KIMYASAL FONKSIYONLAR: INORGANIK VE ORGANIK, ÖRNEKLER - KIMYA - 2024

Kimyasal fonksiyonlar izin özellikleri bir dizi için vb reaktifliği, yapı, çözünürlük, seçeneğe göre, kategorize veya grup bileşiklerinin bir dizi İnorganik ve organik bileşikler olduğundan, bölmelerinin farklı olması ve aynı şekilde sınıflandırıldıkları kimyasal fonksiyonların olması beklenir.

Kimyasal fonksiyonların, içinde giderek daha spesifik alt bölümlerin bulunduğu büyük bileşik aileleri haline geleceği söylenebilir. Örneğin tuzlar, inorganik bir kimyasal işlevi temsil eder; ama ikili, üçlü veya oksal olarak sınıflandırılmış ve karışık yüzlercesi var.

Tuzlar, inorganik bileşiklerin ana kimyasal işlevlerinden birini temsil eder. Kaynak: Pexels aracılığıyla Yamile.

Tuzlar, hidrosfer ve litosfer boyunca dağılmıştır, ikincisi tam anlamıyla mineral oksit dağlarını barındırır. Bu nedenle, yüksek bolluklarından dolayı oksitler, aynı zamanda iç bölümleriyle (bazik, asidik ve karışık) bir başka önemli inorganik kimyasal fonksiyona karşılık gelir.

Organik bileşiklerin yanında, kimyasal özelliklerinden sorumlu oldukları için fonksiyonlar daha iyi fonksiyonel gruplar olarak tanımlanır. Doğada en ilgili olanlar arasında kokulu esterlerin yanı sıra karboksilik asitler ve fenollere sahibiz.

İnorganik kimyasal fonksiyonlar

Pek çok kaynak dört inorganik kimyasal fonksiyondan söz etse de: oksitler, asitler, bazlar ve tuzlar, gerçekte çok daha fazlası vardır; ancak bunlar genellikle en önemlileridir. Sadece oksitler kimyasal bir işlevi değil, aynı zamanda sülfitler ve hidritlerin yanı sıra fosfitler, nitrürler, karbürler, silikitler vb.

Bununla birlikte, bu tür bileşikler, tuzlara karşılık gelen fonksiyona giren iyonik olarak sınıflandırılabilir. Benzer şekilde, gelişmiş özelliklere sahip seçkin bir bileşik grubu daha az miktarda bulunur ve ailelerden daha fazla kabul edilir. Bu nedenle, yalnızca yukarıda belirtilen dört işlev ele alınacaktır.

- Oksitler

Kimyasal işlevle oksitler, oksijen içeren tüm inorganik bileşikler olarak anlaşılır. Metaller ve metal olmayanlar var, ayrı ayrı farklı oksitler oluşturacak ve bu da diğer bileşiklerin ortaya çıkmasına neden olacaktır. Bu fonksiyon ayrıca peroksitleri (O ₂ ^2- ) ve süperoksitleri (O ₂ ^- ) içerir, ancak bunlar tartışılmayacaktır.

Metalik veya bazik oksitler

Metal oksijen ile reaksiyona girerek, oksitler; genel formülü olan E oluşturulduğu ₂ O _{, n} , n, metalin oksidasyon sayısıdır. Bu nedenle, temel olan metal oksitlere sahibiz çünkü suyla reaksiyona girdiklerinde , üretilen hidroksitlerden OH ^- iyonları salgılarlar , M (OH) _n .

Örneğin, magnezyum oksit Mg ₂ O ₂ , ancak alt simgeler aşağıdaki formüle MgO yapmak için basitleştirilebilir. Su içinde MgO eridikçe, magnezyum hidroksit Mg (OH) üretir ₂ dönüş OH bültenleri iyonlarında, ^- bunun çözünürlüğüne göre yöntem.

Asidik oksitler veya anhidritler

Metalik olmayan bir element (C, N, S, P, vb.) Oksijenle reaksiyona girdiğinde, bir asit oksit oluşur, çünkü suda çözündüğünde üretilen oksasitlerden H ₃ O ⁺ iyonlarını serbest bırakır . Asidik oksitler, oksasitlerin "kuru versiyonu" dur ve bu nedenle bunlara anhidritler de denir:

Metal olmayan + O ₂ => Asidik oksit veya anhidrit + H ₂ O => Oksasit

Örneğin, karbon oksijenle tamamen reaksiyona girerek karbondioksit, CO _{2 oluşturur} . Bu gaz yüksek basınçta suda çözündüğünde reaksiyona girerek karbonik asit, H ₂ CO _3'e dönüşür .

Nötr oksitler

Bunlar, OH oluşturmak kalmamak Nötr oksitler, suda çözünmeyen ^- iyonları , H ya da ₃ O ⁺ . Bu oksitlerin örnekleri şöyledir: CO, MnO ₂ , NO, ₂ ve Cıo ₂ .

Karışık oksitler

Karışık oksitler, birden fazla metalin veya birden fazla oksidasyon numaralı aynı metalin oluşturduğu oksitlerdir. Örneğin, manyetit, Fe ₃ O ₄ , gerçekten bir FeO · Fe ₂ O ₃ karışımıdır .

