ARSENIK ASIT (H3ASO4): ÖZELLIKLERI, RISKLERI VE KULLANIMLARI - KIMYA - 2025

Arsenik asit , hidrojen arsenat veya ortoarsénico asit, formülünde H3AsO4 olan kimyasal bir bileşiktir. Bir arsenik oksasit, bir okso grubu ve bir merkezi arsenik atomuna bağlı üç hidroksil grubu içerir. Yapısı şekil 1'de sunulmuştur (CHEBI: 18231 - arsenik asit, SF).

Yapısı fosforik aside benzer (Royal Society of Chemistry, 2015) ve AsO (OH) 3 olarak yeniden yazılabilir. Bu bileşik, as2O3 + 2HNO3 + 2H2O → 2H3AsO4 + N2O3 reaksiyonuna göre arsenik trioksitin nitrik oksit ile işlenmesiyle hazırlanır.

Şekil 1: arsenik asidin yapısı.

Elde edilen çözelti, H3AsO4 · ½H2O hemihidratın renksiz kristallerini vermek üzere soğutulur, ancak H3AsO4 · 2H2O dihidrat, kristalizasyon daha düşük sıcaklıklarda gerçekleştiğinde meydana gelir (Budavari, 1996).

Arsenik asit, son derece toksik bir bileşiktir. Birçok güvenlik veri sayfası, mümkünse temastan kaçınmanızı tavsiye eder.

Arsenik asidin fiziksel ve kimyasal özellikleri

Arsenik asit, beyaz higroskopik bir katıdır. Görünümü şekil 2'de gösterilmektedir.

Şekil 2: arsenik asidin görünümü.

Sulu çözelti içinde viskoz ve şeffaf higroskopik bir sıvıdır (Ulusal Biyoteknoloji Bilgi Merkezi., 2017). Moleküler ağırlığı 141,94 g / mol ve yoğunluğu 2,5 g / ml'dir. Erime noktası 35.5 ° C ve kaynama noktası ayrıştığı yerde 120 ° C'dir.

Arsenik asit suda çok çözünür, 100 ml'de 16.7 gr çözünebilir, alkolde de çözünür. Bileşiğin pKa değeri birinci deprotonasyon için 2,19 ve ikinci ve üçüncü deprotonasyon için 6,94 ve 11,5'dir (Royal Society of Chemistry, 2015).

Arsenik asit, oksitleyici bir ajandır. Çeliği aşındırabilir ve galvanizli metaller ve pirinçle reaksiyona girer.

Arsenik asit çözeltileri, çinko ve alüminyum gibi aktif metallerle temas halinde çok toksik gaz halindeki arsin (AsH3) geliştirebilir. Ayrışmaya kadar ısıtıldığında toksik metalik arsenik buharları üretir.

Çözelti hafif asidiktir ve zayıf bir oksitleyici ajandır. Alkalilerle reaksiyona girerek bir miktar ısı oluşturur ve arsenatları çökeltir (ARSENIC ACID, LIQUID, 2016).

Tepkime ve tehlikeler

Arsenik asit, metaller için aşındırıcı olabilen stabil, yanmaz bir bileşiktir. Bileşik oldukça toksiktir ve onaylanmış bir insan kanserojendir.

Malzemenin solunması, yutulması veya ciltle teması ciddi yaralanmalara veya ölüme neden olabilir. Erimiş maddeyle temas, ciltte ve gözlerde ciddi yanıklara neden olabilir.

Deri ile temastan kaçının. Temas veya inhalasyonun etkileri gecikebilir. Yangın tahriş edici, aşındırıcı ve / veya toksik gazlar üretebilir. Yangın kontrolü veya seyreltme ürünü atık suyu aşındırıcı ve / veya toksik olabilir ve kirlenmeye neden olabilir.

Arsenik asit zehirlenmesinin belirtileri, solunduğunda öksürük ve nefes darlığıdır. Deride kızarıklık, ağrı ve temas halinde yanma hissi de olabilir. Son olarak, yutulması halinde görülen semptomlar gözlerde kızarıklık ve ağrı, boğaz ağrısı, bulantı, kusma, ishal ve nöbetlerdir.

Gözlerle teması halinde

En az 15 dakika bol su ile yıkanmalı, kimyasal kalıntı izi kalmayıncaya kadar ara sıra üst ve alt göz kapakları kaldırılmalıdır.

Deri teması halinde

Kirlenmiş giysileri ve ayakkabıları çıkarırken hemen en az 15 dakika bol sabun ve su ile yıkayın. Yanıkları kuru steril bir bandajla kapatın (sağlam, sıkı değil).

Yutulması halinde

Ağzınızı çalkalayın ve asidi seyreltmek için bilinçli hastaya bol miktarda su sağlayın. Bu durumda mide lavajı kullanılmalı ve kusmaya neden olmamalıdır.

Solunması halinde

Gerekirse suni solunum verilmelidir. Mağdur maddeyi yutmuş veya solmuşsa ağızdan ağza yöntemi kullanılmamalıdır.

Suni solunum, tek yönlü valf veya başka bir uygun tıbbi solunum cihazı takılmış bir cep maskesi yardımıyla yapılmalıdır. Mağdur serin bir yere taşınmalı, sıcak ve dinlendirilmelidir.

