- Kimyasal reaksiyon kavramı
- Kimyasal reaksiyonların özellikleri
- kinetik
- Hamurun konservasyonu
- Fiziksel değişiklikler ve / veya durum değişiklikleri
- Renk çeşitliliği
- Gazların salınması
- Sıcaklık değişiklikleri
- Kimyasal reaksiyonun bölümleri
- Reaktifler ve ürünler
- Reaksiyon ortamı
- Gemiler veya reaktörler
- Kimyasal reaksiyon türleri
- - Oksidasyon azaltma (redoks)
- Bakır oksidasyonu
- Demir ve kobalt
- İyot ve manganez
- Yanma
- - Sentez
- İyonik bileşikler
- Koordinasyon
- - Ayrışma
- Sınıf volkan
- - Yer değiştirme
- Hidrojen
- Metallerin ve halojenlerin
- - Gaz oluşumu
- - Metatez veya çift yer değiştirme
- Yağış
- Baz asit
- Kimyasal reaksiyon örnekleri
- Yer değiştirme
- nötrleştirme
- Çift kaydırma
- redoks
- Çözülmüş kimyasal reaksiyonlar alıştırmaları
- - 1. Egzersiz
- - Egzersiz 2
- - Egzersiz 3
- Referanslar
Kimyasal reaksiyonlar atomlarının düzenlemesinde konusu uğrar değişiklikler ve iki madde, farklı bileşik veya temas olduğunda. Süreçte hemen görülebilen değişiklikler ortaya çıkar; bir katının sıcaklıkta, soğumada, gaz oluşumunda, parlamasında veya çökelmesinde artış gibi.
En yaygın kimyasal reaksiyonlar genellikle günlük yaşamda fark edilmez; binlercesi vücudumuzda gerçekleştiriliyor. Diğerleri ise doğru kap ve malzemeleri seçerek mutfakta yapabildiğimiz için daha belirgindir; örneğin, kabartma tozu ile sirke karıştırmak, şekeri suda eritmek veya kırmızı lahana suyunu asitleştirmek.
Kabartma tozu ve sirkenin reaksiyonu, pişirme sırasında tekrarlayan bir kimyasal reaksiyon örneğidir. Kaynak: Kate Ter Haar (https://www.flickr.com/photos/katerha/5703151566)
Laboratuvarlarda kimyasal reaksiyonlar daha olağan ve yaygın hale gelir; hepsi beherlerin veya Erlenmeyer şişelerinin içinde meydana gelir. Ortak bir şeyi paylaşırlarsa, çarpışmaları, bağlantı kopmalarını, mekanizmaları, bağlantı oluşumunu, enerjiyi ve kinetik yönleri gizledikleri için hiçbiri basit değildir.
Kimyasal reaksiyonlar o kadar çarpıcı ki hobiciler ve bilim adamları, reaktiflerin toksikolojisini ve bazı güvenlik önlemlerini bilerek, bunları büyüleyici gösteri etkinliklerinde büyük ölçeklerde yeniden üretirler.
Kimyasal reaksiyon kavramı
Kimyasal reaksiyonlar, bir bağ (iyonik veya kovalent) koptuğunda gerçekleşir, böylece onun yerine bir başkası oluşur; iki atom veya bir dizi yeni moleküller oluşturmak için güçlü bir şekilde etkileşmeyi durdurur. Bu sayede bir bileşiğin kimyasal özellikleri, reaktivitesi, stabilitesi, ne ile reaksiyona girdiği belirlenebilir.
Maddenin atomları etkilenmeden sürekli dönüştüğü kimyasal reaksiyonlardan sorumlu olmanın yanı sıra, bildiğimiz şekliyle bileşiklerin ortaya çıkışını açıklarlar.
Bağların kopması için enerji gerekir ve bağlar oluştuğunda serbest kalır. Emilen enerji salınandan daha büyükse, reaksiyonun endotermik olduğu söylenir; çevrenin soğumasına sahibiz. Halbuki açığa çıkan ısı absorbe edilenden daha yüksekse, o zaman ekzotermik bir reaksiyon olacaktır; çevre ısıtılır.
Kimyasal reaksiyonların özellikleri
kinetik
Teoride moleküller, bir bağın kopmasını desteklemek için yeterli kinetik enerji taşıyarak birbirleriyle çarpışmalıdır. Çarpışmaları yavaş veya verimsizse, kimyasal reaksiyon kinetik olarak etkilenir. Bu, maddelerin fiziksel durumları veya bunların geometrisi veya yapısı ile olabilir.
