Fotosentez, güneş ışığı formundaki enerji bitkiler tarafından emildiği için endotermik bir reaksiyondur . Kesin olarak, endotermik bir reaksiyonda, enerji çevreden emilir.
Fotosentez sırasında, fotosentezleyicilerde bulunan pigmentler bir fotonun enerjisini emmeli ve sonra bu enerjiyi bir kimyasal ve fotokimyasal olaylar zincirini başlatmak için kullanmalıdır.
Aksine, ekzotermik reaksiyonlar, ısı şeklinde çevreye enerji salan reaksiyonlardır. Bunlar sıcak veya sıcaktır ve hatta bir patlamaya neden olabilir.
Bu tür reaksiyonda, entalpi değişimi (içerdiği enerji miktarı) negatif bir değere sahiptir.
Fotosentez ve endotermik reaksiyonun diğer örnekleri
Kimyasal reaksiyonlar enerjiyi çevreye veya çevreye aktarır. Endotermik reaksiyonlar çevreden enerji emerken, ekzotermik reaksiyonlar enerjiyi çevreye iletir.
Bir reaksiyonun endotermik mi yoksa ekzotermik mi olduğunu belirleyen, mevcut bağları kırmak için sağlanması gereken enerji ile yeni bağlar oluştuğunda açığa çıkan enerji arasındaki dengedir.
Öte yandan, bu tür bir reaksiyon genellikle sıcaklıkta bir değişikliğe neden olur. Tıpkı endotermik reaksiyonların ortamdan enerji emmesi gibi, genellikle ısı enerjisi olarak aktarılır ve reaksiyon karışımını ve çevresini daha soğuk hale getirir.
Bunun nedeni, mevcut bağları koparmak için gereken enerjinin, yeni bağlar oluştuğunda salınan enerjiden daha büyük olmasıdır.
Böylelikle küresel enerji, çevreden reaksiyona giren, ısıyı emen kimyasallara aktarılır.
Bu anlamda, endotermik reaksiyonlar ekzotermik reaksiyonlardan daha az yaygındır, ancak oldukça iyi bilinen bir dizi vardır.
En önemlilerinden biri fotosentezdir. Bu, bitkilerin güneş enerjisi kullanarak karbondioksit ve suyu şekere ve oksijene dönüştürdüğü süreçtir.
Ayrıca, herhangi bir termal ayrışma reaksiyonu endotermiktir, çünkü reaksiyon yalnızca sisteme ısı verilirse gerçekleşir. Bunun açık bir örneği, kalsiyum karbonatın kalsiyum okside ve karbondioksite parçalanmasıdır.
Reaksiyon ancak kalsiyum karbonat 800 ° C'ye kadar ısıtıldığında gerçekleşir. Bu nedenle bu reaksiyon, çevreden büyük miktarda enerji alır.
Ayrıca potasyum klorür ve amonyum nitrat gibi bazı tuzlar suda çözündüğünde çevreden ısıyı emerler. Bu nedenle solüsyonun sıcaklığı düşer
Diğer endotermik reaksiyon örnekleri
Alınmış Reaksiyon kristalleri arasında baryum hidroksit oktahidrat kuru amonyum klorid ile.
-Suyun buharlaşması (sıvı haldeki su bir bileşiktir ve ısı, su moleküllerindeki bağları kırarak emilir).
-Amonyum klorürün suda çözünmesi.
-Elektroliz işlemi (elektrik akımının geçişi nedeniyle moleküller iyonlara parçalanır).
-Tiyonil klorürün (SOCl2) kobalt (II) sülfat heptahidrat ile reaksiyonu.
-Bir yumurta kızartın (yumurta tavadan ısı emerken katılaşır).
-Suyu amonyum nitrat ile karıştırın.
-Suyu potasyum klorür ile karıştırın.
-Sodyum karbonatlı etanoik asit.
Referanslar
- Ekzotermik vs. Endotermik ve K. (2017 Mart, 08). Serbest Metinlerde. Chem.libretexts.org adresinden 2 Ekim 2017'de alındı.
- Hall, DO ve Rao, KK (1999). Fotosentez. New York: Cambridge University Press.
- Helmenstine, A. (2016, 09 Mart). Ekzotermik Reaksiyonlar - Tanım ve Örnekler. 2 Ekim 2017'de sciencenotes.org'dan alındı.
- Reaksiyonlardaki enerji değişiklikleri (s / f). BBC GCSE'de Bitesize. 2 Ekim 2017'de bbc.co.uk adresinden alındı.
- Fullick, A ve Fullick, P. (2001). AQA için Kimya. Oxford: Heinemann.
- Helmenstine, AM (2017, 5 Nisan). Endotermik Reaksiyon Örnekleri. In Thought Co. 2 Ekim 2017'de thinkco.com'dan alındı.