SODYUM FOSFAT: YAPISI, ÖZELLIKLERI, SENTEZI, KULLANIMLARI - KIMYA - 2025

Sodyum fosfat olan inorganik bir tuzdur kimyasal formülü Na ₃ PO ₄ . Hidrojen H ⁺ iyonlarını bağışlama yeteneğinden tamamen yoksun olduğu için trisodyum fosfat (TSP) veya tribazik sodyum fosfat olarak da adlandırılır .

Bir çoğul bir şekilde ifade edildiğinde, sodyum fosfat, bunun, Na arasında elektrostatik etkileşimler kaynaklanan ve hidratlı tuzların tüm özet ifade eder ya da ⁺ ve PO ₄ ^3- . Bu tuzların Hatta sodyum pirofosfatlar, veya PO gösteren inorganik polimerlerden oluşmaktadır ₄ ^3- monomer olarak.

Sodyum fosfat kristalli camı izleyin. Kaynak: Ondřej Mangl

Bir spesifikasyon yapılmadıkça, her zaman Na değinecektir yüzden, bir ₃ PO _4, NaH için olup ₂ PO4, Na ₂ HPO ₄ , Na ₄ P ₂ O ₇ ya da başka bir tuzu.

Yukarıdaki görüntü, sofra tuzuna benzer beyaz kristalleri spor yapan veya amorf görünümlü beyaz bir toz olarak satın alınan sodyum fosfatın görünümünü göstermektedir. Na ₃ PO ₄ , en çok ticarileştirilen Na ₃ PO ₄ · 12H ₂ O olmak üzere çeşitli hidratlar oluşturabilir .

Esas olarak gıda endüstrisinde, deterjanlarda, spor takviyelerinde kullanım bulur ve hiperozmotik bir müshil olarak hizmet eder.

Kimyasal yapı

Ana sodyum fosfat iyonları. Kaynak: Smolamj, Wikipedia.

Aynı Na ₃ PO ₄ formülü , her PO ₄ ³ anyonu için üç Na ⁺ katyonu olduğunu gösterir . Bu iyonlar yukarıdaki resimde görülebilir. PO bu Not ₄ ^3- Na çeken bir rezonant bir negatif yük taşıyan oksijen atomları ile birlikte, dört yüzlü bir geometriye sahiptir ⁺ ortamından.

Aynı şekilde, Na ₃ PO ₄ formülü , susuz tuz olduğunu, dolayısıyla kristallerinde su molekülü bulunmadığını gösterir. Na ⁺ ve PO ₄ ^3- arasındaki elektrostatik çekim , beyaz bir trigonal kristali tanımlayarak sonuçlanır. Bu iyonik bağ Na öyle ki ₃ PO ₄ önemli ölçüde daha yüksek bir kaç tuzların daha, 1583 ° C'nin bir erime noktasına sahiptir.

Hem Na ⁺ hem de PO ₄ ^3- , kristallerin stabilitesini olumsuz etkilemeden yüksek oranda hidratlanabilen iyonlardır.

Bu nedenle hidratlar da kristalleşebilir; bununla birlikte, sudaki moleküller arası hidrojen bağları iyonları ayırdığından ve etkileşimlerini zayıflattığından, erime noktaları susuz tuzunkinden daha düşüktür. Na ₃ PO ₄ · 12H ₂ , O, örneğin, erime noktası çok Na daha düşük 73.4 ° C olduğu ₃ PO ₄ .

Özellikleri

Fiziksel görünüş

Tanımlanmış beyaz kristaller olarak veya aynı renkte bir toz veya granüller olarak görünebilir. Aşağıda ifade edilen tüm fiziksel miktarlar yalnızca susuz Na ₃ PO ₄ tuzuna atıfta bulunmaktadır .

Erime noktası

1583ºC

Kaynama noktası

100ºC

Su çözünürlüğü

25 ºC'de 14,5 g / 100 mL, bu nedenle suda oldukça çözünür olduğu düşünülmektedir. Bununla birlikte, etanol ve karbon disülfür gibi organik çözücülerde çözünmez.

Yoğunluk

2,536 g / cc ^3. 17.5 az ° C

istikrar

Higroskopik bir katıdır. Bu nedenle neme maruz kalmayacak şekilde depolanmalıdır.

pH

Kuvvetli bir alkali tuzdur. Örneğin, bunun% 0.1 sulu çözeltisinin zaten pH 11.5'i vardır. Bu özellik, deterjanlarda katkı maddesi olarak kullanılmaya hizmet eder.

sentez

Sodyum fosfat nasıl üretilir veya sentezlenir? Bunu yapmak için fosforik asit, H ₃ PO ₄ veya sodyum diasit fosfat tuzu, NaH ₂ PO ₄ ile başlıyoruz .

Sentezlerin büyük çoğunluğunda, H ₃ PO ₄ tercih edilir . Bu nedenle, H ₃ PO ₄ , bu asidin PO (OH) ₃ olarak da yazılabileceği dikkate alınarak, üç OH grubunu nötralize eden bir baz ile reaksiyona girer .