Böylece, bir reaksiyonda madde ısıyı emerek veya serbest bırakarak dönüştürülür, aynı zamanda ürünlerin oluşumunu destekleyen çarpışmalara uğrar; herhangi bir kimyasal reaksiyonun en önemli bileşenleri.
Hamurun konservasyonu
Kütlenin korunumu yasasına göre, montajın toplam kütlesi bir kimyasal reaksiyondan sonra sabit kalır. Böylece, her bir maddenin ayrı ayrı kütlelerinin toplamı, elde edilen sonucun kütlesine eşittir.
Fiziksel değişiklikler ve / veya durum değişiklikleri
Kimyasal bir reaksiyonun oluşmasına, bileşenlerin durumunda bir değişiklik eşlik edebilir; yani, malzemenin katı, sıvı veya gaz halindeki bir değişiklik.
Bununla birlikte, tüm durum değişiklikleri kimyasal bir reaksiyon içermez. Örneğin: Su, ısının etkisiyle buharlaşırsa, bu durum değişikliğinden sonra üretilen su buharı hala sudur.
Renk çeşitliliği
Kimyasal bir reaksiyondan kaynaklanan fiziksel özellikler arasında, reaktiflerin rengindeki son ürünün rengine göre değişmesi öne çıkmaktadır.
Bu fenomen, metallerin oksijenle kimyasal reaksiyonunu gözlemlerken fark edilir: bir metal oksitlendiğinde, karakteristik rengini (duruma göre altın veya gümüş) değiştirerek pas olarak bilinen kırmızımsı-turuncu bir tonu döndürür.
Gazların salınması
Bu özellik, bir kabarcıklanma olarak veya belirli kokuların yayılmasıyla kendini gösterir.
Genellikle, bir sıvının yüksek sıcaklıklara maruz kalmasının bir sonucu olarak kabarcıklar ortaya çıkar ve bu da reaksiyonun parçası olan moleküllerin kinetik enerjisinde bir artışa neden olur.
Sıcaklık değişiklikleri
Isının kimyasal reaksiyonun katalizörü olması durumunda, nihai üründe sıcaklıkta bir değişiklik meydana gelecektir. Bu nedenle, işlemdeki ısının girişi ve çıkışı da kimyasal reaksiyonların bir özelliği olabilir.
Kimyasal reaksiyonun bölümleri
Reaktifler ve ürünler
Herhangi bir kimyasal reaksiyon, aşağıdaki tipte bir denklem ile temsil edilir:
A + B → C + D
A ve B'nin reaktanlar olduğu, C ve D ise ürünlerdir. Denklem bize atom veya molekül A'nın C ve D ürünlerini oluşturmak için B ile reaksiyona girdiğini söyler. Bu geri dönüşü olmayan bir reaksiyondur, çünkü reaktanlar tekrar ürünlerden kaynaklanamaz. Öte yandan, aşağıdaki reaksiyon tersine çevrilebilir:
A + B <=> C + D
Reaktanların (A + B) kütlesinin ürünlerin kütlesine (C + D) eşit olması gerektiğini vurgulamak önemlidir. Aksi takdirde hamur muhafaza edilmez. Aynı şekilde, belirli bir element için atom sayısı oktan önce ve sonra aynı olmalıdır.
Okun yukarısında reaksiyonun bazı spesifik özellikleri belirtilmiştir: sıcaklık (Δ), ultraviyole radyasyon (hv) veya kullanılan katalizör insidansı.
Reaksiyon ortamı
Yaşam ve vücudumuzda meydana gelen reaksiyonlar söz konusu olduğunda, reaksiyon ortamı sulu (ac). Bununla birlikte, reaktifler iyi çözüldüğü sürece herhangi bir sıvı ortamda (etanol, buzlu asetik asit, toluen, tetrahidrofuran, vb.) Kimyasal reaksiyonlar gerçekleşebilir.
Gemiler veya reaktörler
Kontrollü kimyasal reaksiyonlar, basit bir cam eşya veya paslanmaz çelik bir reaktör gibi bir kapta gerçekleşir.