Her durumda acil tıbbi yardım aranmalıdır (Ulusal Mesleki Güvenlik ve Sağlık Enstitüsü, 2015).

Arsenik asit çevreye zararlıdır. Bu madde suda yaşayan organizmalar için çok zehirlidir. Bu kimyasal bileşiğin salınımını sınırlamak için adımlar atılmalıdır.

Uygulamalar

Yüksek toksisitesi göz önüne alındığında, arsenik asidin sınırlı kullanımı vardır. Bununla birlikte, bu bileşik, halihazırda modası geçmiş olmasına rağmen, bir böcek ilacı ve toprak sterilizatörü olarak kullanılmıştır (Hertfordshire Üniversitesi, 2016).

1995 yılından beri pamuk üretiminde ve ağaç işlemede kurutucu olarak kullanılmaktadır. Bitkilere püskürtülmesi yaprakların dökülmeden hızla kurumasına neden olur. Pamuk kozalarının kolayca çıkabilmesi için bitkinin yeterince kuru olması gerekir.

Cam üretiminde arsenik asit kullanılmaktadır. Kayıtlar maddeyi bir ara ürün olarak kabul etse de, arsenik asidin bu kullanımı daha çok bir bitirme maddesi olarak diarsenik trioksit (As2O3) kullanımına benzer bir "işleme maddesi" gibi görünmektedir.

Bu bileşik, redoks reaksiyonu yoluyla diğer elementler arasındaki oksijen bağlarını kırar ve camdaki kabarcıkları ortadan kaldırmaya yardımcı olan gaz halindeki oksijen üretir (Avrupa Cam Endüstrileri Pozisyon Raporu, 2012).

Arsanilik asit veya 4-aminofenilarsonik asit, ortoarsenik asidin bir türevidir. Domuz dizanteri (ARSENİK ASİT, SF) önlenmesi ve tedavisinde kullanılan arsenikli antibakteriyel bir veteriner ilacı olarak kullanılmaktadır.

Arsenat, negatif bir AsO43- iyonuna sahip arsenik asidin tuzu veya esteridir. Arsenat birçok yönden fosfata benzer, çünkü arsenik ve fosfor periyodik tablonun aynı grubunda (sütun) bulunur.

Arsenat, bunun yerine 1-arsenik-3-fosfogliserat üreten 1,3-bifosfogliserat üreten glikoliz aşamasında inorganik fosfatın yerini alabilir. Bu molekül kararsızdır ve hızla hidrolize olur ve yolun aşağısındaki bir sonraki ara ürün olan 3-fosfogliseratı oluşturur.

Bu nedenle glikoliz devam eder ancak 1,3-bifosfogliserattan üretilecek ATP molekülü kaybolur. Arsenat, toksisitesini açıklayan bir glikoliz ayırıcıdır.

Bazı bakteri türleri enerjilerini çeşitli yakıtları oksitleyerek elde ederken arsenatı azaltarak arsenit oluştururlar. İlgili enzimler arsenat redüktazlar olarak bilinir.

2008'de, elektron vericisi olarak arsenitlerle fotosentezin bir versiyonunu kullanan ve arsenatlar üreten bakteriler keşfedildi (tıpkı sıradan fotosentezin moleküler oksijen üreten bir elektron vericisi olarak suyu kullandığı gibi).

Araştırmacılar, tarihsel olarak bu fotosentetik organizmaların, arsenat azaltıcı bakterilerin gelişmesine izin veren arsenatı ürettiklerini varsaydılar (Human Metabolome Database, 2017).

Referanslar

1. ARSENİK ASİT. (SF). Chemicalland21.com'dan kurtarıldı.
2. ARSENİK ASİT, SIVI. (2016). Cameochemicals.noaa.gov'dan kurtarıldı.
3. Budavari, S. (. (1996). Merck Index - An Encyclopedia of Chemicals, Drugs ve Biologicals. Whitehouse Station, NJ: Merck and Co.
4. CHEBI: 18231 - arsenik asit. (SF). Ebi.ac.uk dosyasından kurtarıldı.
5. İnsan Metabolom Veritabanı. (2017, 2 Mart). Arsenat için meta kart gösteriliyor. Hmdb.ca'dan kurtarıldı.
6. Ulusal Biyoteknoloji Bilgi Merkezi. . (2017, 4 Mart). PubChem Bileşik Veritabanı; CID = 234,. PubChem'den alındı.
7. Ulusal Mesleki Güvenlik ve Sağlık Enstitüsü. (2015, 22 Temmuz). ARSENİK ASİT. Cdc.gov'dan kurtarıldı.
8. Avrupa Cam Sanayii'nin. (2012, 18 Eylül). Glassallianceeurope'dan kurtarıldı.
9. Kraliyet Kimya Derneği. (2015). Arsenik asit. Chemspider'dan kurtarıldı.
10. Kraliyet Kimya Derneği. (2015). Fosforik asit. Chemspider'dan kurtarıldı.
11. Hertfordshire Üniversitesi. (2016, 13 Ocak). arsenik asit. PPDB'den kurtarıldı.