DIKROMIK ASIT: FORMÜL VE ÖZELLIKLER - BILIM - 2025

Dikromik asit tek çözüm olarak ve aynı renk turuncu veya kırmızı (örneğin potasyum dikromat gibi) iki renkli tuzları olarak bilinir dengesiz oksitleyici dibazik asittir.

Kimyasal formülü H2Cr2O7'dir ve iki molekül kromik asitten bir molekül su kaybıyla elde edilebilir. Higroskopiktir ve ortamdaki nemi emer.

2 H2CrO4 -> H2Cr2O7 + H2O

Dikromik asidi oluşturan iyonlar şunlardır:

Dikromat anyonu Cr2O7 -2 ve iki katyon H +

Bir dikromik asit bileşiği, iyi bir oksidan olan potasyum dikromattır.

Moleküler formül

Cr2H2O7

Kimyasal isimler

Dikromik asit; Dikromik asit (VI); Kromik asit (H2Cr2O7); 13530-68-2; Dikromik asit (H2Cr2O7)

Kimyasal ve fiziksel özellikler

Hesaplanan özellikler

-Molekül ağırlığı: 218.001 g / mol

Hidrojen donör bağlantıları: 2

Hidrojen bağı alıcısı: 7

- Döner tahvil hesabı 2

- Tam kütle 218.0039 g / mol

-Monoizotopik kütle 217.861 g / mol

-Ağır atom miktarı 9

-Formal konum 0

Karmaşıklık 221

-İzotopik atomların sayısı 0

Potasyum dikromat

Potasyum dikromat, geniş kullanım alanı olan bir dikromik asittir, birçok kimyasal ve endüstriyel uygulamada ve derinin boyanmasında, boyanmasında ve tabaklanmasında oksidan görevi görür.

Ayrıca tıbbi olarak harici bir antiseptik veya büzücü olarak kullanılır ve bazı veterinerlik ilaçlarında bulunur. Potasyum dikromat oldukça toksik olarak kabul edilir ve dahili olarak yutulursa aşındırıcı bir zehirdir.

Bu nedenle çok dikkatli kullanılmalıdır. Bileşik, kristalin iyonik bir katıdır ve çok parlak kırmızımsı-turuncu bir renge sahiptir.

karakteristikleri

Potasyum dikromat kokusuzdur, kaynama noktası 500 santigrat derecedir. Potasyum dikromatın erime noktası 398 santigrat derece ve mol başına 294.18 gram moleküler ağırlığa sahiptir.

Potasyum dikromat, oksidasyon durumu nedeniyle altı değerlikli bir krom bileşiği olarak sınıflandırılabilir. Oksidasyon durumu, bir bileşiğin atomunda kaç elektronun kaybolduğunu veya kazanıldığını gösteren hesaplanmış bir sayıdır.

Oksidasyon durumu pozitifse, elektron kaybı olmuştur. Negatif oksidasyon durumları, belirli bir atom için elektron kazancını gösterir. Potasyum dikromat gibi altı değerlikli krom bileşikleri, krom elementini 6+ oksidasyon durumunda içerir.

Uygulamalar

Potasyum dikromat, tipik olarak endüstriyel ve laboratuvar prosesleri için inorganik bir kimyasal reaktif olarak kullanılan kimyasal bir bileşiktir. Bu kimyasal aynı zamanda ayakkabı cilaları, yapıştırıcılar, boyalar ve cilalar üretmek için de kullanılır. Ayrıca laboratuvarda analitik bir reaktif olarak yaygın olarak kullanılır ve potasyum dikromat da endüstride kullanılır.

İnşaat endüstrisi, bu kimyasalı yoğunluğu ve dokuyu iyileştirmek için çimento ürünlerinde kullanır. Bazı ahşaplar, potasyum dikromat varlığında görünümlerini (veya renklerini) değiştirebilir. Bu, özellikle en parlak renklerini göstermek için maun veya parke zeminler ararken kullanışlıdır.

Potasyum dikromat için diğer kullanımlar şunları içerir:

• Ayakkabı için deri tabaklama
• Fotoğrafik baskı işleminde oksitleyici ajan
• Cam eşyaların temizlenmesi veya cam eşyaların aşındırılması.

Uyarılar

Potasyum dikromat tüm yanıcı maddelerden uzak tutulmalıdır. Aksi takdirde, başa çıkmanız gereken patlayıcı bir durumunuz olabilir.

Potasyum dikromatın gerçek sağlık tehlikeleri hakkında büyük tartışmalar var. Bu bileşik ve diğer tüm dikromatlar, işle ilgili hastalıkların ve yaralanmaların önlenmesine yönelik araştırma ve öneriler yapan ABD federal ajansı Ulusal Mesleki Güvenlik ve Sağlık Enstitüsü (NIOSH) tarafından kansere neden olan maddeler veya kanserojen maddeler olarak kabul edilir. .

Bununla birlikte, Amerika Birleşik Devletleri Çevre Koruma Ajansı'nın Pestisit Programları Ofisi, potasyum dikromatı insanlar için büyük olasılıkla kanserojen olmayan olarak sınıflandırmıştır.

Bileşik havada kolaylıkla dağılabilir ve bu da solunum riskini en büyük tehlikelerden biri haline getirir.

