- Oksitleyici ajanlar nelerdir?
- Bir oksitleyici maddenin gücünü hangi faktörler belirler?
- Atomik radyo
- Elektronegativite
- Elektronik yakınlık
- İyonlaşma enerjisi
- En güçlü oksitleyici ajanlar
- Oksitleyici maddelerle reaksiyon örnekleri
- örnek 1
- Örnek 2
- Örnek 3
- Referanslar
Bir oksitleyici madde , kimyasal bir (indirgeme maddesi) başka bir maddeden elektron çekme yeteneğine sahip bir madde olduğu bağışta ya da kaybeder. Elektronegatif atomları başka bir maddeye aktaran element veya bileşik olan oksitleyici ajan olarak da bilinir.
Kimyasal reaksiyonları incelerken, dahil olan tüm maddeler ve bunlarda meydana gelen süreçler dikkate alınmalıdır. En önemlileri arasında, iki veya daha fazla kimyasal tür arasında elektronların transferini veya transferini içeren redoks olarak da adlandırılan oksidasyon-indirgeme reaksiyonları vardır.
Bu reaksiyonlarda iki madde etkileşir: indirgeyici ajan ve oksitleyici ajan. Daha sık gözlenebilen oksitleyici maddelerden bazıları oksijen, hidrojen, ozon, potasyum nitrat, sodyum perborat, peroksitler, halojenler ve permanganat bileşikleridir.
Oksijen, oksitleyici ajanların en yaygın olanı olarak kabul edilir. Atomların transferini içeren bu organik reaksiyonların bir örneği olarak, oksijen ile oksitlenebilir yapıdaki diğer bazı maddeler arasında oluşan bir reaksiyondan oluşan yanma öne çıkmaktadır.
Oksitleyici ajanlar nelerdir?
Oksidasyon yarı reaksiyonunda, oksidasyon ajanı indirgenir, çünkü indirgeyici ajandan elektron alırken, oksidasyon ajanının atomlarından birinin yük veya oksidasyon sayısında bir azalma indüklenir.
Bu, aşağıdaki denklemle açıklanabilir:
2Mg (k) + O 2 (g) → 2MgO (k)
Magnezyumun (Mg) oksijen (O2) ile reaksiyona girdiği ve oksijenin magnezyumdan elektronları uzaklaştırdığı için oksitleyici ajan olduğu - yani indirgenmekte olduğu - ve buna karşılık magnezyumun, bu reaksiyonun indirgeyici ajanında.
Benzer şekilde, güçlü bir oksitleyici ajan ile güçlü bir indirgeme ajanı arasındaki reaksiyon çok tehlikeli olabilir çünkü şiddetli bir şekilde etkileşebilirler, bu nedenle ayrı yerlerde depolanmaları gerekir.
Bir oksitleyici maddenin gücünü hangi faktörler belirler?
Bu türler "güçlerine" göre ayırt edilirler. Yani, en zayıfları, elektronları diğer maddelerden çıkarma kapasitesi daha düşük olanlardır.
Öte yandan, güçlü olanların bu elektronları "başlatma" konusunda daha büyük bir tesisi veya kapasitesi vardır. Farklılaşması için aşağıdaki özellikler dikkate alınır:
Atomik radyo
Komşu veya "komşu" metalik elementlerin iki atomunun çekirdeğini ayıran mesafenin yarısı olarak bilinir.
Atom yarıçapları genellikle en yüzeysel elektronların atomun çekirdeğine çekildiği kuvvet tarafından belirlenir.
Bu nedenle, periyodik tabloda bir elementin atom yarıçapı aşağıdan yukarıya ve soldan sağa doğru azalır. Bu, örneğin lityumun florinden önemli ölçüde daha büyük bir atom yarıçapına sahip olduğu anlamına gelir.
