Çinko hidroksit (Z N (OH) 2) çinko, hidrojen ve oksijenin, sadece üç elemandan oluşan inorganik doğanın bir kimyasal olarak kabul edilmektedir. Doğada nadiren, bulunması zor üç mineralin, tatlıit, ashoverit ve wülfingit olarak bilinen farklı katı kristal formlarında bulunabilir.
Bu polimorfların her biri, genellikle aynı kireçtaşı kayası kaynaklarından gelmelerine ve diğer kimyasal türlerle kombinasyon halinde bulunmalarına rağmen, doğalarına özgü özelliklere sahiptir.
Alchemist-hp (konuşma) (www.pse-mendelejew.de), Wikimedia Commons'tan
Aynı şekilde bu maddenin en önemli özelliklerinden biri de gerçekleşen kimyasal reaksiyona bağlı olarak asit veya baz görevi görebilmesi yani amfoterik olmasıdır.
Bununla birlikte, çinko hidroksitin belirli bir toksisitesi vardır, eğer onunla doğrudan temas ederseniz göz tahrişi vardır ve özellikle su alanlarında çevresel bir risk oluşturur.
Kimyasal yapı
Sweetit denilen mineral durumunda, kireçtaşı tipi kayaların yatağında bulunan oksitlenmiş damarların yanı sıra florit, galena veya serüzit gibi diğer minerallerle birlikte oluşur.
Sweetite, tüm eksenler arasında 90 ° açılardan kaynaklanan, aynı uzunlukta bir çift eksene ve farklı uzunluklarda bir eksene sahip tetragonal kristallerden oluşur. Bu mineral, dipiramidal bir yapıya sahip kristal bir yapıya sahiptir ve 4 / m uzaysal kümenin bir parçasıdır.
Öte yandan, ashoverite, yarı saydam ve ışıldayan bir wülfingit ve sweetit polimorfu olarak kabul edilir.
Ayrıca, kireçtaşı kayaçlarında tatlıit ve diğer polimorflarla birlikte bulunan ashoverit, hücreleri açılarda kesişen tetragonal kristal yapıya sahiptir.
Çinko oksidin bulunduğu diğer form, yapısı ortorombik kristal sisteme dayanan disfenoidal tipte ve yıldız şeklindeki topluluklarda veya dolgularda bulunan wülfingittir.
edinme
Çinko hidroksit üretmek için çeşitli işlemler kullanılabilir, bunlar arasında çözelti halinde sodyum hidroksitin çözelti halinde de çinkonun oluşturduğu birçok tuzdan birine eklenmesi (kontrollü bir şekilde) vardır.
Sodyum hidroksit ve çinko tuzu güçlü elektrolitler olduğundan, sulu çözeltilerde tamamen ayrışırlar, böylece çinko hidroksit aşağıdaki reaksiyona göre oluşur:
2OH - + Zn 2+ → Zn (OH) 2
Yukarıdaki denklem, çinko hidroksit oluşumu için meydana gelen kimyasal reaksiyonu basit bir şekilde açıklamaktadır.
Bu bileşiği elde etmenin bir başka yolu, gözyaşı ve tükürük gibi çok sayıda salgıda bulunan lizozim olarak bilinen enzimin varlığında sodyum hidroksit ilavesiyle sulu bir çinko nitrat çökeltmesidir. antibakteriyel özelliklere sahip olmanın yanı sıra diğerleri arasında hayvanlar.
Lizozimin kullanımı zorunlu olmasa da, bu reaktiflerin birleştirildiği oranlar ve teknik değiştirildiğinde farklı çinko hidroksit yapıları elde edilir.
