Yarı gelişmiş formül da yarı yapısal formül olarak bilinen, bir bileşiğin molekülü verilebilir birçok olası temsilleri biridir. Organik kimyada, özellikle akademik metinlerde, bir molekülün doğru sıralanışını ve kovalent bağlarını gösterdiği için çok tekrar eder.
Yapısal formülle aynı olan geliştirilmiş formülden farklı olarak, bu formül CH bağlarını göstermez, gösterimi basitleştirmek için onları çıkarır. Bu formülden, herhangi bir okuyucu bir molekülün omurgasının ne olduğunu anlayabilecektir; ancak geometrisi veya stereokimyasal özelliklerinden herhangi biri değil.
2-metilheptan yarı gelişmiş formül. Kaynak: Gabriel Bolívar.
, Moleküler formülü C olan bir dallanmış alkan: Biz 2-methylheptane yarı gelişmiş yukarıdaki formül sahip Bu noktayı açıklamak için 8 , H 18 , ve genel formül C uyar n H 2n + 2 . Moleküler formülün yapı hakkında kesinlikle hiçbir şey söylemediğini, yarı gelişmiş formülün ise bu yapının neye benzediğini görselleştirmemize izin verdiğini unutmayın.
Ayrıca, yalnızca karbon zincirini veya iskeleti oluşturan CC bağlarını vurgulayarak CH bağlarının ihmal edildiğine dikkat edin. Basit moleküller için geliştirilen formülün yoğunlaştırılmış formülle çakıştığı görülecektir; ve hatta moleküler olanla.
Örnekler
Metan
Metanın moleküler formülü CH 4'tür , çünkü dört CH bağına sahiptir ve geometride dört yüzlüdür. Bu veriler, düzlemin dışında veya altında takozlarla yapısal formülle sağlanır. Metan için, yoğunlaştırılmış formül de ampirik ve yarı geliştirilmiş gibi CH 4 olur . Bu benzersizliğin doğru olduğu tek bileşik budur.
Metan için yarı geliştirilmiş formülün CH 4 olmasının nedeni, CH bağlarının yazılmamış olmasıdır; aksi takdirde yapısal formüle karşılık gelirdi.
Propan
Propan için yarı gelişmiş formül CH'dir 3 -CH 2 -CH 3 sadece iki CC bağlara sahip olan. Bu molekül, doğrusal ve fark, sahip olduğu yoğunlaştırılmış formül tam olarak aynıdır: CH 3 CH 2 CH 3 , CC bağları ihmal edildiği tek fark. Propan için, hem yarı gelişmiş hem de yoğunlaştırılmış formülün çakıştığı doğrudur.
Aslında, aşağıdaki bölümlerde görüleceği üzere bu, tüm doğrusal zincirli alkanlar için geçerlidir.
Bütan
Bütan yarı gelişmiş bir formül CH 3 -CH 2 -CH 2 -CH 3 . Aynı satıra yazılabileceğini unutmayın. Bu formül kesinlikle n-butanınkine karşılık gelir ve bunun doğrusal ve dallanmamış izomer olduğunu gösterir. Dallı izomer, 2-metilpropan, aşağıdaki yarı gelişmiş formüle sahiptir:
2-metilpropanın yarı geliştirilmiş formülü. Kaynak: Gabriel Bolívar.
Bu sefer artık aynı satırda yazılamaz veya temsil edilemez. C: Bu iki izomer, aynı moleküler formüle paylaşan 4 H 10 , diğerinden diskriminant birine hizmet etmez.
pentan
, Moleküler formülü C pentan: Yine bir başka alkan sahip 5 , H 12 . İçin yarı geliştirilmiş formül n-pentan CH 3 -CH 2 -CH 2 -CH 2 -CH 3 , kolay temsil CH bağlarını yere gerek kalmadan, yorumlama. CH 3 grup metil ya da metili olarak adlandırılır, ve CH 2 metilenin bulunmaktadır.
Pentan, ilgili yarı gelişmiş formülleri ile temsil edilen alttaki resimde görülebilen başka dallı yapısal izomerlere sahiptir:
Pentanın iki dallı izomerinin yarı gelişmiş formülleri. Kaynak: Gabriel Bolívar.
A izomer, izopentan olarak da adlandırılan 2-metilbutandır. Bu arada, izomer b, neopentan olarak da bilinen 2,2-dimetilpropandır. Yarı gelişmiş formülleri, iki izomer arasındaki farkı netleştirir; ama bu tür moleküllerin uzayda nasıl görüneceği hakkında pek bir şey söylemiyor. Bunun için yapısal formüllere ve modellere ihtiyaç duyulacaktır.
