AMEDEO AVOGADRO: BIYOGRAFI VE KATKILAR - TARIH - 2025

Amedeo Avogadro (1776-1856), hukuk alanında da okuyan ve 1404'te kurulan Torino Üniversitesi'nde profesör olan ünlü bir İtalyan kimyager ve fizikçiydi. Biella eyaletine ait İtalyan Quaregna ve Cerreto kasabaları.

Bilimsel alandaki en önemli katkısı Avogadro Yasası'dır; ancak atom teorisi çerçevesinde başka araştırmalar da yaptı. Aynı şekilde, bilimsel çalışması için bir süs olarak soyadı, Avogadro'nun meşhur sabitine veya sayısına yerleştirildi.

Avogadro yasası olarak bilinen hipotezi gerçekleştirmek için Amedeo, John Dalton ve Gay-Lussac'ınki gibi diğer çok önemli atom teorilerine güvenmek zorunda kaldı.

Bu sayede Avogadro, farklı gazlardan olsalar bile eşit hacimlerin, aynı sıcaklık ve basınç koşullarına tabi tutulursa aynı sayıda molekülü içereceğini keşfetti.

Bu yasa, temel cisim moleküllerinin göreli kütlelerini ve bu kombinasyonlara girme oranlarını belirlemenin bir yolu için 14 Temmuz 1811'de Essay başlığı altında yayınlandı. Bu metinde Amedeo, atomlar ve moleküller arasındaki farkı vurguladı ve bu da kafa karışıklığına neden oldu.

En dikkate değer çalışmalarından bir diğeri de, basit cisimlerin moleküllerinin göreli kütleleri veya gazlarının beklenen yoğunlukları ve bazı bileşiklerinin oluşumu üzerine, daha sonra aynı konuda bir makale olarak hizmet verecek olan Hafıza idi. Bu çalışmada gazların kıvamını ayrıntılı olarak anlatmaktadır.

biyografi

Lorenzo Romano Amedeo Carlo Avogadro, 9 Ağustos 1776'da Torino şehrinde doğdu. Bu şehir, başarılı işlerin de yürütüldüğü önemli bir kültür merkezi olarak biliniyordu.

Babası, Piedmont bölgesinde eski ve asil bir aileden gelen bir sulh hakimdi. Onun izinden giderek 1796 yılında Amedeo, Kilise'nin yasal düzenlemesinden sorumlu olan hukuk dalı olan kanon hukukundan mezun olmaya karar verdi.

Buna rağmen, Avogadro'nun gerçek ilgisi matematik ve fizik dünyasındaydı, bu yüzden daha sonra bu alana katıldı ve hayatını bilim alanına adadı ve aşkın bir doğanın katkılarını üretti.

Bilimsel ve öğretim çalışması

1809'da Piedmont bölgesinin bir parçası olan bir İtalyan şehrinde bulunan Royal College of Vercelli olarak bilinen bir kurumda fizik dersleri öğretmek için bir pozisyon elde etmeyi başardı.

Daha sonra 1811 ve 1814'te en önemli iki metnini yayınladıktan sonra, 1820'de Torino Üniversitesi, özellikle kendisi tarafından öğretilmek üzere bir fizik kürsüsü oluşturdu.

Bu pozisyon Amedeo tarafından ölüm gününe kadar 36 yıl boyunca sürdürüldü. Bu bilim adamının öğretmek zorunda olduğu bağlılık, araştırma alanına verdiği değerin yanı sıra bilgi aktarmaya olan ilgisinden de bahsediyor.

Bir yıl sonra, kombinasyonlarda belirlenen oranlar teorisi ve vücut moleküllerinin kütlelerinin belirlenmesi üzerine Yeni düşünceler başlıklı sembolik metinlerinden bir başkasını yayınladı.

Aynı yıl, organik bileşiklerin belirli oranlardaki sıradan yasalara nasıl dahil edileceğini de yazdı.

1821'de Avogadro, Sardunya kralına karşı devrim sırasında ihtiyatlı bir siyasi katılımı sürdürdü.

Bununla birlikte, Amedeo'nun bu siyasi ilgisi, Sardunyalı Alberto'nun modernize edilmiş bir Anayasa'yı onayladığı 1848 yılına kadar azalmaktaydı. 1841'de bu bağlamda bilim adamı tüm çalışmalarını dört cilt halinde yayınladı.

Özel hayat ve ölüm

Ayık ve dindar bir yaşam sürdüğü bilinmesi dışında kişisel hayatı hakkında çok az şey biliniyor. Toplam altı çocuğu olduğu Felicita Mazzé ile evlendi.

Sardinya'ya karşı bazı devrimcileri finanse ettiği söyleniyor; ancak, bu eylemi doğrulayacak hiçbir kanıt yoktur.