Kimyasal reaksiyon türleri
Kimyasal reaksiyon türleri, moleküler düzeyde olanlara dayanmaktadır; hangi bağların koptuğu ve atomların nasıl birleştiği. Aynı şekilde, türün elektron kazanıp kazanmadığı dikkate alınır; Çoğu kimyasal reaksiyonda bu meydana gelse bile.
Burada var olan farklı kimyasal reaksiyon türlerini açıklıyoruz.
- Oksidasyon azaltma (redoks)
Bakır oksidasyonu
Patina örneğinde bir oksidasyon reaksiyonu gerçekleşir: metalik bakır, oksijen varlığında elektronlarını kaybeder ve karşılık gelen okside dönüşür.
4Cu (k) + O 2 (g) => Cu 2 O (k)
Bakır (I) oksit, bakır (II) okside oksitlenmeye devam ediyor:
2Cu 2 O (k) + O 2 => 4CuO (s)
Türlerin oksidasyon sayısını (veya durumunu) arttırdığı veya azalttığı bu tür kimyasal reaksiyon, oksidasyon ve redüksiyon (redoks) reaksiyonu olarak bilinir.
Oksidasyon durumu 0 olan metalik bakır, önce bir elektron kaybeder, sonra ikincisi (oksitlenir), oksijen kalır (azalır):
Cu => Cu + + e -
Cu + => Cu 2+ + e -
O 2 + 2e - => 2O 2-
Elektronların kazancı veya kaybı, elde edilen bileşiklerinin kimyasal formüllerinde bulunan atomlar için oksidasyon sayıları hesaplanarak belirlenebilir.
Cu 2 O için, bir oksit olduğu için, O 2- anyonumuz olduğu bilinmektedir , bu nedenle yükleri nötr tutmak için, iki bakır atomunun her birinin +1 yüküne sahip olması gerekir. CuO ile çok benzer olur.
Bakır oksitlendiğinde pozitif yükseltgenme sayıları kazanır; ve oksijen, azaltılacak, negatif oksidasyon sayıları.
Demir ve kobalt
Redoks reaksiyonları için ek örnekler aşağıda gösterilmiştir. Ayrıca kısa bir yorum yapılacak ve oksidasyon sayılarındaki değişiklikler belirtilecektir.
FeCl 2 + CoCl 3 => FeCl 3 + CoCl 2
Oksidasyon sayıları hesaplanırsa, Cl'ninkilerin sabit -1 değerinde kaldığı not edilecektir; öyle değil, Faith and Co.'nunkilerle
İlk bakışta, kobalt indirgenirken demir oksitlendi. Nereden biliyorsunuz? Demir şimdi iki Cı anyonlarla olmayan etkileşim için - ama üç, klor atomu (nötr), demir ve kobalt daha elektronegatif olan. Öte yandan, karşıt kobalt olur: üç CI ile etkileşime geçer - İkisi için.
Yukarıdaki mantık net değilse, net elektron transferinin kimyasal denklemlerini yazmaya devam ediyoruz:
Fe 2+ => Fe 3+ + e -
Co 3+ + e - => Co 2+
Bu nedenle Fe 2+ oksitlenirken Co 3+ azalır.
İyot ve manganez
6KMnO 4 + 5KI + 18HCl => 6MnCl 2 + 5KIO 3 + 6KCl + 9H 2 O
Yukarıdaki kimyasal denklem karmaşık görünebilir, ancak öyle değildir. Klor (Cl - ) ve oksijen (O 2- ) elektronlarında kazanç veya kayıp yaşarlar. İyot ve manganez, evet.
Sadece iyot ve manganez içeren bileşikleri göz önüne aldığımızda:
KI => KIO 3 (yükseltgenme sayısı: -1'den +5'e, altı elektron kaybeder)
KMnO 4 => MnCl 2 (yükseltgenme sayısı: +7 ila +2, beş elektron kazanır)
İyot oksitlenirken manganez azaltılır. Hesaplama yapmadan nasıl bilebilirim? İyot potasyumla olmaktan üç oksijenle etkileşime geçtiği için (daha elektronegatif); ve manganez, oksijenle etkileşimini kaybeder ve klor ile olur (daha az elektronegatif).
KMnO 4 beş kazanırsa KI altı elektron kaybedemez ; bu nedenle denklemde elektron sayısı dengelenmelidir:
5 (KI => KIO 3 + 6e - )
6 (KMnO 4 + 5e - => MnCl 2 )
Bu, 30 elektronluk bir net transfer ile sonuçlanır.