Diğer tepkiler
Zn 2 + ' nin heksahidratlanmış iyonlara (bu çözücünün yüksek konsantrasyonlarında bulunduğunda) ve tetrahidratlanmış iyonlara (küçük su konsantrasyonlarında bulunduğunda) neden olduğu bilinerek, kompleksten bir proton bağışlayarak söylenebilir. OH iyonuna dönüştürülür - aşağıdaki gibi bir çökelti (beyaz renkli) oluşur:
Zn 2+ (OH 2 ) 4 (aq) + OH - (aq) → Zn 2+ (OH 2 ) 3 OH - (aq) + H 2 O (l)
Fazla miktarda sodyum hidroksit eklenmesi durumunda, bu çinko hidroksit çökeltisinin çözünmesi, aşağıdaki denkleme göre renksiz olan çinkoat olarak bilinen bir iyon çözeltisinin sonuçta oluşmasıyla meydana gelecektir:
Zn (OH) 2 + 2OH - → Zn (OH) 4 2-
Çinko hidroksitin çözünmesinin nedeni, bu iyonik türün genel olarak su ligandları ile çevrili olmasıdır.
Oluşan bu çözeltiye fazla sodyum hidroksit ekleyerek, hidroksit iyonlarının koordinasyon bileşiğinin yükünü -2'ye düşürmesi ve çözünür hale getirmesidir.
Öte yandan amonyak (NH 3 ) fazla eklenirse hidroksit iyonlarının üretimine neden olan ve amonyak ligand türleri ile +2 yüklü ve 4 bağa sahip bir koordinasyon bileşiği oluşturan bir denge oluşur.
Özellikleri
Diğer metallerden (örneğin: krom, alüminyum, berilyum, kurşun veya kalay hidroksit) oluşan hidroksitlerde olduğu gibi, çinko hidroksit ve aynı metalin oluşturduğu oksit amfoterik özelliklere sahiptir.
Amfoterik olarak kabul edilen bu hidroksit, güçlü bir asidik maddenin (hidroklorik asit, HCl gibi) seyreltik bir çözeltisinde veya bazik bir tür çözeltisinde (sodyum hidroksit, NaOH gibi) kolayca çözünme eğilimindedir.
Aynı şekilde, çözelti içinde çinko iyonlarının varlığını kontrol etmek için testler yapmak söz konusu olduğunda, bu metalin özelliği, çinko hidroksit içeren bir çözeltiye fazla miktarda sodyum hidroksit eklendiğinde çinkoat iyonunun oluşumuna izin veren özelliği kullanılır. çinko.
Ayrıca çinko hidroksit, fazla sulu amonyak varlığında çözüldüğünde (suda çözünür olan) bir amin koordinasyon bileşiği üretebilir.
Bu bileşiğin, kendisiyle temas ettiğinde temsil ettiği risklere gelince, bunlar: gözleri ve cildi ciddi şekilde tahriş eder, suda yaşayan organizmalar için önemli ölçüde toksisite gösterir ve çevre için uzun vadeli riskleri temsil eder.
Uygulamalar
Nadir minerallerde bulunmasına rağmen, çinko hidroksit, elektrokimyasal işlemlerle çinko ve alüminyum filmler şeklinde laminer çift hidroksitlerin (HDL) sentetik olarak elde edilmesi gibi birçok uygulamaya sahiptir.
Genellikle verilen bir diğer uygulama cerrahi malzemeler veya pansumanlarda absorpsiyon sürecindedir.
Aynı şekilde bu hidroksit, ilgilenilen bir tuzu sodyum hidroksit ile karıştırarak çinko tuzlarını bulmak için kullanılır.
Ayrıca, bu bileşiğin koordinasyon bileşikleri ile tuzların hidrolizi gibi, reaktif olarak çinko hidroksitin varlığını içeren başka işlemler de vardır.
Aynı şekilde hidrojen sülfürde reaktif adsorpsiyon işleminde yüzeyin sunduğu özelliklerin araştırılmasında da bu çinko bileşiğinin katılımı analiz edilir.
Referanslar
- Vikipedi. (Sf). Çinko Hidroksit. En.wikipedia.org'dan kurtarıldı
- Pauling, L. (2014). Genel Kimya. Books.google.co.ve’den alındı
- Pubchem. (Sf). Çinko Hidroksit. Pubchem.ncbi.nlm.nih.gov'dan kurtarıldı
- Sigel, H. (1983). Biyolojik Sistemlerde Metal İyonları: Cilt 15: Çinko ve Biyolojideki Rolü. Books.google.co.ve’den alındı
- Zhang, XG (1996). Korozyon ve Çinko Elektrokimyası. Books.google.co.ve 'den kurtarıldı