- İnorganik bileşiklerin özellikleri
- Değişken eleman kombinasyonları
- Düşük moleküler veya formül kütleleri
- Genellikle katı veya sıvıdırlar
- Çok yüksek erime ve kaynama noktaları
- Mevcut renkler
- Çeşitli oksidasyon durumlarına sahiptirler
- İnorganik bileşik türleri
- Oksitler
- Sülfitler
- Halojenürler
- hidrürler
- nitrürler
- fosfürler
- karbürler
- Karbonatlar ve siyanürler
- Örnekler
- Referanslar
İnorganik bileşikler uygun bir karbon omurgası yoksun olanlardır; yani, aynı anda hem CC hem de CH bağlarına sahip değillerdir. Kimyasal çeşitlilik açısından neredeyse tüm periyodik tablonun tamamını oluştururlar. Metaller ve metal olmayanlar inorganik kimya olarak bilinen şeyi tanımlamak için kovalent veya iyonik olarak birleşir.
İnorganik bileşikler, organik bileşiklerle karşılaştırıldığında bazen önemli ölçüde farklılık gösterir. Örneğin, inorganik bileşiklerin canlı organizmalar tarafından sentezlenemeyeceği, organik olanlar ise sentezlenebileceği söyleniyor.
Ametist kristallerinin yanı sıra diğer mineraller, kayalar ve taşlar da yer kabuğunu zenginleştiren inorganik bileşiklerin örnekleridir. Kaynak: Pexels.
Bununla birlikte, kemikler, bitkiler tarafından üretilen oksijen, soluduğumuz karbondioksit, mide suyundan hidroklorik asit ve bazı mikroorganizmalar tarafından salınan metan, gerçekten de bazı inorganik bileşiklerin biyolojik matrislerde sentezlenebileceğini göstermektedir.
Öte yandan, inorganik bileşiklerin Dünya'nın kabuğunda, mantosunda ve çekirdeğinde mineral vücut formlarında daha bol olduğu düşünülmektedir. Ancak bu kriter, özelliklerini ve özelliklerini güvercinlemek için yeterli değildir.
Dolayısıyla, inorganik ve organik arasındaki çizgi veya sınır kısmen metaller ve karbon iskeletinin yokluğu ile tanımlanır; organometalik bileşiklerden bahsetmeden.
İnorganik bileşiklerin özellikleri
Tüm inorganik bileşikler için yerine getirilen böyle bir dizi özellik olmamasına rağmen, yeterli sayıda gözlenen bazı genellikler vardır. Bu özelliklerden bazıları aşağıda belirtilecektir.
Değişken eleman kombinasyonları
İnorganik bileşikler, aşağıdaki kombinasyonlardan herhangi biri ile oluşturulabilir: metal-ametal, ametal-ametal veya metal-metal. Metalik olmayan elementler metaloidler ile değiştirilebilir ve inorganik bileşikler de elde edilecektir. Bu nedenle, birçok kimyasal element mevcut olduğundan, olası kombinasyonlar veya bağlar oldukça değişkendir.
Düşük moleküler veya formül kütleleri
İnorganik moleküller, bileşiklerinin formülleri gibi, organik bileşiklere kıyasla çok az kütleye sahip olma eğilimindedir. Metal olmayan metal olmayan (SS) kovalent bağlara sahip inorganik polimerler söz konusu olduğunda durum budur.
Genellikle katı veya sıvıdırlar
Elementlerin inorganik bir bileşikte (iyonik, kovalent veya metalik bağlar) etkileşme şekli, atomlarının, moleküllerinin veya yapısal birimlerinin sıvı veya katı fazları tanımlamasına izin verir. Bu nedenle çoğu katı veya sıvıdır.
Ancak bu, önemli miktarda inorganik gaz olmadığı anlamına gelmez, ancak sayılarının ilgili katı ve sıvılarının sayısından daha az olduğu anlamına gelir.
Çok yüksek erime ve kaynama noktaları
İnorganik katılar ve sıvılar genellikle sırasıyla çok yüksek erime ve kaynama noktaları ile karakterize edilir. Tuzlar ve oksitler, erimeleri için yüksek sıcaklıklara ve hatta daha fazla kaynamaya ihtiyaç duyduklarından bu genelliği gösterirler.
Mevcut renkler
Bu özelliğin birkaç istisnası olsa da, inorganik bileşiklerde gözlenen renkler, çoğunlukla geçiş metal katyonları ve bunların elektronik d - d geçişlerinden kaynaklanmaktadır. Örneğin, krom tuzları çekici renkler ve bakır, mavi-yeşil tonlarla eş anlamlıdır.
Çeşitli oksidasyon durumlarına sahiptirler
Elementler arasında bağlantı kurmanın pek çok yolu ve çok sayıda olası kombinasyon olduğundan, birden fazla sayı veya oksidasyon durumu benimseyebilirler.
