SÜLFÜRIK ASIT (H2SO4): ÖZELLIKLERI, YAPISI VE KULLANIMLARI - KIMYA - 2024

Sülfürik asit (H ₂ SO ₄₎ olan bir sıvı, yağlı, renksiz bir kimyasal bileşik, ısı serbest bırakılması ile suda çözünebilir metal ve kumaşlara aşındırıcı. Temas halinde ahşabı ve çoğu organik maddeyi kavurur, ancak yangına neden olması olası değildir.

Sülfürik asit, belki de tüm ağır endüstriyel kimyasalların en önemlisidir ve tüketimi, bir ülke ekonomisinin genel durumunun bir göstergesi olarak defalarca alıntılanmıştır.

Sülfürik asit% 96 ekstra saf

Düşük konsantrasyonlara uzun süreli maruz kalma veya kısa süreli yüksek konsantrasyonlara maruz kalma, sağlık üzerinde olumsuz etkilere neden olabilir. Sülfürik asidin en önemli kullanımı fosfatlı gübre endüstrisindedir.

Diğer önemli uygulamalar, petrolün rafine edilmesi, pigment üretimi, çeliğin dekapajı, demir dışı metallerin ekstraksiyonu ve patlayıcı, deterjan, plastik, suni elyaf ve farmasötik ürünlerin imalatıdır.

Sülfürik asidin öncülü olan Vitriol

Ortaçağ Avrupa'sında sülfürik asit simyacılar tarafından vitriol, vitriol yağı veya vitriol likörü olarak biliniyordu. En önemli kimyasal madde olarak kabul edildi ve filozof taşı olarak kullanılmaya çalışıldı.

Sülfürik asit iskelet formülü

Zaten Sümerlerin çeşitli vitriol türlerinin bir listesi vardı. Buna ek olarak, Yunan hekim Dioscorides ve Yaşlı Plinius Galen tıbbi kullanımını artırdı.

Solda: Joseph Wright'ın "Felsefe Taşını Arayan Simyacı", 1771 / Sağda: Simyacı sloganına göre vitriolü temsil eden anagrammatik figür "Visit interiora terrae; düzeltme, occultum lapidem'i yeniler ”(“ Dünyanın iç kısımlarını ziyaret edin, gizli taşı bulacaksınız ”). Stolzius von Stolzembuirg, Theatrum Chymicum, 1614

Helenistik simya eserlerinde vitriolik maddelerin metalurjik kullanımlarından daha önce bahsedilmişti. Vitriol, sülfürik asidin elde edilebileceği bir grup camsı minerali ifade eder.

formül

-Formül : H ₂ SO ₄

Cas sayısı : 7664-93-9

Kimyasal yapı

2D olarak

Sülfürik asit

3d olarak

Sülfürik Asit / Top ve Çubuk Moleküler Modeli

Sülfürik asit / Kürelerin moleküler modeli

karakteristikleri

Fiziksel ve kimyasal özellikler

Sülfürik asit, güçlü oksitleyici asitlerin reaktif grubuna aittir.

Hava ve su ile reaksiyonlar

- Asitlik% 80-90'ın üzerinde olmadıkça su ile reaksiyon ihmal edilebilir, bu durumda hidroliz ısısı aşırıdır, ciddi yanıklara neden olabilir.

çabuk parlama

- Güçlü oksitleyici asitler genellikle yanıcı değildir. Yanma bölgesine oksijen sağlayarak diğer malzemelerin yanmasını hızlandırabilirler.

- Bununla birlikte, sülfürik asit oldukça reaktiftir ve onlarla temas ettiğinde ince bölünmüş yanıcı maddeleri tutuşturabilir.

- Isıtıldığında oldukça zehirli dumanlar çıkarır.

- Patlayıcıdır veya çok çeşitli maddelerle uyumsuzdur.

- Yüksek sıcaklık ve basınçta şiddetli kimyasal değişikliklere uğrayabilir.

- Su ile şiddetli tepkimeye girebilir.

Reaktivite

- Sülfürik asit oldukça asidiktir.