Etanol
Yarı geliştirilmiş formüller yalnızca alkanlar, alkenler veya alkinler için değil, her tür organik bileşik için kullanılır. Bu durumda, etanol, bir alkol, bir yarı gelişmiş aşağıdaki formüle sahiptir: CH 3 -CH 2 -OH. Şimdi bir CO bağının temsil edildiğine, ancak OH bağının temsil edilmediğine dikkat edin. Tüm hidrojen bağları ihmal edilir.
Alkanlar gibi doğrusal alkollerin temsil edilmesi kolaydır. Kısaca: Doğrusal moleküller için tüm yarı gelişmiş formüllerin yazılması kolaydır.
Dimetil eter
Eterler ayrıca yarı gelişmiş formüllerle de temsil edilebilir. Moleküler formülü, C dimetil eter olması durumunda, 2 H 6 O, yarı gelişmiş bir formül CH: 3 -O-CH 3 . Dimetil eter ve etanolün, aynı moleküler formülü paylaştıkları için yapısal izomerler olduğunu unutmayın (C, H ve O atomlarını sayın).
Sikloheksan
Dallı bileşikler için yarı geliştirilmiş formüllerin temsil edilmesi doğrusal olanlardan daha zahmetlidir; ancak daha da fazlası, sikloheksan gibi siklik bileşiklerdir. Moleküler formülü, hekzen ve yapısal izomerleri ile aynıdır: C6 H 12 , çünkü altıgen halka doymamışlık olarak sayılır.
Sikloheksan temsil etmek, altıgen halka kimin köşeleri metilen grubu olup, CH çizilir 2 , yer alacak aşağıda görüldüğü gibi,:
Yarı gelişmiş sikloheksan formülü. Kaynak: Gabriel Bolívar.
Sikloheksan için geliştirilen formül, sanki halkada televizyon "antenleri" varmış gibi CH bağlarını gösterecekti.
Fosfor asit
Fosfor asidi moleküler formülü H 3 PO 3 . Birçok inorganik bileşik için moleküler formül, yapı hakkında size bir fikir vermek için yeterlidir. Ancak birkaç istisna var ve bu onlardan biri. H 3 PO 3'ün diprotik bir asit olduğu gerçeğiyle yarı geliştirilmiş formül: HPO (OH) 2'dir .
Yani, hidrojenlerden biri doğrudan fosfor atomuna bağlıdır. Bununla birlikte, H 3 PO 3 formülü aynı zamanda yarı gelişmiş bir formüle sahip bir molekülü kabul eder: PO (OH) 3 . Aslında her ikisi de tautomer olarak bilinen şeydir.
İnorganik kimyadaki yarı gelişmiş formüller, organik kimyadaki yoğunlaştırılmış formüller ile çok benzerdir. İnorganik bileşiklerde, CH bağlarına sahip olmadıkları ve prensipte daha basit oldukları için, moleküler formülleri genellikle onları tanımlamak için yeterlidir (kovalent bileşikler olduklarında).
Genel Yorum
Öğrenci isimlendirme kurallarını öğrenirken yarı geliştirilmiş formüller çok yaygındır. Ancak bir kez asimile edildikten sonra, genel olarak, kimya notları iskelet tipi yapısal formüllerle doludur; Yani, sadece CH bağları ihmal edilmekle kalmaz, aynı zamanda C'yi göz ardı ederek zamandan da tasarruf edilir.
Geri kalanı için, organik kimyada yoğunlaştırılmış formüller yarı gelişmiş olanlardan daha tekrarlanır, çünkü ilki, ikincisinde olduğu gibi bağlantıları yazmak zorunda bile değildir. Ve inorganik kimya söz konusu olduğunda, bu yarı gelişmiş formüller daha az yaygın olarak kullanılmaktadır.
Referanslar
- Whitten, Davis, Peck ve Stanley. (2008). Kimya (8. baskı). CENGAGE Öğrenme.
- Vikipedi. (2020 yılında). Yarı gelişmiş formül. Es.wikipedia.org adresinden kurtarıldı
- Siyavula. (Sf). Organik Moleküler Yapılar. Kurtarıldı: siyavula.com
- Jean Kim ve Kristina Bonnett. (5 Haziran 2019). Organik Yapıların Çizimi. Kimya Libretexts. Chem.libretexts.org adresinden kurtarıldı
- Öğretmenler. MARL ve JLA. (Sf). Karbon bileşiklerine giriş. . Kurtarıldı: ipn.mx