Elektronegativite
Elektronegativite, bir atomun kimyasal bir bağa ait elektronları kendisine doğru yakalama yeteneği olarak tanımlanır. Elektronegatiflik arttıkça, elementler elektronları çekme eğiliminde artış gösterir.
Genel olarak konuşursak, elektronegatiflik periyodik tabloda soldan sağa doğru artar ve metalik karakter arttıkça azalır, florin en elektronegatif elementtir.
Elektronik yakınlık
Bir atom bir anyon oluşturmak için bir elektron aldığında kaydedilen enerjinin değişimi olduğu söylenir; yani, bir maddenin bir veya daha fazla elektron alma kabiliyetidir.
Elektron afinitesi arttıkça, bir kimyasal türün oksidatif kapasitesi artar.
İyonlaşma enerjisi
Bir elektronu bir atomdan koparmak için gereken minimum enerji miktarıdır veya başka bir deyişle, bir elektronun bir atoma bağlandığı "kuvvetin" bir ölçüsüdür.
Bu enerjinin değeri ne kadar büyükse, bir elektronu ayırmak o kadar zor olur. Böylece iyonlaşma enerjisi, periyodik tabloda soldan sağa doğru genişler ve yukarıdan aşağıya doğru azalır. Bu durumda, soy gazlar büyük iyonlaşma enerjilerine sahiptir.
En güçlü oksitleyici ajanlar
Kimyasal elementlerin bu parametrelerini dikkate alarak, en iyi oksitleyici ajanların sahip olması gereken özelliklerin hangileri olduğunu belirlemek mümkündür: yüksek elektronegatiflik, düşük atom yarıçapı ve yüksek iyonlaşma enerjisi.
Bununla birlikte, en iyi oksitleyici ajanlar, en elektronegatif atomların elemental formları olarak kabul edilir ve en zayıf oksitleyici ajanın metalik sodyum (Na +) olduğu ve en kuvvetli elemental florin molekülü (F2) olduğu not edilir. çok sayıda maddeyi oksitleyebilen.
Oksitleyici maddelerle reaksiyon örnekleri
Bazı oksit indirgeme reaksiyonlarında elektron transferini görselleştirmek diğerlerine göre daha kolaydır. En temsili örneklerden bazıları aşağıda açıklanacaktır:
örnek 1
Cıva oksidin ayrışma reaksiyonu:
2HgO (k) → 2Hg (l) + O 2 (g)
Bu reaksiyonda cıva (oksitleyici ajan), ısıtıldığında sıvı cıva ve gaz halindeki oksijene ayrışan oksijenden (indirgeme ajanı) elektron reseptörü olarak ayırt edilir.
Örnek 2
Oksidasyonu örnekleyen başka bir reaksiyon, kükürt dioksit oluşturmak için oksijen varlığında kükürt yanmasıdır:
S (k) + O 2 (g) → SO 2 (g)
Burada oksijen molekülünün oksitlendiği (indirgeyici madde), elemental kükürtün indirgendiği (oksitleyici madde) görülebilmektedir.
Örnek 3
Son olarak, propanın yanma reaksiyonu (gazda ısıtma ve pişirme için kullanılır):
C 3 H 8 (g) + 5O 2 (g) → 3CO 2 (g) + 2H 2 O (l)
Bu formülde oksijenin (oksitleyici ajan) azalması gözlemlenebilir.
Referanslar
- İndirgen madde. En.wikipedia.org'dan kurtarıldı
- Chang, R. (2007). Kimya, Dokuzuncu baskı (McGraw-Hill).
- Malone, LJ ve Dolter, T. (2008). Kimyanın Temel Kavramları. Books.google.co.ve 'den kurtarıldı
- Ebbing, D. ve Gammon, SD (2010). General Chemistry, Enhanced Edition. Books.google.co.ve 'den kurtarıldı
- Kotz, J., Treichel, P. ve Townsend, J. (2009). Kimya ve Kimyasal Reaktivite, Gelişmiş Baskı. Books.google.co.ve 'den kurtarıldı