- Brom pentaflorür ile şiddetli reaksiyona girer.

- 80 ° C'de para-nitrotoluen ile patlar.

- Nem içeren bir kapta konsantre sülfürik asit kristalin potasyum permanganat ile karıştırıldığında bir patlama meydana gelir. 70 ° C'de patlayan manganez heptoksit oluşur.

- Akrilonitril ile konsantre sülfürik asit karışımı buzdolabında iyi muhafaza edilmelidir, aksi takdirde şiddetli bir ekzotermik reaksiyon meydana gelir.

- Sülfürik asit (% 96), aşağıdaki maddelerden herhangi biriyle eşit kısımlarda karıştırıldığında sıcaklık ve basınç artışı: asetonitril, akrolein, 2-aminoetanol, amonyum hidroksit (% 28), anilin, n-butiraldehit , klorosülfonik asit, etilen diamin, etilenimin, epiklorohidrin, etilen siyanohidrin, hidroklorik asit (% 36), hidroflorik asit (% 48.7), propilen oksit, sodyum hidroksit, stiren monomer.

- Sülfürik asit (konsantre) karbürler, bromatlar, kloratlar, astarlama malzemeleri, pikratlar ve toz metallerle temas halinde son derece tehlikelidir.

- Alil klorürün şiddetli polimerizasyonuna neden olabilir ve klor gazı üretmek için sodyum hipoklorit ile ekzotermik olarak reaksiyona girer.

- Klorosülfürik asit ile% 98 sülfürik asit karıştırılarak HCl elde edilir.

Toksisite

- Sülfürik asit tüm vücut dokuları için aşındırıcıdır. Buharın solunması ciddi akciğer hasarına neden olabilir. Gözlerle temas, tamamen görme kaybına neden olabilir. Deri ile temas ciddi nekroza neden olabilir.

- Konsantre kimyasalın 1 çay kaşığı ila yarım ons arasındaki bir miktarda sülfürik asit yutulması bir yetişkin için ölümcül olabilir. Asit nefes borusuna girerse birkaç damla bile ölümcül olabilir.

- Kronik maruziyet trakeobronşit, stomatit, konjunktivit ve gastrite neden olabilir. Mide perforasyonu ve peritonit meydana gelebilir ve bunu dolaşım kollapsı izleyebilir. Dolaşım şoku genellikle acil ölüm nedenidir.

- Kronik solunum, gastrointestinal veya sinir hastalıkları olanlar ve her türlü göz ve cilt hastalığı olanlar daha yüksek risk altındadır.

Uygulamalar

- Sülfürik asit, dünyada en çok kullanılan endüstriyel kimyasallardan biridir. Ancak, kullanımlarının çoğu dolaylı olarak düşünülebilir ve bir bileşen yerine reaktif olarak katılabilir.

- Çoğu sülfürik asit, diğer bileşiklerin üretiminde kullanılmış asit olarak veya bir tür sülfat kalıntısı olarak son bulur.

- Bir dizi ürün kükürt veya sülfürik asit içerir, ancak neredeyse tamamı özel düşük hacimli ürünlerdir.

- 2014 yılında üretilen sülfürik asidin yaklaşık% 19'u yaklaşık yirmi kimyasal işlemde, geri kalanı çok çeşitli endüstriyel ve teknik uygulamalarda tüketilmiştir.

- Dünya çapında sülfürik asit talebindeki artış, azalan sırada fosforik asit, titanyum dioksit, hidroflorik asit, amonyum sülfat ve uranyum işleme ve metalurjik uygulamalardaki üretimine bağlıdır.

Dolaylı

- En büyük sülfürik asit tüketicisi açık ara gübre endüstrisidir. 2014 yılında toplam dünya tüketiminin% 58'inden biraz fazlasını temsil ediyordu. Bununla birlikte, bu payın, özellikle diğer kimyasal ve endüstriyel uygulamalardaki daha yüksek büyümenin bir sonucu olarak 2019 yılına kadar yaklaşık% 56'ya düşmesi bekleniyor.