Soluma yoluyla kimyasala uzun süre maruz kalmak astıma neden olabilir. Kimyasal ayrıca gözleri, deriyi ve solunum sistemini aşındırır ve yutulması halinde böbrek ve karaciğer hasarına neden olabilir.

Amonyum dikromat

Moleküler formül

(NH4) 2Cr2O7 veya Cr2H8N2O7

Kimyasal isimler

Amonyum dikromat; Amonyum dikromat; 7789-09-5; Diamonyum dikromat; Amonyum (VI) dikromat; Amonyum (VI) dikromat

karakteristikleri

Amonyum dikromat ayrıca bir dikromik asit tuzudur ve parlak kırmızı-turuncu kristalin bir katıdır. Kolay tutuşur ve hacimli yeşil bir tortu çıkararak yanar. Kapalı bir kapta ısıtıldığında, kap malzemenin ayrışması nedeniyle kırılabilir.

Ayrıca, karıştırılırsa güçlü bir oksitleyici ajan görevi görebilir. Suda çözünür ve kokusuzdur. Amonyum dikromat, piroteknik bileşimler için bir katalizör olarak sıklıkla kullanılan çok güçlü bir oksidandır. Ayrıca fotoğrafçılık ve litografide yaygın olarak kullanılmıştır.

Amonyum dikromat, laboratuvarda iyi bir saf nitrojen kaynağıdır ve amonyağın katalitik oksidasyonu için bir katalizör olarak kullanılır. Ayrıca boyaları sabitlemek için ve fotoaktif olarak işlev gören ışığa duyarlı filmlerin üretiminde kullanılır.

Sodyum dikromat

Moleküler formül

Na2Cr2O7 veya Cr2Na2O7

Kimyasal isimler

Sodyum dikromat; Celcure; Soda dikromat; Disodyum dikromat; Sodyum dikromat (VI)

karakteristikleri

Sodyum dikromat, ısıtıldığında toksik krom dumanları yayan turuncu ila kırmızı, inorganik kristalli bir bileşiktir. Sodyum kromat, sülfürik asit, karbon dioksit veya bunların bir kombinasyonu ile sürekli bir işlemle dikromat aside dönüştürülebilir.

Moleküler ağırlığı 261,965 g / mol'dür. Oldukça aşındırıcıdır ve güçlü bir oksitleyici ajandır. Öncelikle diğer krom bileşiklerinin üretiminde kullanılır ve ayrıca metal işlemlerinde, ahşap koruyucularda ve bir korozyon önleyici olarak kullanılır.

Uyarılar

Sodyum dikromat esas olarak solunum sistemini etkileyerek ülserasyonlara, bronşite, zatürreye ve astıma, ayrıca gastrointestinal sisteme, karaciğere, böbreklere ve bağışıklık sistemine neden olur.

Kanserojen bir maddedir ve akciğer kanseri ve burun boşluğu kanseri geliştirme riskleri ile ilişkilidir. Sodyum Dikromat cildi, gözleri ve mukoza zarlarını tahriş edebilir.

Uygulamalar

Korozyon önleyici olarak ve diğer kimyasalların üretiminde kullanılır.

Sağlık tehlikeleri

Dikromatik asit, yutulduğunda toksiktir. Toz halinde dikromatik asidin solunması da toksiktir. Ateşe maruz kalan dikromatik asit tahriş edici, aşındırıcı ve / veya toksik gazlar üretebilir. Madde ile temas ciltte ve gözlerde ciddi yanıklara neden olabilir.

Yangın tehlikesi

Dikromatik asit, yangına karıştığında yanmayı hızlandırır. Isı veya kirlilikten patlayabilir. Hidrokarbonlarla (yakıtlarla) patlayıcı tepkimeye girerler. Yakıtları (odun, kağıt, yağ, giysi vb.) Tutuşturabilir. Kaplar ısıtıldığında patlayabilir.

Diğer kullanımlar

Yukarıda tartışılan amonyum, sodyum ve potasyum dikromatların kullanımına ek olarak, dikromik asitler krom kaplamada metalleri korozyondan korumak ve boya yapışmasını optimize etmek için kullanılır.

Referanslar

1. İngiltere Laboratuvar Kimyasalları. (2015). Amonyum Dikromat. 12-24-2016, Ammonium Dichromate Store Web sitesinden: ammoniumdichromate.co.uk.
2. Ulusal Biyoteknoloji Bilgi Merkezi. PubChem Bileşik Veritabanı; Müşteri Kimliği = 24600. Web sitesi: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
3. Reid. D. (2003). Potasyum Dikromat. 12-24-2016, Study.com Web Sitesinden: study.com.
4. ChemicalBook. (2016). Dikromik asit. 12-24-2016, Chemical Land Web Sitesinden: Chemicalbook.com
5. Kimya Web. (2016). Molar kütle 12-24-2016, Quimicaweb.net Web sitesinden: quimicaweb.net.
6. NIOSH Eğitim ve Bilgi Bölümü. (2012). Ulusal Mesleki Güvenlik ve Sağlık Enstitüsü (NIOSH). 12-24-2016, NIOSH Web sitesinden: cdc.gov.