- Azotlu asit yapısı
- Özellikleri
- Kimyasal isimler
- Fiziksel tanım
- Moleküler ağırlık
- Ayrışma sabiti
- Erime noktası
- Kaynama noktası
- Tuz oluşumu
- Yangın potansiyeli
- ayrışma
- İndirgen madde
- Oksitleyici ajan
- terminoloji
- sentez
- Riskler
- Uygulamalar
- Diazonyum tuzlarının üretimi
- Sodyum azidin ortadan kaldırılması
- Oksimlerin sentezi
- Tuzlu formunda
- Referanslar
Azotlu asit , bir zayıf inorganik asit, kimyasal formül HNO olan 2 . Esas olarak soluk mavi renkli sulu çözeltide bulunur. Çok kararsızdır ve hızla nitrik oksit, NO ve nitrik asit, HNO 3'e ayrılır .
Genellikle sulu çözeltide nitrit formunda bulunur. Nitrik oksidin su ile reaksiyona girmesi sonucu atmosferden de doğal olarak gelir. Orada, özellikle troposferde, nitröz asit ozon konsantrasyonunun düzenlenmesine müdahale eder.
Bir beher içinde nitröz asit çözeltisi. Kaynak: Makine tarafından okunabilen yazar sağlanmadı. Çılgın bilim adamı ~ commonswiki varsaydı (telif hakkı iddialarına dayanarak).
Yukarıdaki görüntü , bu asidin karakteristik soluk mavi renginin görülebildiği bir HNO 2 çözeltisini göstermektedir . Nitrojen trioksit N 2 O 3'ün suda çözülmesiyle sentezlenir . Aynı şekilde sodyum nitrit çözeltilerinin düşük sıcaklıklarda asitleştirilmesinin ürünüdür.
HNO 2 , etin korunmasında nitrit formunda kullanıldığı için çok az ticari kullanıma sahiptir. Öte yandan azo boyarmaddelerin üretiminde kullanılmaktadır.
Sodyum siyanür zehirlenmesi olan hastaların tedavisinde sodyum tiyosülfat ile birlikte kullanılır. Ancak mutajenik bir ajandır ve sitozin ve adenin oksidatif deaminasyonu yoluyla DNA zincirlerinin bazlarında ikamelere neden olabileceği düşünülmektedir.
Nitröz asit, bir oksidatif ajan veya bir indirgeme ajanı olarak davranabildiğinden, ikili bir davranışa sahiptir; o NO veya N indirgenebilir, bir 2 veya HNO oksidize 3 .
Azotlu asit yapısı
HNO2'nin ilgili moleküler yapılarına sahip Cis (sol) ve trans (sağ) izomerler. Kaynak: Ben Mills.
Üstteki resim, küre ve çubuk modeli kullanılarak nitröz asidin moleküler yapısını göstermektedir. Azot atomu (mavi küre) yapının merkezinde yer alır ve oksijen atomlarıyla (kırmızı küreler) bir çift bağ (N = O) ve tek bir bağ (NO) oluşturur.
Hidrojen atomunun (beyaz küre) doğrudan nitrojene değil, oksijenlerden birine bağlı olduğuna dikkat edin. Öyleyse, bunu bilerek, HNO 2'nin yapısal formülü veya'dır ve böyle bir HN bağı yoktur (kimyasal formül sizi düşünmeye yönlendirebilir).
Görüntüdeki moleküller bir gaz fazındakilere karşılık gelir; suda, NO 2 - ve H 3 O + iyonlarını oluşturmak için hidrojen iyonunu (zayıf bir şekilde) kabul edebilen su molekülleri ile çevrilidirler .
Yapıları iki şekilde olabilir: cis veya trans, geometrik izomerler olarak adlandırılır. Cis izomerde, H atomu, komşu oksijen atomu tarafından tutulmaktadır; trans izomerde iken her ikisi de anti veya zıt konumlardadır.
Cis izomerde, moleküller arası olanları (ONOH-ONOH) bozabilecek bir intramoleküler hidrojen köprüsü (OH-NO) oluşumu muhtemeldir.
Özellikleri
Kimyasal isimler
-Azotlu asit
Dioksonitrik asit (III)
-Nitrosil hidroksit
-Hydroxydoxydonitrogen (IUPAC Sistematik Adı)
Fiziksel tanım
Nitrit çözeltisine karşılık gelen açık mavi sıvı.
