- Güçlü ve zayıf elektrolitler nelerdir?
- farklılıklar
- Elektrolitleri tanımlama yöntemleri
- Güçlü ve zayıf elektrolit örnekleri
- Güçlü elektrolitler
- Güçlü asitler:
- Güçlü bazlar
- Güçlü tuzlar
- Zayıf elektrolitler
- Zayıf asitler
- Zayıf bazlar ve nitrojen bileşikleri
- Referanslar
Elektrolitler çözülmüş elektrik iletken bir çözelti, su gibi bir polar çözücü içinde olması üreten maddelerdir. Çözünmüş elektrolit, söz konusu çözelti içinde dağılan katyonlara ve anyonlara ayrılır. Çözeltiye bir elektrik potansiyeli uygulanırsa, katyonlar bol miktarda elektron içeren elektroda yapışacaktır.
Bunun yerine, solüsyondaki anyonlar elektron eksikliği olan elektroda bağlanacaktır. İyonlara ayrışan bir madde, elektrik iletme yeteneği kazanır. Çoğu çözünür tuz, asit ve baz elektrolitleri temsil eder.
Hidrojen klorür gibi bazı gazlar, belirli sıcaklık ve basınç koşullarında elektrolit görevi görebilir. Sodyum, potasyum, klorür, kalsiyum, magnezyum ve fosfat, elektrolitlerin iyi örnekleridir.
Güçlü ve zayıf elektrolitler nelerdir?
Güçlü elektrolitler tamamen iyonize olanlardır , ise -% 100, ayrı olduğu, zayıf elektrolit sadece kısmen İyonize. Bu iyonlaşma yüzdesi genellikle yaklaşık% 1 ila% 10'dur.
Bu iki elektrolit türünü daha iyi ayırt etmek için, güçlü bir elektrolitin çözeltisinde ana türlerin (veya türlerin) ortaya çıkan iyonlar olduğu, zayıf elektrolitlerin çözeltisinde ise ana türün bileşiğin kendisi olduğu söylenebilir. İyonize.
Güçlü elektrolitler üç kategoriye ayrılır: güçlü asitler, güçlü bazlar ve tuzlar; zayıf elektrolitler zayıf asitlere ve zayıf bazlara ayrılır.
Tüm iyonik bileşikler, suda çözündüklerinde iyonlara ayrıldıkları için güçlü elektrolitlerdir.
En çözünmez iyonik bileşikler (AgCl, PbSO 4 , CaCO 3 ) bile güçlü elektrolitlerdir, çünkü suda çözünen küçük miktarlar bunu esas olarak iyonlar biçiminde yapar; yani, elde edilen çözeltide bileşiğin ayrışmış bir formu veya miktarı yoktur.
Elektrolitlerin eşdeğer iletkenliği daha yüksek sıcaklıklarda azalır, ancak güçlerine bağlı olarak farklı şekillerde davranırlar.
Güçlü elektrolitler daha yüksek konsantrasyonda iletkenlikte daha az azalma gösterirken, zayıf elektrolitler daha yüksek konsantrasyonda iletkenlikte büyük bir düşüş oranına sahiptir.
farklılıklar
Bir formülün nasıl tanınacağını bilmek ve hangi sınıflandırmada bulunduğunu (iyon veya bileşik) bilmek önemlidir, çünkü kimyasallarla çalışırken güvenlik düzenlemeleri buna bağlı olacaktır.
Yukarıda belirtildiği gibi, elektrolitler iyonlaşma kapasitelerine göre güçlü veya zayıf olarak tanımlanabilir, ancak bu bazen göründüğünden daha açık olabilir.
Zayıf asitleri veya bazları temsil etmeyen çoğu çözünür asit, baz ve tuz, zayıf elektrolitler olarak kabul edilir.
Aslında, tüm tuzların güçlü elektrolitler olduğu varsayılmalıdır. Aksine, azot içeren bileşiklere ek olarak zayıf asitler ve bazlar, zayıf elektrolitler olarak kabul edilir.
Elektrolitleri tanımlama yöntemleri
Elektrolitlerin tanımlanmasını kolaylaştırmak için yöntemler vardır. İşte altı adımlı bir yöntem:
- Elektrolitiniz yedi güçlü asitten biri mi?