- Sen dışarı çık

Tuzlar iyonik bileşiklerdir, bu yüzden iyon içerirler. İyonlar iki farklı elementten geliyorsa, ikili tuzlara (NaCl , FeCl ₃ , LiI, ZnF ₂ , vb.) Sahip oluruz . İki eleman aynı zamanda oksijen içeriyorsa da, bunlar tedavi edilecek üç elemanlı veya oxisales tuzları (NaNO ₃ , MnSO ₃ , CuSO ₄ , CaCrO ₄ , vs.).

- Asitler

Genel formülü H _a E _b O _c olan oksasitlerden söz edildi . Karbonik asit durumunda, H ₂ CO ₃ , a = 2, b = 1 ve c = 3. Bir diğer önemli inorganik asit grubu, ikili olan ve oksijen içermeyen hidrasitlerdir. Örneğin: H ₂ S, hidrojen sülfit, suda çözündüğü haliyle H ₃ O ⁺ iyonları üretir .

- Bazlar

Bazlar salma OH olduğu bileşikler olduğu gelir ^- iyonları inorganik bir söz konusu uzak olarak, ya da en azından olarak.

Organik kimyasal fonksiyonlar

Organik kimyasal işlevler, daha uygun bir şekilde adlandırılmış işlevsel gruplardır. Artık mesele iyonlara veya belirli bir atoma sahip olma sorunu değil, moleküle reaktivitesiyle ilgili bazı nitelikler sağlayan bir atomlar kümesidir. Her fonksiyonel grup yüzbinlerce organik bileşiği barındırabilir.

Elbette, bir molekülde birden fazla fonksiyonel grup bulunabilir, ancak en reaktif grup, sınıflandırmasında baskındır; bu genellikle en paslı olanıdır. Bu nedenle, bu gruplardan veya işlevlerden bazıları listelenmiştir:

-Alcohols, -OH

-Karboksilik asitler, -COOH

-Aminler, -NH ₂

-Aldehitler, -COH veya -CHO

-Amides, -COONH ₂

-Tioller, -SH

-Esters, -COO-

-Eterler, -VEYA-

Kimyasal fonksiyon örnekleri

Önceki bölümlerde, belirli bir kimyasal işleve ait bileşiklerin birkaç örneğinden bahsedilmiştir. Burada diğerlerinden, inorganik veya organik olsun, kimyasal işlevlerinden bahsedilecektir:

-FeTiO ₃ , karışık oksit

-Pb ₃ O ₄ , karışık oksit

-HNO ₃ , oksasit

-Ca (NO ₃ ) ₂ , oksizal

-BaO, bazik oksit

-NaOH, baz

-NH ₃ , baz, OH iyonlarını saldığı için ^- suda çözündüğünde

-CH ₃ OH, alkol

-CH ₃ OCH ₃ , eter

-HF, asidik asit

-HI, asidik asit

-CH ₃ CH ₂ , NH ₂ , amin

-CH ₃ COOH, karboksilik asit

-NaBr, ikili tuz

-AgCl, ikili tuz

-KOH, baz

-MgCrO ₄ , üçlü tuz, merkezi element kromik asitten türetilmiş bir metal, krom olmasına rağmen, H ₂ CrO ₄

-NH ₄ Cl, ikili tuz,

-CH ₃ CH ₂ CH ₂ COOCH ₃ , esteri

-SrO, bazik oksit

-SO ₃ , asit oksit veya anhidrit

-SO ₂ , asit oksit ya da anhidrit

-NH ₄ Cl, ikili tuz, çünkü NH ₄ ⁺ katyon çok atomlu olmasına rağmen ayrı bir iyon olarak sayılır

-CH ₃ SH, tiol

-Ca ₃ (PO ₄ ) ₂ , üçlü tuz

-NaClO ₃ , üçlü tuz

-H ₂ Se, asidik asit

-H ₂ Te, asidik asit

-Ca (CN) ₂ , ikili tuz, çünkü CN anyonu ^- yine tek bir iyon olarak kabul edilir

-KCaPO ₄ , karışık tuz

-Ag ₃ SO ₄ NO ₃ , karışık tuz

Referanslar

1. Whitten, Davis, Peck ve Stanley. Kimya (8. baskı). CENGAGE Öğrenme.
2. Graham Solomons TW, Craig B. Fryhle. (2011). Organik Kimya. Aminler. (10. baskı.). Wiley Plus.
3. Vikipedi. (2019). Kimyasal fonksiyonlar. Es.wikipedia.org adresinden kurtarıldı
4. Encyclopaedia Britannica'nın Editörleri. (2015, 24 Ağustos). İnorganik bileşik. Encyclopædia Britannica. Britannica.com'dan kurtarıldı
5. Khan Akademisi. (2019). İnorganik kimyasal fonksiyonlar. Es.khanacademy.org adresinden kurtarıldı
6. Carlos Eduardo Núñez. (2012). Organik bileşiklerin kimyasal fonksiyonları. . Kurtarıldı: cenunez.com.ar