Moleküler ağırlık
47.013 g / mol.
Ayrışma sabiti
Zayıf bir asittir. 25ºC'de pKa değeri 3.35'tir.
Erime noktası
Sadece çözüm olarak bilinir. Bu nedenle erime noktası hesaplanamaz ve kristalleri izole edilemez.
Kaynama noktası
Saf olmadığı halde suda olduğu için bu özelliğin ölçümleri kesin değildir. Bir yandan HNO 2 konsantrasyonuna bağlıdır ve diğer yandan ısınması ayrışmasına neden olur. Bu nedenle kesin bir kaynama noktası rapor edilmemiştir.
Tuz oluşumu
Li + , Na + , K + , Ca 2+ , Sr 2+ , Ba 2+ ile suda çözünür nitritler oluşturur . Ancak, Al 3+ ve / veya Be 2+ (yüksek yük yoğunluğu nedeniyle) gibi çok değerlikli katyonlarla tuz oluşturmaz . Alkollerle stabil esterler oluşturabilir.
Yangın potansiyeli
Kimyasal reaksiyonlarla yanıcıdır. Fosfor triklorür ile temas ettiğinde patlayabilir.
ayrışma
Çok kararsız bir bileşiktir ve sulu çözeltide nitrik oksit ve nitrik aside ayrışır:
2 HNO 2 => NO 2 + NO + H 2 O
4 HNO 2 => 2 HNO 3 + N 2 O + H 2 O
İndirgen madde
Sulu çözelti içindeki nitröz asit, çeşitli indirgeme reaksiyonlarına giren nitrit iyonları, NO 2 - şeklinde oluşur .
Nitrik oksit oluşturmak için potasyum nitrit formundaki I - ve Fe 2+ iyonlarıyla reaksiyona girer :
2 KNO 2 + KI + H 2 SO 4 => I 2 + 2 NO + 2 H 2 O + K 2 SO 2
Kalay iyonları varlığında potasyum nitrit, azot oksit oluşturmak için indirgenir:
KNO 2 + 6 HCl + 2 SnCl 2 => 2 SnCl 4 + N 2 O + 3 H 2 O + 2 KCl
Potasyum nitrit, alkali bir ortamda Zn tarafından indirgenerek amonyak oluşturur:
5 H 2 O + KNO 2 + 3 Zn => NH 3 + KOH + 3 Zn (OH) 2
Oksitleyici ajan
Azotlu asit, indirgeyici bir ajan olmasının yanı sıra oksidasyon işlemlerine de müdahale edebilir. Örneğin: reaksiyonun meydana geldiği ortamın asitliğine bağlı olarak hidrojen sülfidi oksitleyerek nitrik okside veya amonyağa dönüşür.
2 HNO 2 + H 2 S => S + 2 NO + 2 H 2 O
HNO 2 + 3 H 2 S => S + NH 3 + 2 H 2 O
Asidik pH ortamında nitröz asit, iyodür iyonunu iyota oksitleyebilir.
HNO 2 + I - + 6 H + => 3 I 2 + NH 3 + 2 H 2 O
Aynı zamanda, Cu2 + üzerinde etki ederek nitrik aside neden olan bir indirgeme ajanı görevi görebilir .
terminoloji
HNO 2 , isimlendirme türüne bağlı olarak başka isimler de verilebilir. Nitröz asit, geleneksel isimlendirmeye karşılık gelir; stok terminolojisine dioksonitrik asit (III); ve sistematiğe hidrojen dioksonitrat (III).
sentez
Nitröz asit, nitrojen trioksiti suda çözerek sentezlenebilir:
N 2 O 3 + H 2 O => 2 HNO 2
Hazırlamaya ilişkin diğer bir metod, sodyum nitrit, NaNO reaksiyonu oluşur 3 mineral asitlerle; hidroklorik asit ve hidrobromik asit gibi. Reaksiyon, düşük bir sıcaklıkta gerçekleştirilir ve nitröz asit, yerinde tüketilir.
NaNO 3 + H + => HNO 2 + Na +
H + iyonu ya HCl'den ya da HBr'den gelir.
Riskler
Özellikleri ve kimyasal özellikleri göz önüne alındığında, HNO 2'nin doğrudan toksik etkileri hakkında çok az bilgi vardır . Belki de bu bileşiğin ürettiğine inanılan bazı zararlı etkilere aslında nitrik asit neden oluyor, bu da nitröz asidin parçalanmasından kaynaklanıyor olabilir.