- Fosfatlı gübre malzemeleri, özellikle fosforik asit üretimi, sülfürik asit için ana pazardır. Ayrıca üçlü süperfosfat ve mono ve diamonyum fosfatlar gibi gübre malzemelerinin üretiminde de kullanılır. Süperfosfat ve amonyum sülfat üretimi için daha küçük miktarlar kullanılır.

- Diğer endüstriyel uygulamalarda, nitrasyon, yoğunlaşma ve dehidrasyon gibi reaksiyonları içeren organik kimya ve petrokimya proseslerinde ve ayrıca rafinasyonunda önemli miktarlarda sülfürik asit bir asit dehidrasyon reaksiyon ortamı olarak kullanılır. ham damıtıkların rafinasyonunda, alkilasyonunda ve saflaştırılmasında kullanıldığı petrol.

- İnorganik kimya endüstrisinde TiO2 pigmentleri, hidroklorik asit ve hidroflorik asit üretiminde kullanımı dikkate değerdir.

- Metal işleme endüstrisinde sülfürik asit, çeliğin dekapajında, minerallerin hidrometalurjik işlemlerinde bakır, uranyum ve vanadyum cevherlerinin liçinde ve metallerin saflaştırılması ve kaplanması için elektrolitik banyoların hazırlanmasında kullanılır. Demir olmayan metaller.

- Kağıt endüstrisinde, bazı tekstillerin üretiminde, kimyasal liflerin üretiminde ve postların tabaklanmasındaki bazı odun hamuru imalat süreçleri de sülfürik asit gerektirir.

direkt

- Muhtemelen sülfürün nihai ürüne dahil edildiği en büyük sülfürik asit kullanımı, özellikle deterjan üretimi için organik sülfonasyon sürecindedir.

- Sülfonasyon ayrıca diğer organik kimyasalların ve küçük farmasötiklerin elde edilmesinde önemli bir rol oynar.

- Kurşun asitli aküler, sülfürik asit içeren en iyi bilinen tüketici ürünlerinden biridir ve toplam sülfürik asit tüketiminin yalnızca küçük bir bölümünü oluşturur.

- Belirli koşullar altında, sülfürik asit, batı Amerika Birleşik Devletleri'nin çöl bölgelerinde bulunanlar gibi oldukça alkali toprakların rehabilitasyonu için doğrudan tarımda kullanılır. Ancak bu kullanım, kullanılan toplam sülfürik asit hacmi açısından çok önemli değildir.

Sülfürik asit endüstrisinin gelişimi

Vitriol süreci

mavi vitriol oluşturan bakır (II) sülfat kristalleri

Sülfürik asit elde etmenin en eski yöntemi, doğal kaynaklı çeşitli sülfatlar olan vitriollerin termal ayrışmasına dayanan "vitriol işlemi" olarak adlandırılır.

Farsça simyacılar, Jābir ibn Hayyān (Geber olarak da bilinir, AD 721 - 815), Razi (AD 865 - 925) ve Jamal Din al-Watwat (AD 1318), mineral sınıflandırma listelerine vitriol'ü dahil ettiler.

"Vitriol işleminden" ilk söz, Cabir ibn Hayyan'ın yazılarında görülür. Sonra simyacılar Büyük Aziz Albert ve Basilius Valentinus süreci daha ayrıntılı olarak anlattı. Hammadde olarak şap ve kalkantit (mavi vitriol) kullanılmıştır.

Orta çağların sonlarında cam kaplarda az miktarda sülfürik asit elde edilmiş, kükürt nemli ortamda güherçile ile yakılmıştır.

Vitriol işlemi, sülfürik asit için daha fazla talep olması nedeniyle 16. yüzyıldan itibaren endüstriyel ölçekte kullanıldı.

Nordhausen'li Vitriol

Üretimin odak noktası, demir (II) sülfatın (yeşil vitriol, FeSO ₄ - 7H ₂ O) kullanıldığı Alman Nordhausen kentiydi (bu nedenle vitriol "Nordhausen vitriol" olarak adlandırılmaya başlandı ) hammadde olarak ısıtıldı ve elde edilen sülfür trioksit, sülfürik asit (vitriol yağı) elde etmek için su ile karıştırıldı.

