ÇOK ATOMLU IYONLAR: LISTE VE ALIŞTIRMALAR - KIMYA - 2025

Çok atomlu iyonlar , iki veya daha fazla atom içeren iyonlardır , bu nedenle moleküler iyon adıyla da bilinirler. Buna karşılık, tek atomlu iyonların yalnızca bir atomu vardır ve bunlar, periyodik tablonun elementlerinin maruz kaldığı elektronların kazancı veya kaybından kaynaklanır.

Örneğin, metallere bakarsak, katyonlar elde ederiz: Na ⁺ , Mg ²⁺ , Ga ³⁺ , Ti ⁴⁺ , vb. Bu arada, metalik olmayan elementler özünde bize anyonlar verecektir: O ^2- , S ^2- , F ^- , N ^3- , vb. İçlerinde iyonik yük tamamen lokalizedir ve bir dereceye kadar aynısı çok atomlu iyonlarda olur; Binlerce istisna olmasına rağmen.

Süslemenin sıvasında, çok atomlu olan ve aynı zamanda kalsiyum ve su moleküllerinin eşlik ettiği sülfat iyonunu buluyoruz. Kaynak: Pixnio

Çok atomlu bir iyonda, genellikle negatif yük en elektronegatif atomlara dayanır ve böyle bir durum ancak dahili kovalent bağlar olsaydı mümkün olabilirdi. Kovalent bağlar olduğu için iyonik yüklü bir molekül veya metal kompleksiyle karşı karşıyayız. Bu tür iyonlar organik kimyada oldukça yaygındır.

İnorganik kimyada, örneğin, en iyi bilinen iyonlardan biri sülfat anyonu SO ₄ ^{2- dir} . Görülebileceği gibi, iki elementi vardır: kükürt ve oksijen, SO bağlarıyla birbirine bağlanan toplam beş atom. SO ₄ ^2- , inşaat işlerinde eski çağlardan beri yaygın olarak kullanılan alçı ve mineralojik çeşitlerinin bir parçasıdır.

En yaygın çok atomlu iyonların listesi

Daha yaygın çok atomlu iyonlardan bazıları aşağıda belirtilecektir. Çözeltilerin kimyasında çok önemli olan ikisi aynı sudan gelir.

hydronium

Hidronyum katyonu H ₃ O ⁺ , en basit çok atomlu katyonlardan biridir. Pozitif yük, merkezi oksijen atomunda bulunur. Bir su molekülü hidrojen kazandığında üretilir.

hidroksil

Hidroksil olarak da bilinen OH ^- , sadece iki kovalent bağlı atomdan (OH) oluşan çok atomlu bir anyondur. Negatif yük oksijen atomundadır ve bir su molekülü bir hidrojeni kaybettiğinde üretilir.

Karbonat

Karbonat anyonu, CO ₃ ^2- , kalker ve mermerde ve ayrıca kara tahtalarda tebeşirte bulunur. İki negatif yükü, üç oksijen atomu arasındaki rezonans tarafından yerelleştirilir, karbon merkezi atomdur.

Nitrat

Bitkiler için gerekli olan nitrat anyonu NO ₃ ^- karbonata çok benzer bir yapıya sahiptir. Yine, negatif yük, oksijenlerin arasında yer değiştirir çünkü bunlar en elektronegatif atomlardır.

Amonyum

Hidronyumdan sonra, amonyum, NH ₄ ⁺ , sayısız endüstriyel işlem için temel bir gaz olan amonyaktan türetildiği için en uygun katyondur. Azot, merkezi atomdur ve en elektronegatif olmasına rağmen, dört NH bağı oluştururken bir elektron kaybetmesi sonucu pozitif bir yüke sahiptir.

Peroksit

Peroksit anyonu O ₂ ^2- özeldir çünkü diatomik ve homonükleerdir, bir OO bağına sahiptir.

Oksalat

Oksalat anyonu, C ₂ O ₄ ^2- , oksalik asitten türetilir ve kelimenin tam anlamıyla böbreklerde bir taştır.

Fosfat

Fosfat anyonu, PO ₄ ^3- , rezonans ile dört fosfor atomu arasında yer değiştiren büyük bir yüke sahiptir. Bol minerallerde bulunur ve kemiklerimizin kristallerini oluşturur.

Siyanür

Siyanür anyonu CN ^- de diyatomiktir ancak heteronükleerdir. Negatif yük, nitrojen atomunda bulunur ve üçlü bir bağ, C≡N ^{- vardır} .

Asetat

Asetat, CH ₃ COO ^- , belki de en iyi temsil eden bir organik atomlu anyondur. Üç elemente ve diğer iyonlardan daha fazla moleküler karaktere sahip olduğuna dikkat edin (daha kovalent bağlar). Bu anyon, sodyum bikarbonat ile nötralize edilmiş sirkeden elde edilebilir.