HNO 2'nin solunum yolu üzerinde zararlı etkileri olabileceği ve astımlı hastalarda tahriş edici semptomlar üretebildiği belirtilmektedir.
Sodyum nitrit formunda, nitrik oksit üreten deoksihemoglobin ile indirgenir. Bu, insanlarda oral tüketim için 35 mg / kg'lık bir LD50 dozu tahmin ederek, vasküler düz kasların gevşemesini sağlayan güçlü bir vazodilatördür.
Sodyum nitritin toksisitesi, nitritten üretilen nitrik oksidin vazodilatör etkisine bağlı olarak kardiyovasküler çöküş ve ardından şiddetli hipotansiyon ile kendini gösterir.
Kirli havada (duman) bulunan nitrojen dioksit, NO 2 , belirli koşullar altında nitröz aside neden olabilir; bu da aminlerle reaksiyona girerek bir kanserojen bileşik gamı olan nitrosaminleri oluşturabilir.
Sigara dumanında da benzer bir reaksiyon oluşur. Sigara içilen araçların iç kaplamasına yapışan nitrozamin kalıntıları bulunmuştur.
Uygulamalar
Diazonyum tuzlarının üretimi
Nitröz asit, aromatik aminler ve fenollerle reaksiyona girerek diazonyum tuzlarının üretiminde sanayide kullanılmaktadır.
HNO 2 + ArNH 2 + H + => ArN = NAr + H 2 O
Diazonyum tuzları organik sentez reaksiyonlarında kullanılır; örneğin, Sandmeyer reaksiyonunda. Bu reaksiyonda, bir amino grubunun ikamesi (lH 2 N), bir primer aromatik amin içinde, grup Cl - , Br - ve CN - oluşur . Bu aromatik ürünleri elde etmek için bakır tuzları gereklidir.
Diazonyum tuzları, renklendirici olarak kullanılan parlak azo bileşikleri oluşturabilir ve ayrıca aromatik aminlerin varlığı için kalitatif bir test görevi görebilir.
Sodyum azidin ortadan kaldırılması
Patlama eğilimi nedeniyle potansiyel olarak tehlikeli olan sodyum azidin (NaN 3 ) ortadan kaldırılması için nitröz asit kullanılır .
2 NaN 3 + 2 HNO 2 => 3 N 2 + 2 NO + 2 NaOH
Oksimlerin sentezi
Nitröz asit, oksim oluşturmak için keton grupları ile reaksiyona girebilir. Bunlar, karboksilik asitler oluşturmak üzere oksitlenebilir veya aminler oluşturmak için indirgenebilir.
Bu işlem, naylon üretiminde kullanılan monomer olan adipik asidin ticari olarak hazırlanmasında kullanılır. Aynı zamanda poliüretan üretiminde de yer almaktadır ve esterleri, esas olarak PVC olmak üzere plastikleştiricilerdir.
Tuzlu formunda
Sodyum nitrit formundaki nitröz asit, etin işlenmesinde ve korunmasında kullanılır; bakteri üremesini engellediğinden ve miyoglobin ile reaksiyona girebildiğinden, eti tüketim için daha çekici hale getiren koyu kırmızı bir renk üretir.
Aynı tuz, sodyum siyanür zehirlenmesinin intravenöz tedavisinde sodyum tiyosülfat ile birlikte kullanılır.
Referanslar
- Graham Solomons TW, Craig B. Fryhle. (2011). Organik Kimya. Aminler. (10 inci baskı).. Wiley Plus.
- Shiver ve Atkins. (2008). İnorganik kimya. (Dördüncü baskı). Mc Graw Hill.
- Pubchem. (2019). Azotlu asit. Kaynak: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
- Softschools. (2019). Azotlu asit. Kurtarıldı: Softschools.com
- Vikipedi. (2019). Azotlu asit. En.wikipedia.org adresinden kurtarıldı
- Kraliyet Kimya Derneği. (2015). Azotlu asit. Chemspider.com'dan kurtarıldı
- Yeni Dünya Ansiklopedisi. (2015). Azotlu asit. Kurtarıldı: newworldencyclopedia.org
- Drugbank. (2019). Azotlu asit. Kurtarılan :rugbank.ca
- Kimyasal Formülasyon. (2018). HNO 2 . Kurtarıldı: formulacionquimica.com