İşlem, daha büyük miktarlarda vitriol yağı elde etmek için, bazıları paralel olarak birkaç seviyeye sahip mutfaklarda gerçekleştirildi.

Vitriol üretiminde kullanılan mutfak

Kurşun Odalar

18. yüzyılda, sülfürik asit üretimi için "kurşun hazne işlemi" olarak bilinen daha ekonomik bir süreç geliştirildi.

O zamana kadar elde edilen maksimum asit konsantrasyonu% 78 iken, "vitriol prosesi" ile konsantre asit ve oleum elde edilirken, bu yöntem endüstrinin belirli sektörlerinde "proses" ortaya çıkıncaya kadar kullanılmaya devam edildi. 1870 yılında, konsantre asitin daha ucuza elde edilebileceği.

Oleum ya da dumanlı sülfürik asit (CAS: 8014-95-7), formül H ile tanımlanabilir kükürt trioksit ve sülfürik asit bir değişken terkibe sahip yağlı tutarlılık ve koyu kahverengi bir renk çözümü, ₂ SO ₄ . xSO ₃ (sülfür oksid (VI) serbest molar içeriğini temsil eden x). 1 x değeri ampirik formülüne H verir ₂ S ₂ O ₇ , disulfuric asit (ya da pirosülfürik asit) olan karşılık gelir.

süreç

Kurşun odası işlemi, "temas süreci" ile değiştirilmeden önce büyük miktarlarda sülfürik asit üretmek için kullanılan endüstriyel yöntemdi.

1746'da İngiltere, Birmingham'da John Roebuck, daha önce kullanılan cam kaplardan daha güçlü ve daha ucuz olan ve çok daha büyük hale getirilebilen kurşun kaplı odalarda sülfürik asit üretmeye başladı.

Kükürt dioksit (elemental kükürt veya pirit gibi kükürt içeren metalik minerallerin yanmasından elde edilen) kurşun levhalarla kaplı büyük odalara buhar ve azot oksitle sokuldu.

Kükürt dioksit ve nitrojen dioksit çözündü ve yaklaşık 30 dakikalık bir süre zarfında kükürt dioksit, sülfürik aside oksitlendi.

Bu, sülfürik asit üretiminin etkili bir şekilde sanayileşmesine izin verdi ve çeşitli iyileştirmelerle bu süreç, yaklaşık iki yüzyıl boyunca standart üretim yöntemi olarak kaldı.

1793'te Clemente ve Desormes, kurşun odası sürecine ilave hava ekleyerek daha iyi sonuçlar elde etti.

1827'de Gay-Lussac, kurşun odasındaki atık gazlardan nitrojen oksitleri emmek için bir yöntem geliştirdi.

1859'da Glover, nitrojen oksitlerin sürekli olarak nitrojen oksit katalizör işleminin yapılmasını mümkün kılan sıcak gazlarla sıyırma yoluyla yeni oluşan asitten nitrojen oksitlerin geri kazanılması için bir yöntem geliştirdi.

1923'te Petersen, 1950'lere kadar temas süreciyle rekabet edebilmesini sağlayan geliştirilmiş bir kule süreci başlattı.

Oda süreci o kadar sağlam hale geldi ki 1946'da hala dünyadaki sülfürik asit üretiminin% 25'ini temsil ediyordu.

Mevcut üretim: iletişim süreci

Temas süreci, modern endüstriyel işlemlerde gerekli olan yüksek konsantrasyonlarda sülfürik asit üretmenin mevcut yöntemidir. Platin, bu reaksiyon için katalizördü. Bununla birlikte, vanadyum pentoksit (V2O5) artık tercih edilmektedir.

1831'de İngiltere'nin Bristol kentinde Peregrine Phillips, yükseltilmiş sıcaklıklarda bir platin katalizörü kullanarak sülfür dioksitin sülfür trioksite oksidasyonunun patentini aldı.