Yanma
Yanma, ışığın ve ısının serbest bırakıldığı güçlü ve enerjik bir oksidasyondur. Genel olarak, bu tür kimyasal reaksiyonda oksijen, bir oksitleyici veya oksitleyici madde olarak katılır; indirgeyici ajan ise günün sonunda yanan yakıttır.
Küllerin olduğu yerde yanma oldu. Bunlar esasen karbon ve metal oksitlerden oluşur; Bileşimi mantıksal olarak yakıtın ne olduğuna bağlı olsa da. Aşağıda bazı örnekler verilmiştir:
C (S) + O 2 (g) => CO 2 (g)
2CO (g) + O 2 (g) => 2CO 2 (g)
Cı- 3 'H 8 (g) + 5O 2 (g) => CH3hCO 2 (g) + 4H 2 O (g)
Bu denklemlerin her biri tam yanmaya karşılık gelir; başka bir deyişle, tüm yakıt, tam dönüşümünü garanti etmek için aşırı oksijenle reaksiyona girer.
Aynı şekilde, CO unutulmamalıdır 2 ve H 2 O karbonlu organları (örneğin, ahşap, hidrokarbonlar ve hayvan dokuları gibi) yanık ana gaz halindeki ürünler bulunmaktadır. Yetersiz oksijen nedeniyle bir miktar karbon allotropunun oluşması ve ayrıca CO ve NO gibi daha az oksijenli gazların oluşması kaçınılmazdır.
- Sentez
Bir sentez reaksiyonunun grafik gösterimi. Kaynak: Gabriel Bolívar.
Yukarıdaki resim son derece basit bir temsili göstermektedir. Her üçgen, tek bir bileşik oluşturmak üzere birleşen bir bileşik veya atomdur; iki üçgen bir paralelkenar oluşturur. Kütleler artar ve ürünün fiziksel ve kimyasal özellikleri, çoğu kez reaktiflerinkinden çok farklıdır.
Örneğin, hidrojenin yanması (aynı zamanda bir redoks reaksiyonudur) hidrojen oksit veya oksijen hidrit üretir; daha çok su olarak bilinir:
H 2 (g) + O 2 (g) => 2H 2 O (g)
Her iki gaz da yüksek sıcaklıkta karıştırıldığında yanarak gaz halinde su üretirler. Sıcaklıklar soğudukça buharlar yoğunlaşarak sıvı su verir. Birkaç yazar, bu sentez reaksiyonunu, enerji elde etmede fosil yakıtların yerini almanın olası alternatiflerinden biri olarak görüyor.
HH ve O = O bağları iki yeni tek bağ oluşturmak için kırılır: HOH. Su, çok iyi bilindiği gibi, eşsiz bir maddedir (romantik anlamın ötesinde) ve özellikleri gaz halindeki hidrojen ve oksijenden oldukça farklıdır.
İyonik bileşikler
İyonik bileşiklerin elementlerinden oluşumu da bir sentez reaksiyonu örneğidir. En basitlerinden biri, 1. ve 2. grupların metal halojenürlerinin oluşumudur. Örneğin, kalsiyum bromür sentezi:
Ca (k) + Br 2 (l) => CaBr 2 (k)
Bu tür bir sentez için genel bir denklem:
M (s) + X 2 => MX 2 (s)
Koordinasyon
Oluşan bileşik, elektronik bir geometri içinde bir metalik atom içerdiğinde, bunun bir kompleks olduğu söylenir. Komplekslerde, metaller zayıf kovalent bağlarla ligandlara bağlı kalır ve koordinasyon reaksiyonları ile oluşur.
Örneğin, 3+ kompleksine sahipsiniz . Cr durumunda oluşur 3+ katyon amonyak moleküllerin varlığında, NH olan 3 krom ligandlar olarak hareket eden,:
Cr 3+ + 6NH 3 => 3+
Krom metal merkezi etrafında ortaya çıkan koordinasyon oktahedron aşağıda gösterilmiştir:
Kompleks için koordinasyon oktahedron. Kaynak: Gabriel Bolívar.
Krom üzerindeki 3+ yükün komplekste nötralize edilmediğine dikkat edin. Rengi mor ve bu nedenle sekiz yüzlü bu renkle temsil ediliyor.
