ÜÇLÜ BILEŞIKLER: ÖZELLIKLER, OLUŞUM, ÖRNEKLER - KIMYA - 2025

Üçlü bileşikleri, üç farklı atom veya iyon oluşan olanlardır. Asidik veya bazik maddelerden metal alaşımlarına, minerallere veya modern malzemelere kadar çok çeşitli olabilirler. Üç atom, periyodik tablodaki aynı gruba ait olabilir veya rastgele konumlardan gelebilir.

Bununla birlikte, üçlü bileşiğin üretilmesi için atomları arasında kimyasal bir afinite olması gerekir. Hepsi birbiriyle uyumlu değildir ve bu nedenle, hangisinin bileşiği veya karışımı oluşturacağı ve tanımlayacağı rastgele seçilemez (kovalent bağların olmadığı varsayılırsa).

Üçlü bileşikler için genel ve rastgele formül. Kaynak: Gabriel Bolívar.

Örneğin, üç harfli bir ABC bileşiğini yönetmek için rastgele üç harf seçilir (üstteki resim). N, m ve p alt simgeleri, A, B ve C atomları veya iyonları arasındaki stokiyometrik ilişkileri gösterir. Bu alt simgelerin değerlerini ve harflerin kimliklerini değiştirerek, sayısız üçlü bileşik elde edilir.

Bununla birlikte, A _n B _m C _p formülü yalnızca elektronötralite ile uyumluysa geçerli olacaktır; yani, ücretlerinin toplamı sıfıra eşit olmalıdır. Bunu akılda tutarak, bahsedilen üçlü bileşiğin oluşumunun mümkün olup olmadığını belirleyen fiziksel (ve kimyasal) sınırlamalar vardır.

Üçlü bileşiklerin özellikleri

Özellikleri genel değildir ancak kimyasal yapılarına göre değişiklik gösterir. Örneğin, okso asitler ve bazlar üçlü bileşiklerdir ve her biri bir dizi temsili özelliği paylaşır veya paylaşmaz.

Şimdi, varsayımsal bir ABC bileşiğinden önce, eğer A, B ve C arasındaki elektronegatiflik farkları büyük değilse, bu iyonik olabilir; veya ABC bağlarıyla kovalenttir. Sonuncusu, formülleri C _n H _m O _p ile tarif edilebilen alkoller, fenoller, eterler, karbonhidratlar vb. Durumunda olduğu gibi organik kimya içinde sonsuz örneklerle verilmiştir .

Bu nedenle, özellikler çok çeşitlidir ve bir üçlü bileşikten diğerine büyük ölçüde değişir. Bileşik C _{, n} , H _m O _s oksijen olduğu söylenir; C _n H _m N _p ise azotludur (bu bir amindir). Diğer bileşikler sülfürlenmiş, fosforlu, florlanmış olabilir veya belirgin bir metalik karaktere sahip olabilir.

Bazlar ve asitler

İnorganik kimya alanında ilerleyen metalik bazlara sahibiz, M _n O _m H _p . Bu bileşiklerin basitliği göz önüne alındığında, n, m ve p alt simgelerinin kullanımı sadece formülün yorumlanmasını engeller.

Örneğin, bu tür alt simgeler dikkate alınarak baz NaOH, Na ₁ O ₁ H ₁ (kaotik olacaktır) olarak yazılmalıdır. Dahası, H'nin bir H ⁺ katyonu olduğu ve gerçekte göründüğü gibi olmadığı varsayılacaktır : OH ^- anyonunun bir parçası olarak . OH aksiyonu sebebiyle ^- deri üzerinde, söz konusu bazlar, sabunlu ve kostik vardır.

Metalik bazlar iyonik maddelerdir ve M ^{n +} ve OH ^- (Na ⁺ ve OH ^- NaOH için) olmak üzere iki iyondan oluşmalarına rağmen, üç farklı atoma sahip oldukları için üçlü bileşiklerdir.

Öte yandan asitler kovalenttir ve genel formülü HAO'dur, burada A genellikle metalik olmayan bir atomdur. Ancak suda iyonlaşma, hidrojen salma kolaylığı göz önüne alındığında, H ⁺ iyonları cildi aşındırır ve zarar verir.

terminoloji

Özellikler gibi, üçlü bileşiklerin isimlendirilmesi de çok çeşitlidir. Bu nedenle yüzeysel olarak sadece bazlar, okso asitler ve oksaltlar dikkate alınacaktır.

Üs

Metalik bazlardan önce 'hidroksit' kelimesinden sonra metalin adı ve parantez içinde Romen rakamları ile değerinden bahsedilir. Dolayısıyla, NaOH, sodyum hidroksittir (I); ancak sodyumun +1 değerinde tek bir değer olduğundan, sadece sodyum hidroksit olarak kalır.