Bununla birlikte, buluşunun benimsenmesi ve temas sürecinin yoğun gelişimi, ancak yaklaşık 1872'den sonra boya üretimi için oleuma olan talebin artmasından sonra başladı.

Daha sonra, daha iyi katı katalizörler araştırıldı ve SO2 / SO3 dengesinin kimyası ve termodinamiği araştırıldı.

Temas süreci beş aşamaya ayrılabilir:

1. Kükürt dioksit oluşturmak için kükürt ve dioksijen (O2) kombinasyonu.
2. Bir saflaştırma ünitesinde kükürt dioksitin saflaştırılması.
3. 450 ° C sıcaklıkta ve 1-2 atm basınçta vanadyum pentoksit katalizörü varlığında kükürt dioksite fazla dioksijen ilavesi.
4. Oluşan kükürt trioksit, oleum (disülfürik asit) veren sülfürik aside eklenir.
5. Oleum daha sonra yüksek oranda konsantre olan sülfürik asit oluşturmak için suya eklenir.

Hammadde olarak pirit kullanılarak temas yöntemi ile sülfürik asit üretim şeması

Nitrojen oksit işlemlerinin (kurşun hazne işlemi sırasında) temel dezavantajı, elde edilen sülfürik asit konsantrasyonunun maksimum% 70 ila% 75 ile sınırlı olması, temas işlemi ise konsantre asit (98 %).

Temas süreci için nispeten ucuz vanadyum katalizörlerinin geliştirilmesiyle, konsantre sülfürik asit için artan taleple birlikte, nitrojen oksit işleme tesislerinde küresel sülfürik asit üretimi istikrarlı bir şekilde azaldı.

1980 itibariyle Batı Avrupa ve Kuzey Amerika'daki nitrojen oksit işleme tesislerinde neredeyse hiç asit üretilmiyordu.

Çift temas süreci

Çift temaslı çift emilim işlemi (DCDA veya Çift Temaslı Çift Emme), sülfürik asit üretimi için temas işleminde iyileştirmeler getirdi.

1960 yılında Bayer, sözde çift kataliz işlemi için bir patent başvurusunda bulundu. Bu işlemi kullanan ilk fabrika 1964'te faaliyete geçti.

Bir birleşmeyle ön SO ₃ absorpsiyon aşamasına nihai katalitik aşamalarından önce, iyi bir kontakt işlemi SO önemli bir artışa izin ₂ dönüşüm esas olarak atmosfere karbondioksit emisyonunu azaltır.

Gazlar SO yüksek bir dönüşüm etkinliği sadece elde edilmesi, nihai absorpsiyon kolonundan geçirilmesi ve geri geçirilir ₂ SO ₃ (% 99.8. Yaklaşık) değil, aynı zamanda daha yüksek bir konsantrasyon elde edilmesine olanak tanıma sülfürik asit.

Bu işlem ile sıradan temas süreci arasındaki temel fark, soğurma aşamalarının sayısındadır.

1970'lerden başlayarak, ana sanayi ülkeleri çevrenin korunmasına yönelik daha katı düzenlemeler getirdiler ve çift devralma süreci yeni tesislerde daha yaygın hale geldi. Bununla birlikte, daha az katı çevre standartlarına sahip birçok gelişmekte olan ülkede geleneksel temas süreci hala kullanılmaktadır.

Temas sürecinin mevcut gelişimi için ana itici güç, süreçte üretilen büyük miktarda enerjinin geri kazanımı ve kullanımını artırmaya odaklanmıştır.

Aslında, büyük bir modern sülfürik asit tesisi yalnızca bir kimyasal tesis olarak değil, aynı zamanda bir termik santral olarak da görülebilir.

Sülfürik asit üretiminde kullanılan hammaddeler

Pirit

Pirit, petrol arıtma işleminden ve doğal gazın saflaştırılmasından büyük miktarlarda elementel kükürtün geri kazanılmaya başlandığı 20. yüzyılın ortalarına kadar sülfürik asit üretiminde baskın hammaddeydi. endüstri primi.

