Kadmiyum hidroksit (Cd (OH) 2 ) 'de katı halde olması ile karakterize edilen inorganik kökenli bir maddedir , beyaz kristaller halinde. Davranışı amfoterik olan bir hidroksit oluşturan, altıgen tipte kristal yapıya sahip iyonik yapıda bir maddedir.
Bu anlamda kadmiyum hidroksit, örneğin kadmiyum nitrat olarak bilinen tuzun güçlü baz sodyum hidroksit ile işlenmesi gibi farklı şekillerde üretilebilir.
Ondřej Mangl, Wikimedia Commons'tan
Bu hidroksit, bu geçiş metalinin diğer tuzlarının hazırlanmasında da yaygın olarak kullanılmasına rağmen, kadmiyum kaplama veya kaplama olarak bilinen işlem dahil olmak üzere çok sayıda uygulamada kullanılmaktadır.
Öte yandan, bu bileşiğe maruz kalmak, cilt ile temas ve solunum yolu yoluyla emildiği için sağlık açısından riskler taşıyabilir. Kanserojen bir madde olarak kabul edildiğine dikkat edilmelidir.
yapı
Kadmiyum hidroksit sadece iki iyondan oluşur: kadmiyum (Cd 2+ ) ve hidroksil (OH - ), böylece Cd (OH) 2 moleküler formülü ile bir iyonik bileşik oluşturur .
Bu bileşiğin yapısı magnezyum hidroksit (Mg (OH) 2 ) ile oldukça benzerdir , çünkü kristalleri onları oluşturan birim hücrelere göre altıgen simetriye uyan moleküler bir düzene sahiptir.
Aynı şekilde bu madde , aşağıdaki denkleme göre kadmiyum metal nitratın (Cd (NO 3 ) 2 ) belirli bir miktarda sodyum hidroksit (NaOH) ile işlenmesiyle üretilebilir :
Cd (NO 3 ) 2 + 2NaOH → Cd (OH) 2 + 2NaNO 3
Çinko hidroksit ile benzerlikler göstermesine rağmen, Cd (OH) 2'nin daha büyük bazik özelliklere sahip olduğu kabul edilir .
Ayrıca, kadmiyum periyodik tablonun d bloğuna ait olduğu için, bir geçiş metali olarak kabul edilirdi, bu nedenle o ve çinko gibi diğer benzer metal hidroksitler, geçiş metal hidroksitleri olarak kabul edilir.
Bu kimyasal türler sınıfında, en büyük oksoanyon hidroksittir ve oksoanyonda bulunmayan en yüksek molar kütleye veya moleküler ağırlığa sahip element, geçiş metallerinden biri olarak ortaya çıkar.
Özellikleri
Kadmiyum hidroksitin en göze çarpan özellikleri şunlardır:
-İnorganik bileşiklere ait, yapısı kristal yapıda, altıgen dizilimli iyonik bir türdür.
Moleküler formülü Cd (OH) 2 olarak tanımlanmıştır ve moleküler ağırlığı veya molar kütlesi yaklaşık 146.43 g / mol'dür.
-Afoterik davranışa sahiptir, yani kimyasal reaksiyona ve gerçekleştirildiği ortama bağlı olarak asit veya baz görevi görebilir.
-Yoğunluğu yaklaşık 4,79 g / cm 3 olup, düşük konsantrasyonlu (seyreltilmiş) asidik maddelerde çözünür kabul edilir.
- Konsantre bir sodyum hidroksit çözeltisi ile işlendiğinde bir anyonik koordinasyon bileşiği oluşturabilir.
-Ayrıca bu iyonik türleri içeren solüsyonlara eklendiğinde amonyum, tiyosiyanat veya siyanür iyonları ile koordinasyon bileşikleri oluşturabilir.
- Genellikle ısıtmaya maruz kaldığında kadmiyum oksit (CdO) oluşturarak dehidrasyon (su molekülleri kaybı) yaşar.