Permanganat

Şimdiye kadar hiçbir çok atomlu iyon, elektronegatif metal olmayan bir element olmayan bir merkez atomuna sahip olmamıştır. Bununla birlikte, permanganat durumunda, merkezi atom bir geçiş metalidir, manganez, MnO ₄ ^- , negatif yük dört atomu arasında yer değiştirmiştir.

Bu anyonun tanınması kolaydır çünkü bileşikleri genellikle çözeltilerini aynı renkte boyayan parlak mor kristallere sahiptir.

Kromat

Permanganat durumunda olduğu gibi, kromat, CrO ₄ ^2- , merkezi atom olarak kroma sahiptir. MnO ₄ ^--' ün aksine , kromat iki değerlidir ve solüsyonlarının rengi mor değil sarıdır.

Egzersizler

1. Egzersiz

Aşağıdaki tuzu oluşturan iyonlar nelerdir? NH ₄ NaCO ₃

Kimyasal formül zaten kendi başına sodyum katyonunun, Na ^{+ '} nın varlığını ortaya koymaktadır , çünkü bu her zaman çok atomlu olacaktır ve kovalent bağlar oluşturmayacaktır. Sağda, karbonat anyonu, CO ₃ ^2- , hemen tanınabilir ; solda ise amonyum katyonu öne çıkıyor. Bu nedenle iyonlar şunlardır: NH ₄ ⁺ , Na ⁺ ve CO ₃ ^2- (sodyum ve amonyum karbonat).

Egzersiz 2

Aşağıdaki tuzu oluşturan iyonlar nelerdir ve formül başına kaç iyon vardır? MgKPO ₄

Yine, ilk önce tek atomlu iyonları arıyoruz; bu durumda potasyum, K ⁺ ve magnezyum, Mg ²⁺ . Formülün sağ tarafında görünen fosfat anyonu PO ₄ ^3- ile kaldık . Formüle göre, oranı 1: 1: 1 (1 Mg ²⁺ : 1 K ⁺ : 1 PO ₄ ^3- ) olan her bir iyonumuz var .

Egzersiz 3

Aşağıdaki bileşikte hangi iyonlar var? AlOH ₃ . Bununla ilgili bir sorun mu var?

Formül kafa karışıklığına davetiye çıkarır. Bu şu şekilde de yazılabilir: AlH ₃ O. Bu nedenle, iyonik nötrlüğün korunmasını ihlal eden Al ³⁺ ve H ₃ O ⁺ olmak üzere iki katyonu olacaktır . Bu dört pozitif yükü ortadan kaldıran negatif suçlamaların mutlaka olması gerekir.

Bu mantık göz önüne alındığında, AlOH ₃ bileşiği var olamaz. Peki ya Al (OH) ₃ ? Hala üç değerlikli Al ^{3 +} katyonuna sahiptir , ancak şimdi iyi bilinen bir anyona sahiptir: hidroksil, OH ^- . Al ^{3 + '} nın pozitif yükünü nötralize etmek için üç OH ^- olması gerekir ve bu nedenle oran 1: 3'tür (1 Al ³⁺ : 3 OH ^- ).

Egzersiz 4

Aşağıdaki bileşikte hangi iyonlar var? K ₂ Ti (CN) ₄

Al (OH) ₃ örneğinden , parantezlerin içindekinin çok atomlu bir anyon olduğunu biliyoruz; bu durumda siyanür, CN ^- . Benzer şekilde, potasyum bir K ⁺ tek atomlu katyondur ve formülde iki tane olması durumunda, iki pozitif yük eklerler. Sadece titanyum Ti ^{2+ '} den gelebilen diğer iki pozitif yükü kaçırmış oluruz .

Bu nedenle, K ₂ Ti (CN) ₄ , 2: 1: 4 oranında (2 K ⁺ : 1 Ti ²⁺ : 4 CN ^- ) aşağıdaki iyonlara sahiptir: K ⁺ , Ti ²⁺ ve CN ^- .

Referanslar

1. Whitten, Davis, Peck ve Stanley. (2008). Kimya (8. baskı). CENGAGE Öğrenme.
2. Graham Solomons TW, Craig B. Fryhle. (2011). Organik Kimya. Aminler. (10 ^inci baskı).. Wiley Plus.
3. Vikipedi. (2020 yılında). Çok atomlu iyon. En.wikipedia.org adresinden kurtarıldı
4. Washington Üniversitesi. (2001). Yaygın Polyatomik İyon Tabloları. Kimyadan kurtarıldı: chemistry.wustl.edu
5. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. (12 Ocak 2019). Çok atomlu İyon: Tanım ve Örnekler. Kurtarıldı: thinkco.com
6. Khan Akademisi. (2020 yılında). Poliatomik iyonlar. Es.khanacademy.org adresinden kurtarıldı