Kükürt dioksit

Şu anda kükürt dioksit, çeşitli hammaddelerden farklı yöntemlerle elde edilmektedir.

Amerika Birleşik Devletleri'nde endüstri, 20. yüzyılın ilk yıllarından beri "Frasch Prosesi" ile yer altı yataklarından elemental kükürt elde etmeye dayanmaktadır.

Orta derecede konsantre sülfürik asit, diğer endüstriyel işlemlerin bir yan ürünü olarak elde edilen büyük miktarlarda sülfürik asidin yeniden yoğunlaştırılması ve saflaştırılmasıyla da üretilir.

geri dönüşüm

Bu asidin geri dönüşümü, özellikle gelişmiş ülkelerde çevre açısından giderek daha önemli hale geliyor.

Elemental kükürt ve pirite dayalı sülfürik asit üretimi, bu malzemelerden üretilen asit bir birincil ürünü temsil ettiğinden, şüphesiz, piyasa koşullarına nispeten duyarlıdır.

Aksine, sülfürik asit bir yan ürün olduğunda, başka bir prosesten kaynaklanan atıkları ortadan kaldırmanın bir yolu olarak üretildiğinde, üretim seviyesi sülfürik asit piyasasındaki koşullar tarafından değil, birincil ürün.

Klinik etkiler

-Sülfürik asit endüstride ve banyo temizleyicileri gibi bazı ev temizlik ürünlerinde kullanılmaktadır. Pillerde de kullanılır.

- Özellikle yüksek konsantrasyonlu ürünlerin kasıtlı olarak yutulması ciddi yaralanmalara ve ölüme neden olabilir. Bu yutma maruziyetleri Amerika Birleşik Devletleri'nde nadirdir, ancak dünyanın diğer bölgelerinde yaygındır.

-Doku hasarına ve protein pıhtılaşmasına neden olan güçlü bir asittir. Deri, gözler, burun, mukoza zarları, solunum yolu ve gastrointestinal sistem veya temas ettiği herhangi bir doku için aşındırıcıdır.

- Yaralanmanın ciddiyeti, temasın yoğunluğu ve süresine göre belirlenir.

-Daha düşük maruziyetler (% 10'dan az konsantrasyonlar) sadece ciltte, üst solunum yolunda ve gastrointestinal mukozada tahrişe neden olur.

-Akut inhalasyon maruziyetinin solunum etkileri şunları içerir: burun ve boğazda tahriş, öksürme, hapşırma, refleks bronkospazm, nefes darlığı ve akciğer ödemi. Ani dolaşım çökmesi, glotis ödemi ve hava yolu tutulumu veya akut akciğer hasarından ölüm meydana gelebilir.

-Sülfürik asit yutulması, ani epigastrik ağrı, mide bulantısı, tükürük ve "kahve telvesi" gibi görünen mukoid veya hemorajik materyalin kusmasına neden olabilir. Ara sıra taze kan kusma görülür.

- Konsantre sülfürik asit yutulması yemek borusunun aşınmasına, nekroza ve özellikle pilorda yemek borusu veya midenin delinmesine neden olabilir. Bazen ince bağırsakta yaralanma görülür. Daha sonraki komplikasyonlar darlık ve fistül oluşumunu içerebilir. Yutulduktan sonra metabolik asidoz gelişebilir.

-Nekroz ve yara izi ile birlikte ciddi cilt yanıkları meydana gelebilir. Vücut yüzeyinin yeterince geniş bir alanı etkilenirse bunlar ölümcül olabilir.

-Göz, özellikle korozyon hasarına karşı hassastır. Düşük sülfürik asit konsantrasyonlarında bile tahriş, yırtılma ve konjunktivit gelişebilir. Yüksek konsantrasyonlarda sülfürik asit sıçramaları şunlara neden olur: korneal yanıklara, görme kaybına ve bazen kürenin delinmesine.

-Kronik maruziyet, akciğer fonksiyonundaki değişiklikler, kronik bronşit, konjunktivit, amfizem, sık solunum yolu enfeksiyonları, gastrit, diş minesinin aşınması ve muhtemelen solunum yolu kanseriyle ilişkili olabilir.