Tercihen baz, sodyum hidroksit, (Almanya) NaOH, ama aynı zamanda kullanım, sodyum karbonat ya da sodyum karbonat, Na için uygulanabilir (ve daha ucuz) ₂ , CO ₃ (Amerika Birleşik Devletleri). Her iki nötrleştirme reaksiyonu için denklemler şunlardır:

Na ₂ CO ₃ + H ₃ PO ₄ → Na ₂ HPO ₄ + CO ₂ + H ₂ O

Na ₂ HPO ₄ + NaOH → Na ₃ PO ₄ + H ₂ O

Na ₂ CO _{3 kullanırken} , Na ₃ PO ₄ elde edilmediğini, ancak daha sonra bir nötrleştirme gerektirecek olan Na ₂ HPO ₄ elde edildiğini unutmayın. Reaksiyon ortamı, sulu olduğundan, Na ₃ PO ₄ · 12H ₂ O kristalleşir , bu su içeriğini kaldırmak ve böylece susuz tuz sebebiyet vermek üzere kalsine muamele edilmesi gerekir.

Na ₃ PO ₄ · 12H ₂ O, kristallerinin kırılması zor kompakt bir kütle halinde "kaynaştırılması" ile karakterize edilir. Kristallerinizin boyutu ne kadar küçükse, o kadar hızlı kalsine olurlar.

Uygulamalar

Gıdalar

Sodyum fosfat, tarçınlı ruloları veya kekleri genişletmek için efervesan bir ajan olarak kullanılır. Kaynak: Pixabay.

Sodyum fosfat kullanımlarda, Na karıştırmak için kaçınılmazdır ₃ PO ₄ veya Na ₃ PO ₄ · 12H ₂ ikinci en ticarileştirildiğini hidratı olduğu, O. Örneğin, her ikisi de ilave edildikleri gıdalara zararsız iyonlar (teorik olarak) katarak, onları fosfatlarla zenginleştirirken aynı zamanda tuzluluklarını da arttırır.

Etlerin tuzunda, saklama sırasında daha uzun süre taze kalması için Na ₃ PO ₄ · 12H ₂ O bulunur. Benzer şekilde, yağ-su karışımının "kesilmemesi", aksine birleşmiş kalması için emülsifiye edici bir ajan olarak eklenir; ve pH düzenleyici olarak, gıdaların (tahıllar dahil) asitliğini azaltmaya yardımcı olur.

Ayrıca bazı domates soslarını koyulaştırmak ve kek veya ekmek pişirmek için kullanılır (üstteki resim). İkincisi, Na ₃ PO ₄ · 12H ₂ O'nun un hamurundaki gözeneklerin boyutunu ve hacmini artıran su buharı salma eğiliminde olmasından kaynaklanmaktadır .

Deterjanlar

Sodyum fosfat, temas ettiği bazı katı veya sıvı yağları sabunlaştıracak kadar baziktir. Alkaliliği, daha sonra, yağdan arındırılacak yüzey metal olmadığı sürece, bozabileceklerinden deterjanların etkisini iyileştirmek için kullanılır.

Bununla birlikte, göllerin ve nehirlerin ötrofikasyonu ve bununla birlikte yüzeylerini kaplayan yosunların çoğalması nedeniyle fosfatla zenginleştirilmiş deterjanların üretimi azalmıştır.

Aynı zamanda, bir dezenfektan yapmak için kullanılan yöntem olmuştur: Na ₃ PO ₄ · 1/4 NaOCİ · 11H ₂ sodyum hipoklorit, NaOCİ, bunun yerine, NaOH veya Na kullanılarak hazırlanır, O, ₂ , CO ₃ H nötralize etmek için ₃ PO ₄ .

Tıbbi

Na ₃ PO ₄ , hastaya kolonoskopi yapılmadan önce kolonu temizlemek için gerekli olan hiperozmotik bir müshil gibi davranarak dışkılamayı indükler. Öte yandan, enerji takviyelerinde de kullanılmıştır (eklenmiştir).

Referanslar

1. Shiver ve Atkins. (2008). İnorganik kimya . (Dördüncü baskı). Mc Graw Hill.
2. Ulusal Biyoteknoloji Bilgi Merkezi. (2019). Trisodyum fosfat. PubChem Veritabanı. CID = 24243. Kaynak: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
3. Vikipedi. (2019). Trisodyum fosfat. En.wikipedia.org adresinden kurtarıldı
4. Curran MP ve Plosker GL (2004). Oral sodyum fosfat solüsyonu: kolorektal temizleyici olarak kullanımına ilişkin bir inceleme. DOI: 10.2165 / 00003495-200464150-00009
5. Corey Whelan. (22 Aralık 2017). Sodyum Fosfat. Healthline.com'dan kurtarıldı
6. Jacobs, Joel B. Taborosi, Steve. (2019). Trisodyum fosfat üretimi için işlem. Kurtarıldı: freepatentsonline.com
7. MaryAnn Marks. (2018). Trisodyum Fosfat (TSP) Neden Gıdalarımıza Eklenir? Kurtarıldı: theingredientguru.com