Demir, çinko ve kalsiyum atomlarını koordine eden belirli enzimlerde olduğu gibi bazı kompleksler daha ilginçtir.
- Ayrışma
Ayrıştırma, sentezin tersidir: bir bileşik, bir, iki veya üç element veya bileşiğe ayrılır.
Örneğin, aşağıdaki üç ayrıştırmaya sahibiz:
2HgO (s) => 2Hg (l) + O 2 (g)
2H 2 O 2 (l) => 2H 2 O (l) + O 2 (g)
H 2 CO 3 (aq) => CO 2 (g) + H 2 O (l)
HgO, ısının etkisi altında metalik civa, siyah bir sıvı ve oksijene ayrışan kırmızımsı bir katıdır.
Hidrojen peroksit veya hidrojen peroksit, sıvı su ve oksijen vererek ayrışmaya uğrar.
Ve karbonik asit de karbondioksit ve sıvı suya ayrışır.
Metalik karbonatların yaşadığı "daha kuru" bir ayrışma:
CaCO 3 (k) => CaO (k) + CO 2 (g)
Sınıf volkan
Amonyum dikromat yanardağı yanıyor. Kaynak: Osmaniye
Kimya derslerinde kullanılan bir ayrışma reaksiyonu, amonyum dikromat, (NH 4 ) 2 Cr 2 O 7'nin termal ayrışmasıdır . Bu turuncu renkli kanserojen tuz (bu nedenle çok dikkatli kullanılmalıdır), çok fazla ısı açığa çıkarmak için yanar ve yeşil renkli katı, kromik oksit Cr 2 O 3 üretir :
(NH 4 ) 2 Cr 2 O 7 (s) => Cr 2 O 3 (s) + 4H 2 O (g) + N 2 (g)
- Yer değiştirme
Yer değiştirme reaksiyonunun grafik gösterimi. Kaynak: Gabriel Bolívar.
Yer değiştirme reaksiyonları, bir elementin bir bileşikte diğerini yer değiştirdiği bir tür redoks reaksiyonudur. Yer değiştiren eleman, elektronları azaltarak veya kazanarak sonuçlanır.
Yukarıdakileri basitleştirmek için yukarıdaki resim gösterilmektedir. Daireler bir öğeyi temsil eder. Kireç yeşili dairenin dışarıda kalan mavinin yerini aldığı; ama sadece bu da değil, süreç içinde mavi daire küçülür ve kireç yeşili oksitlenir.
Hidrojen
Örneğin, yukarıda açıklananları ortaya çıkarmak için aşağıdaki kimyasal denklemlere sahibiz:
2A (k) + 6HCl (sulu) => AICI 3 (aq) + 3H 2 (g)
Zr (k) + 2H 2 O (g) => ZrO 2 (k) + 2H 2 (g)
Zn (k) + H 2 SO 4 (aq) => ZnSO 4 (aq) + H 2 (g)
Bu üç kimyasal reaksiyon için yer değiştiren unsur nedir? Moleküler hidrojen, H indirgenir hidrojen, 2 ; +1 ila 0 oksidasyon sayısından 0'a gider. Alüminyum, zirkonyum ve çinko metallerinin asitlerin ve suyun hidrojenlerinin yerini alabileceğine dikkat edin; bakır, ne gümüş ne de altın yapamaz.
Metallerin ve halojenlerin
Aynı şekilde, bu iki ek yer değiştirme reaksiyonu vardır:
Zn (k) + CuSO 4 (aq) => Cu (k) + ZnSO 4 (aq)
Cl 2 (g) + 2NaI (aq) => 2NaCl (aq) + I 2 (s)
İlk reaksiyonda çinko, daha az aktif metal bakırın yerini alır; Bakır indirgenirken çinko oksitlenir.
İkinci reaksiyonda ise iyottan daha reaktif bir element olan klor, ikincisini sodyum tuzu içinde değiştirir. İşte tam tersi: en reaktif element, yer değiştiren elementi oksitleyerek indirgenir; bu nedenle, klor iyotu oksitleyerek indirgenir.
- Gaz oluşumu
Reaksiyonlarda, birçoğunun gaz ürettiği ve bu nedenle de bu tür kimyasal reaksiyona girdiği görülebilir. Benzer şekilde, bir önceki bölümdeki hidrojenin aktif bir metal tarafından yer değiştirmesi reaksiyonları, gaz oluşumu reaksiyonları olarak kabul edilir.