Güvenlik ve riskler

Global Harmonized System of Classification and Labeling of Chemicals (GHS) tehlike ifadeleri

Global Olarak Uyumlaştırılmış Kimyasalların Sınıflandırılması ve Etiketlenmesi Sistemi (GHS), Birleşmiş Milletler tarafından oluşturulan, küresel olarak tutarlı kriterler kullanılarak farklı ülkelerde kullanılan çeşitli sınıflandırma ve etiketleme standartlarının yerini alacak şekilde tasarlanmış, uluslararası kabul görmüş bir sistemdir Milletler, 2015).

Tehlike sınıfları (ve ilgili GHS bölümü), sınıflandırma ve etiketleme standartları ve sülfürik asit için öneriler aşağıdaki gibidir (Avrupa Kimyasallar Ajansı, 2017; Birleşmiş Milletler, 2015; PubChem, 2017):

GHS tehlike sınıfları

H303: Yutulması halinde zararlı olabilir (PubChem, 2017).

H314: Ciddi cilt yanıklarına ve göz hasarına neden olur (PubChem, 2017).

H318: Ciddi göz hasarına neden olur (PubChem, 2017).

H330: Solunması halinde ölümcüldür (PubChem, 2017).

H370: Organlarda hasara neden olur (PubChem, 2017).

H372: Uzun süreli veya tekrarlanan maruz kalma yoluyla organlarda hasara neden olur (PubChem, 2017).

H402: Sucul yaşam için zararlı (PubChem, 2017).

Önlem beyanı kodları

P260, P264, P270, P271, P273, P280, P284, P301 + P330 + P331, P303 + P361 + P353, P304 + P340, P305 + P351 + P338, P307 + P311, P310, P312, P314, P320, P321, P363, P403 + P233, P405 ve P501 (PubChem, 2017).

