- Zayıf asitler nelerdir?
- Zayıf asitlerin ayrışması
- Özellikleri
- Polarite ve endüktif etki
- Atom yarıçapı ve bağ gücü
- Zayıf asit örnekleri
- Referanslar
Zayıf asitler sadece kısmen suda ayrışarak bulunmaktadır. Ayrışmalarından sonra, bulundukları çözelti dengeye ulaşır ve aynı anda mevcut olan asit ve onun konjugat bazı gözlenir. Asitler, bir hidronyum iyonu (H + ) bağışlayabilen veya bir çift elektronla kovalent bir bağ oluşturabilen moleküller veya iyonlardır .
Bunlar sırasıyla kuvvetlerine göre sınıflandırılabilir: güçlü asitler ve zayıf asitler. Bir asidin gücünden bahsederken, bu türlerin iyonlaşma derecesini ölçen özellik budur; yani, bir asidin bir protonu kaybetme yeteneği veya eğilimi.
HA + H2O ↔ A- + H3O + 'yı ayrıştıran zayıf bir asit için türleşme grafiği
Güçlü bir asit, su varlığında tamamen ayrışan bir asittir; yani, suda çözünen bir mol kuvvetli asit, bir mol H + ve bir mol eşlenik baz A - ' nin ayrılmasına neden olacaktır .
Zayıf asitler nelerdir?
Yukarıda bahsedildiği gibi zayıf asitler, suda kısmen ayrışanlardır. Asitlerin çoğu zayıf asitlerdir ve bulundukları çözeltiye yalnızca birkaç hidrojen atomu salmasıyla karakterize edilir.
Zayıf bir asit ayrıldığında (veya iyonize olduğunda) kimyasal denge olgusu ortaya çıkar. Bu fenomen, her iki türün (yani reaktanların ve ürünlerin) zamanla değişme eğiliminde olmayan konsantrasyonlarda mevcut olduğu durumdur.
Bu durum, ileri reaksiyon hızı, ters reaksiyon hızına eşit olduğunda meydana gelir. Bu nedenle, bu konsantrasyonlar ne artar ne de azalır.
Zayıf bir asitte "zayıf" sınıflandırma, ayrışma kapasitesinden bağımsızdır; bir asit, molekülünün% 100'ünden azı veya iyon sulu çözelti içinde tam olarak ayrışırsa zayıf kabul edilir. Bu nedenle, zayıf asitler arasında asit ayrışma sabiti Ka olarak adlandırılan bir dereceye kadar ayrışma da vardır.
Bir asit ne kadar güçlü olursa, Ka değeri o kadar yüksek olur. En güçlü zayıf asit, zayıf asitler ve güçlü asitler arasındaki sınır olarak kabul edilen hidronyum iyonudur (H 3 O + ).
Zayıf asitlerin ayrışması
Zayıf asitler eksik iyonlaşır; diğer bir deyişle, bu zayıf asit genel bir çözelti formülünde HA olarak temsil edilirse, o zaman oluşan sulu çözeltide önemli miktarda ayrışmamış HA mevcut olacaktır.
Zayıf asitler , ayrışırken aşağıdaki modeli izler, burada H + bu durumda hidronyum iyonudur ve A - asidin eşlenik bazını temsil eder.
Zayıf bir asidin kuvveti, bir denge sabiti veya bir ayrışma yüzdesi olarak temsil edilir. Daha önce belirtildiği gibi, Ka ifadesi bir asidin ayrışma sabitidir ve bu, aşağıdaki şekilde dengede bulunan reaktanların ve ürünlerin konsantrasyonları ile ilgilidir:
Ka = /
Ka değeri ne kadar yüksekse, H + oluşumu o kadar tercih edilir ve çözeltinin pH'ı o kadar düşük olur. Zayıf asitlerin Ka değerleri 1.8 × 10-16 ile 55.5 arasında değişir . Ka değeri 1.8 × 10 -16'dan az olan asitler, sudan daha az asit direncine sahiptir.
Bir asidin kuvvetini ölçmek için kullanılan diğer yöntem,% 0 <α <% 100 arasında değişen ayrışma yüzdesini (α) incelemektir. Olarak tanımlanır:
α = / +
Ka'nın aksine, α sabit değildir ve değerine bağlı olacaktır. Genel olarak, α'nın değeri, değeri olarak artacaktır. Bu anlamda asitler, seyreltme derecelerine bağlı olarak daha güçlü hale gelir.
Özellikleri
Bir asidin gücünü belirleyen ve onu az ya da çok güçlü kılan bir dizi özellik vardır. Bu özellikler arasında polarite ve endüktif etki, atomik yarıçap ve bağ kuvveti bulunmaktadır.
Polarite ve endüktif etki
Polarite, bir çift seçicinin paylaştığı iki atom çekirdeği arasındaki bölge olan bir bağdaki elektronların dağılımını ifade eder.
İki tür arasındaki elektronegatiflik ne kadar benzer olursa, elektron paylaşımı o kadar eşdeğerdir; ancak elektronegatiflik ne kadar farklı olursa, elektronlar bir molekülde diğerine göre o kadar fazla zaman harcayacaktır.
Hidrojen, elektropozitif bir elementtir ve bağlandığı elementin elektronegatifliği ne kadar yüksekse, oluşan bileşiğin asitliği o kadar yüksek olur. Bu nedenle, hidrojen bağı ile daha elektronegatif bir element arasında meydana gelirse bir asit daha güçlü olacaktır.
Dahası, endüktif etki, bileşiğin asitliğini arttırması için hidrojenin elektronegatif elemana doğrudan bağlanmasına gerek olmadığı anlamına gelir. Bu nedenle, moleküldeki atomlarının konfigürasyonuna bağlı olarak bazı maddelerin izomerleri diğerlerinden daha asidiktir.
Atom yarıçapı ve bağ gücü
Hidrojeni asidi yöneten atoma bağlayan bağın gücü, bir molekülün asitliğini tanımlamada bir başka önemli faktördür. Bu da bağı paylaşan atomların boyutuna bağlıdır.
HA adlı bir asit için, A atomunun boyutunu ne kadar artırırsanız, bağının gücü o kadar azalır, dolayısıyla bu bağın kopması daha kolay olur; bu, molekülü daha asidik hale getirir.
Daha yüksek atom yarıçapına sahip atomlar, hidrojenle bağları daha az kuvvetli olacağından, bu detay sayesinde asitlikte fayda sağlayacaktır.
Zayıf asit örnekleri
Çok sayıda zayıf asit vardır (tüm asitlerin çoğu). Bunlar şunları içerir:
- Sülfürik asit (H 2 SO 3 ).
- Fosforik asit (H 3 PO 4 ).
- Nitröz asit (HNO 2 ).
- Hidroflorik asit (HF).
- Asetik asit (CH 3 COOH).
- Karbonik asit (H 2 CO 3 ).
- benzoik asit (Cı- 6 , H 5 COOH).
Referanslar
- Zayıf asit. (Sf). En.wikipedia.org adresinden alındı
- Temel Biyokimya. (Sf). Wiley.com'dan alındı
- Uçurum notları. (Sf). Cliffsnotes.com'dan alındı
- Bilim, F. o. (Sf). Waterloo Üniversitesi. Science.uwaterloo.ca adresinden kurtarıldı
- Anne Marie Helmenstine, P. (nd). ThoughtCo. Thinkco.com'dan alındı