Daha önce bahsedilenlere ek olarak, örneğin metal sülfitler, hidroklorik asit eklendiğinde hidrojen sülfit (çürük yumurta gibi kokar) salgılar:
Na 2 S (k) + 2HCl (aq) => 2NaCl (aq) + H 2 S (g)
- Metatez veya çift yer değiştirme
Çift yer değiştirme reaksiyonunun grafik gösterimi. Kaynak: Gabriel Bolívar.
Metatez veya çift yer değiştirme reaksiyonunda meydana gelen şey, elektron transferleri olmadan partnerlerin değişmesidir; yani, bir redoks reaksiyonu olarak kabul edilmez. Yukarıdaki resimde görülebileceği gibi, yeşil daire açık mavi daireye bağlanmak için koyu mavi olanla olan bağı keser.
Yağış
Ortaklardan birinin etkileşimleri, sıvının çözme etkisinin üstesinden gelmek için yeterince güçlü olduğunda, bir çökelti elde edilir. Aşağıdaki kimyasal denklemler çökelme reaksiyonlarını temsil eder:
AgNO 3 (aq) + NaCl (aq) => AgCl (k) + NaNO 3 (aq)
CaCl 2 (sulu) + Na 2 CO 3 (sulu) => CaCO 3 (k) + 2NaCl (sulu)
Birinci reaksiyonda, Cı - değiştirdiği NO 3 - beyaz bir çökelti olan gümüş klorür, AgCİ, oluşturulabilir. Ve ikinci reaksiyonda, CO 3 2- , kalsiyum karbonatı çökeltmek için Cl - ' nin yerini alır .
Baz asit
Metatez reaksiyonlarının belki de en simgesel olanı asit-baz nötralizasyonudur. Son olarak, iki asit-baz reaksiyonu örnek olarak gösterilmiştir:
HCI (aq) + NaOH (sulu) => NaCI (aq) + H 2 O (I)
2HCI (aq) + Ba (OH) 2 (sulu) => BaCl 2 (aq) + 2H 2 O (I)
OH - yer değiştirir, Cı - su ve klorür tuzlarını oluşturmak üzere.
Kimyasal reaksiyon örnekleri
Aşağıda ve aşağıda, kendi denklemleri ve yorumlarıyla bazı kimyasal reaksiyonlardan bahsedilecektir.
Yer değiştirme
Zn (k) + AgNO 3 (aq) → 2Ag (k) + Zn (NO 3 ) 2 (aq)
Çinko, nitrat tuzunda gümüşün yerini alır: onu Ag + ' dan Ag'ye indirger.Sonuç olarak, gümüş yapraksız ağaçlar gibi mikroskop altında gözlenen ortamda metalik gümüş çökelmeye başlar. Öte yandan nitrat, ortaya çıkan Zn 2+ iyonları ile birleşerek çinko nitrat oluşturur.
nötrleştirme
CaCO 3 (k) + 2HCI (sulu) → CaC 2 (sulu) + H 2 O (□) + CO 2 (g)
Hidroklorik asit, bir tuz, kalsiyum klorür, su ve karbondioksit üretmek için kalsiyum karbonat tuzunu nötralize eder. CO 2 kabarcıkları çıkar ve suda tespit edilir. Bu kabarcıklanma, CaCO 3 bakımından zengin tebeşir veya yumurta kabuklarına HCl eklenerek de elde edilir .
NH 3 (g) + HCl (g) → NH 4 Cl (s)
Bu ikinci reaksiyonda, HCl buharları gaz halindeki amonyağı nötralize eder. Amonyum klorür tuzu NH 4 Cl, havada asılı çok ince partiküller içerdiğinden beyazımsı bir duman (alttaki resim) olarak oluşur.
Amonyum klorür oluşum reaksiyonu. Kaynak: Adam Rędzikowski
Çift kaydırma
AgNO 3 (sulu) + NaCl (sulu) → AgCl (k) + NaNO 3 (sulu)
Çifte yer değiştirme reaksiyonunda bir "ortaklar" değiş tokuşu vardır. Gümüş, sodyum ile ortak değiştirir. Sonuç olarak yeni tuz, gümüş klorür, AgCl, sütlü bir katı olarak çökelir.
redoks
Barking Dog kimyasal reaksiyonunda ısı, ses ve mavi ışık açığa çıkar. Kaynak: Wikipedia aracılığıyla Maxim Bilovitskiy.
