KOHEZYON KUVVETI: KATILARDA, SIVILARDA, GAZLARDA ÖZELLIKLER - FIZIKSEL - 2026

Kohezif kuvvetler sahip arası çekim kuvvetleri olan bunları diğer moleküller ile birlikte. Kohezyon kuvvetlerinin yoğunluğuna bağlı olarak bir madde katı, sıvı veya gaz halindedir. Kohezyon kuvvetlerinin değeri, her maddenin kendine özgü bir özelliğidir.

Bu özellik, her bir maddenin moleküllerinin şekli ve yapısı ile ilgilidir. Kohezyon kuvvetlerinin önemli bir özelliği, mesafe arttıkça hızla azalmasıdır. Daha sonra, kohezyon kuvvetlerine, aynı maddenin molekülleri arasında var olan çekici kuvvetler denir.

Aksine, itici kuvvetler, parçacıkların kinetik enerjisinden (harekete bağlı enerji) kaynaklanan kuvvetlerdir. Bu enerji moleküllerin sürekli hareket halinde olmasına neden olur. Bu hareketin yoğunluğu, maddenin bulunduğu sıcaklıkla doğru orantılıdır.

Bir maddenin durumunun değişmesine neden olmak için, ısı iletimi yoluyla sıcaklığını yükseltmek gerekir. Bu, maddenin itici kuvvetlerinin artmasına neden olur ve bu, gerekirse durum değişikliğinin gerçekleştiği varsayımıyla sonuçlanabilir.

Öte yandan, kohezyon ve yapışma arasında ayrım yapmak önemli ve gereklidir. Uyum, aynı maddenin bitişik parçacıkları arasında oluşan çekici kuvvetlerden kaynaklanır; bunun yerine yapışma, farklı maddelerin veya cisimlerin yüzeyleri arasında meydana gelen etkileşimin sonucudur.

Bu iki kuvvet, sıvıları etkileyen çeşitli fiziksel olaylarla ilişkili görünmektedir, bu nedenle her ikisinin de iyi anlaşılması önemlidir.

Katılar, sıvılar ve gazlardaki özellikler

Katılarda

Genel olarak katılarda kohezyon kuvvetleri çok yüksektir ve uzayın üç yönünde kuvvetli bir şekilde meydana gelir.

Bu şekilde katı bir cisme bir dış kuvvet uygulanırsa, moleküllerin aralarında sadece küçük yer değiştirmeleri olur.

Dahası, dış kuvvet ortadan kalktığında, kohezyon kuvvetleri molekülleri orijinal konumlarına döndürmek için yeterince güçlüdür ve kuvvetin uygulanmasından önce konumu geri kazanır.

Sıvılarda

Aksine, sıvılarda kohezyon kuvvetleri uzaysal yönlerin sadece ikisinde yüksek iken, sıvı tabakaları arasında çok zayıftır.

Böylece, bir sıvıya teğet yönde bir kuvvet uygulandığında, bu kuvvet tabakalar arasındaki zayıf bağları kırar. Bu, sıvının katmanlarının birbiri üzerinde kaymasına neden olur.

Daha sonra kuvvet uygulaması bittiğinde, kohezyon kuvvetleri sıvının moleküllerini orijinal pozisyonlarına döndürecek kadar güçlü değildir.

Ayrıca sıvılardaki kohezyon, sıvının iç kısmına doğru yöneltilen dengesiz bir kuvvetin yüzey molekülleri üzerinde etkisiyle oluşan yüzey gerilimine de yansır.

Benzer şekilde, sıvı moleküllerin sıkıştırılmasının etkisiyle sıvı halden katı hale geçiş gerçekleştiğinde kohezyon da gözlemlenir.

Gazlarda

Gazlarda kohezyon kuvvetleri ihmal edilebilir düzeydedir. Bu şekilde, gaz molekülleri sürekli hareket halindedir, çünkü kendi durumunda kohezyon kuvvetleri onları birbirine bağlı tutamaz.

Bu nedenle, gazlarda kohezyon kuvvetleri yalnızca, gaz halindeki moleküller sıkıştırıldığında ve çekici kuvvetler durum geçişinin meydana gelmesi için yeterince güçlü olduğunda gerçekleşen sıvılaştırma işlemi gerçekleştiğinde takdir edilebilir. gazdan sıvı hale.

Örnekler

Uyum kuvvetleri, belirli fiziksel ve kimyasal olaylara yol açmak için genellikle yapışma kuvvetleriyle birleşir. Böylece, örneğin, yapışma kuvvetleriyle birlikte kohezyon kuvvetleri, sıvılarda meydana gelen en yaygın fenomenlerden bazılarının açıklanmasını mümkün kılar; Bu menisküs, yüzey gerilimi ve kılcallık durumudur.

Bu nedenle, sıvılar söz konusu olduğunda, aynı sıvının molekülleri arasında meydana gelen kohezyon kuvvetleri arasında ayrım yapmak gerekir; ve sıvı ile katı molekülleri arasında meydana gelen yapışma.

Yüzey gerilimi

Yüzey gerilimi, dengede olan bir sıvının serbest yüzeyinin kenarında birim uzunluk başına teğet olarak oluşan kuvvettir. Bu kuvvet sıvının yüzeyini daraltır.

Sonuçta yüzey gerilimi, sıvının moleküllerindeki kuvvetler sıvının yüzeyinde içindekinden farklı olduğu için oluşur.

Menisküs

Menisküs, sıvıların bir kap içerisinde hapsedildiklerinde yüzeyinde oluşan eğriliktir. Bu eğri, içinde bulunduğu kabın yüzeyinin sıvı üzerindeki etkisiyle oluşur.

Eğri, sıvının molekülleri ile kabın molekülleri arasındaki kuvvetin, su ve camda olduğu gibi çekici olup olmadığına veya cıva ve cam arasında meydana geldiği gibi itici olup olmadığına bağlı olarak, dışbükey veya içbükey olabilir. .

kapilarite

Kılcallık, sıvıların kılcal bir borudan yükselmelerine veya alçalmalarına izin veren bir özelliğidir. Bitkilerin içindeki suyun kısmen yükselmesine izin veren özelliktir.

Yapışma kuvvetleri, sıvı ile tüpün duvarları arasındaki yapışma gücünden daha az olduğunda, bir sıvı kılcal tüpü yükseltir. Bu şekilde sıvı, yüzey geriliminin değeri kılcal tüpte bulunan sıvının ağırlığına eşit olana kadar yükselmeye devam edecektir.

Aksine, kohezyon kuvvetleri yapışma kuvvetlerinden daha büyükse, yüzey gerilimi sıvıyı düşürür ve yüzeyinin şekli dışbükey olur.

Referanslar

1. Uyum (Kimya) (nd). Wikipedia'da. 18 Nisan 2018'de en.wikipedia.org adresinden alındı.
2. Yüzey gerilimi (nd). Wikipedia'da. 18 Nisan 2018'de en.wikipedia.org adresinden alındı.
3. Kılcallık (nd). Wikipedia'da. Es.wikipedia.org adresinden 17 Nisan 2018 tarihinde alındı.
4. Ira N. Levine; "Fizikokimya" Cilt 1; Beşinci baskı; 2004; Mc Graw Hillm.
5. Moore, John W.; Stanitski, Conrad L.; Jurs, Peter C. (2005). Kimya: Moleküler Bilim. Belmont, CA: Brooks / Cole.
6. Beyaz, Harvey E. (1948). Modern Kolej Fiziği. van Nostrand.
7. Moore, Walter J. (1962). Physical Chemistry, 3. baskı. Prentice Hall.