- Metal (OH) n formunda mı? Yani güçlü bir temeldir.
- Metal (X) n formunda mı? O zaman bu bir tuz.
- Formülünüz H ile mi başlıyor? Yani muhtemelen zayıf bir asittir.
- Nitrojen atomu var mı? Yani zayıf bir temel olabilir.
- Yukarıdakilerin hiçbiri geçerli değil mi? Yani elektrolit değildir.
Ayrıca, elektrolitin sunduğu reaksiyon aşağıdaki gibi görünüyorsa: NaCl (s) → Na + (aq) + Cl - (aq), burada reaksiyon doğrudan bir reaksiyonla sınırlandırılmıştır (→), biz bahsediyoruz güçlü bir elektrolit. Dolaylı bir (↔) ile sınırlandırılması durumunda, zayıf bir elektrolittir.
Önceki bölümde belirtildiği gibi, bir elektrolitin iletkenliği çözeltideki konsantrasyonuna göre değişir, ancak bu değer aynı zamanda elektrolitin gücüne de bağlıdır.
Daha yüksek konsantrasyonlarda, güçlü ve orta elektrolitler önemli aralıklarla azalmaz, ancak zayıf olanlar daha yüksek konsantrasyonlarda sıfıra yakın değerlere ulaşana kadar yüksek bir düşüş gösterecektir.
Ayrıca, basitçe ayrışmayan elektrolitlere ek olarak (şekerler, yağlar ve alkoller gibi karbon bileşikleri) daha yüksek yüzdelerde (% 100'den az ancak% 10'dan fazla) çözeltilerde ayrışabilen ara elektrolitler de vardır.
Güçlü ve zayıf elektrolit örnekleri
Güçlü elektrolitler
Güçlü asitler:
- Perklorik asit (HClO 4)
- Hidrobromik asit (HBr)
- Hidroklorik asit (HCl)
- Sülfürik asit (H 2 SO 4 )
- Nitrik asit (HNO 3 )
- Periyodik asit (HIO 4 )
- Floroantimonik asit (HSbF 6 )
- Sihirli asit (SbF 5 )
- Florosülfürik asit (FSO 3 H)
Güçlü bazlar
- Lityum hidroksit (LiOH)
- Sodyum hidroksit (NaOH)
- Potasyum hidroksit (KOH)
- Rubidyum hidroksit (RbOH)
- Sezyum hidroksit (CsOH)
- Kalsiyum hidroksit (Ca (OH) 2 )
- Stronsiyum hidroksit (Sr (OH) 2 )
- Baryum hidroksit (Ba (OH) 2 )
- Sodyum amid (NaNH 2 )
Güçlü tuzlar
- Sodyum klorür (NaCl)
- Potasyum nitrat (KNO 3 )
- Magnezyum Klorür (MgCl 2 )
- Sodyum asetat (CH 3 COONa)
Zayıf elektrolitler
Zayıf asitler
- Asetik asit (CH 3 COOH)
- Benzoik asit (Cı- 6 , H 5 -COOH)
- Formik asit (HCOOH)
- Hidrosiyanik asit (HCN)
- Kloroasetik asit (CH 2 ClOOH)
- İyodik asit (HIO 3 )
- Nitröz asit (HNO 2 )
- Karbonik asit (H 2 CO 3 )
- Fosforik asit (H 3 PO 4 )
- Sülfüröz asit (H 2 SO 3 )
Zayıf bazlar ve nitrojen bileşikleri
- Dimetilamin ((CH 3 ) 2 , NH)
- Etilamin (Cı- 2 , H 5 , NH 2 )
- Amonyak (NH 3 )
- Hidroksilamin (NH 2 , OH)
- Piridin (C 5 H 5 N)
- Anilin (Cı- 6 , H 5 , NH 2 )
Referanslar
- Güçlü elektrolit. En.wikipedia.org adresinden alındı
- Anne Helmenstine, P. (nd). Bilim Notları. Sciencenotes.org'dan alındı
- Açık Ders Malzemeleri. (Sf). UMass Boston. Ocw.umb.edu adresinden kurtarıldı
- Kimya, D. o. (Sf). St. Olaf Koleji. Stolaf.edu adresinden kurtarıldı
- Anne Marie Helmenstine, P. (nd). ThoughtCo. Thinkco.com'dan alındı