Referanslar

1. Arribas, H. (2012) Hammadde olarak pirit kullanılarak temas yöntemi ile sülfürik asit üretiminin diyagramı wikipedia.org'dan alındı.
2. Kimyasal Ekonomi El Kitabı, (2017). Sülfürik asit. İhs.com'dan kurtarıldı.
3. Chemical Economics Handbook, (2017.) Dünya sülfürik asit tüketimi - 2013. İhs.com'dan kurtarıldı.
4. ChemIDplus, (2017). 7664-93-9'un 3B yapısı - Sülfürik asit Alındığı kaynak: chem.nlm.nih.gov.
5. Codici Ashburnhamiani (1166). 15. yüzyıldan "Geber" portresi. Laurenziana Medicea Kütüphanesi. Wikipedia.org'dan kurtarıldı.
6. Avrupa Kimyasallar Ajansı (ECHA), (2017). Sınıflandırma ve Etiketleme Özeti. Uyumlaştırılmış sınıflandırma - 1272/2008 Sayılı Tüzük (EC) Ek VI (CLP Tüzüğü).
7. Tehlikeli Maddeler Veri Bankası (HSDB). TOXNET. (2017). Sülfürik asit. Bethesda, MD, AB: Ulusal Tıp Kütüphanesi. Toxnet.nlm.nih.gov adresinden kurtarıldı.
8. Leyo (2007) Sülfürik asidin iskelet formülü. Commons.wikimedia.org adresinden kurtarıldı.
9. Liebig'in Et Ekstresi Şirketi (1929) Albertus Magnus, Chimistes Celebres. Wikipedia.org adresinden kurtarıldı.
10. Müller, H. (2000). Sülfürik Asit ve Sülfür Trioksit. Ullmann'ın Endüstriyel Kimya Ansiklopedisinde. Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA. Doi.org adresinde mevcuttur.
11. Birleşmiş Milletler (2015). Kimyasalların Sınıflandırılması ve Etiketlenmesi için Küresel Uyumlaştırılmış Sistem (GHS) Altıncı Gözden Geçirilmiş Baskı. New York, AB: Birleşmiş Milletler Yayını. Unece.org adresinden kurtarıldı.
12. Ulusal Biyoteknoloji Bilgi Merkezi. PubChem Bileşik Veritabanı, (2017). Sülfürik asit - PubChem Yapısı. Bethesda, MD, AB: Ulusal Tıp Kütüphanesi. Pubchem.ncbi.nlm.nih.gov adresinden kurtarıldı.
13. Ulusal Biyoteknoloji Bilgi Merkezi. PubChem Bileşik Veritabanı, (2017). Sülfürik asit. Bethesda, MD, AB: Ulusal Tıp Kütüphanesi. Pubchem.ncbi.nlm.nih.gov adresinden kurtarıldı.
14. Ulusal Okyanus ve Atmosfer İdaresi (NOAA). CAMEO Kimyasalları. (2017). Kimyasal Veri Sayfası. Sülfürik asit harcandı. Silver Spring, MD. AB; Kurtarıldı: cameochemicals.noaa.gov.
15. Ulusal Okyanus ve Atmosfer İdaresi (NOAA). CAMEO Kimyasalları. (2017). Kimyasal Veri Sayfası. Sülfürik asit. Silver Spring, MD. AB; Kurtarıldı: cameochemicals.noaa.gov.
16. Ulusal Okyanus ve Atmosfer İdaresi (NOAA). CAMEO Kimyasalları. (2017). Reaktif Grup Veri Sayfası. Asitler, Güçlü Oksitleyici. Silver Spring, MD. AB; Kurtarıldı: cameochemicals.noaa.gov.
17. Oelen, W. (2011) Sülfürik asit yüzde 96 ekstra saf. Wikipedia.org adresinden kurtarıldı.
18. Oppenheim, R. (1890). Schwefelsäurefabrik nach dem Bleikammerverfahren in der zweiten Hälfte des 19. Lehrbuch der Technischen Chemie. Wikipedia.org adresinden kurtarıldı.
19. Priesner, C. (1982) Johann Christian Bernhardt und die Vitriolsäure, in: Chemie in unserer Zeit. . Wikipedia.org adresinden kurtarıldı.
20. Stephanb (2006) Bakır sülfat. Wikipedia.org adresinden kurtarıldı.
21. Stolz, D. (1614) Simya diyagramı. Theatrum Chymicum wikipedia.org adresinden kurtarıldı.
22. Wikipedia, (2017). Asit sülfürik. Wikipedia.org adresinden kurtarıldı.
23. Wikipedia, (2017). Sülfürik asit. Wikipedia.org adresinden kurtarıldı.
24. Wikipedia, (2017). Bleikammerverfahren. Wikipedia.org adresinden kurtarıldı.
25. Wikipedia, (2017). İletişim süreci. Wikipedia.org adresinden kurtarıldı.
26. Wikipedia, (2017). Kurşun odası süreci. Wikipedia.org adresinden kurtarıldı.
27. Wikipedia, (2017). Oleum. Kurtarıldı: https://en.wikipedia.org/wiki/Oleum
28. Wikipedia, (2017). Oleum. Kurtarıldı: https://es.wikipedia.org/wiki/%C3%93leum
29. Wikipedia, (2017). Kükürt oksit Wikipedia.org adresinden kurtarıldı.
30. Wikipedia, (2017). Vitriol işlemi. Wikipedia.org adresinden kurtarıldı.
31. Wikipedia, (2017). Kükürt dioksit. Wikipedia.org adresinden kurtarıldı.
32. Wikipedia, (2017). Sülfür trioksit. Wikipedia.org adresinden kurtarıldı.
33. Wikipedia, (2017). Sülfürik asit. Wikipedia.org adresinden kurtarıldı.
34. Wikipedia, (2017). Vitriolverfahren. Wikipedia.org adresinden kurtarıldı.
35. Wright, J. (1770) The Alchymist, In Search of the Philosopher's Stone, Discover Phosphorus ve Antik Chymical Astrologların geleneği gibi, operasyonunun başarılı bir şekilde sonuçlanması için dua ediyor. Wikipedia.org adresinden kurtarıldı.