-Isıtıldığında, termal ayrışmaya da uğrayabilir, ancak bu yalnızca 130 ila 300 ° C arasında gerçekleşir.
-Çok sayıda uygulaması vardır, ancak bunların arasında akümülatörlerde temel bir bileşen olarak kullanımı öne çıkmaktadır.
-Alkali solüsyonlarda kayda değer çözünürlük gösterir.
Uygulamalar
Kadmiyum hidroksit, aşağıda belirtilenler gibi çok sayıda kullanım ve uygulamada kullanılmaktadır.
Depolama pilleri olarak bilinen cihazların imalatında bu kimyasal bileşik, işlemde vazgeçilmez bir anodik bileşen olarak kullanılmaktadır.
Benzer şekilde, bu hidroksit, bazı malzemeler üzerinde kadmiyum kaplama tekniği uygulandığında kritik bir türdür.
Ayrıca bazı kadmiyum tuzlarının hazırlanmasında da, prosedür hidroksit üretimi kadar basit olmasa da.
Öte yandan gümüş kadmiyum (Ag-Cd) ve nikel-kadmiyum (Ni-Cd) akümülatörler olarak bilinen cihazlar deşarj edildiğinde aşağıda gösterilen reaksiyona göre bu bileşik oluşur:
Cd + 2NiO (OH) + 2H 2 O → Cd (OH) 2 + Ni (OH) 2
Daha sonra yeniden doldurma gerçekleştiğinde, bu hidroksit, çözünen bir ara ürün vasıtasıyla metalik kadmiyum formuna dönüştürülür ve bu şekilde başka ürünler üretilebilir.
Daha yeni uygulamalarda, bu hidroksit, süperkapasitörlerde alternatif bir ince film elektrot olarak incelenmek üzere tek boyutlu bir yapıya sahip nano boyutlu kabloların üretiminde kullanılmıştır.
Riskler
Kadmiyum hidroksite doğrudan maruziyet, ister oral yolla, ister inhalasyonla veya deri temasıyla olsun, belirli risklere sahiptir; kusma ve ishal oluşumu gibi.
Oluşan buharların kronik solunmasının etkileri ile ilgili olarak amfizem ve bronşit gibi bazı akciğer hastalıkları vardır, akciğer ödemi veya kimyasal nedenlerle pnömoni bile meydana gelebilir.
Bu maddeye uzun süre maruz kalmanın bir başka sonucu, böbrekler veya karaciğer gibi belirli organlarda kadmiyum birikimidir, bu da yaralanmaya ve kalıcı hasara neden olur, çünkü bu bileşik, doğal bir yapıya sahip olan daha fazla miktarda moleküler proteinin atılmasına neden olur. vücutta hayati.
Benzer şekilde, kemik yoğunluğunda kayıp veya azalma veya kadmiyum zehirlenmesi meydana gelebilir.
Bu etkilere ek olarak, bu molekül östrojen reseptörü ile birleşir ve bazı kanser hücresi sınıflarında büyümeyi uyarabilen aktivasyonuna neden olur.
Aynı şekilde, bu kimyasal tür, insanlarda üreme fonksiyonunun yetersizliği gibi diğer östrojenik etkilere neden olur ve yapısı çinkonunkiyle büyük bir yakınlığa sahip olduğundan, kadmiyum bazı biyolojik süreçlerine müdahale edebilir.
Referanslar
- Vikipedi. (Sf). Kadmiyum hidroksit. En.wikipedia.org'dan kurtarıldı
- Chang, R. (2007). Kimya, Dokuzuncu baskı. Meksika: McGraw-Hill
- Ravera, M. (2013). Ortamdaki Kadmiyum. Books.google.co.ve 'den kurtarıldı
- Garche, J., Dyer, CK ve Moseley, PT (2013). Elektrokimyasal Güç Kaynakları Ansiklopedisi. Books.google.co.ve’den alındı
- Collins, DH (2013). Piller 2: Mekanik Olmayan Elektrik Güç Kaynaklarında Araştırma ve Geliştirme. Books.google.co.ve 'den kurtarıldı