İzobarlar sahip olan atom türler aynı kütleye ancak farklı kimyasal elementler gelir. Bunun bir sonucu olarak farklı sayıda proton ve nötronlardan oluştukları söylenebilir.
Hem protonlar hem de nötronlar atomlarının çekirdeğinde bulunur, ancak her çekirdekte bulunan net nötron ve proton sayısı aynı kalır. Başka bir deyişle, bir izobar türü, bir çift atom çekirdeği, her tür için aynı net nötron ve proton sayısını gösterdiğinde ortaya çıkar.
Bununla birlikte, bu net miktarı oluşturan nötron ve proton sayısı farklıdır. Bunu grafiksel olarak fark etmenin bir yolu, kütle numarasını (temsil edilen kimyasal element sembolünün sol üst tarafına yerleştirilir) gözlemlemektir, çünkü izobarlarda bu sayı aynıdır.
karakteristikleri
İlk olarak, izobarus teriminin etimolojisi, her iki nükleer tür arasındaki ağırlıkların eşitliğini ifade eden Yunanca isos ("eşit" anlamına gelir) ve baros'tan ("ağırlık" anlamına gelir) gelir.
İzobarların, aynı sayıda nötron içeren, ancak 13 C ve 14 N veya 36 S ve 37 çiftleri gibi farklı kütle sayılarına ve atom numaralarına sahip izotonlar gibi çekirdeklerinde tesadüflere sahip diğer türlerle belirli benzerlikleri olduğu unutulmamalıdır. Cl.
Öte yandan, "nükleon" terimi, oluşabilecek nükleon setlerinin (nötron ve protonlardan oluşan yapılar) her biri için üretilen isimdir.
Bu nedenle, çekirdekler muhtemelen nötron veya proton sayılarıyla veya hatta kümelenmelerinin yapısının sahip olduğu enerji miktarıyla ayırt edilir.
Benzer şekilde, β bozunma sürecinden sonra bir yavru çekirdek ortaya çıkar ve bu da, çekirdek içinde bulunan nükleon sayısının değişmeden kalması nedeniyle, ana çekirdeğin bir izobarıdır. çürüme ortalama α.
Farklı izobarların, farklı kimyasal elementler olduklarını doğrulayan farklı atom numaralarına sahip olduklarını hatırlamak önemlidir.
temsil
Farklı nüklidleri belirtmek için, iki şekilde gösterilebilen özel bir gösterim kullanılır: biri, kimyasal elementin adını ve ardından bir tire ile bağlanan kütle numarasını yerleştirmekten oluşur. Örneğin: çekirdeği yedi nötron ve yedi protondan oluşan nitrojen-14.
Bu türleri temsil etmenin diğer yolu, kimyasal elementin sembolünü, önüne söz konusu atomun kütle numarasını gösteren sayısal bir üst simge ve atom numarasını belirten sayısal bir alt simge yerleştirmektir. yol:
Z A X
Bu ifadede X, söz konusu atomun kimyasal elementini, A, kütle numarasıdır (nötron ve proton sayısı arasındaki toplamanın sonucu) ve Z, atom numarasını (atomun çekirdeğindeki proton sayısına eşittir) .
Bu nüklitler temsil edildiğinde, atomun (Z) atom numarası genellikle ihmal edilir çünkü ilgili ek verileri sağlamaz, bu nedenle sıklıkla A X olarak temsil edilir .
Bu gösterimi göstermenin bir yolu, 14 N olarak da belirtilen önceki örneği (nitrojen-14) almaktır. Bu, izobarlar için kullanılan notasyondur.
Örnekler
Aynı sayıda nükleona (aynı kütle numarasına sahip) sahip nükleonlar olarak bilinen türler için "izobarlar" ifadesinin kullanılması, 1910'ların sonlarında İngiliz kimyager Alfred Walter Stewart tarafından önerildi.
Bu fikir sırasına göre, 14 C ve 14 N türü durumunda bir izobar örneği görülebilir : kütle sayısı 14'e eşittir, bu, her iki türdeki proton ve nötron sayısının farklı olduğu anlamına gelir.
Gerçekte, bu karbon atomunun atom numarası 6'ya eşittir, dolayısıyla yapısında 6 proton vardır ve dolayısıyla çekirdeğinde 8 nötron vardır. Yani kütle numarası 14'tür (6 + 8 = 14).
Nitrojen atomunun atom numarası 7'ye eşittir, bu nedenle 7 protondan oluşur, ancak aynı zamanda çekirdeğinde 7 nötron vardır. Kütle numarası da 14'tür (7 + 7 = 14).
Tüm atomların kütle numarasının 40'a eşit olduğu bir dizi de bulunabilir; İzobarların durumu budur: 40 Ca, 40 K, 40 Ar, 40 Cl ve 40 S.
İzobarlar ve izotoplar arasındaki farklar
Daha önce açıklandığı gibi, nükleitler, sahip oldukları proton ve nötron sayısına göre var olan farklı atom çekirdeği sınıflarını tanımlar.
Ayrıca, bu tür çekirdekler arasında, aşağıda farklılaştırılacak olan izobarlar ve izotoplar bulunmaktadır.
İzobarlar söz konusu olduğunda, daha önce bahsedildiği gibi, aynı sayıda nükleona sahiptirler - yani aynı kütle numarasıdır; burada bir türün diğerinden daha büyük olduğu proton sayısı nötron sayısı ile uyumludur. açığı var, yani toplam aynı. Ancak atom numarası farklıdır.
Bu anlamda, izobar türleri farklı kimyasal elementlerden gelir, bu nedenle periyodik tablonun farklı boşluklarında bulunurlar ve farklı özelliklere ve belirli özelliklere sahiptirler.
Öte yandan, izotoplar söz konusu olduğunda bunun tersi olur, çünkü bunlar aynı atom numarasına, ancak farklı miktarda kütleye sahiptir; yani, atomik çekirdeklerinde aynı sayıda protona ama farklı sayıda nötron var.
Ayrıca izotoplar, aynı elementlere ait atomik türlerdir, bu nedenle periyodik tablonun aynı boşluğunda bulunurlar ve benzer özelliklere ve özelliklere sahiptirler.
Referanslar
- Vikipedi. (Sf). İzobar (çekirdek). En.wikipedia.org'dan kurtarıldı
- Britannica, E. (nd). Isobar. Britannica.com'dan alındı
- Konya, J. ve Nagy, NM (2018). Nükleer ve Radyokimya. Books.google.co.ve 'den kurtarıldı
- Enerji Eğitimi. (Sf). Isobar (nükleer). Energyeducation.ca adresinden kurtarıldı
- Öğretmen Görünümü. (Sf). Çekirdekler. Physics.tutorvista.com'dan kurtarıldı