Amedeo Avogadro, 9 Temmuz 1856'da Torino şehrinde 79 yaşında öldü. Onun şerefine bir ay krateri ve onun adını taşıyan bir asteroit var.

Tarihsel bağlam: 19. yüzyıl öncesi ve sırasında atom

Terimin kökeni ve ilk ifadeler

"Atom" kelimesi, "parçasız" anlamına gelen Yunanca bir terminolojiden geldiği için çok eskidir. Bu, bizi çevreleyen her şeyin parçalarını oluşturan bölünmez parçacıkların varlığının onaylanmasının, bilimin bir disiplin olarak konumlandırılmasından çok önce yürürlükte olduğu anlamına gelir.

Buna rağmen, Leucippus ve Democritus'un teorilerinin atom biliminin öncüleri olduğu düşünülemez, çünkü bu çalışmalar yaratıcılarının hayati zamanına karşılık gelen çok sınırlı bir bilim çerçevesine yanıt verir.

Dahası, bu Yunan filozofları bugün yapıldığı gibi bilimsel bir teori yaratmamış, aksine bir felsefe geliştirmiştir.

Bununla birlikte, bu düşünürler Batı'ya, boşlukta hareket eden ve özellikleri birçok şeyi oluşturan homojen, geçilemez ve değişmez parçacıklar olduğu fikrini getirdiler.

17. ve 18. yüzyıllar

Mekanistik felsefenin ortaya çıkışı sayesinde, 17. yüzyılda, maddelerin makroskopik özelliklerini açıklayabilecek mekanik özelliklere sahip mikroskobik parçacıkların veya taneciklerin varlığını öneren farklı açıklamalar kabul edildi.

Ancak, bu teorileri benimseyen bilim adamları, hipotezler ile kimya laboratuvarlarında elde edilen veriler arasındaki ilişkinin sağlanamaması gibi acil bir güçlükle yüzleşmek zorunda kaldılar. Bu, bu hükümlerin terk edilmesinin ana nedenlerinden biriydi.

18. yüzyılda, kimyasal dönüşümler, kurucu moleküllerin ve kurucu moleküllerin ilkeleri kullanılarak yorumlandı. Bu kavramların öncülerinden biri, vücutların önemli sayıda molekülden oluştuğunu ortaya koyan Antoine Fourcroy'du.

Bu yazar için, bütünleştirici moleküller "kümelenme kuvveti" tarafından birleştirildi. Bu nedenle, bu moleküllerin her biri, diğer birkaç kurucu molekülün bir araya gelmesiyle oluşma özelliğine sahiptir; bunlar, bileşiği oluşturan elementlere karşılık geldi.

John Dalton'un Avogadro üzerindeki etkisi

John Dalton'un çalışmaları, Amedeo Avogadro'nun sonuçları için temel bir parçaydı. Dalton'un bilim dünyasına en önemli katkısı, dikkati cisimleri oluşturan parçacıkların nispi ağırlığına yönlendirmesiydi. Yani, onun katkısı atom ağırlıklarının önemini belirlemekti.

Sonuç olarak, atom ağırlıklarının hesaplanması, 18. yüzyılın sonu ve 19. yüzyılın başında moda olan farklı yasaları entegre etmek için çok ilginç bir araç haline geldi. Bu, John Dalton'un fikirlerinin bilim alanındaki diğer yolların açılmasına izin verdiği anlamına geliyor.

Örneğin, atom ağırlığı hesaplayarak, bilim adamı Benjamin Richter karşılıklı oranlar yasası kavramlarını uygularken, Louis Proust belirli oranlar yasasını oluşturdu. John Dalton, keşfi sayesinde çoklu oranlar yasasını yaratmayı başardı.

Araştırmanıza ve hipotezinize hoş geldiniz

Amedeo teorilerini yayınladığında, bilim camiası pek ilgilenmedi, bu yüzden keşifleri hemen kabul edilmedi. Üç yıl sonra, André-Marie Ampere farklı bir yöntem uygulamasına rağmen aynı sonuçları elde etti; ancak teorileri aynı ilgisizlikle karşılandı.

Bilim camiasının bu bulguları fark etmeye başlaması için Williamson, Laurent ve Gerhardt'ın eserlerinin gelişini beklemesi gerekiyordu.

Organik molekülleri kullanarak, Avogadro yasasının gaz halinde eşit miktarda molekülün neden aynı hacmi işgal edebileceğini açıklamak için gerekli ve temel olduğunu belirlediler.

Canizzaro'nun katkısı

Ancak kesin çözüm bilim adamı Stanislao Cannizzaro tarafından bulundu. Amedeo Avogadro'nun ölümünden sonra, moleküllerin ayrışmalarının aynısının ısıtılması sırasında nasıl çalıştığını açıklamayı başardı.

Aynı şekilde, Clausius gazlarının kinetik teorisi de temeldi ve Avogadro yasasının etkinliğini bir kez daha doğrulayabildi.