Örneğin, krom oksitler: CrO (Cr 2+ O 2- ), Cr 2 O 3 (Cr 2 3+ O 3 2- ) ve CrO 3 (Cr 6+ O 3 2- ), krom ve oksijen, farklı oksitler oluşturmak için oksidasyon durumlarını değiştirir; biraz daha iyonik ve diğerleri daha kovalent (veya oksitlenmiş).
İnorganik bileşik türleri
İnorganik bileşik türleri, esasen metal olmayan elementlerle tanımlanır. Neden? Metaller daha bol olmasına rağmen, alaşımlarınki gibi karışık kristaller vermek için hepsi birbiriyle birleşmez; daha az miktarda bulunan ametaller ise bağlar ve etkileşimler açısından kimyasal olarak çok yönlüdür.
Bir ametal, iyonik formda olsun ya da olmasın, oksidasyon durumlarına bakılmaksızın periyodik tablodaki neredeyse tüm metallerle birleşir. Bu nedenle, metalik olmayan elementlere dayalı olarak bazı inorganik bileşik türlerinden bahsedilecektir.
Oksitler
Oksitler, anyon O varlığı 2- varsayılır , ve genel bir formül M 2 O , n , burada n metal sayı veya oksidasyon halidir. Bununla birlikte, MO kovalent bağlarının olduğu katılar bile çok sayıda olan oksitler olarak adlandırılır; örneğin, geçiş metallerinin oksitleri, bağlarında yüksek bir kovalent karaktere sahiptir.
Varsayımsal bir oksidin formülü M 2 O n ile uyuşmuyorsa , o zaman bir peroksit (O 2 2- ) veya bir süperoksit (O 2 - ) olur.
Sülfitler
Sülfitler, anyon S varlığı 2- varsayılır ve formül oksit (M aynıdır 2 S , n ).
Halojenürler
Halojenürler biz anyon X kendilerine - X halojen (F, Cl, Br ve I) 'den herhangi olduğu ve bunun, formül MX n . Metal halojenürlerin bazıları iyoniktir, tuzludur ve suda çözünür.
hidrürler
Hidridler biz anyon H'ye sahiptir - ya da katyon, H + , ve bir metal ya da ametal ile oluşturulması halinde bir formülleri değişir. Tüm inorganik bileşik türleri gibi, MH kovalent bağları olabilir.
nitrürler
Nitrit olarak anyon, N varlığı 3- varsayılır onun Formül M, 3 , N , N , ve iyonik, kovalent, geçiş bileşikler ya da üç boyutlu bir ağ geniş bir kapak.
fosfürler
Fosfidler, anyon P varlığı 3- varsayılır ve durumlar (M nitrit edilene benzer 3 p , n ).
karbürler
Karbürlerin olarak C varlığı 4- , C 2 2- veya C 3 4- anyonlar varsayılır bazı bileşiklerin kısmen kovalent MC bağları ile,.
Karbonatlar ve siyanürler
Bu anyonlar, CO 3 2- ve CN - sırasıyla inorganik bileşikler saf kovalent karbon atomu olabilir açık bir örnektir. Karbonatlara ek olarak sülfatlar, kloratlar, nitratlar, periyodatlar vb. Vardır; yani, okzisaltlar veya oksoasit tuzları aileleri.
Örnekler
Son olarak, bazı inorganik bileşikler ve bunların ilgili formüllerinden bahsedilecektir:
-Lityum hidrit, LiH
Lityum hidritin yapısı
Kurşun nitrat, Pb (NO 3 ) 2
-Karbon dioksit, CO 2
-Baryum peroksit, BaO 2
BaO2'nin kristal yapısı
-Alüminyum klorür, AlCl 3
-Titanyum tetraklorür, TiCl 4
-Nikel (II) sülfür, NiS
-Nitrojen veya amonyak trihidrit, NH 3
-Hidrojen oksit veya su, H 2 O
-Tungsten karbür, WC
-Kalsiyum fosfit, Ca 3 P 2
-Sodyum nitrür, Na 3 N
-Bakır (II) karbonat, CuCO 3
-Potasyum siyanür, KCN
-Hidrojen iyodür, HI
-Magnezyum hidroksit, Mg (OH) 2
Demir (III) oksit, Fe 2 O 3
Referanslar
- Shiver ve Atkins. (2008). İnorganik kimya . (Dördüncü baskı). Mc Graw Hill.
- Vikipedi. (2019). İnorganik bileşik. En.wikipedia.org adresinden kurtarıldı
- Elsevier BV (2019). İnorganik Bileşik. ScienceDirect. Kurtarıldı: sciencedirect.com
- Marauo Davis. (2019). İnorganik Bileşikler Nelerdir? - Tanım, Özellikler ve Örnekler. Ders çalışma. Study.com'dan kurtarıldı
- Kimya LibreTexts. (18 Eylül 2019). İnorganik Bileşiklerin İsimleri ve Formülleri. Chem.libretexts.org adresinden kurtarıldı