Örneğin Al (OH) ₃ , alüminyum (III) hidroksittir; ve Cu (OH) ₂ , bakır (II) hidroksit. Elbette, her şey sistematik isimlendirmeye göre.

Oksijenli

Oksoasitlerin HAO tipi oldukça genel bir formülü vardır; ama gerçekte moleküler olarak en iyi AOH olarak tanımlanırlar. H ⁺ , AOH bağından salınır .

Geleneksel isimlendirme şu şekildedir: 'asit' kelimesiyle başlar, ardından merkez atom A'nın adı gelir, onun ile çalışıp çalışmadığına göre ilgili önekleri (hipo, per) veya sonekleri (bear, ico) önünde veya arkasında bulunur. daha düşük veya daha yüksek değerler.

Örneğin, bromun okso asitleri HBrO, HBrO ₂ , HBrO ₃ ve HBrO _4'tür . Bunlar asitlerdir: sırasıyla hipobrom, brom, brom ve perbromik. Hepsinde alt karakterleri için farklı değerlere sahip üç atom olduğunu unutmayın.

Oxisales

Üçlü tuzlar olarak da adlandırılırlar, üçlü bileşiklerin en temsilcisidirler. Bunlardan bahsetmenin tek farkı, son eklerin sırasıyla ito ve ato için değişmesidir. Benzer şekilde, H, asit-baz nötralizasyonunun ürünü olan bir metal katyon ile değiştirilir.

Brom ile devam edersek, sodyum oksaltları: NaBrO, NaBrO ₂ , NaBrO ₃ ve NaBrO _{4 olacaktır} . İsimleri hipobromit, bromit, bromat ve sodyum perbromat olacaktır. Şüphesiz, olası okzisaltların sayısı oksoasitlerin sayısını büyük ölçüde aşmaktadır.

Eğitim

Yine, her üçlü bileşik türünün kendi kökeni veya oluşum süreci vardır. Bununla birlikte, bunların yalnızca üç bileşenli atom arasında yeterli afinite varsa oluşturulabileceğini belirtmek doğru olur. Örneğin, metalik bazlar, katyonlar ve OH ^- arasındaki elektrostatik etkileşimler sayesinde mevcuttur .

AOH gibi kovalent bağ olmasaydı oluşamayacak asitlerde de benzer bir şey olur.

Soruya yanıt olarak, tarif edilen ana bileşikler nasıl oluşur? Doğrudan cevap şudur:

- Metal oksitler suda veya alkali bir çözelti (normalde NaOH veya amonyak tarafından sağlanır) içinde çözüldüğünde oluşur.

- Oksoasitler, metalik olmayan oksitlerin suda çözünmesinin ürünüdür; bunların arasında CO ₂ , ClO ₂ , NO ₂ , SO ₃ , P ₄ O ₁₀ , vb.

- Ve sonra, okso asitler bir metal bazla alkalize edildiğinde veya nötralize edildiğinde okzisaltlar ortaya çıkar; ondan H ^{+ '} nın yerini alan metalik katyonlar gelir .

Diğer üçlü bileşikler, belirli alaşımlar veya minerallerde olduğu gibi daha karmaşık bir işlemin ardından oluşur.

Örnekler

Son olarak, farklı üçlü bileşikler için bir dizi formül bir liste olarak görüntülenecektir:

- Mg (OH) ₂

- Cr (OH) ₃

- KMnO ₄

- Na ₃ BO ₃

- Cd (OH) ₂

- NaNO ₃

- FeAsO ₄

- BaCr ₂ O ₇

- H ₂ SO ₄

- H ₂ TeO ₄

- HCN

- AgOH

Diğer daha az yaygın (ve hatta varsayımsal) örnekler şunlardır:

- CoFeCu

- AlGaSn

- UCaPb

- BeMgO ₂

Formülleri karmaşıklaştırmaktan kaçınmak için n, m ve p alt simgeleri çıkarıldı; Gerçekte, stokiyometrik katsayıları (belki BeMgO ₂ hariç ) ondalık değerlere bile sahip olabilir.

Referanslar

1. Shiver ve Atkins. (2008). İnorganik kimya. (Dördüncü baskı). Mc Graw Hill.
2. Whitten, Davis, Peck ve Stanley. (2008). Kimya. (8. baskı). CENGAGE Öğrenme.
3. Bayan Hilfstein. (Sf). Üçlü Bileşikler. Kurtarıldı: tenafly.k12.nj.us
4. Vikipedi. (2019). Üçlü bileşik. En.wikipedia.org adresinden kurtarıldı
5. Carmen Bello, Arantxa Isasi, Ana Puerto, Germán Tomás ve Ruth Vicente. (Sf). Üçlü bileşikler. Kurtarıldı: iesdmjac.educa.aragon.es