Sayısız redoks reaksiyonu vardır. En etkileyici olanlardan biri Barkin Dog'unki:
8 N 2 O (g) + 4 CS 2 (l) → S 8 (k) + 4 CO 2 (g) + 8 N 2 (g)
Üç kararlı ürün oluştuğunda o kadar çok enerji açığa çıkar ki, mavimsi bir flaş üretilir (üstteki resim) ve üretilen gazların neden olduğu yankılanan bir basınç artışı (CO 2 ve N 2 ).
Ve ayrıca, tüm bunlara bir köpeğin havlamasına benzer çok yüksek bir ses eşlik ediyor. Üretilen sülfür, S 8 , borunun iç duvarlarını sarı kaplar.
Hangi tür indirgenir ve hangisi oksitlenir? Genel bir kural olarak elementlerin oksidasyon sayısı 0'dır. Bu nedenle ürünlerdeki kükürt ve nitrojen elektron kazanan veya kaybeden türler olmalıdır.
CS 2'de (C 4+ S 2 2- ) oksidasyon sayısı -2 olduğundan kükürt oksitlendi (kayıp elektronlar ):
S 2- → S 0 + 2e -
Azot indirgenerek iken, N oksitleme sayısı + 1 çünkü, (elektronlar kazanılan) 2 (N-O 2 + O 2- ):
2N + + 2e → N 0
Çözülmüş kimyasal reaksiyonlar alıştırmaları
- 1. Egzersiz
Sulu ortamda aşağıdaki reaksiyonda hangi tuz çökelir?
Na 2 S (aq) + FeSO 4 (aq) → ¿?
Genel bir kural olarak, alkali metaller ve amonyum ile oluşanlar dışında tüm sülfitler sulu ortamda çökelir. Çifte yer değiştirme vardır: demir sülfüre, sodyum sülfata bağlanır:
Na 2 S (aq) + FeSO 4 (aq) → FeS (k) + Na 2 SO 4 (aq)
- Egzersiz 2
Aşağıdaki reaksiyondan hangi ürünleri alacağız?
Cu (NO 3 ) 2 + Ca (OH) 2 → ¿?
Kalsiyum hidroksit suda çok fazla çözünmez; ancak bakır nitratın eklenmesi, karşılık gelen hidroksitini oluşturmak için reaksiyona girdiği için çözünürleşmesine yardımcı olur:
Cu (NO 3 ) 2 (sulu) + Ca (OH) 2 (sulu) → Cu (OH) 2 (k) + Ca (NO 3 ) 2 (sulu)
Cu (OH) 2 , mavi bir çökelti olarak anında tanınır.
- Egzersiz 3
Bir sonraki nötrleştirme reaksiyonunda hangi tuz üretilecek?
Al (OH) 3 (k) + 3HCl (sulu) →?
Alüminyum hidroksit, hidroklorik asit ile reaksiyona girerek bir baz gibi davranır. Bir asit-baz (Bronsted-Lowry) nötrleştirme reaksiyonunda, su her zaman oluşur, bu nedenle diğer ürün alüminyum klorür, AlCl 3 olmalıdır :
Al (OH) 3 (k) + 3HCl (sulu) → AlCl 3 (sulu) + 3H 2 O
Bu sefer AlCl 3 suda çözünebilen bir tuz (bir dereceye kadar) olduğu için çökelmez.
Referanslar
- Whitten, Davis, Peck ve Stanley. (2008). Kimya (8. baskı). CENGAGE Öğrenme.
- Shiver ve Atkins. (2008). İnorganik kimya . (Dördüncü baskı). Mc Graw Hill.
- Ana Zita. (18 Kasım 2019). Kimyasal reaksiyonlar. Kurtarıldı: todamateria.com
- Kashyap Vyas. (23 Ocak 2018). 19 Bilimin Büyüleyici Olduğunu Kanıtlayan Soğuk Kimyasal Reaksiyonlar. Kurtarıldı: ilginçengineering.com
- BeautifulChemistry.net (nd). Reaksiyon. Kurtarıldı: beautifulchemistry.net
- Vikipedi. (2019). Kimyasal reaksiyon. En.wikipedia.org adresinden kurtarıldı