Jacobus Henricus, moleküller alanında da önemli bir rol oynadı, çünkü bu bilim insanı, Avogadro'nun çalışmasına, özellikle de seyreltik çözeltilere atıfta bulunan ilgili kavramları ekledi.

Amedeo Avogadro'nun hipotezinin yayınlandığı sırada dikkate alınmamış olmasına rağmen, şu anda Avogadro'nun kanunu kimya ve bilimsel disiplin alanındaki en önemli araçlardan biri olarak kabul edilmektedir. bu alanlar içinde geniş önemi olan bir kavramdır.

Katılımlar

Avogadro yasası

Bilim adamı Amedeo, gaz haline geçebilen cisimlerin moleküllerine ait kütlelerin ve kombinasyonlardaki söz konusu moleküllerin referans numaralarının kolay ve basit bir şekilde belirlenmesi için bir yöntem önerdi.

Bu yöntem, eşit hacimdeki gazların eşit sayıda partikül içermesi durumunda, bu gazların yoğunlukları arasındaki ilişkinin, bu partiküllerin kütleleri arasındaki ilişkiye eşit olması gerektiğinden oluşur.

Bu hipotez, Avogadro tarafından farklı bileşikleri oluşturan moleküllerin sayısını belirlemek için de kullanıldı.

Amedeo'nun fark ettiği özelliklerden biri, teorisinin sonuçlarının, maksimum basitlik kurallarını dikkate alarak bilim adamı Dalton'un ulaştığı sonuçlarla çelişmesiydi.

Avogadro, bu kuralların keyfi nitelikteki varsayımlara dayandığını, bu nedenle atom ağırlıklarının hesaplanmasıyla kendi sonuçlarının yerini alması gerektiğini tespit etti.

İdeal gazlar

Bu Avogadro teorisi, rastgele hareket eden ve birbirleriyle etkileşime girmeyen bir dizi nokta parçacıktan oluşan bir gaz türünden oluşan ideal gazlarla ilgili ve bunlara uygulanabilen yasalar dizisinin bir parçasıdır.

Örneğin, Amedeo bu hipotezi hidrojen klorür, su ve amonyağa uyguladı. Hidrojen klorür söz konusu olduğunda, bir hacimdeki hidrojenin bir hacim diklor ile temas ettiğinde reaksiyona girerek iki hacim hidrojen klorürle sonuçlandığı bulundu.

Moleküller ve atomlarla ilgili açıklama

O zamanlar "atom" ve "molekül" kelimeleri arasında net bir ayrım yoktu. Aslında, Avogadro'nun hayranlık duyduğu bilim adamlarından biri olan Dalton, bu kavramları karıştırma eğilimindeydi.

Her iki terimin karıştırılmasının nedeni, Dalton'un oksijen ve hidrojen gibi gazlı elementleri basit atomların bir parçası olarak görmesinden kaynaklanıyordu, bu da bazı Gay-Lussac deneylerinin teorisiyle çelişiyordu.

Amedeo Avogadro, bu gazların bir çift atom içeren moleküllerden oluştuğu fikrini uyguladığı için bu karışıklığı netleştirmeyi başardı. Avogadro yasasını kullanarak atomların ve moleküllerin göreceli ağırlıkları belirlenebilir, bu da onların farklılaşmasını ifade eder.

Bu hipotez büyük bir keşif anlamına gelse de, Cannizzaro testlerinin gelmesiyle 1858 yılına kadar bilim camiası tarafından gözden kaçırıldı.

Avogadro yasası sayesinde, moleküler ağırlığa eşit olan gram cinsinden kütleden oluşan "mol" kavramı getirilebilir. Bir köstebek içinde bulunan moleküllerin sayısı, Avogadro'nun sayısı 6.03214179 x 1023 mol.l-1 olarak adlandırıldı, bu sayı şu anda en doğru olanıdır.

Referanslar

1. Avogadro, A. (1811) Temel Vücut Moleküllerinin Bağıl Kütlelerini ve Bu Bileşiklere Girdikleri Oranları Belirleme Biçimi Üzerine Bir Deneme. Kimya bölümlerinden 18 Kasım 2018'de alındı: chem.elte.hu
2. Bello, R. (2003) Tarih ve bilim epistemolojisi. Ders kitaplarında bilim tarihi: Avogadro'nun hipotezi. 18 Kasım 2018'de CSIC'den alındı: uv.es
3. Heurema, (sf) Amedeo Avogadro. 18 Kasım'da alındı. 18 Heurema karakteri: heurema.com.
4. Tamir, A. (1990) Avogadro Yasası. Kimya Mühendisliği Bölümünden 18 Kasım 2018 tarihinde alındı: rua.ua.es
5. Avogadro Yasası. Wikipedia'dan 18 Kasım 2018'de alındı: wikipedia.org