , H 4 (H 2 de kül 2 , sırasıyla).
terminoloji
Bu özel bileşikleri adlandırmak için çoğu zaman iki isimlendirme kullanılır: geleneksel ve IUPAC. Hidritlerin altında EH 4 ve EH 3, ilgili formülleri ve isimleriyle ayrıştırılacaktır.
- CH 4 : metan.
- SiH 4 : silan.
- GeH 4 : Almanca.
- SnH 4 : stannan.
- PbH 4 : şakul.
- NH 3 : amonyak (geleneksel), azano (IUPAC).
- PH 3 : fosfin, fosfan.
- Kül 3 : arsine, arsan.
- SbH 3 : stibnit, stiban.
- BH 3 : bizmutin, bizmutan.
Tabii ki, sistematik ve stok isimlendirmeleri de kullanılabilir. İlki, Yunan ön ekleri di, tri, tetra vb. İle hidrojen atomlarının sayısını belirtir. CH 4 , bu isimlendirmeye göre karbon tetrahidrür olarak adlandırılacaktır. Stok terminolojisine göre, CH 4 , karbon (IV) hidrit olarak adlandırılacaktır.
Eğitim
Bu özel bileşiklerin her biri, endüstriyel ölçekte, laboratuvarda ve hatta biyolojik işlemlerde birden fazla hazırlama yöntemi sunar.
Carbonoids
Metan, yüksek basınçların ve sıcaklıkların daha yüksek moleküler kütleli hidrokarbonları parçaladığı çeşitli biyolojik olaylardan oluşur.
Petrol ile dengede olan devasa gaz ceplerinde birikir. Ayrıca Kuzey Kutbu'nun derinliklerinde klatrat adı verilen buz kristalleri ile kaplı olarak kalır.
Silan daha az miktarda bulunur ve üretildiği birçok yöntemden biri aşağıdaki kimyasal denklemle temsil edilir:
6H 2 (g) + 3SiO 2 (g) + 4Al (k) → 3SiH 4 (g) + 2Al 2 O 3 (k)
GeH 4 ile ilgili olarak, aşağıdaki kimyasal denklemlere göre laboratuvar düzeyinde sentezlenir:
Na 2 GeO 3 + NaBH 4 + H 2 O → GeH 4 + 2 NaOH + NaBO 2
Ve SnH 4 , bir tetrahidrofuran (THF) ortamında KAlH 4 ile reaksiyona girdiğinde oluşur .
Nitrogenoids
Amonyak, CH gibi 4 , özellikle de kristaller şeklinde uzayda, doğada meydana gelebilir. NH 3'ün elde edildiği ana süreç , aşağıdaki kimyasal denklemle temsil edilen Haber-Bosch sürecidir:
3 H 2 (g) + N 2 (g) → 2 NH 3 (g)
İşlem NH oluşumunu teşvik etmek için yüksek sıcaklık ve basınçlarda, hem de katalizörlerin kullanılmasını içerir 3 .
Beyaz fosfor potasyum hidroksit ile işlendiğinde fosfin oluşur:
3 KOH + P 4 + 3 H 2 O → 3 KH 2 PO 2 + PH 3
Arsine, metal arsenitleri asitlerle reaksiyona girdiğinde veya bir arsenik tuzu sodyum borohidrit ile işlendiğinde oluşur:
Na 3 As + 3 HBr → AsH 3 + 3 NaBr
4 AsCl 3 + 3 NaBH 4 → 4 AsH 3 + 3 NaCl + 3 BCl 3
Ve metilbismutin orantısız olduğunda bizmutin:
3 BiH 2 CH 3 → 2 BiH 3 + Bi (CH 3 ) 3
Uygulamalar
Son olarak, bu özel bileşiklerin birçok kullanımından bazıları belirtilmiştir:
- Metan, pişirme gazı olarak kullanılan fosil bir yakıttır.
- Silan, alkenlerin ve / veya alkinlerin çift bağlarına eklenerek organosilikon bileşiklerinin organik sentezinde kullanılır. Ayrıca, yarı iletken üretimi sırasında silikondan biriktirilebilir.
- SiH 4 gibi , Germen de Ge atomlarını yarı iletkenlere film olarak eklemek için kullanılır. Aynısı, buharlarının elektrodepozisyonu ile silikon yüzeylere Sb atomları ekleyen stibin için de geçerlidir.
- Hidrazin, roket yakıtı olarak ve değerli metalleri çıkarmak için kullanılmıştır.
- Amonyak, gübre ve ilaç endüstrisine yöneliktir. N atomlarının sayısız bileşiğe (aminasyon) eklenmesine izin veren, pratikte reaktif bir nitrojen kaynağıdır.
- Arsine, II.Dünya Savaşı sırasında kimyasal bir silah olarak kabul edildi ve onun yerine kötü şöhretli fosgen gazı COCl 2 bıraktı .
Referanslar
- Shiver ve Atkins. (2008). İnorganik kimya. (Dördüncü baskı). Mc Graw Hill.
- Whitten, Davis, Peck ve Stanley. (2008). Kimya. (8. baskı). CENGAGE Öğrenme.
- Kimya. (2016, 30 Nisan). Özel bileşikler. Websterquimica.blogspot.com adresinden kurtarıldı
- Alonso Formula. (2018). Metal içermeyen H. Alonsoformula.com adresinden kurtarıldı
- Vikipedi. (2019). Grup 14 hidrit. En.wikipedia.org adresinden kurtarıldı
- Kimya gurusu. (Sf). Azot hidrürleri. Kurtarıldı: thechemistryguru.com